第2章《元素与物质世界》测试(含解析)2022—2023学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册

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名称 第2章《元素与物质世界》测试(含解析)2022—2023学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-06-30 20:44:02

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文档简介

第2章《元素与物质世界》测试
一、单选题
1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )
A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C.Na2O SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水
D.植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
3.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铜投入浓硝酸中:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO↑+2H2O
B.氧化铝放入稀盐酸中:Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O
C.氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
D.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2+OH-=Cl-+ClO-+ H2O
4.、下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:OH﹣+CO2===HCO3-
B.氧化钠投入水中发生反应:O2﹣+H2O===2OH﹣
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag
D.金属铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
5.二氧化锰的有关转化关系如图所示,下列有关说法中正确的是
A.相同条件下生成等量的O2,反应③和④中转移的电子数之比为1:2
B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3
C.反应①③④中MnO2均作催化剂
D.反应①中生成的Cl2经干燥后,不可用钢瓶贮运
6.下列说法正确的是
A.冰醋酸不能导电,所以冰醋酸是非电解质 B.水溶液能导电,所以是电解质
C.金属虽能导电,但它是非电解质 D.熔融的NaCl是电解质,也能导电
7.实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步,第1步反应为:H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是
A.H2O2分子中含有离子键和非极性键
B.在第1步反应中,每生成0.1molO2,转移0.4mol电子
C.机理中第2步反应为:2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了
8.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A.谷物发酵酿造食醋 B.在食品袋中放入铁粉,防止食物受潮
C.小苏打用作食品膨松剂 D.钠与四氯化钛反应制备金属钛
9.下列说法正确的是
A.丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法
B.非金属氧化物可能是酸性氧化物,也可能是碱性氧化物
C.纯净物的组成元素可能为多种,混合物的组成元素可能为一 种
D.向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3胶体
10.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度或反应物用量比或浓度),化学反应的产物并不改变的是
A.NaHCO3溶液与盐酸 B.Na与O2 C.二氧化锰与盐酸 D.C与O2
11.硫酸铵在加热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3
12.“海水提碘”的实验中,提取后;可用“反萃取法”萃取、富集碘单质,试剂常用CCl4,实验步骤,已知:3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O;酸性条件下I-和发生归中反应。下面说法错误的是
A.步骤①不可以用酒精作萃取剂
B.分液时水层从分液漏斗下口放出
C.步骤②中发生反应的离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O
D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
13.以下说法正确的是
A.熔融状态能导电的物质都是电解质
B.共价化合物都是非电解质
C.硫酸钡不溶于水,所以不是电解质
D.离子化合物都是电解质
二、填空题
14.现有下列10种物质:①铝,②纯醋酸,③CO2,④H2SO4,⑤NaOH,⑥FeCl3溶液,⑦FeSO4溶液,⑧NaHSO4,⑨碳酸钙,⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有___________,属于非电解质的有___________。(填序号)
(2)向⑤的溶液中加入①,观察到的现象是___________,发生反应的离子方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
15.化学就在你身边
(1)汽车尾气是城市空气污染来源之一,汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置,可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2,转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理,把上述化学方程式改为离子方程式,并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
(3)在一定的温度和压强下,1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_____________。
