第2章《元素与物质世界》测试（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章《元素与物质世界》测试（含解析）2022—2023学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 180.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 20:44:02 | ||
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文档简介
第2章《元素与物质世界》测试
一、单选题
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
2．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2O
B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O
4．、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-
B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag
D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
5．二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是
A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1：2
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C．反应①③④中MnO2均作催化剂
D．反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运
6．下列说法正确的是
A．冰醋酸不能导电，所以冰醋酸是非电解质 B．水溶液能导电，所以是电解质
C．金属虽能导电，但它是非电解质 D．熔融的NaCl是电解质，也能导电
7．实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2＋Br2=2H＋＋O2↑＋2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
C．机理中第2步反应为：2H＋＋H2O2＋2Br-=2H2O＋Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．在食品袋中放入铁粉，防止食物受潮
C．小苏打用作食品膨松剂 D．钠与四氯化钛反应制备金属钛
9．下列说法正确的是
A．丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法
B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物
C．纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一 种
D．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3胶体
10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度或反应物用量比或浓度)，化学反应的产物并不改变的是
A．NaHCO3溶液与盐酸 B．Na与O2 C．二氧化锰与盐酸 D．C与O2
11．硫酸铵在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
12．“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和发生归中反应。下面说法错误的是
A．步骤①不可以用酒精作萃取剂
B．分液时水层从分液漏斗下口放出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
13．以下说法正确的是
A．熔融状态能导电的物质都是电解质
B．共价化合物都是非电解质
C．硫酸钡不溶于水，所以不是电解质
D．离子化合物都是电解质
二、填空题
14．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(填序号)
(2)向⑤的溶液中加入①，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
15．化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
16．对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。
17．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。
NaI：___________ ClO：___________ K2MnO4：___________ (NH4)2CO3：___________
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________
18．现有下列物质：
①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)向饱和食盐水中通入⑦和⑩，④会以沉淀的形式析出，反应的化学方程式为_______。
19．现有下列10种物质：①Na2CO3 ②AlCl3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧石墨 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳
(1)上述物质中属于强电解质的是__；属于非电解质的是__；能导电的是__。(填序号)
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。
20．完成下列问题
(1)6HCl(浓)＋KClO3 = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O；氧化剂：_______。还原剂 _______。
(2)MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O；氧化剂：_______。还原剂： _______。氧化产物 ： _______。还原产物： _______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．反应中Na、H的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中Fe、C的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．反应所有元素的化合价都无变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．反应中Co、Cl的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电解质，故A错误；
B、二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错误；
C、Na2O SiO2为Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故C正确；
D、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此不是植物油萃取出溴水中的溴单质，故D错误；
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．铜投入浓硝酸中，发生反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O，选项A错误；
B．氧化铝放入稀盐酸中，发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O，选项B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，发生反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；
D．氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+ H2O，选项D错误。
答案选B。
4．A
【分析】A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；
B、氧化钠应写化学式；
C、电荷不守恒；
D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。
【详解】A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项A正确；
B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，选项B错误；
C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，选项C错误；
D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项D错误；
