第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 485.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 21:44:26 | ||
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文档简介
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
2．一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加 德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ）
A．(a－b)NA g·mol－1 B．(b－a)NA g·mol－1 C．(a－b)NA g D．(b－a)NA g
3．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是
物质 质量/g 体 积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H2 2 22.4 24.0 11.2
O2 32 22.4 24.0 11.2
CO2 44 22.3 23.9 11.2
A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同
B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同
D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同
4．下列实验能达到实验目的是
A．装置甲制取氯气 B．装置乙除去氯气中的氯化氢
C．装置丙验证氯气的氧化性 D．装置丁吸收多余氯气
5．下列叙述正确的是
A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023
B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023
D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L
6．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液
C．75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D．50mL3 mol·L-1氯化钙溶液
7．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
8．设为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．标况下的分子，含共用电子对数
C．分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为
D．的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则
9．常温常压下，一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是
A．装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ
B．装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸
C．装置Ⅲ的作用是除去中的
D．制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中
10．设NA为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA
B．标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA
C．2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA
D．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
11．常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．×100% B． % C．% D．%
12．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
二、非选择题（共10题）
13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。
(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。
14．某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。
15．按要求作答。
（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。
（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。
16．氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为_____________(填序号)，反应的离子方程为_____________。
若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaClO2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 2NaClO2+2H2O+O2，实验装置如图所示：
已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为________________；
②装置C中的水浴温度应控制在__________________(填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是_______________，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_______(最终氯元素均以C1-形式存在，填最简整数比）。
17．实验室欲用Na2CO3·10H2O配制1.0mol·L-1的Na2CO3溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器有___。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为：___（填序号）。通过计算可知，该实验需要称量Na2CO3·10H2O___g。
（3）定容的正确操作是：___。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19．计算
(1)标准状况况下44gCO2的物质的量为_______，体积为_______。
(2)标准状况下的11.2LCO2的物质的量是_______，质量是_______。
20．按要求填空。
(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为______。
(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl ，则ACl2的摩尔质量是_____， ACl2的化学式是 ________。
(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。
21．A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质，C是常见的碱。
(1)固体D的化学式为___________，常见用途有___________(任写一条)。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①单质B投入水中___________；
②D的饱和溶液中通CO2___________。
(3)下列说法不正确的是___________(不定项选择)
A．物质E是工业生产物质D的一种原料
B．1molCl2与物质C充分反应，转移2mol电子
C．氯碱工业的产品包括Cl2和物质C
D．A→D的反应是氧化还原反应
E．检验D物质所含的金属元素，可用玻璃棒蘸取少量D，在酒精灯外焰上灼烧
22．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生一系列反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______H_______
(2)写出反应③的离子方程式：_______写出反应④的离子方程式：_______
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：_______
(4)实验室检验物质D中阳离子的方法是_______
参考答案：
1．A
A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；
B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；
C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；
D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；
故选A。
2．B
一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA(b-a)，即氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/mol；
