第七章 有机化合物 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．有下列有机物：①正丁烷，②异丁烷，③正戊烷，④异戊烷，⑤新戊烷。物质沸点的排列顺序正确的是
A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
2．下列关于乙酸的说法正确的是(　　)
A．难溶于水 B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸的酸性弱
3．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液
C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
4．下列有关实验原理及装置正确且能达到相应实验目的的是
A B C D
用于除去Cl2中的HCl 用于分离乙醇和水 用于实验室制氨气 用于制取乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
5．嫦娥五号探月成功是我们国人的骄傲，其在月球表面使用的五星红旗是以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。关于该聚合物的下列说法不正确的是
A．其构成可以表示为
B．单体是对苯二甲酸与对苯二胺
C．分子中含有的官能团是羰基和氨基
D．碱性条件下能发生降解
6．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。下列有关说法正确的是：
A．新型冠状病毒包含蛋白质，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活。
B．95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的浓度大，消毒杀菌效果更好，可以不稀释使用；
C．居家常用的84消毒液与75%的酒精混合使用，可以增强消毒杀菌效果
D．大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”
7．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是
A．R的化学式为C2H4O
B．乙醇发生了氧化反应
C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象
D．乙二醇(HOCH2CH2OH)不能发生类似反应
8．下列各组物质互为同素异形体的是
A．和 B．和
C．和 D．石墨和C60
9．下列关于化学用语的描述中正确的是
A．HCl的电子式： B．乙醛的分子式：
C．的相对分子质量：20 D．乙烯的结构简式：
10．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
11．下列化学用语不正确的是(　　)
A．羟基的电子式： B．乙烯的空间填充模型：
C．丁烷的球棍模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2
12．标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（ ）
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C4H8
二、非选择题（共10题）
13．现有下列几组物质：
① ② ③ ④
12C、14C CH3CH3、CH3CH2CH3 CH3CH2CH3、 、
(1)互为同系物的是___________(填序号，下同)。
互为同分异构体的是___________；
互为同位素的是___________；
属于同一种物质的是___________；
(2)已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。
14．氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式_______；
②NH3的稳定性比PH3_______(填写“强”或“弱”)。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_______(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH和_______。
(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_______g(小数点后保留两位有效数字)。
15．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置（如图所示），A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：___。
（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？___，原因是：___。
16．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
已知：乙醛的熔点：-123℃、沸点：20.8℃
回答下列问题：
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式___、___。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___，乙的作用是___。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到混合物，它们是___；集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___(填字母)，然后再通过蒸馏即可除去。
a.氯化钠溶液 b.溴的四氯化碳溶液 c.碳酸氢钠溶液 d.酸性高锰酸钾溶液
17．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 1.2二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g/cm﹣3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ ﹣130 9 ﹣116
请按要求回答下列问题：
（1）写出A装置中的化学反应方程式_____；
（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．
18．某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。
（1）混合气体由哪两种烃组成____
（2）两种烃的体积分数各是多少______
19．（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。
20．某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量为________。
（2）确定该烃的分子式为___________。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。
21．如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．
（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是___，②的电子式为___；
（2）图中涉及的氧化还原反应共有____个
（3）③与④反应的化学方程式为：________。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_________。
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为____。
22．下图是A~ O 的转化关系。已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟。请回答下列问题：
（1）写出G与水反应的化学方程式__________________________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______________________________。
