1.1物质的分类及转化同步练习 （含解析）题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化同步练习 （含解析）题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-30 22:06:27 | ||
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文档简介
1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是
A．“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B．“钴酞菁”分子属于胶体
C．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D．人体的血液属于液溶胶
2．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 熟石灰 醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO4 5H2O 三氧化硫 二氧化硫
D 苛性钠 HNO3 碳酸钙 生石灰 CO2
A．A B．B C．C D．D
3．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体
4．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性
D．喝酒可有效治疗新冠感冒
5．下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A NaOH CaO
B HCl MgO
C HClO KOH CO
D CuO
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
7．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是
A．CO2是一种酸 B．CH4是一种无机物
C．N2O是由N2与O2组成的混合物 D．CO2属于非金属氧化物
8．下列有关化石燃料综合利用的说法正确的是
A．水煤气可用来合成甲醇等含氧有机物
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
9．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
① Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③云、雾 ④水 ⑤FeCl3溶液
A．① ③④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．① ②⑤
10．NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
11．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，其属于
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
12．下列物质中肯定是纯净物的是
①木炭②只含一种元素的物质③金刚石④黑火药⑤铅笔芯
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③
13．关于物质的分类，下列组合中正确的是
选项 酸 盐 酸性氧化物 纯净物
A
B
C 纯净的空气
D 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
14．垃圾分类有助于资源回收、变废为宝。下列有关生活垃圾分类不合理的是
A．餐巾纸——干垃圾 B．废旧电池——干垃圾
C．剩饭剩菜——湿垃圾 D．废旧A4纸——可回收垃圾
15．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是
A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物
C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐
二、填空题
16．胶体金()免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
(1)经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)个，原因是_______。
(2)德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。
(3)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。
17．回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液态的，以上物质中能导电的是_______；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。
(2)CaO、、、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是_______(填化学式)；它与水反应生成的化合物是_______(从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入)。
18．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化，城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg ，即可达到卫生标准 ……
(1)中铁元素的化合价为_________。
(2)制备需要在_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_________。
A． 高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
B． 高铁酸钾中含有氧气
C． 高铁酸钾是混合物
D． 高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的
三、元素或物质推断题
19．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素。
（1）请写出相关的化学式及化学方程式：
A ___________ D ____________
C→B ________________
E→F_________________
（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是______
四、实验题
20．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。
(2)Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。
(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．“钴酞菁”分子的直径为1.，钠离子直径小于1nm，故“钴酞菁”分子的直径比钠离子的大，A错误；
B．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，B错误；
C．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，C错误；
D．人体的血液是胶体，属于液溶胶，D正确；
故选D。
2．D
解析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；氧化铝属于两性氧化物，A错误；
B．盐酸为HCl和水的混合物；一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；
C．三氧化硫属于酸性氧化物，C错误；
D．各物质所属类别正确，D正确；
答案为D。
3．D
【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。
解析：A．稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D；
选D。
4．D
解析：A．“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率，故A正确；
B．“新型冠状病毒” 直径为60～140 nm，扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确；
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故C正确；
D．75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感冒，故D错误；
选D。
5．B
解析：A．H2O不是酸性氧化物，其余所属类别均正确，A错误；
B．各物质所属类别均正确，B正确；
C．CO是中性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．NH3不是碱，是氮的氢化物，NH3 H2O才属于碱，D错误；