16.对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析,配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。
17.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。
NaI:___________ ClO:___________ K2MnO4:___________ (NH4)2CO3:___________
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录,其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是___________ ,其中H2S在该反应中___________。(填标号)。
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________,还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________
18.现有下列物质:
①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ ⑩
回答下列问题:
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中,发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中,发生反应的离子方程式为_______。
(5)向饱和食盐水中通入⑦和⑩,④会以沉淀的形式析出,反应的化学方程式为_______。
19.现有下列10种物质:①Na2CO3 ②AlCl3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧石墨 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳
(1)上述物质中属于强电解质的是__;属于非电解质的是__;能导电的是__。(填序号)
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。
20.完成下列问题
(1)6HCl(浓)+KClO3 = 3Cl2↑+KCl+3H2O;氧化剂:_______。还原剂 _______。
(2)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O;氧化剂:_______。还原剂: _______。氧化产物 : _______。还原产物: _______。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.C
【详解】A.反应中Na、H的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不符合题意;
B.反应中Fe、C的化合价变化,属于氧化还原反应,故B不符合题意;
C.反应所有元素的化合价都无变化,不属于氧化还原反应,故C符合题意;
D.反应中Co、Cl的化合价变化,属于氧化还原反应,故D不符合题意;
故选C。
2.C
【详解】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物,稀硫酸、NaCl溶液都是混合物,不属于电解质,故A错误;
B、二氧化氮经加压凝成无色液体,发生反应:二氧化氮转变为四氧化二氮,且是可逆反应,属于化学变化,故B错误;
C、Na2O SiO2为Na2SiO3的氧化物形式,是一种简单的硅酸盐,可溶于水,故C正确;
D、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有不饱和碳碳键,可以与溴水发生加成反应,因此不是植物油萃取出溴水中的溴单质,故D错误;
综上所述,答案为D。
3.B
【详解】A.铜投入浓硝酸中,发生反应的离子方程式为:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O,选项A错误;
B.氧化铝放入稀盐酸中,发生反应的离子方程式为:Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O,选项B正确;
C.氯化铁溶液腐蚀印刷电路板,发生反应的离子方程式为:2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+,选项C错误;
D.氯气通入氢氧化钠溶液中,发生反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O,选项D错误。
答案选B。
4.A
【分析】A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子;
B、氧化钠应写化学式;
C、电荷不守恒;
D、稀硫酸为非氧化性酸,反应产生亚铁离子。
【详解】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳,离子方程式:OH-+CO2═HCO3-,选项A正确;
B.氧化钠投入水中发生反应,离子方程式:Na2O+H2O═2Na++2OH-,选项B错误;
C.硝酸银溶液中加入铜粉,离子方程式:2Ag++Cu═Cu2++2Ag,选项C错误;
D.金属铁溶于稀硫酸中,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,选项D错误;
答案选A。
5.A
【分析】反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,②为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,③为2H2O22H2O+O2↑,④为2KClO32KCl+3O2↑,⑤为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,⑥为3Mn+2O2Mn3O4,据此分析解答。
【详解】A.相同条件下生成3molO2,反应③和④转移的电子数之比为6∶12=1:2,故A正确;
B.反应⑤中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶4,故B错误;
C.反应①中MnO2作氧化剂,反应③、④中MnO2作催化剂,故C错误;
D.反应①生成的Cl2经干燥后,常温下与Fe不能发生反应,所以可用钢瓶贮运,故D错误;
故选A。
6.D
【详解】A选项,冰醋酸不能导电是因为冰醋酸中没有自由移动的离子,但冰醋酸在水溶液中可以部分电离出离子而导电,所以冰醋酸是电解质,故A错误;
B选项,CO2水溶液能导电是因为CO2与水反应生成碳酸,碳酸电离而导电,CO2自身不能电离出离子,所以是非电解质,故B错误;
C选项,金属Cu能导电,它为单质,既不是非电解质,也不是非电解质,故C错误;