答案选A。
5．A
【分析】反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，③为2H2O22H2O+O2↑，④为2KClO32KCl+3O2↑，⑤为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，⑥为3Mn+2O2Mn3O4，据此分析解答。
【详解】A．相同条件下生成3molO2，反应③和④转移的电子数之比为6∶12=1:2，故A正确；
B．反应⑤中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶4，故B错误；
C．反应①中MnO2作氧化剂，反应③、④中MnO2作催化剂，故C错误；
D．反应①生成的Cl2经干燥后，常温下与Fe不能发生反应，所以可用钢瓶贮运，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A选项，冰醋酸不能导电是因为冰醋酸中没有自由移动的离子，但冰醋酸在水溶液中可以部分电离出离子而导电，所以冰醋酸是电解质，故A错误；
B选项，CO2水溶液能导电是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离而导电，CO2自身不能电离出离子，所以是非电解质，故B错误；
C选项，金属Cu能导电，它为单质，既不是非电解质，也不是非电解质，故C错误；
D选项，熔融的NaCl能够电离出自由移动的离子，可以导电，所以是电解质，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】电解质本身可能不导电，在水溶液或熔融状态下自身电离而导电。
7．C
【详解】A．过氧化氢为共价化合物，结构式为H—O—O—H，分子中含有极性键和非极性键，不含有离子键，选项A错误；
B．过氧化氢中氧元素化合价为—1价，第一步反应生成0.1 mol O2，转移电子的物质的量为0.1 mol×2=0.2mol，选项B错误；
C．过氧化氢分解的总方程式为2H2O2=2H2O+ O2↑，由第1步反应可知，第2步反应的方程式为2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，选项C正确；
D．溴单质在溶液中能与水反应也能产生Br-，则若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，也不能说明第1步反应发生了，选项D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，选项A不符合题意；
B．在食品袋中放入铁粉，能吸收氧气，防止食物氧化变质，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，选项B不符合题意；
C．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，选项C符合题意；
D．钠和四氯化钛反应制备金属钛，Na、Ti元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项D不符合题意；
答案选C。
9．C
【详解】A．悬浊液静置会沉淀，胶体是介稳分散系，静置不会沉淀，则静置观察是区分和胶体最简单方法，故A错误；
B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是，如二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，但一定不可能是碱性氧化物，故B错误；
C．纯净物的组成元素可能为多种，如化合物，混合物的组成元素可能为一 种，如元素的同素异形体：石墨和金刚石，故C正确；
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；电解质会使胶体聚沉，向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3沉淀，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A. NaHCO3溶液与盐酸，产物与盐酸用量无关，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为H++ HCO═CO2+H2O，故A符合题意；
B. Na和O2产物与反应温度有关，加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故B不符合题意；
C. 二氧化锰与稀盐酸不反应，和浓盐酸之间反应生成氯气，条件不同，生成物不同，故C不符合题意；
D. C和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不符合题意；
故选A。
11．A
【详解】令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3，
故选：A。
12．B
【分析】碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，在酸性条件下碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘单质，过滤得到碘。据此解答。
【详解】A．酒精和水任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A正确；
B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，B错误；
C．结合以上分析可知，I-和IO3-在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C正确；
D．过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．熔融状态能导电的物质不一定是电解质，如熔融状态下的铜，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．HCl、H2SO4等属于共价化合物，不仅是电解质，而且是强电解质，选项B错误；
C．溶于水或熔融状态导电的化合物为电解质，硫酸钡不溶于水，硫酸钡熔融状态能导电，是电解质，选项C错误；
D．离子化合物具有离子键，在熔融态下能导电是电解质，选项D正确；
答案选D。
14． ②④⑤⑧⑨ ③⑩ 有气泡产生 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2↑ NaHSO4=Na+ + H+ + SO
【详解】(1)电解质是指在熔融状态或水溶液中导电的化合物，有②纯醋酸、④H2SO4、⑤NaOH、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙；非电解质是指在熔融状态和水溶液中均不导电的化合物，有③CO2、⑩乙醇；
(2)向NaOH加入Al单质，反应生成偏铝酸钠和氢气，现象为有气泡产生，离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na+ + H+ + SO。
15． 2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X
【详解】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。
(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。
16．
【详解】对应反应NH3+O2→NO+H2O，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，1个O2化合价共降低了4价，根据化合价升降守恒以及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应转移的电子数为20e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
17．(1) -1 +5 +6 -3
(2) Ag2S D
(3) Cu(NO3)2 NO2
【分析】(1)
NaI中Na为+1价，则I为-价；ClO中O元素为-2价，整体显-1价，则Cl为+5价；K2MnO4中K元素为+1价，O为-2价，则Mn为+6价；(NH4)2CO3中铵根中的N元素为-3价；
(2)
根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D；
(3)
该反应中Cu元素化合价升高被氧化，所以氧化产物为Cu(NO3)2，N元素化合价降低被还原，所以还原产物为NO2；Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为
18．(1)①④⑨
(2)先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）熔融NaCl、在水溶液和熔融状态下能导电，在水溶液中能导电，属于电解质，故选①④⑨；
（2）电解质溶液能使胶体聚沉，故将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化铁胶体中，会先出现红褐色沉淀，硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，析出的沉淀后溶解淀消失，溶液最终为黄色，故现象为：先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色；