故答案为：B。
6．A
解析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；
B．碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾、氢氧化钡均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合；
C．由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、氢氧化铁胶体均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，C不符合；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D不符合；
答案选A。
7．D
解析：A．CO2是一种氧化物，不是酸，故A错误；
B．CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；
C．N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误；
D．CO2是由C元素和O元素组成的非金属氧化物，故D正确；
故选D。
8．A
解析：A． 水煤气成分是氢气和CO，可用来合成甲醇等含氧有机物，故A正确；
B． 石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是多种烃类组成的混合物，故B错误；
C． 石油是由多种烷烃、环烷烃的混合物，不含苯和乙烯，故乙烯和苯不能通过石油分馏得到，故C错误；
D． 煤经过气化和液化会有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故选A。
9．B
解析：胶体能产生丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体、③云、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应，②蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液，④水为纯净物，均不能产生丁达尔效应；
综上所述答案为B。
10．D
解析：NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它是由与酸根离子组成的化合物，因此属于盐，故合理选项是D。
11．D
解析：“墨滴”为分散系，其分散质粒子直径在之间，则该分散系为胶体。
答案选D。
12．D
解析：①木炭主要成分是碳元素、灰分、还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，属于混合物，①错误；
②只含有一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，②错误；
③金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，③正确；
④黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，属于混合物，④错误；
⑤铅笔芯中含有石墨和黏土等物质，属于混合物，⑤错误；
故选D。
13．D
解析：A．是盐，故A错误；
B．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B错误；
C．纯净的空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故C错误；
D．是酸；是盐；是酸性氧化物；冰水混合物中只含H2O分子，属于纯净物，故D正确；
选D。
14．B
解析：A．餐巾纸属于干垃圾，A正确；
B．废旧电池中含有中金属等有害物质，因此属于有害垃圾，B错误；
C．湿垃圾又称为厨余垃圾，有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩饭剩菜、过期食品、瓜皮果核、花卉绿植、中药药渣等易腐的生活废弃物，因此剩饭剩菜属于湿垃圾，C正确；
D．废旧A4纸可以回收再利用，因此属于可回收垃圾，D正确；
故合理选项是B。
15．D
解析：A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确；
B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确；
C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确；
D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确；
故选D。
二、填空题
16．(1) 小于 胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于NA
(2)1~100
(3) 负极 胶体金的胶粒带正电荷
解析：（1）1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到Au原子为1mol，而胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于NA；
（2）这种超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm；
（3）胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动，故答案为：负极；胶体金的胶粒带正电荷。
17．(1) ②④⑥ ①③④⑧
(2) 弱电解质
解析：(1)②盐酸、④熔融KCl、⑥铜中存在自由移动的离子或电子，它们能够导电；①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融 KCl、⑧液态的在水溶液里或熔融状态下能导电，并且属于化合物，属于电解质；
(2)CaO、、、CuO三种物质都是金属氧化物，是非金属氧化物；与水反应生成碳酸，碳酸能够部分电离出阴阳离子，属于弱电解质。
18．(1)+6(2)碱性(3)ABC
解析：（1）中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+6；
（2）在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，故制备需要在碱性环境中进行。
（3）A．高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为(39×2):56: (16×4)=39:28:32，A错误；
B．高铁酸钾中含有氧元素，不是氧气，B错误；
C．高铁酸钾是一种物质，属于纯净物，C错误；
D．高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的，D正确；
故选ABC。
三、元素或物质推断题
19． CO2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 置换反应
解析：（1）二氧化碳是一种气体肥料，因此A是二氧化碳；人体中含量最高的金属元素是钙元素，因此D是碳酸钙；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此C是氧化钙；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此B是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，E是碳酸钠。二氧化碳的化学式是CO2；碳酸钙的化学式是CaCO3；氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca(OH)2；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为CO2；CaCO3；CaO+H2O═Ca(OH)2；Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应。
故答案为置换反应。
四、实验题
20．(1)胶头滴管
(2) 能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(4) 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。
解析：（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；
（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同；
（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。
一、选择题
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是
A．“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B．“钴酞菁”分子属于胶体
C．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D．人体的血液属于液溶胶