（2）化合物G中含有的化学键为___________________。
（3）写出F的电子式__________，化合物O的电子式_________________。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为___________________。
参考答案：
1．C
烃的沸点比较：相对分子质量越大，沸点越高，支链越多，沸点越低，因此物质沸点高低顺序是③>④>⑤>①>②，故C正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】烃的沸点比较：相对分子质量越大，沸点越高，支链越多，沸点越低。
2．C
乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题。
A．乙酸易溶于水，故A错误；
B．乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；
C．乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；
D．乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误。
故选：C。
3．B
A．NaOH溶液与乙酸溶液发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖溶液、乙醇溶液不反应，故NaOH溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；
B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖含有醛基是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2不反应，三者反应现象不同，故Cu(OH)2悬浊液能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；
C．石蕊为酸碱指示剂，乙酸溶液能使石蕊试液变红，石蕊试液不能用来鉴别葡萄糖和乙醇，故石蕊试液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；
D．Na2CO3溶液与乙酸溶液反应生成气体，但与葡萄糖溶液和乙醇溶液不反应，故碳酸钠溶液不能鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液；
答案选B。
4．A
A．饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能吸收氯化氢，故A正确；
B．乙醇与水可以以任意比例互溶，不能采用分液的方法进行分离，故B错误；
C．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体在温度稍低的试管口又生成氯化铵，难以收集氨气，故C错误；
D．乙酸与乙醇需在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯，且乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，右边试管中应该选择饱和的碳酸钠溶液，故D错误；
故选：A。
5．C
A．对苯二甲酸和对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯_二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为，选项A正确；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得，其单体为对苯二甲酸和对苯二胺，选项B正确；
C．由图可知，聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键，选项C错误；
D．聚对苯二甲酰对苯二胺含肽键，在碱性条件下可发生水解反应，选项D正确；
答案选 C。
6．A
A．新型冠状病毒包含蛋白质，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活，A正确；
B．75%的酒精溶液杀菌消毒效果比95%的酒精溶液好，B不正确；
C．84消毒液的主要成分是NaClO，与75%的酒精混合会发生氧化还原反应，使使用消毒杀菌效果减弱，C不正确；
D．饮用高度白酒只会被人体吸收代谢进入血液，无法与病毒结合，不具备抵抗新冠病毒的作用，D不正确；
故选A。
7．D
依据图中转化过程可知：铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R，
A．氧化铜与乙醇发生反应生成铜与R，反应中铜元素化合价降低，发生还原反应，则乙醇发生氧化反应，生成乙醛，分子式为：C2H4O，故A正确；
B．氧化铜与乙醇发生反应生成铜和乙醛，氧化铜在反应中发生还原反应，乙醇在反应中发生氧化反应，故B正确；
C．铜为红色，与氧气反应生成黑色的氧化铜，黑色氧化铜与乙醇发生反应，生成铜，所以现象：固体有红黑交替变化，故C正确；
D．乙二醇与乙醇结构相似，也能发生催化氧化生成乙二醛，故D错误；
故选：D。
8．D
A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者互为同分异构体，A不符合题意；
B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；和互为同位素，B不符合题意；
C．和为同种单质，C不符合题意；
D．同素异形体是同种元素组成的不同单质；石墨和C60互为同素异形体，D符合题意；
故选D。
9．C
A．HCl属于共价化合物，不存在离子键，电子式为，故A错误；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，其分子式为C2H4O，故B错误；
C．的相对分子质量为1×2+18=20，故C正确；
D．为乙烯的分子式，烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故D错误；
故选C。
10．C
A. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量没有达到10000，不属于高分子化合物，故A错误；
B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，相同种类的氨基酸之间也能形成多肽，故B错误；
C. 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，发生蛋白质的盐析，产生沉淀，盐析属于可逆过程，加水后沉淀可溶解，故C正确；
D. 检验生成的产物葡萄糖，需要在碱性溶液中进行，应该先向水解后的溶液中加入氢氧化钠中和硫酸，故D错误；
故选C。
11．A
A．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，形成-OH，故-OH的电子式为 ，A错误；
B．图示是乙烯的空间填充模型，B正确；
C．丁烷分子式是C4H10，分子中C原子之间以碳碳单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，使分子中各个原子都达到稳定结构，图示为丁烷的球棍模型，C正确；
D．乙酸分子中含有2个C原子、4个H原子和2个O原子，故其分子式：C2H4O2，D正确；
故合理选项是A。
12．B
标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140 mL，相同状况下，气体体积与物质的量成正比，这说明1分子该烷烃完全燃烧可得到二氧化碳的分子数为140÷35＝4，所以该烷烃分子中碳原子数为4，因此分子式为C4H10；
答案选B。
13． ② ④ ① ③ C5H12
(1)结构相似分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是CH3CH3、CH3CH2CH3，答案选②。
分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是、，答案选④；
质子数相同中子数不同的核素互为同位素，则互为同位素的是12C、14C，答案选①；
结构和性质完全相同的是同一种物质，则属于同一种物质的是CH3CH2CH3、，答案选③；
(2)已知某链状烷烃的相对分子质量为72，由于链状烷烃的通式为CnH2n+2，则12n+2n+2＝72，解得n＝5，所以该烷烃的分子式为C5H12。