（3）碳酸氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：；
（4）氯气通入石灰乳中，发生的离子方程式为：；
（5）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：。
19． ①②③④ ⑤⑩ ⑥⑦⑧ ④⑥
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，如绝大多数非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物；在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质为强电解质，如强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式盐都是强电解质。能导电的物质是有自由移动的电子或离子，例如金属、酸碱盐的溶液等；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是某些金属如(铝)等、两性氧化物(氧化铝)等、两性氢氧化物(氢氧化铝)、弱酸的酸式盐(碳酸氢钠)、弱酸铵盐(NH4HCO3)。
【详解】①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能和NaOH溶液反应，Na2CO3中不存在自由移动的离子，故不能导电；
②AlCl3属于盐，是强电解质，不能与盐酸反应，能与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，AlCl3中不存在自由移动的离子，故不能导电；
③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；
④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，NH4HCO3中不存在自由移动的离子，故不能导电；
⑤C2H5OH属于非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，C2H5OH中不存在自由移动的离子，故不能导电；
⑥Al属于单质，既不是电解质也不是非电解质，既能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，又能跟盐酸反应生成氯化铝和水，金属中有自由移动的电子，可以导电；
⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，存在自由移动的离子，可以导电；
⑧石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，存在自由移动的电子，可以导电；
⑨冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，冰醋酸中无自由移动的离子，不能导电；
⑩二氧化碳属于化合物，属于非电解质，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与盐酸反应，二氧化碳中无自由移动的离子，不能导电；
(1)上述物质中属于强电解质的是①②③④；属于非电解质的是⑤⑩；能导电的是⑥⑦⑧；
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是④⑥。
【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，一字之差，需辨析清晰，物质能否导电与是否是电解质没有直接关系，能否导电看的是有无自由移动的离子或电子，为易错点。
20．(1) KClO3 HCl
(2) MnO2 HCl Cl2 MnCl2
【详解】（1）6HCl(浓)＋KClO3 = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，HCl中Cl元素化合价由-5价升高到0价，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂。
（2）MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O，该反应MnO2中锰元素化合价由+4价降低到0价，HCl中Cl元素化合价由-5价升高到0价，MnO2做氧化剂，被还原，得到还原产物MnCl2，HCl做还原剂，被氧化，得氧化产物Cl2，答案：MnO2；HCl；Cl2；MnCl2。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
2．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）
A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质
B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化
C．Na2O SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水
D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2O
B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O
4．、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-
B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag
D．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
5．二氧化锰的有关转化关系如图所示，下列有关说法中正确的是
A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④中转移的电子数之比为1：2
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C．反应①③④中MnO2均作催化剂
D．反应①中生成的Cl2经干燥后，不可用钢瓶贮运
6．下列说法正确的是
A．冰醋酸不能导电，所以冰醋酸是非电解质 B．水溶液能导电，所以是电解质
C．金属虽能导电，但它是非电解质 D．熔融的NaCl是电解质，也能导电
7．实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2＋Br2=2H＋＋O2↑＋2Br-。下列说法正确的是
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子
C．机理中第2步反应为：2H＋＋H2O2＋2Br-=2H2O＋Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了
8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．在食品袋中放入铁粉，防止食物受潮
C．小苏打用作食品膨松剂 D．钠与四氯化钛反应制备金属钛
9．下列说法正确的是
A．丁达尔效应是区分悬浊液和胶体最简单方法
B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能是碱性氧化物
C．纯净物的组成元素可能为多种，混合物的组成元素可能为一 种
D．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3胶体
10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度或反应物用量比或浓度)，化学反应的产物并不改变的是
A．NaHCO3溶液与盐酸 B．Na与O2 C．二氧化锰与盐酸 D．C与O2
11．硫酸铵在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
12．“海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl4，实验步骤，已知：3I2+6NaOH(浓)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下I-和发生归中反应。下面说法错误的是
A．步骤①不可以用酒精作萃取剂
B．分液时水层从分液漏斗下口放出
C．步骤②中发生反应的离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O
D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒
13．以下说法正确的是
A．熔融状态能导电的物质都是电解质
B．共价化合物都是非电解质
C．硫酸钡不溶于水，所以不是电解质
D．离子化合物都是电解质
二、填空题
14．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(填序号)
(2)向⑤的溶液中加入①，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)⑧在水中的电离方程式为___________。
15．化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_____________。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