2．下列关于物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰
B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
C 熟石灰 醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO4 5H2O 三氧化硫 二氧化硫
D 苛性钠 HNO3 碳酸钙 生石灰 CO2
A．A B．B C．C D．D
3．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．溶液 C．蔗糖溶液 D．胶体
4．新冠病毒肆虐，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是
A．戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率
B．“新型冠状病毒”扩散到空气中可形成气溶胶
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系有一定的稳定性
D．喝酒可有效治疗新冠感冒
5．下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A NaOH CaO
B HCl MgO
C HClO KOH CO
D CuO
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7
B．碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C．混合物：盐酸、漂白粉、水银、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3
7．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是
A．CO2是一种酸 B．CH4是一种无机物
C．N2O是由N2与O2组成的混合物 D．CO2属于非金属氧化物
8．下列有关化石燃料综合利用的说法正确的是
A．水煤气可用来合成甲醇等含氧有机物
B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
9．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
① Fe(OH)3胶体 ②蔗糖溶液 ③云、雾 ④水 ⑤FeCl3溶液
A．① ③④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．① ②⑤
10．NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
11．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”的分散质粒子直径在之间，其属于
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
12．下列物质中肯定是纯净物的是
①木炭②只含一种元素的物质③金刚石④黑火药⑤铅笔芯
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③
13．关于物质的分类，下列组合中正确的是
选项 酸 盐 酸性氧化物 纯净物
A
B
C 纯净的空气
D 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
14．垃圾分类有助于资源回收、变废为宝。下列有关生活垃圾分类不合理的是
A．餐巾纸——干垃圾 B．废旧电池——干垃圾
C．剩饭剩菜——湿垃圾 D．废旧A4纸——可回收垃圾
15．下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是
A．甲中两种物质水溶液都呈碱性 B．乙中两种物质都是碱性氧化物
C．丙中两种物质都是钠盐 D．丁中两种物质都是硫酸盐
二、填空题
16．胶体金()免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
(1)经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数_______(填写“大于”或“小于”或“等于”)个，原因是_______。
(2)德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在_______之间。
(3)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现_______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是_______。
17．回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③固体④熔融⑤蔗糖⑥铜⑦⑧液态的，以上物质中能导电的是_______；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是_______。
(2)CaO、、、CuO四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，它是_______(填化学式)；它与水反应生成的化合物是_______(从“强电解质、弱电解质、非电解质”中选择填入)。
18．阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化，城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mg ，即可达到卫生标准 ……
(1)中铁元素的化合价为_________。
(2)制备需要在_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
(3)下列关于的说法中，不正确的是_________。
A． 高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
B． 高铁酸钾中含有氧气
C． 高铁酸钾是混合物
D． 高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的
三、元素或物质推断题
19．A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去），A是一种气体肥料，D中含有人体中含量最高的金属元素。
（1）请写出相关的化学式及化学方程式：
A ___________ D ____________
C→B ________________
E→F_________________
（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是______
四、实验题
20．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。
②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。
(1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为____。
(2)Fe(OH)3胶体____(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___。
(3)步骤②中能观察到的现象为____，胶体产生的现象称为____。胶体与其他分散系不同的根本原因是____。
(4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为____，该反应的化学方程式为____。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．“钴酞菁”分子的直径为1.，钠离子直径小于1nm，故“钴酞菁”分子的直径比钠离子的大，A错误；
B．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，B错误；
C．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，C错误；
D．人体的血液是胶体，属于液溶胶，D正确；
故选D。
2．D
解析：A．纯碱为碳酸钠，属于盐；氧化铝属于两性氧化物，A错误；
B．盐酸为HCl和水的混合物；一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；
C．三氧化硫属于酸性氧化物，C错误；
D．各物质所属类别正确，D正确；
答案为D。
3．D
【分析】胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。
解析：A．稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；
B．溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；
C．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C；
D．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D；