14．(1) 强
(2) NH3＋HCl=NH4Cl NH4HSO4或(NH4)2SO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
(3) 2NH3＋3O22HNO2＋2H2O 2.35
（1）①氮气分子中含有2个N原子，2个N原子共用三对电子，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式是，故答案为：；
②N、P是同一主族的元素，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：N＞P，元素的非金属性越强，其与H元素形成的化合物的稳定性就越强，所以NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；
（2）①浓盐酸与氨气反应产生NH4Cl固体小颗粒，会产生白烟，反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl，故答案为：NH3＋HCl=NH4Cl；
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，这是由于浓硫酸与挥发的NH3反应产生硫酸铵或硫酸氢铵，固体的化学式是NH4HSO4或(NH4)2SO4，故答案为：NH4HSO4或(NH4)2SO4；
③挥发出的氨气与FeSO4液滴反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，因此看到的现象是：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH和4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，同时产生水，该反应的化学方程式为：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；在反应中每转移12 mol电子，反应会产生2 mol HNO2，其质量是m(HNO2)=2 mol×47 g/mol=94 g，现在反应过程中转移0.3 mol的电子，则反应产生HNO2的质量m(HNO2)=，故答案为：2.35。
15． 防止暴沸 防止倒吸 否 该反应是可逆反应，进行不完全
(1)对于液体加热时，应加入碎瓷片，防止暴沸；
(2)蒸出的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇极易被饱和碳酸钠溶液吸收，故要有防倒吸措施；
(3)依据酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底解答。
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，目的防止烧瓶中液体暴沸；
(2) 蒸出的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇极易被饱和碳酸钠溶液吸收，故球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；
(3)酯化反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯。
16．(1) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu
(2) 加热，使乙醇汽化 冷凝，使乙醛液化
(3) 乙醛、乙醇和水 氮气
(4) 乙酸 c
进行乙醇催化氧化的实验，需要乙醇蒸气和氧气反应，故甲装置提供乙醇蒸气，需要加热，铜网出现红色、黑色交替的现象，说明Cu先生成CuO，CuO又转化成Cu可知Cu为此反应的催化剂，反应开始后，不需要酒精灯加热，说明反应本身能提供能量，为放热反应，乙醇被氧气氧化为乙醛和水，乙醛和水在常温下为液态，故乙装置用来收集产物，同时可能有部分乙醛被氧化为乙酸，空气中的氧气和乙醇反应，剩余氮气在集气瓶中被收集，据此作答。
（1）在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中红色的Cu先被氧化为黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以现象是红色黑色交替，反应过程中催化剂Cu参加了反应；有关的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；
（2）甲和乙两个水浴作用不同，甲是热水浴，作用是使乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，作用是将乙醛冷却下来，故答案为：加热，使乙醇汽化；冷凝，使乙醛液化；
（3）根据分析，a管中主要收集到的物质是乙醇、乙醛、水；根据分析，空气中的氧气参加了反应，集气瓶中收集到的主要是氮气，故答案为：乙醇、乙醛、水；氮气；
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明生成酸性物质，可能为部分乙醛被氧化为乙酸，要除去乙酸，可先在混合物中加入碳酸氢钠溶液，将乙酸生成乙酸钠，再蒸馏；故答案为：乙酸；c。
17． CH3CH2OHCH2＝CH2+H2O 除去杂质CO2和SO2 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚． 观察D中颜色是否完全褪去 b 避免溴大量挥发 产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管
实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，反应方程式为：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。
（1）由上述分析可知，装置A中的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）由上述分析可知，装置C的作用为：除去杂质CO2和SO2；
（3）乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少，故答案为：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；
（4）乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束，故答案为：观察D中颜色是否完全褪去；
（5）溴在水中的溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化，故选b；
（6）溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管，故答案为：产品1，2一二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
18． CH4和C3H6 CH4：75%，C3H6：25%
根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，其质量可以根据澄清石灰水质量增加量来确定，有机物中的氢全部转化为水，其质量可以根据浓硫酸质量增加来确定，烯烃和溴单质能发生加成反应，溴水质量增加量就是烯烃的质量，根据水以及二氧化碳的量可以确定碳和氢原子的个数之比。
(1)混合气体的物质的量为=0.1mol；燃烧后通过浓H2SO4，增重的质量即水的质量为4.05g，即=0.225mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO2的质量为6.60g，即=0.15mol；取0.1mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05g．所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x+2、CyH2y，且两种烃的物质的量分别为a，b，则有：1.05g=14yg/mol×b；a+b=0.1mol；(2x+2)a+2yb=0.225mol×2((H守恒)；ax+by=0.15mol(C守恒)；解得x=1，y=3，a=0.075mol，b=0.025mol，所以烷烃为CH4；
(2)烯烃为C3H6，CH4的体积分数为×100%=75%；C3H6的体积分数为×100%=25%。
19． 0.2 4mol.