D选项,熔融的NaCl能够电离出自由移动的离子,可以导电,所以是电解质,故D正确;
综上所述,答案为D。
【点睛】电解质本身可能不导电,在水溶液或熔融状态下自身电离而导电。
7.C
【详解】A.过氧化氢为共价化合物,结构式为H—O—O—H,分子中含有极性键和非极性键,不含有离子键,选项A错误;
B.过氧化氢中氧元素化合价为—1价,第一步反应生成0.1 mol O2,转移电子的物质的量为0.1 mol×2=0.2mol,选项B错误;
C.过氧化氢分解的总方程式为2H2O2=2H2O+ O2↑,由第1步反应可知,第2步反应的方程式为2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2,选项C正确;
D.溴单质在溶液中能与水反应也能产生Br-,则若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,也不能说明第1步反应发生了,选项D错误;
答案选C。
8.C
【详解】A.涉及淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖氧化成乙醇,乙醇氧化成乙酸,涉及氧化还原反应,选项A不符合题意;
B.在食品袋中放入铁粉,能吸收氧气,防止食物氧化变质,存在元素化合价的变化,发生氧化还原反应,选项B不符合题意;
C.小苏打即NaHCO3,NaHCO3受热分解产生无毒的CO2,因此可用小苏打作食品膨松剂,不涉及氧化还原反应,选项C符合题意;
D.钠和四氯化钛反应制备金属钛,Na、Ti元素化合价发生变化,发生氧化还原反应,选项D不符合题意;
答案选C。
9.C
【详解】A.悬浊液静置会沉淀,胶体是介稳分散系,静置不会沉淀,则静置观察是区分和胶体最简单方法,故A错误;
B.非金属氧化物可能是酸性氧化物,也可能不是,如二氧化硫是酸性氧化物,一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物,但一定不可能是碱性氧化物,故B错误;
C.纯净物的组成元素可能为多种,如化合物,混合物的组成元素可能为一 种,如元素的同素异形体:石墨和金刚石,故C正确;
D.向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,就会得到氢氧化铁胶体;电解质会使胶体聚沉,向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3沉淀,故D错误;
答案选C。
10.A
【详解】A. NaHCO3溶液与盐酸,产物与盐酸用量无关,反应生成氯化钠、水、二氧化碳,离子反应为H++ HCO═CO2+H2O,故A符合题意;
B. Na和O2产物与反应温度有关,加热生成过氧化钠,常温下反应生成氧化钠,故B不符合题意;
C. 二氧化锰与稀盐酸不反应,和浓盐酸之间反应生成氯气,条件不同,生成物不同,故C不符合题意;
D. C和O2反应,当O2不足时,生成CO,O2过量时生成CO2,条件不同,生成物不同,故D不符合题意;
故选A。
11.A
【详解】令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol,根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-(-3)]=ymol×(6-4),解得x:y=1:3,
故选:A。
12.B
【分析】碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠,在酸性条件下碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘单质,过滤得到碘。据此解答。
【详解】A.酒精和水任意比互溶,该实验中酒精不能作为碘的萃取剂,A正确;
B.四氯化碳的密度大于水,萃取后有机层在下层,水层在上层,分液时水层从分液漏斗上口倒出,B错误;
C.结合以上分析可知,I-和IO3-在酸性环境下发生归中反应生成碘,所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,C正确;
D.过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒,D正确;
故选B。
13.D
【详解】A.熔融状态能导电的物质不一定是电解质,如熔融状态下的铜,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误;
B.HCl、H2SO4等属于共价化合物,不仅是电解质,而且是强电解质,选项B错误;
C.溶于水或熔融状态导电的化合物为电解质,硫酸钡不溶于水,硫酸钡熔融状态能导电,是电解质,选项C错误;
D.离子化合物具有离子键,在熔融态下能导电是电解质,选项D正确;
答案选D。
14. ②④⑤⑧⑨ ③⑩ 有气泡产生 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2↑ NaHSO4=Na+ + H+ + SO
【详解】(1)电解质是指在熔融状态或水溶液中导电的化合物,有②纯醋酸、④H2SO4、⑤NaOH、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙;非电解质是指在熔融状态和水溶液中均不导电的化合物,有③CO2、⑩乙醇;
(2)向NaOH加入Al单质,反应生成偏铝酸钠和氢气,现象为有气泡产生,离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2↑;
(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根,电离方程式为NaHSO4=Na+ + H+ + SO。
15. 2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X
【详解】(1)CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2,反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价,若反应生成1molN2,转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案:2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
(2)Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应,其离子方程式为,并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案:。
(3)设该化合物化学式为XaYb,由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb,根据质量守恒定律,得:2=2a,a=1,2b=6,b=3,即生成物为XY3。答案:XY3。
16.