16．对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。
17．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。
NaI：___________ ClO：___________ K2MnO4：___________ (NH4)2CO3：___________
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________
18．现有下列物质：
①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______。
(5)向饱和食盐水中通入⑦和⑩，④会以沉淀的形式析出，反应的化学方程式为_______。
19．现有下列10种物质：①Na2CO3 ②AlCl3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧石墨 ⑨冰醋酸 ⑩二氧化碳
(1)上述物质中属于强电解质的是__；属于非电解质的是__；能导电的是__。(填序号)
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__(填序号)。
20．完成下列问题
(1)6HCl(浓)＋KClO3 = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O；氧化剂：_______。还原剂 _______。
(2)MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O；氧化剂：_______。还原剂： _______。氧化产物 ： _______。还原产物： _______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．反应中Na、H的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中Fe、C的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．反应所有元素的化合价都无变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．反应中Co、Cl的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不属于电解质，故A错误；
B、二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：二氧化氮转变为四氧化二氮，且是可逆反应，属于化学变化，故B错误；
C、Na2O SiO2为Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，可溶于水，故C正确；
D、植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此不是植物油萃取出溴水中的溴单质，故D错误；
综上所述，答案为D。
3．B
【详解】A．铜投入浓硝酸中，发生反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O，选项A错误；
B．氧化铝放入稀盐酸中，发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O，选项B正确；
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，发生反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；
D．氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+ H2O，选项D错误。
答案选B。
4．A
【分析】A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；
B、氧化钠应写化学式；
C、电荷不守恒；
D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。
【详解】A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项A正确；
B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，选项B错误；
C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，选项C错误；
D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项D错误；
答案选A。
5．A
【分析】反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，③为2H2O22H2O+O2↑，④为2KClO32KCl+3O2↑，⑤为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，⑥为3Mn+2O2Mn3O4，据此分析解答。
【详解】A．相同条件下生成3molO2，反应③和④转移的电子数之比为6∶12=1:2，故A正确；
B．反应⑤中氧化剂(MnO2)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶4，故B错误；
C．反应①中MnO2作氧化剂，反应③、④中MnO2作催化剂，故C错误；
D．反应①生成的Cl2经干燥后，常温下与Fe不能发生反应，所以可用钢瓶贮运，故D错误；
故选A。
6．D
【详解】A选项，冰醋酸不能导电是因为冰醋酸中没有自由移动的离子，但冰醋酸在水溶液中可以部分电离出离子而导电，所以冰醋酸是电解质，故A错误；
B选项，CO2水溶液能导电是因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸电离而导电，CO2自身不能电离出离子，所以是非电解质，故B错误；
C选项，金属Cu能导电，它为单质，既不是非电解质，也不是非电解质，故C错误；
D选项，熔融的NaCl能够电离出自由移动的离子，可以导电，所以是电解质，故D正确；
综上所述，答案为D。
【点睛】电解质本身可能不导电，在水溶液或熔融状态下自身电离而导电。
7．C
【详解】A．过氧化氢为共价化合物，结构式为H—O—O—H，分子中含有极性键和非极性键，不含有离子键，选项A错误；
B．过氧化氢中氧元素化合价为—1价，第一步反应生成0.1 mol O2，转移电子的物质的量为0.1 mol×2=0.2mol，选项B错误；
C．过氧化氢分解的总方程式为2H2O2=2H2O+ O2↑，由第1步反应可知，第2步反应的方程式为2H++H2O2+2Br－=2H2O+Br2，选项C正确；
D．溴单质在溶液中能与水反应也能产生Br-，则若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，也不能说明第1步反应发生了，选项D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，选项A不符合题意；
B．在食品袋中放入铁粉，能吸收氧气，防止食物氧化变质，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，选项B不符合题意；
C．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，选项C符合题意；
D．钠和四氯化钛反应制备金属钛，Na、Ti元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项D不符合题意；
答案选C。
9．C
【详解】A．悬浊液静置会沉淀，胶体是介稳分散系，静置不会沉淀，则静置观察是区分和胶体最简单方法，故A错误；
B．非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是，如二氧化硫是酸性氧化物，一氧化碳和一氧化氮是不成盐氧化物，但一定不可能是碱性氧化物，故B错误；
C．纯净物的组成元素可能为多种，如化合物，混合物的组成元素可能为一 种，如元素的同素异形体：石墨和金刚石，故C正确；
D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体；电解质会使胶体聚沉，向煮沸的氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液可得Fe(OH)3沉淀，故D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A. NaHCO3溶液与盐酸，产物与盐酸用量无关，反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为H++ HCO═CO2+H2O，故A符合题意；
B. Na和O2产物与反应温度有关，加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故B不符合题意；
C. 二氧化锰与稀盐酸不反应，和浓盐酸之间反应生成氯气，条件不同，生成物不同，故C不符合题意；
D. C和O2反应，当O2不足时，生成CO，O2过量时生成CO2，条件不同，生成物不同，故D不符合题意；
故选A。
11．A