本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：，根据方程式计算题中要求的物理量。
（1），
1 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 1
0.2mol 　　　　　　　 　 n(葡萄糖)1
n(葡萄糖)1=0.2mol；
(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol，
1 　　　　　　　 　　　　　　　　　2
2mol 　　　　　　　　　 n(C2H5OH)
n(C2H5OH)=4mol
20． 72 g·mol－1 C5H12
（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol；
（2）生成水的物质的量为n（H2O）==0.3mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.3mol×2=0.6mol，生成CO2的物质的量为n（CO2）==0.25mol，所以n（C）=n（CO2）=0.25mol,烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为C5H12，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为C5H12；
（3）分子中只有一种H原子，C5H12是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。
21． NH4HCO3 6 4NH3+5O24 NO+6H2O C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑ 23：1或3：2
试题分析：②与Na2O2反应，所以②只能是CO2和H2O，因为②是通过浓硫酸的，②只能是CO2，且产生Na2CO3和O2，④为O2，Mg与CO2反应生成MgO和C，③应为碱性气体，应为NH3，则①为NH4HCO3，阴阳离子个数比为1：1，则⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C。
（1）由以上分析可知①为NH4HCO3，②为CO2，其电子式为，，故答案为NH4HCO3；；
（2）题中涉及的氧化还原反应有③与④、④与⑤、②与⑩，⑥与④、⑦与水、⑧与⑨等反应，共6种，故答案为6；
（3）③与④的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑，故答案为C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑；
（5）④和⑦的混合气体用排水法收集，涉及反应的方程式为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═HNO3+2NO，如氧气过量，设氧气为xmL，则NO2为（2a-x）mL，根据反应方程式可得2a-（2a-x）× =a，x=a，NO2为a，即二者体积为3：2，如NO2为过量，设为NO2xmL，氧气为ymL，则（x-5y）×=a，x+y=2a，解得x=a，y=a，二者比值为23：1，故答案为23：1或3：2。
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、推断能力和计算能力的考查，注意把握反应的突破口，结合转化关系进行推断。本题的突破口是②与Na2O2反应，所以②只能是CO2和H2O。
22．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
离子键、共价键 ， CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)
首先将文字信息标注于流程图，利用钠、氮、氯等元素的单质和化合物的性质，分析流程图中的变化，特别是特征的反应条件（点燃、光照），判断字母代表的物质。
常温常压时单质气体B、C、D、E为H2、O2、N2、Cl2中的各一种。点燃条件下，A（金属）+B（单质气体）→G（淡黄色固体），且G+H2O→B（单质气体）+N，则A为Na、B为O2、G为Na2O2、N为NaOH。
据B（O2）+C（单质气体）→H（气体），H（气体）+B（O2）→I（红棕色气体），则C为N2、H为NO、I为NO2。
因C（N2）+D（单质气体）→J（气体），D（单质气体）+E（单质气体）→K（气体），J+K→L（白烟），则D为H2、J为NH3、E为Cl2、K为HCl、L为NH4Cl。故N+L→J+O为NaOH+NH4Cl＝NH3↑+NaCl（O）+H2O。
光照时，E（Cl2）+F（气体）→K（HCl）+M（混合物，含气体），则F为CH4，M为CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物。
（1）G与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；气体E与N溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）化合物G中含有的化学键为离子键、共价键。
（3）F的电子式，化合物O的电子式。
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)