答案选B。
3．D
试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用
4．C
A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；
B．除去氯气中混有的HCl可用饱和食盐水，气体应“长进短出”，B不能达到实验目的；
C．氯气能够将I-氧化为I2，I2可使淀粉溶液变蓝，C能够达到实验目的；
D．用NaOH溶液吸收过量的氯气，D不能达到实验目的；
答案选C。
5．A
A．常温常压下，28gN2物质的量为，因此分子数约为6.02×1023，A正确；
B．64gSO2物质的量为，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，B错误；
C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，C错误；
D．2L 0.5mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D错误；
故选A。
6．C
50mL 1mol L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质的浓度及构成计算。
50mL 1mol L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，则
A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L，不符合题意，A项错误；
B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液中含钾离子与氯酸根离子，而不含Cl－，不符合题意，B项错误；
C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液中Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L×2=3 mol/L，符合题意，C项正确；
D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L×2=6 mol/L，不符合题意，D项错误；
答案选C。
【点睛】明确题设条件是解题的关键，学生易错点在于，误将溶液中氯离子的物质的量浓度理解成氯离子的物质的量进行求解计算。
7．B
设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算。
设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=(m 100g)×28%，解得m=200g，
m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，
答案选B。
【点睛】蒸发前后溶质的物质的量不变是解题的关键。
8．B
A、1个Si原子周围有4个Si-O键，则1mol SiO2中含有的键数目为4NA，A错误；
B、标况下，22.4L的C3H6（CH2=CH-CH3）的物质的量为1mol，则其含共用电子对数目为9NA，B正确；
C、2g H2的物质的量为1mol，H2和N2的反应是可逆反应，则它们的反应转移电子数小于2NA，C错误；
D、0.1mol/L的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则n(NH4+)=n(Cl-)，但是题中并未告知溶液的体积，无法推算离子的物质的量，D错误；
故选B。
9．B
本题为制备类型的实验题目，涉及到氯气的制备，根据制备原理和除杂的原理，装置Ⅰ中生成的经过装置Ⅳ除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置Ⅱ中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置Ⅲ除去中混有的，最后将纯净的通入装置Ⅴ中，与水反应生成HClO。
A．通过分析中可以知道，装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ，A正确；
B．装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，B错误；
C．通过分析中可以知道装置Ⅲ的作用是除去中的，C正确；
D．HClO不稳定，见光易分解，因此制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中，D正确；
故选B。
10．C
A ．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5 NA，故A错误；
B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8gCH2中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量ｎ＝，0.2mol碳原子的数目为0.2NA，故C正确；
D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，故D错误；
答案选C。
11．D
对一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，反应的实质是电解水；溶剂减少，溶液将析出Na2SO4·10H2O晶体，剩下的溶液仍为常温下的饱和溶液，浓度不变。所以用产生的气体和析出的晶体计算出原溶液损失的溶质和溶剂，即可求出剩余溶液中溶质的质量分数。
阳极产生的是O2，则电解消耗的水的质量为：a mol×2×18g mol-1 = 36a g；晶体中水的质量为： ，Na2SO4 的质量为：，所以，剩余溶液中溶质的质量分数为：，D选项符合题意；
答案选D。
【点睛】温度不变时，如果溶液减少溶质和溶剂后留下的部分仍饱和，则有：留下的溶液与原溶液浓度相同；减少部分的“浓度”与原溶液的相同。
12．D
A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；
C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C正确；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；
故选D。
13． 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO
(1)氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)根据(1)方程式可知主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；
(3)次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO。
【点睛】本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大。
14． 0.2 mol 135 g/mol 64
由该金属氯化物的电离方程式：MCl2 =M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+2×35.5 所以M=64。
15． 氧化镁 H-C≡C-H 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
(1)①MgO的名称是氧化镁；②乙炔的分子式是C2H2，结构式H-C≡C-H；
(2) NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4) Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。
16． A 2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O[或B(1分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O] hgdcef 饱和食盐水 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 38℃到60℃之间 打开K1关闭K2 181：284
（1）实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，用KMnO4与浓盐酸，则不要加热，用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，所以符合实验要求的装置是A或B；反应的离子方程为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O[或B(1分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O] ；DEFG的作用分别是干燥、收集、除HCl、除尾气，若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→ hgdcef→i，F装置所盛溶液是饱和食盐水用于除去挥发的HCl；(2)①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；②NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。故装置C中的水浴温度应控制在38℃到60℃之间 ；③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是打开K1关闭K2，用NaOH吸收多余的尾气；(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为181：284
Cl2 ～2e- NaClO2～4e-，则有2Cl2～NaClO2，氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为= 181：284。
17． 250mL容量瓶、胶头滴管 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 71.5 加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 AD
（2）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析。
(1)需要的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制250mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2) 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制1.0mol·L-1的Na2CO3溶液240mL，，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要称量Na2CO3·10H2O的质量为：1.0mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g；
(3)定容的正确操作是加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切；
(4) A.转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C. 未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故答案为：AD。
18． ＜ 烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶 酸式 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 90.00% ac
（1）从影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）从滴定实验操作步骤中进行分析；
（1）升高温度，化学反应速率加快，即A中反应速率快，褪色所需的时间短，得出tA答案为<；
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶；
答案为烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放；是用高锰酸钾溶液滴定乙二酸，因此滴定到终点的判断方法是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅紫(红)色，且半分钟(30s)内不褪色；
答案为酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅紫(红)色，且半分钟(30s)内不褪色；
③根据表格数据，三次实验消耗标准液的体积分别为20.01、19.99、21.10，第三次与另外两次相差过大，应删去，因此消耗KMnO4溶液的体积为=20.00mL，根据反应方程式，5.000g样品中含有乙二酸的物质的量为=0.05mol，即质量为0.05mol×90g·mol－1=4.5g，样品的纯度为×100%=90.00%；
答案为90.00%；
④分析误差，应分析标准液的体积，a、未用标准液润洗滴定管，直接注入标准液，会使标准液的浓度偏低，消耗标准液体积增大，实验结果偏高，故a符合题意；
b、滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响，故b不符合题意；
c、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，故c符合题意；
d、滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积偏小，结果偏小，故d不符合题意；
答案为ac。
19．(1) 1mol 1L
(2) 0.5mol 22g
标况下，气体摩尔体积：，可用进行计算；
（1）44gCO2的物质的量：；标准状况下的体积：，故填1mol；1L；
（2）标准状况下的11.2LCO2的物质的量：，质量：0.5mol×44g/mol=22g，故填0.5mol；22g。
20． 1 mol 0.6 mol/L 95g/mol MgCl2 0.2mol/L
（1）6.02×1022个的物质的量，1个中含有(7+4×1-1)=10个电子，因此0.1mol中含有电子的物质的量为0.1mol×10=1mol；
（2）由Al2(SO4)3化学式可知，Al2(SO4)3中N(Al3+)：N()=2：3，因此0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量浓度为0.4mol/L×=0.6mol/L；
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95g/mol；则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2；
（4）根据电荷守恒可知：3c(Fe3+)+c(K+)+c(H+)=2c()，带入数据可得c(K+)=0.2mol/L。
21． Na2CO3 制作玻璃 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ +CO2+H2O=2 BCD
A—E五种物质都含有同一种元素，其中A为淡黄色固体化合物，则A为Na2O2，B为单质，则B为Na，C是常见的碱，则C为NaOH，根据转换关系，A与CO2反应生成D，C也可生成D，D生成E，B与Cl2反应生成E，则D为Na2CO3，E为NaCl，据此分析解答。
(1)根据上述分析可知，D为Na2CO3，可用于制作玻璃；
(2)①Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②Na2CO3的饱和溶液中通CO2，反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为+CO2+H2O=2；
(3)A．E为NaCl，工业上侯氏制碱法用NaCl和NH3制备Na2CO3，A正确；
B．1molCl2与NaOH充分反应，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移1mol电子，B错误；
C．氯碱工业为电解NaCl的水溶液，产品有氯气和NaOH，C正确；
D．A→D为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，O元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，D正确；
E．焰色试验应该用稀盐酸洗净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，E错误；
答案选BCD。
22． Fe Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ Fe+2H+= Fe2++ H2↑ KSCN溶液 焰色试验
金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu，以此解答该题。
(1)由以上分析可知C为Fe，H为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；
(2)反应③为Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，反应④为盐酸和铁反应，离子方程式为：Fe+2H+= Fe2++ H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；
(3)G为FeCl3，常用KSCN溶液检验铁离子，溶液变为红色，故答案为：KSCN溶液；
(4)D为NaOH，可用焰色试验检验钠离子，故答案为：焰色试验
一、单选题（共12题）
1．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是
A．H2 B．Na C．Fe D．Cu
2．一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加 德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（ ）
A．(a－b)NA g·mol－1 B．(b－a)NA g·mol－1 C．(a－b)NA g D．(b－a)NA g
3．分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是
物质 质量/g 体 积
0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H2 2 22.4 24.0 11.2
O2 32 22.4 24.0 11.2
CO2 44 22.3 23.9 11.2
A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同
B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同
C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同
D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同
4．下列实验能达到实验目的是
A．装置甲制取氯气 B．装置乙除去氯气中的氯化氢
C．装置丙验证氯气的氧化性 D．装置丁吸收多余氯气
5．下列叙述正确的是
A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023
B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023
D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L
6．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是
A．150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B．150mL3mol·L-1氯酸钾溶液
C．75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D．50mL3 mol·L-1氯化钙溶液
7．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
8．设为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．标况下的分子，含共用电子对数
C．分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为
D．的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则
9．常温常压下，一氧化二氯()为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成HClO。利用如图所示装置(部分夹持装置略去)将与空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的溶液中制备，并用水吸收制备HClO溶液。下列说法错误的是
A．装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ
B．装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用均为防止倒吸
C．装置Ⅲ的作用是除去中的
D．制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中
10．设NA为阿伏加 德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA
B．标况下，11.2LCHCl3中，共用电子对的数目为2NA
C．2.8g的乙烯和丙烯（C3H6）中含有的碳原子数为0.2NA
D．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
11．常温下，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通过一段时间后，在阳极产生a mol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．×100% B． % C．% D．%
12．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
二、非选择题（共10题）
13．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________。
(2)漂白粉的主要成分_____________(填化学式)，有效成分是_________(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________________。
14．某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。
15．按要求作答。
（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。
（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。
（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。
16．氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为_____________(填序号)，反应的离子方程为_____________。
若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→______→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaClO2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 2NaClO2+2H2O+O2，实验装置如图所示：
已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为________________；
②装置C中的水浴温度应控制在__________________(填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是_______________，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为_______(最终氯元素均以C1-形式存在，填最简整数比）。
17．实验室欲用Na2CO3·10H2O配制1.0mol·L-1的Na2CO3溶液240mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器有___。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为：___（填序号）。通过计算可知，该实验需要称量Na2CO3·10H2O___g。
（3）定容的正确操作是：___。
（4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是___（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
18．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O来测定样品中乙二酸含量，具体操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液除胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________________。
②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.1000 mol·L－1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。滴定达到终点的判断方法是___________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为____________。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
④ 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。
a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
b.滴定前锥形瓶内有少量水
c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19．计算
(1)标准状况况下44gCO2的物质的量为_______，体积为_______。
(2)标准状况下的11.2LCO2的物质的量是_______，质量是_______。
20．按要求填空。
(1)6.02×1022个中含有电子的物质的量为______。
(2)含0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量浓度为________。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl ，则ACl2的摩尔质量是_____， ACl2的化学式是 ________。
(4)由K2SO4、Fe2(SO4)3、 H2SO4组成的混合溶液，其中c(H)0.1mol/L，c(Fe3)0.3mol/L，c()0.6mol/L，则c(K)为_______。
21．A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质，C是常见的碱。
(1)固体D的化学式为___________，常见用途有___________(任写一条)。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①单质B投入水中___________；
②D的饱和溶液中通CO2___________。
(3)下列说法不正确的是___________(不定项选择)
A．物质E是工业生产物质D的一种原料
B．1molCl2与物质C充分反应，转移2mol电子
C．氯碱工业的产品包括Cl2和物质C
D．A→D的反应是氧化还原反应
E．检验D物质所含的金属元素，可用玻璃棒蘸取少量D，在酒精灯外焰上灼烧
22．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生一系列反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C_______H_______
(2)写出反应③的离子方程式：_______写出反应④的离子方程式：_______
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：_______
(4)实验室检验物质D中阳离子的方法是_______
参考答案：
1．A
A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；
B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；
C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；
D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；
故选A。
2．B
一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：(b-a)g，根据摩尔质量的概念：1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：NA(b-a)，即氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/mol；
答案选B。
3．D
试题分析：A、根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，气体摩尔体积相同，其体积基本相同，正确；B、相同的条件下，体积相同的三种气体物质的量相同，摩尔质量不同，其质量不同，正确；C、质量相同的三种气体，摩尔质量不同，物质的量也不同，所以在相同的条件下，其体积一定不同，正确；D、相同的条件下，体积相同的三种气体，物质的量相同，虽然质量不同，但气体分子数目相同，错误，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用
4．C
A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；
B．除去氯气中混有的HCl可用饱和食盐水，气体应“长进短出”，B不能达到实验目的；
C．氯气能够将I-氧化为I2，I2可使淀粉溶液变蓝，C能够达到实验目的；
D．用NaOH溶液吸收过量的氯气，D不能达到实验目的；
答案选C。
5．A
A．常温常压下，28gN2物质的量为，因此分子数约为6.02×1023，A正确；
B．64gSO2物质的量为，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，B错误；
C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，C错误；
D．2L 0.5mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D错误；
故选A。
6．C
50mL 1mol L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质的浓度及构成计算。
50mL 1mol L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，则
A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L，不符合题意，A项错误；
B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液中含钾离子与氯酸根离子，而不含Cl－，不符合题意，B项错误；
C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液中Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L×2=3 mol/L，符合题意，C项正确；
D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L×2=6 mol/L，不符合题意，D项错误；
答案选C。
【点睛】明确题设条件是解题的关键，学生易错点在于，误将溶液中氯离子的物质的量浓度理解成氯离子的物质的量进行求解计算。
7．B
设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算。
设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=(m 100g)×28%，解得m=200g，
m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，
答案选B。
【点睛】蒸发前后溶质的物质的量不变是解题的关键。
8．B
A、1个Si原子周围有4个Si-O键，则1mol SiO2中含有的键数目为4NA，A错误；
B、标况下，22.4L的C3H6（CH2=CH-CH3）的物质的量为1mol，则其含共用电子对数目为9NA，B正确；
C、2g H2的物质的量为1mol，H2和N2的反应是可逆反应，则它们的反应转移电子数小于2NA，C错误；
D、0.1mol/L的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则n(NH4+)=n(Cl-)，但是题中并未告知溶液的体积，无法推算离子的物质的量，D错误；
故选B。
9．B
本题为制备类型的实验题目，涉及到氯气的制备，根据制备原理和除杂的原理，装置Ⅰ中生成的经过装置Ⅳ除去其中混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置Ⅱ中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置Ⅲ除去中混有的，最后将纯净的通入装置Ⅴ中，与水反应生成HClO。
A．通过分析中可以知道，装置合理的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ，A正确；
B．装置Ⅱ、Ⅴ中多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分，不是防止倒吸，B错误；
C．通过分析中可以知道装置Ⅲ的作用是除去中的，C正确；
D．HClO不稳定，见光易分解，因此制得的HClO溶液应保存在棕色试剂瓶中，D正确；
故选B。
10．C
A ．一个羟基含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5 NA，故A错误；
B．标准状况下，CHCl3不是气体，故无法计算物质的量，更无法计算共用电子对的数目，故B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8gCH2中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量ｎ＝，0.2mol碳原子的数目为0.2NA，故C正确；
D．苯乙烯分子中苯环不含碳碳双键；1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，故D错误；
答案选C。
11．D
对一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，反应的实质是电解水；溶剂减少，溶液将析出Na2SO4·10H2O晶体，剩下的溶液仍为常温下的饱和溶液，浓度不变。所以用产生的气体和析出的晶体计算出原溶液损失的溶质和溶剂，即可求出剩余溶液中溶质的质量分数。
阳极产生的是O2，则电解消耗的水的质量为：a mol×2×18g mol-1 = 36a g；晶体中水的质量为： ，Na2SO4 的质量为：，所以，剩余溶液中溶质的质量分数为：，D选项符合题意；
答案选D。
【点睛】温度不变时，如果溶液减少溶质和溶剂后留下的部分仍饱和，则有：留下的溶液与原溶液浓度相同；减少部分的“浓度”与原溶液的相同。
12．D
A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A正确；
B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；
C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C正确；
D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；
故选D。
13． 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3↓ + 2HClO
(1)氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(2)根据(1)方程式可知主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2；
(3)次氯酸钙与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO。
【点睛】本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大。
14． 0.2 mol 135 g/mol 64
由该金属氯化物的电离方程式：MCl2 =M2++2Cl-可得该氯化物的物质的量为0.2mol.n=m/M.所以摩尔质量为：M=m/n=27g/0.2mol=135g/mol.其相对分子质量为135=M+2×35.5 所以M=64。
15． 氧化镁 H-C≡C-H 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
(1)①MgO的名称是氧化镁；②乙炔的分子式是C2H2，结构式H-C≡C-H；
(2) NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4) Cl2将I2氧化生成HIO3，根据氧化还原反应规律，同时还有盐酸生成，根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。
16． A 2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O[或B(1分) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O] hgdcef 饱和食盐水 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 38℃到60℃之间 打开K1关闭K2 181：284
（1）实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，用KMnO4与浓盐酸，则不要加热，用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，该反应为固液反应，需要加热，所以符合实验要求的装置是A或B；反应的离子方程为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O[或B(1分)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O] ；DEFG的作用分别是干燥、收集、除HCl、除尾气，若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→ hgdcef→i，F装置所盛溶液是饱和食盐水用于除去挥发的HCl；(2)①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；②NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。故装置C中的水浴温度应控制在38℃到60℃之间 ；③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是打开K1关闭K2，用NaOH吸收多余的尾气；(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为181：284
Cl2 ～2e- NaClO2～4e-，则有2Cl2～NaClO2，氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为= 181：284。
17． 250mL容量瓶、胶头滴管 ②①③⑧⑤⑥⑦④ 71.5 加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 AD
（2）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析。
(1)需要的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制250mL溶液应选择250mL容量瓶，所以还需要的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
(2) 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制1.0mol·L-1的Na2CO3溶液240mL，，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要称量Na2CO3·10H2O的质量为：1.0mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g；
(3)定容的正确操作是加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切；
(4) A.转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C. 未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
故答案为：AD。
18． ＜ 烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶 酸式 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 90.00% ac
（1）从影响化学反应速率的因素进行分析；
（2）从滴定实验操作步骤中进行分析；
（1）升高温度，化学反应速率加快，即A中反应速率快，褪色所需的时间短，得出tA
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器有烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶；
答案为烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放；是用高锰酸钾溶液滴定乙二酸，因此滴定到终点的判断方法是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅紫(红)色，且半分钟(30s)内不褪色；
答案为酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色由无色变为浅紫(红)色，且半分钟(30s)内不褪色；
③根据表格数据，三次实验消耗标准液的体积分别为20.01、19.99、21.10，第三次与另外两次相差过大，应删去，因此消耗KMnO4溶液的体积为=20.00mL，根据反应方程式，5.000g样品中含有乙二酸的物质的量为=0.05mol，即质量为0.05mol×90g·mol－1=4.5g，样品的纯度为×100%=90.00%；
答案为90.00%；
④分析误差，应分析标准液的体积，a、未用标准液润洗滴定管，直接注入标准液，会使标准液的浓度偏低，消耗标准液体积增大，实验结果偏高，故a符合题意；
b、滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响，故b不符合题意；
c、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，故c符合题意；
d、滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液体积偏小，结果偏小，故d不符合题意；
答案为ac。
19．(1) 1mol 1L
(2) 0.5mol 22g
标况下，气体摩尔体积：，可用进行计算；
（1）44gCO2的物质的量：；标准状况下的体积：，故填1mol；1L；
（2）标准状况下的11.2LCO2的物质的量：，质量：0.5mol×44g/mol=22g，故填0.5mol；22g。
20． 1 mol 0.6 mol/L 95g/mol MgCl2 0.2mol/L
（1）6.02×1022个的物质的量，1个中含有(7+4×1-1)=10个电子，因此0.1mol中含有电子的物质的量为0.1mol×10=1mol；
（2）由Al2(SO4)3化学式可知，Al2(SO4)3中N(Al3+)：N()=2：3，因此0.4 mol/L Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量浓度为0.4mol/L×=0.6mol/L；
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95g/mol；则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2；
（4）根据电荷守恒可知：3c(Fe3+)+c(K+)+c(H+)=2c()，带入数据可得c(K+)=0.2mol/L。
21． Na2CO3 制作玻璃 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ +CO2+H2O=2 BCD
A—E五种物质都含有同一种元素，其中A为淡黄色固体化合物，则A为Na2O2，B为单质，则B为Na，C是常见的碱，则C为NaOH，根据转换关系，A与CO2反应生成D，C也可生成D，D生成E，B与Cl2反应生成E，则D为Na2CO3，E为NaCl，据此分析解答。
(1)根据上述分析可知，D为Na2CO3，可用于制作玻璃；
(2)①Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②Na2CO3的饱和溶液中通CO2，反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为+CO2+H2O=2；
(3)A．E为NaCl，工业上侯氏制碱法用NaCl和NH3制备Na2CO3，A正确；
B．1molCl2与NaOH充分反应，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移1mol电子，B错误；
C．氯碱工业为电解NaCl的水溶液，产品有氯气和NaOH，C正确；
D．A→D为Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，O元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，D正确；
E．焰色试验应该用稀盐酸洗净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，E错误；
答案选BCD。
22． Fe Fe(OH)3 2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ Fe+2H+= Fe2++ H2↑ KSCN溶液 焰色试验
金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu，以此解答该题。
(1)由以上分析可知C为Fe，H为Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；
(2)反应③为Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，反应④为盐酸和铁反应，离子方程式为：Fe+2H+= Fe2++ H2↑；故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；
(3)G为FeCl3，常用KSCN溶液检验铁离子，溶液变为红色，故答案为：KSCN溶液；
(4)D为NaOH，可用焰色试验检验钠离子，故答案为：焰色试验