【详解】对应反应NH3+O2→NO+H2O,N元素化合价由-3价升高到+2价,O元素化合价由0价降低到-2价,1个O2化合价共降低了4价,根据化合价升降守恒以及原子守恒,可得反应的化学方程式为:4NH3+5O2═4NO+6H2O,反应转移的电子数为20e-,用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
17.(1) -1 +5 +6 -3
(2) Ag2S D
(3) Cu(NO3)2 NO2
【分析】(1)
NaI中Na为+1价,则I为-价;ClO中O元素为-2价,整体显-1价,则Cl为+5价;K2MnO4中K元素为+1价,O为-2价,则Mn为+6价;(NH4)2CO3中铵根中的N元素为-3价;
(2)
根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S;H2S中各元素的化合价均未发生变化,所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂,故选D;
(3)
该反应中Cu元素化合价升高被氧化,所以氧化产物为Cu(NO3)2,N元素化合价降低被还原,所以还原产物为NO2;Cu元素的化合价由 0升高为+2价,N元素的化合价由+5价降低为+4价,该反应中转移2mol电子,则电子转移的方向和数目为
18.(1)①④⑨
(2)先出现红褐色沉淀后沉淀消失,溶液变为黄色
(3)
(4)
(5)
【详解】(1)熔融NaCl、在水溶液和熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,属于电解质,故选①④⑨;
(2)电解质溶液能使胶体聚沉,故将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化铁胶体中,会先出现红褐色沉淀,硫酸氢钠溶液能电离出氢离子,析出的沉淀后溶解淀消失,溶液最终为黄色,故现象为:先出现红褐色沉淀后沉淀消失,溶液变为黄色;
(3)碳酸氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液,离子方程式为:;
(4)氯气通入石灰乳中,发生的离子方程式为:;
(5)向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,会析出碳酸氢钠晶体,化学方程式为:。
19. ①②③④ ⑤⑩ ⑥⑦⑧ ④⑥
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,如酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质;在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,如绝大多数非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物;在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质为强电解质,如强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式盐都是强电解质。能导电的物质是有自由移动的电子或离子,例如金属、酸碱盐的溶液等;既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是某些金属如(铝)等、两性氧化物(氧化铝)等、两性氢氧化物(氢氧化铝)、弱酸的酸式盐(碳酸氢钠)、弱酸铵盐(NH4HCO3)。
【详解】①Na2CO3是盐,属于强电解质,只能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不能和NaOH溶液反应,Na2CO3中不存在自由移动的离子,故不能导电;
②AlCl3属于盐,是强电解质,不能与盐酸反应,能与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,AlCl3中不存在自由移动的离子,故不能导电;
③HCl属于强酸,是强电解质,只能和氢氧化钠反应,不能与盐酸反应,HCl中不存在自由移动的离子,故不能导电;
④NH4HCO3属于盐,是强电解质,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,NH4HCO3中不存在自由移动的离子,故不能导电;
⑤C2H5OH属于非电解质,不能和氢氧化钠反应,也不能与盐酸反应,C2H5OH中不存在自由移动的离子,故不能导电;
⑥Al属于单质,既不是电解质也不是非电解质,既能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,又能跟盐酸反应生成氯化铝和水,金属中有自由移动的电子,可以导电;
⑦食盐水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,不能和氢氧化钠反应,也不能与盐酸反应,存在自由移动的离子,可以导电;
⑧石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质,不能和氢氧化钠反应,也不能与盐酸反应,存在自由移动的电子,可以导电;
⑨冰醋酸是弱酸,属于弱电解质,能与氢氧化钠溶液反应,不能与盐酸反应,冰醋酸中无自由移动的离子,不能导电;
⑩二氧化碳属于化合物,属于非电解质,能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能与盐酸反应,二氧化碳中无自由移动的离子,不能导电;
(1)上述物质中属于强电解质的是①②③④;属于非电解质的是⑤⑩;能导电的是⑥⑦⑧;
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是④⑥。
【点睛】电解质和非电解质必须是化合物,电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,一字之差,需辨析清晰,物质能否导电与是否是电解质没有直接关系,能否导电看的是有无自由移动的离子或电子,为易错点。
20.(1) KClO3 HCl
(2) MnO2 HCl Cl2 MnCl2
【详解】(1)6HCl(浓)+KClO3 = 3Cl2↑+KCl+3H2O,该反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价,HCl中Cl元素化合价由-5价升高到0价,KClO3为氧化剂,HCl为还原剂。
(2)MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O,该反应MnO2中锰元素化合价由+4价降低到0价,HCl中Cl元素化合价由-5价升高到0价,MnO2做氧化剂,被还原,得到还原产物MnCl2,HCl做还原剂,被氧化,得氧化产物Cl2,答案:MnO2;HCl;Cl2;MnCl2。
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