【详解】令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3，
故选：A。
12．B
【分析】碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和碘酸钠，在酸性条件下碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘单质，过滤得到碘。据此解答。
【详解】A．酒精和水任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A正确；
B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，B错误；
C．结合以上分析可知，I-和IO3-在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C正确；
D．过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；
故选B。
13．D
【详解】A．熔融状态能导电的物质不一定是电解质，如熔融状态下的铜，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．HCl、H2SO4等属于共价化合物，不仅是电解质，而且是强电解质，选项B错误；
C．溶于水或熔融状态导电的化合物为电解质，硫酸钡不溶于水，硫酸钡熔融状态能导电，是电解质，选项C错误；
D．离子化合物具有离子键，在熔融态下能导电是电解质，选项D正确；
答案选D。
14． ②④⑤⑧⑨ ③⑩ 有气泡产生 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2↑ NaHSO4=Na+ + H+ + SO
【详解】(1)电解质是指在熔融状态或水溶液中导电的化合物，有②纯醋酸、④H2SO4、⑤NaOH、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙；非电解质是指在熔融状态和水溶液中均不导电的化合物，有③CO2、⑩乙醇；
(2)向NaOH加入Al单质，反应生成偏铝酸钠和氢气，现象为有气泡产生，离子方程式为2Al + 2OH- +2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(3)硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na+ + H+ + SO。
15． 2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X
【详解】（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。
(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。
16．
【详解】对应反应NH3+O2→NO+H2O，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，1个O2化合价共降低了4价，根据化合价升降守恒以及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应转移的电子数为20e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为。
17．(1) -1 +5 +6 -3
(2) Ag2S D
(3) Cu(NO3)2 NO2
【分析】(1)
NaI中Na为+1价，则I为-价；ClO中O元素为-2价，整体显-1价，则Cl为+5价；K2MnO4中K元素为+1价，O为-2价，则Mn为+6价；(NH4)2CO3中铵根中的N元素为-3价；
(2)
根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D；
(3)
该反应中Cu元素化合价升高被氧化，所以氧化产物为Cu(NO3)2，N元素化合价降低被还原，所以还原产物为NO2；Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为
18．(1)①④⑨
(2)先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）熔融NaCl、在水溶液和熔融状态下能导电，在水溶液中能导电，属于电解质，故选①④⑨；
（2）电解质溶液能使胶体聚沉，故将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化铁胶体中，会先出现红褐色沉淀，硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，析出的沉淀后溶解淀消失，溶液最终为黄色，故现象为：先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色；
（3）碳酸氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：；
（4）氯气通入石灰乳中，发生的离子方程式为：；
（5）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：。
19． ①②③④ ⑤⑩ ⑥⑦⑧ ④⑥
【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，如绝大多数非金属氧化物、大多数有机物、部分氢化物；在水溶液中或在熔融状态下全部电离成离子的电解质为强电解质，如强酸、强碱、大部分盐类以及强酸酸式盐都是强电解质。能导电的物质是有自由移动的电子或离子，例如金属、酸碱盐的溶液等；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是某些金属如(铝)等、两性氧化物(氧化铝)等、两性氢氧化物(氢氧化铝)、弱酸的酸式盐(碳酸氢钠)、弱酸铵盐(NH4HCO3)。
【详解】①Na2CO3是盐，属于强电解质，只能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能和NaOH溶液反应，Na2CO3中不存在自由移动的离子，故不能导电；
②AlCl3属于盐，是强电解质，不能与盐酸反应，能与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，AlCl3中不存在自由移动的离子，故不能导电；
③HCl属于强酸，是强电解质，只能和氢氧化钠反应，不能与盐酸反应，HCl中不存在自由移动的离子，故不能导电；
④NH4HCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，NH4HCO3中不存在自由移动的离子，故不能导电；
⑤C2H5OH属于非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，C2H5OH中不存在自由移动的离子，故不能导电；
⑥Al属于单质，既不是电解质也不是非电解质，既能跟NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，又能跟盐酸反应生成氯化铝和水，金属中有自由移动的电子，可以导电；
⑦食盐水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，存在自由移动的离子，可以导电；
⑧石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，不能和氢氧化钠反应，也不能与盐酸反应，存在自由移动的电子，可以导电；
⑨冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，能与氢氧化钠溶液反应，不能与盐酸反应，冰醋酸中无自由移动的离子，不能导电；
⑩二氧化碳属于化合物，属于非电解质，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能与盐酸反应，二氧化碳中无自由移动的离子，不能导电；
(1)上述物质中属于强电解质的是①②③④；属于非电解质的是⑤⑩；能导电的是⑥⑦⑧；
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是④⑥。
【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，一字之差，需辨析清晰，物质能否导电与是否是电解质没有直接关系，能否导电看的是有无自由移动的离子或电子，为易错点。
20．(1) KClO3 HCl
(2) MnO2 HCl Cl2 MnCl2
【详解】（1）6HCl(浓)＋KClO3 = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，HCl中Cl元素化合价由-5价升高到0价，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂。
（2）MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O，该反应MnO2中锰元素化合价由+4价降低到0价，HCl中Cl元素化合价由-5价升高到0价，MnO2做氧化剂，被还原，得到还原产物MnCl2，HCl做还原剂，被氧化，得氧化产物Cl2，答案：MnO2；HCl；Cl2；MnCl2。
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