第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 （含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题
一、单选题
1．2022年我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了，下列叙述正确的是
A．硅太阳能电池、石英、光导纤维和计算机芯片所用的材料都是
B．据的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C．既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，则是两性氧化物
D．晶体硅和金刚石的硬度都很大
2．硅在自然界最主要的存在形式是 ①硅 ②二氧化硅 ③硅酸盐
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是
A．高纯硅可用于制造半导体材料
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面
D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
4．对下列离子方程式书写的判断和分析正确的是
选项 离子反应 判断和分析
A 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO 离子方程式书写错误，因生成NaHCO3会沉淀
B Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 离子方程式书写正确
C 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 离子方程式书写错误，原因是OH-和H+前面系数应为2，生成的H2O前面系数也为2
D 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O 离子方程式书写正确
A．A B．B C．C D．D
5．一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO2的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol L-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为
A．2.4mol L-1 B．5.3mol L-1 C．6.0mol L-1 D．8mol L-1
6．汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的 NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾)
有关该雾霾的叙述错误的是
A．该雾霾中含硝酸铵固体
B．反应②产生的酸雾对人有刺激性，会造成空气污染
C．NH3可能来自过度施用氮肥
D．[O]是反应①的催化剂
7．下列叙述正确的是
A．Na在空气中受热生成
B．与在加热条件下可催化氧化生成NO
C．Al和少量的NaOH溶液反应可制备
D．足量的Cu和Zn分别与热的浓硫酸反应产生的气体一定相同
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．标准状况下，中含有的原子数为
C．一定条件下，与足量氢气反应，产生的分子数为
D．与的混合气体中含有的原子数目为
9．下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发 B．有脱水性 C．无吸水性 D．密度比水小
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中∶
B．Cl2通入石灰乳中∶
C．铜与稀硝酸反应∶
D．向盐酸中加入适量氨水∶
11．下列实验操作正确的是
A．pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti
12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3MgCl2(aq) Mg
B．NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)
C．SiO2SiSiCl4
D．AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
13．绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是
A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类
B．陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成
C．莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色
D．漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．SO2、次氯酸钠溶液均能使品红溶液褪色，说明两者都有漂白性
D．SO2和Cl2都有漂白性，所以两者混合后能增强漂白效果
15．对下列事实的解释或现象描述正确的是
A．不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。
B．久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性。
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入固体，铜粉仍不溶解。
D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱。
二、填空题
16．填写除去括号内杂质所用试剂的名称
(1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)_______
(2)FeCl3溶液(FeCl2)_______
(3)FeCl2溶液(FeCl3)_______
(4)Cu(Fe)_______
(5)FeCl2溶液(CuCl2)_______
(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题_______
17．现代社会，人类以煤、石油和天然气(化石燃料)为主要能源。但化石燃料使用过程中存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生 SO2、 NOx、CO等大气污染物。请回答以下问题：
(1)S是化工生产中重要的非金属元素，请画出S的原子结构示意图_____，其在元素周期表中的位置是_____。
(2)化石燃料使用过程中产生的含SO2、NOx 的废气直接排放到大气中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于___________的降水。
(3)对工业废气进行适当处理能够减少环境污染。其中：
I.针对含SO2 的工业废气可以采用"钙基固硫法，。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2 最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式___________。
Ⅱ.针对含 NOx 的工业废气可以采用"氨气催化还原法，，在催化剂、加热条件下将 NOx 转化为无害气体。请写出NH3 催化还原 NO的反应方程式___________。
(4)在能源消费需求与储量之间矛盾日益加剧的今日，为改善人类生存环境，促进社会可持续发展，针对化石燃料使用的上述问题请写出1条应对方法：_____。
18．物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本角度。
(1)向粉末中滴入几滴水，有大量气泡生成，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；用稀盐酸除去铁锈的反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)已知铁元素的常见化合价有0、、，根据铁元素的常见化合价可以预测氧化铁具有_______，试写出一个氧化铁表现该性质的化学方程式：_______。
(4)是一种酸性氧化物，类似的性质。试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。
(5)从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。
三、计算题
19．某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(设生产过程中硫损失2%)。(提示：用关系式法或原子守恒法进行计算)
20．由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
四、实验题
21．醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O，深红色晶体)是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在。实验室以Zn、盐酸、CrCl3溶液、CH3COONa溶液为原料，制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示：
已知：醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)
2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)
请回答：
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_______。
(2)醋酸钠溶液应放在装置_______中(填写装置编号，下同)；盐酸应放在装置_______中。
(3)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_______阀门A、_______阀门B (填“打开”或“关闭”)。
(4)本实验中锌粒须过量，其原因是_______。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是_______。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用盐酸洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用盐酸洗涤，后用乙醚洗
22．某兴趣小组设计以下装置进行铜与浓硫酸的反应，并检验生成产物。试管a中加入浓硫酸，在烧杯中加入饱和的氢氧化钠溶液，将螺旋状的铜丝连接在2号注射器活塞的橡胶上，1号注射器配有较长的耐腐蚀的针头。
请回答：
(1)试剂b为_______
(2)推动2号注射器活塞，将铜丝浸没在浓硫酸中，加热试管a，使反应开始进行，实验任务完成后，使反应停止的操作：_______
(3)利用1号注射器证明该实验中有生成的具体操作和现象：_______
(4)实验结束后，如何检验烧杯中是否有硫酸根离子？_______
五、元素或物质推断题
23．下图各方框内字母均表示一步反应中的某些反应物或生成物，其中X与C焰色反应均呈黄色，X分解时以1:1:1的比例得到化合物A、B、C，常温下A为一种常见的无色液体，B、D为无色气体，B是酸雨污染的主要原因，实验室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B。
（1）写出下列各物质的化学式：A___，B___，C___，E___。
（2）①写出框图中下列转化的化学方程式：F与Cu作用生成B___；C与F生成B___；
②工业上制备F的工艺方法被称为___，生成B的设备名称为___，此法产生的含有B的废气常用C的水溶液作为吸收剂，写出吸收生成X的离子方程式___。
【参考答案】
一、单选题
1．D
解析：A．硅太阳能电池、计算机芯片都用到硅单质，石英、光导纤维用到的是二氧化硅，A错误；
B．反应只有在高温条件下进行，由于CO2是气体，逸出反应体系使反应得以继续进行，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，比较硅酸和碳酸的酸性强弱要比较它们在水溶液中电离出H+的难易程度，B错误；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水、但不与其它酸反应，不符合两性氧化物的概念，SiO2不是两性氧化物，C错误；
D．晶体硅和金刚石二者都属于共价晶体，都只存在共价键，键能都很大，硬度也很大，D正确；
故选D。
2．C
解析：自然界中没有游离态的硅，只有化合态的硅，以二氧化硅和各种硅酸盐的形式存在；
答案选C。
3．D
解析：A．高纯硅可用于制造半导体材料，制造芯片，故A正确；
B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷具有特定的生物或生理功能，可直接用于人体，故B正确；
C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C正确；
D．二氧化硅不具有导电能，故D错误；
故选D。
4．C
解析：A．离子方程式书写正确，少量二氧化碳通入碳酸钠溶液中不生成碳酸氢钠沉淀，分析错误，故A不符合题意；
B．离子方程式书写错误，沉淀溶解后与会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，故B不符合题意；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，分析和判断正确，故C符合题意；
D．还有与反应生成，故D不符合题意；故选：C。
5．C
解析：金属离子全部沉淀时，得到6.24g沉淀为氢氧化铜、氢氧化铁，故沉淀中氢氧根的质量为：6.24g -3.52g =2.72g，计算出氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Fe的物质的量分别为x、y，则：解得x、y的值，根据氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，根据钠元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的浓度。
根据氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，c(HNO3)= =6mol/L，答案为C。
6．D
解析：A．由反应③可知该雾霾中含硝酸铵固体，A正确；
B．反应②产生的酸雾对人有刺激性，会形成酸雨，造成空气污染， B正确；
C．铵盐不稳定易分解产生氨气，故NH3可能来自过度施用氮肥（铵态氮肥）， C正确；
D．[O]是反应①的反应物，不是催化剂，D错误。
答案选D。
7．B
解析：A．Na在空气中受热生成，故A错误；
B．与在加热条件下发生催化氧化生成NO和水，故B正确；
C．Al和少量的NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气，故B错误；
D．足量的Cu与热的浓硫酸反应产生的气体一定是SO2， Zn与浓硫酸反应开始生成SO2，硫酸变稀后产生H2，故D错误；选B。
8．D
解析：A．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于，A错误；
B．标准状况下，NO2不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误；
C．一定条件下，氮气与氢气合成氨气反应为可逆反应，与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误；
D．与的混合气体最简式为NO2，4.6g中含有的原子数目为=，D 正确；故答案选D。
9．B
解析：浓硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸密度比水大得多，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水，硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等，综上所述，故答案为：B。
10．D
解析：A．过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中会生成亚硫酸氢根，故A错误；
B．石灰乳中的Ca(OH)2不能写成离子形式，故B错误；
C．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，故C错误；
D．盐酸中加入适量氨水生成氯化铵和水，HCl、NH4Cl为可溶于水的强电解质，可以写成离子，一水合氨、H2O为弱电解质不能拆，离子方程式正确，故D正确；
综上所述答案为D。
11．B
解析：A．pH试纸使用时不需要润湿防止产生误差；氨气极易溶于水生成氨水，故用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，A错误；
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”，防止溴挥发、磷接触氧气自燃，B正确；
C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分别生成白色氯化银沉淀、白色硫酸钡沉淀，不能鉴别，C错误；
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti，而不是四氯化钛溶液，D错误；
故选B。
12．D
解析：A. 电解氯化镁溶液无法得到单质Mg，应当电解熔融状态氯化镁，A错误；
B. 向氯化钠溶液中通入二氧化碳无法得到碳酸氢钠固体，应当向饱和食盐水中先通入氨气，从而增大二氧化碳的溶解度，进而通入二氧化碳，才能得到碳酸氢钠固体，B错误；
C. 硅单质不溶于盐酸，C错误；
D. 向硝酸银溶液中滴加氨水，可以得到银氨溶液，麦芽糖具有还原性，故能够还原[Ag(NH3)2]OH，得到Ag单质，D正确；
答案选D。
13．B
解析：A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分为碱式碳酸铜，属于盐类，A正确；
B．陶瓷是以黏土作为主要原料经高温烧结而成的硅酸盐产品，B错误；
C．莲瓣纹高足银碗表面因银与硫化氢反应生成硫化银而呈现灰黑色，反应中银被氧化，C正确；
D．漆木马表面的黑漆涂料是具有耐潮、耐腐蚀优良功能的涂料，D正确；
故选B。
14．C
解析：A．氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性可使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色物质而使品红溶液褪色，只能说明二氧化硫具有漂白性不能说明其具有氧化性，A项错误；
B．SO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的还原性，分别发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项错误；
C．二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸钠溶液因为具有强氧化性而具有漂白性，故可使品红溶液褪色，C项正确；
D．SO2和Cl2按物质的量之比1∶1混合后，生成硫酸和盐酸，则没有漂白性，D项错误；
综上所述答案为C。
15．B
解析：A．，铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜还生成二氧化氮，浓硝酸的利用率不高，与浓硝酸的挥发性无关，而制取硝酸铜通常利用稀硝酸与氧化铜反应，故A错误；
B．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶，久置的浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸遇光分解生成的NO2溶解在硝酸中的缘故，说明浓硝酸具有不稳定性，故B正确；
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解。再加入固体，由于在酸溶液中硝酸根离子具有强氧化性，故此时铜粉溶解，故C错误；
D．硝酸为强氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，与其酸性强弱无关，而是和酸根有关，为强酸，故D错误；
本题答案B。
二、填空题
16．(1)二氧化碳 (2)氯气 (3)铁粉 (4)稀盐酸 (5)铁粉
(6)①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
解析： (1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入过量的二氧化碳，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，故答案为：二氧化碳；
(2)FeCl3溶液(FeCl2)：通入过量的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，故答案为：氯气；
(3)FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量的铁粉将氯化铁还原为氯化亚铁过滤，故答案为：铁粉；
(4)Cu(Fe)：加入过量的稀盐酸将铁粉溶解，故答案为：稀盐酸；
(5)FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量的铁粉将铜还原，过滤，故答案为：铁粉；
(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。故答案为：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
17． 第三周期第VIA族 5.6 从节能、减排、使用新能源任意角度说明均可
解析：(1)S为第16号元素，位于第三周期VIA族，原子结构示意图为；
(2)酸雨指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的；
(3)I．生石灰与SO2、氧气发生氧化还原反应，转化为CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+ O2CaSO4；
Ⅱ．NH3与NO催化还原生成氮气和水，反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
(4)化石燃料使用会产生污染大气的气体，可从节能、减排、使用新能源的角度，改善人类生存环境。
18．(1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 Na2O2
(2) 碱性氧化物 复分解反应
(3) 氧化性
(4)
(5)
解析：（1）与水反应生成NaOH和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O为-1价，氧元素发生歧化反应，该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；用稀盐酸除去铁锈的反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，属于复分解反应；
（3）氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性，可与还原性物质CO反应生成Fe和二氧化碳，反应的化学方程式：；
（4）过量的与溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：；
（5）通入氯水中发生反应生成和Cl-，反应的主要离子方程式：。
三、计算题
19．225
解析：根据硫元素守恒可列关系式：
解得：m(H2SO4)=1.2005t。可得98%的浓硫酸质量为：m(H2SO4)÷98% =1.225(吨)。
20．n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol
【分析】铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为：(b-a)L，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量。
解析：假设每一份试样中含有Al、Si的物质的量分别是x、y，一份试样与盐酸反应放出氢气，发生反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，根据方程式可得氢气在标准状况下的体积V(H2)=33.6x L；一份与NaOH溶液反应，方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，根据方程式可知：等物质的量的Al与足量的酸、碱反应产生氢气的体积相同，其产生的氢气在标准状况下的体积V(H2)=33.6x L，根据方程式可得Si反应产生的H2的体积V(H2)=44.8y L，由Al、Si两种物质组成的样品质量是11 g，均匀分成等质量的两份，每一份是5.5 g，则根据氢气的体积关系可得：33.6x+33.6x+44.8y=11.2，根据样品质量关系可得27x+28y=5.5，两式联立，解得x=y=0.1 mol，所以此试样中铝、硅的物质的量均是0.1 mol×2=0.2 mol。
四、实验题
21．(1)将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好
(2) 3 1
(3)打开 关闭
(4)产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2
(5)C
【分析】整套装置的工作原理是：先在装置2中制备出二价的铬离子，在制备过程中，因为二价铬离子容易被空气中的氧气氧化成三价。因此在装置2中，我们要放入足够多的锌粒，一是还原三价铬，二是用来产生氢气排除装置内的空气。反应开始前，应该先打开B让氢气充满整个装置，然后再关闭B，打开A，让装置2中的二价铬离子进入装置3，跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物。装置4的作用是：可以防止空气进入装置3。
解析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
可利用装置内外压强差来验证装置的气密性：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好；
（2）由分析可知，醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中；
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B；这样装置2中的溶液就可以在氢气的压力下，将液体压往装置3中进行反应。
（4）因为二价铬离子容易被空气中的氧气氧化成三价；故本实验中锌粒须过量，其原因是：①产生足够的H2；②与CrCl3充分反应得到CrCl2 。
（5）洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等，不能用盐酸，因为醋酸亚铬水合物易溶于盐酸、不溶于冷水和醚，因此先用冷水洗去杂质离子，再用乙醚来洗去多余的水，多余的乙醚可以挥发掉，故选C 。
22． 品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 抽拉2号注射器活塞，使铜丝与浓硫酸脱离接触，再移去酒精灯 推动1号注射器，使针头深入到溶液底部，推动1号注射器活塞，使较多水进入试管中，若白色固体逐渐溶解，溶液呈蓝色，则说明实验中有生成(或推动1号注射器，使针头伸入液面，拉动1号注射器活塞，针筒内溶液变蓝色，则说明实验中有生成) 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入溶液，如果有色沉淀生成，证明有，反之则无
解析：(1)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以试剂b为品红溶液或酸性高锰酸钾溶液；
(2)使反应停止的操作为，抽拉2号注射器活塞，使铜丝与浓硫酸脱离接触，再移去酒精灯；
(3)硫酸铜溶液显蓝色，所以证明该实验中有CuSO4生成的具体操作和现象推动1号注射器，使针头深入到溶液底部，推动1号注射器活塞，使较多水进入试管中，若白色固体逐渐溶解，溶液呈蓝色，则说明实验中有CuSO4生成(或推动1号注射器，使针头伸入液面，拉动1号注射器活塞，针筒内溶液变蓝色，则说明实验中有CuSO4生成)；
(4)主要通过验证能否出现不溶于水的硫酸钡沉淀，确定是否有硫酸根，所以为取少量烧杯中的溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，如果有色沉淀生成，证明有SO ，反之则无。
五、元素或物质推断题
23． H2O SO2 Na2SO3 SO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O 接触法 沸腾炉
SO32- +SO2+H2O = 2HSO3-
解析：试题分析：由题意可知，A为一种常见的无色液体，则A为水，与Na2O2反应生成D，其中X与C焰色反应均呈黄色，可知X、C均含Na元素，B、D为无色气体，D为O2，B是酸雨污染的主要原因，则B为SO2，实验室中常用C与F的浓溶液反应来制备少量的B，则C为Na2SO3，F为浓H2SO4，E为SO3；F与Cu作用生成B方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；C与F生成B方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+SO2↑+H2O；工业上制备F的工艺方法被称为接触法制硫酸，生成SO2的设备名称为沸腾炉，用Na2SO3的水溶液作为吸收剂吸收SO2的离子方程式：SO32- +SO2+H2O = 2HSO3-