选D。
4．D
解析：A．“新型冠状病毒”在空气中形成气溶胶，戴口罩、保持距离、勤洗手可降低“新型冠状病毒”感染机率，故A正确；
B．“新型冠状病毒” 直径为60～140 nm，扩散到空气中可形成气溶胶，故B正确；
C．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成气溶胶，胶体具有一定的稳定性，故C正确；
D．75%的酒精能杀死“新型冠状病毒”，白酒的浓度低，白酒不能杀死“新型冠状病毒”，喝酒不能治疗新冠感冒，故D错误；
选D。
5．B
解析：A．H2O不是酸性氧化物，其余所属类别均正确，A错误；
B．各物质所属类别均正确，B正确；
C．CO是中性氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．NH3不是碱，是氮的氢化物，NH3 H2O才属于碱，D错误；
故答案为：B。
6．A
解析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；
B．碱是指溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱、苛性钾、氢氧化钡均是碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，B不符合；
C．由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、漂白粉、氢氧化铁胶体均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，C不符合；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D不符合；
答案选A。
7．D
解析：A．CO2是一种氧化物，不是酸，故A错误；
B．CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；
C．N2O是由N与O组成的化合物，属于纯净物，故C错误；
D．CO2是由C元素和O元素组成的非金属氧化物，故D正确；
故选D。
8．A
解析：A． 水煤气成分是氢气和CO，可用来合成甲醇等含氧有机物，故A正确；
B． 石油是混合物，其分馏产品汽油仍然是多种烃类组成的混合物，故B错误；
C． 石油是由多种烷烃、环烷烃的混合物，不含苯和乙烯，故乙烯和苯不能通过石油分馏得到，故C错误；
D． 煤经过气化和液化会有新物质生成，是化学变化，故D错误；
故选A。
9．B
解析：胶体能产生丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体、③云、雾均属于胶体，可以产生丁达尔效应，②蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液，④水为纯净物，均不能产生丁达尔效应；
综上所述答案为B。
10．D
解析：NH4ClO4常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它是由与酸根离子组成的化合物，因此属于盐，故合理选项是D。
11．D
解析：“墨滴”为分散系，其分散质粒子直径在之间，则该分散系为胶体。
答案选D。
12．D
解析：①木炭主要成分是碳元素、灰分、还有氢、氧、氮以及少量的其他元素，属于混合物，①错误；
②只含有一种元素的物质可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，②错误；
③金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，③正确；
④黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，属于混合物，④错误；
⑤铅笔芯中含有石墨和黏土等物质，属于混合物，⑤错误；
故选D。
13．D
解析：A．是盐，故A错误；
B．能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B错误；
C．纯净的空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故C错误；
D．是酸；是盐；是酸性氧化物；冰水混合物中只含H2O分子，属于纯净物，故D正确；
选D。
14．B
解析：A．餐巾纸属于干垃圾，A正确；
B．废旧电池中含有中金属等有害物质，因此属于有害垃圾，B错误；
C．湿垃圾又称为厨余垃圾，有机垃圾，即易腐垃圾，指食材废料、剩饭剩菜、过期食品、瓜皮果核、花卉绿植、中药药渣等易腐的生活废弃物，因此剩饭剩菜属于湿垃圾，C正确；
D．废旧A4纸可以回收再利用，因此属于可回收垃圾，D正确；
故合理选项是B。
15．D
解析：A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确；
B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确；
C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确；
D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确；
故选D。
二、填空题
16．(1) 小于 胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于NA
(2)1~100
(3) 负极 胶体金的胶粒带正电荷
解析：（1）1mol氯金酸(HAuCl)经过反应可得到Au原子为1mol，而胶体金中1个胶粒由多个金组成，因此所得胶体中胶粒数小于NA；
（2）这种超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm；
（3）胶体金的胶粒与蛋白质分子的正电荷基团紧密结合，导致其胶粒带正电荷，通电后胶粒向负极移动，故答案为：负极；胶体金的胶粒带正电荷。
17．(1) ②④⑥ ①③④⑧
(2) 弱电解质
解析：(1)②盐酸、④熔融KCl、⑥铜中存在自由移动的离子或电子，它们能够导电；①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融 KCl、⑧液态的在水溶液里或熔融状态下能导电，并且属于化合物，属于电解质；
(2)CaO、、、CuO三种物质都是金属氧化物，是非金属氧化物；与水反应生成碳酸，碳酸能够部分电离出阴阳离子，属于弱电解质。
18．(1)+6(2)碱性(3)ABC
解析：（1）中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零，则铁元素的化合价为+6；
（2）在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，故制备需要在碱性环境中进行。
（3）A．高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为(39×2):56: (16×4)=39:28:32，A错误；
B．高铁酸钾中含有氧元素，不是氧气，B错误；
C．高铁酸钾是一种物质，属于纯净物，C错误；
D．高铁酸钾是由钾、铁、氧元素组成的，D正确；
故选ABC。
三、元素或物质推断题
19． CO2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 置换反应
解析：（1）二氧化碳是一种气体肥料，因此A是二氧化碳；人体中含量最高的金属元素是钙元素，因此D是碳酸钙；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此C是氧化钙；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此B是氢氧化钙；氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此F是氢氧化钠，E是碳酸钠。二氧化碳的化学式是CO2；碳酸钙的化学式是CaCO3；氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca(OH)2；碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为：Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为CO2；CaCO3；CaO+H2O═Ca(OH)2；Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应。
故答案为置换反应。
四、实验题
20．(1)胶头滴管
(2) 能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同
(4) 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。
解析：（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管；
（2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系不同的根本原因是分散质粒子的直径不同；
（4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl。