第二章 分子结构与性质 测试题 （含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B．标准状况下，NA个HF分子约为22.4L
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D．NH3分子间存在氢键，故氨气易液化
2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是
A．C、N、O的电负性依次增大
B．O原子有8个空间运动状态不同的电子
C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大
D．基态N原子的轨道表示式为
3．下列关于化学键的说法，认识错误的是
A．s-sσ键与s-pσ键均为轴对称
B．两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
D．π键不能单独存在，一定要和σ键共存
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．在中的溶解度： B．溶液酸性：
C．分子的极性： D．沸点：
5．下列说法不正确的是
A．分子的填充模型是：
B．基态C原子的轨道表示式
C．基态原子为第四周期中单电子最多的原子
D．时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序：
6．下列说法不正确的是
A．X射线衍射测定等发现，中存在离子，则离子的几何构型为V形
B．和分子中C原子的杂化形式分别为sp和
C．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HD．乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键
7．有共价键的离子化合物是
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
8．某催化剂可催化氧杂环丁烷与二氧化碳发生如图所示反应。下列叙述错误的是
A．该反应的原子利用率为100％
B．化合物I分子中的所有原子不可能共平面
C．化合物II分子中碳原子的杂化方式为、
D．化合物I和化合物II分子的一氯代物数目不相同
9．某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期。下列叙述正确的是
A．W的氢化物比Z的稳定
B．R的含氧酸的酸性比Z的强
C．该化合物中Y原子的杂化轨道类型只有一种
D．X、Y、Z、W形成的化合物可能既含有离子键、又含有共价键
10．下列说法不正确的是
A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
B．硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键
C．杂化轨道用于形成共价键和孤电子对
D．粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致
11．关于键长、键能和键角，下列说法中错误的是
A．C=C键等于C-C键键能的2倍
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键角是描述分子立体结构的重要参数
D．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．分子中含有的键数目为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为
13．下列图示或化学用语表示错误的是
A．基态的价层电子轨道表示式 B．的VSEPR C．的空间结构模型 D．轨道的电子云轮廓图
A．A B．B C．C D．D
14．利用与在催化剂的作用下可合成甲醇，反应为，、和按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇，反应部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态)，下列说法正确的是
A．比更易被吸附在催化剂表面
B．向体系中通入水蒸气能提高甲醇的产率
C．该历程中最大的活化能是
D．该历程只涉及σ键的断裂和形成
15．下列说法正确的是
A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3
B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定
C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键
D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ
二、填空题
16．已知下列数据：
物质 熔点/K 沸点/K 分解温度/K
NH3 195.3 239.7 1073
PH3 139.2 185.4 713.2
NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是___________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是___________。
17．a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：
(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。
(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。
(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。
(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
18．写出下列物质的电子式：
HF___________、F2___________、H2O___________、O2 ___________、NH3___________、N2___________、CH4___________。
19．在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。
(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。
(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。
20．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D2的形成过程：______。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。
21．与化合物形成一种物质，其结构简式如图所示。回答下列问题：
(1)基态的电子层中有_______个能级，其核外价层电子排布式为_______。
(2)O元素位于元素周期表中的_______区，其基态原子核外有_______个不同运动状态的电子。
(3)中原子的杂化方式为_______，其为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)分子的结构简式为 ，分子中含有_______个非极性键、_______个键、_______个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团)。
22．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是___________，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式___________
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ② ③固体 ④NaOH溶液 ⑤熔融 ⑥ ⑦铝条 ⑧蔗糖。以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)已知有下列物质：① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥NaOH ⑦这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。用电子式表示的形成过程___________，的结构式___________
三、元素或物质推断题
23．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。
(1)E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中位置是_____，其最高价氧化物的化学式是__________。
(2)C基态原子的电子排布图为_____，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键(填“σ”或“π”)。
(3)当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．HCl、HBr、HI均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增加，分子间作用力依次增加，熔、沸点依次升高，A正确；
B．标况下HF不是气体，无法计算体积，B错误；
C．I2和CCl4均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，可以用相似相溶原理解释，C正确；
D．N原子电负性较大，所以NH3分子间存在氢键，沸点较低，易液化，D正确；
答案为B。
2．A
解析：A．在同一周期，同一周期从左往右非金属性依次增强，电负性随其非金属性增强而变大，A正确；
B．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子在5个轨道上运动，有5种不同的空间运动状态，B错误；
C．位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但的层电子半充满，导致其第一电离能大于，C错误；
D．基态原子的轨道表示式为 ，D错误；
故选A。
3．B
解析：A．s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键都是轴对称，A正确
B．非金属原子常以共用电子对形成化学键，两个非金属元素的原子之间形成的化学键大多都是共价键，也可能形成离子键，B错误；
C．键不稳定，易断裂，含有键的化合物化学性质较活泼，与只含键的化合物的化学性质不同，C正确；
D．分子中可以只含键，键不能单独存在，一定要和键共存，D正确；
故选B。
4．D
解析：A．CS2是非极性溶剂，故在CS2中的溶解度：CCl4>H2O，A错误；
B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B错误；
C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性，故C错误；
D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点>，故D正确；
选D。
5．A
解析：A．该图为甲烷的球棍模型，不是填充模型，A错误；
B．碳原子核外电子数为6，根据能量最低原理基态C原子的轨道表示式为，B正确；
C．基态原子外围电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，为第四周期中单电子最多的原子，C正确；
D．相同条件下卤素原子Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱，对共用电子对的吸引能力逐渐减弱，电离出氢离子的能力减弱，所以相同条件下酸性，D正确；
故答案选：A。
6．B
解析：A．X射线衍射可以确定物质的内部结构，离子中中心I价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化，I原子上含有2对孤电子对，所以几何构型为V形，故A正确；
B．分子结构为O=C=O，为直线形，C原子的杂化形式为sp；分子中C原子形成4个共价键，杂化形式为，故B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HD．乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致其沸点升高，故D正确。
故选B。
7．C
解析：A．氧化钠中只含有离子键，属于离子化合物，A不符合；
B．溴化氢中中含有共价键，但属于共价化合物，B不符合；
C．氯化铵中铵根和氯离子形成离子键，N和H形成共价键，属于离子化合物，C符合；
D．氯化镁中只含有离子键，属于离子化合物，D不符合；
答案选C。
8．D
解析：A．化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅱ的分子式为，可推断出该反应的原子利用率为100%，A正确；
B．化合物Ⅰ分子中含有亚甲基结构，不可能所有原子共平面，B正确；
C．根据化合物Ⅱ的分子结构可知，碳原子的杂化方式有、两种，C正确；
D．如图所示 、 ，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ分子的一氯代物数目均为2，D错误；
故选D。
9．D
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z、W同周期，则Y、Z、W应在第二周期，X在第一周期，X为H；R在第三周期，R形成-1价离子，则R为Cl；Y形成四条共价键，则Y最外层电子数为4，Y为C；W形成两条共价键，则W最外层电子数为6，W为O；Z失去一个电子后形成四条共价键，则Z最外层有5个电子，Z为N，据此分析解答。
解析：A．W的氢化物可能是H2O或H2O2；Z的氢化物可以是NH3，H2O2稳定性不如NH3，故A错误；
B．含氧酸的价态不确定，不能比较酸性强弱，故B错误；
C．由结构可知该化合物中C原子存在单键结构和双键结构，存在sp2、sp3两种杂化方式，故C错误；
D．X、Y、Z、W形成的化合物可能是碳酸铵或碳酸氢铵，存在离子键和共价键，故D正确；
故选：D。
10．B
解析：A．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子间的键角一定，说明共价键具有方向性，A正确；
B．三氧化硫中的硫形成了3个共价键，硫酸根中的硫形成了4个共价键，B错误；
C．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，C正确；
D．中心氯原子上含有1个孤电子对，故粒子ClO的VSEPR模型与离子的空间结构不一致，D正确；
故选B。
11．A
解析：A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的强度一般小于σ键，所以C=C键小于C-C键键能的2倍，A错误；
B．影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，即与成键原子的半径和成键数目有关，B正确；
C．键角是描述分子立体结构的重要参数，是描述分子立体结构的重要参数，C正确；
D．H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，则F2与H2更容易反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，D正确；
综上所述答案为A。
12．C
解析：A．由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，为1mol，分子中含有的键数目为5，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
故选C。
13．A
解析：A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，则其价电子轨道表示式为 ，故A错误；
B．SO2的中心原子S原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为 ，故B正确；
C．的中心原子C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即均为 ，故C正确；
D．p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，px、py、pz都是哑铃形，px沿着x轴伸展，即轨道的电子云轮廓图为，故D正确；
故答案选A。
14．C
解析：A．由图可知，起始氧气和水蒸气的能量都为0，与催化剂接触后*H2O的能量低于*O2的能量，说明水蒸气更易被吸附在催化剂表面，故A错误；
B．由图可知，*O与*H反应生成水蒸气，则水蒸气是反应的活化催化剂，能加快反应速率，但平衡不移动，甲醇的产率不变，故B错误；
C．由图可知，*CH4、*OH和*H反应生成*CH3OH和2*H时反应活化能最大，则该历程中最大的活化能为—12.68kJ/mol—(—35.03kJ/mol)=22.37kJ/mol，故C正确；
D．氧气分子中含有氧氧双键，该历程涉及σ键和π键的断裂，故D错误；
故选C。
15．D
解析：A．单键中只含有σ键，三键中含有2个π键和一个σ键，N-N和氮氮三键形成的共价键类型不同，已知N-N键能为193kJ mol-1，氮氮三键的键能不等于193kJ mol-1×3，故A错误；
B．键能越大，化学键越稳定，H-H键能为436.0kJ mol-1，F-F键能为157kJ mol-1，故H2比F2稳定，故B错误；
C．最外层有1个电子，可能为H、或为碱金属元素，与卤素相结合时，所形成的化学键为共价键或离子键，故C错误；
D．键能是形成1mol 化学键所释放的能量，N-H键键能为390.8kJ mol-1，其含义为形成1mol N-H所释放的能量为390，故D正确；
故选：D。
二、填空题
16． NH3分子之间能形成氢键 PH3分解需要破坏 P—H 键，PH3汽化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力大得多，所以PH3的分解温度高于其沸点
解析：NH3分子之间形成氢键，熔沸点高于PH3；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是：PH3分解需要破坏 P—H 键，PH3汽化需要破坏分子间作用力，而化学键比分子间作用力大得多，所以PH3的分解温度高于其沸点。
17． CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力 非极性键 分子中的共价三键的键能很大，共价键很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大
解析：a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为，c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为，d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为，据此作答。
(1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为。
(2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为；一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。
(3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为；的电子式为：； 分子中的化学键为非极性键；分子中的共价三键的键能很大，所以分子很稳定。
(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为；的结构式为；分子中有3个键和2个键。
18．
解析：氟化氢是共价化合物，H原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，与1个H原子共用一对电子，故氟化氢的电子式为：；
氟气是非金属单质气体，F原子和F原子间为共价键，氟原子最外层7个电子，共用一对电子，故氟气的电子式为：；
水为共价化合物，氧原子最外层6个电子，分别与2个H原子共用一对电子，故水的电子式为：；
氧气是非金属单质气体，O原子和O原子间为共价键，氧原子最外层6个电子，共用两对电子，故氧气的电子式为：；
氨气是非金属单质气体，N原子和H原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，分别与3个H原子共用一对电子，故氨气的电子式为：；
氮气是非金属单质气体，N原子和N原子间为共价键，氮原子最外层5个电子，共用三对电子，故氮气的电子式为：；
甲烷分子中，C原子与4个H原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，故甲烷的电子式为：。
19． Ar Cl Mn、Cr F2、H2O2 NH3
【分析】同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，据此判断；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强；在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，据此判断元素；判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来分析配位键情况；同种元素原子之间形成非极性共价键，不同元素原子之间形成极性共价键，根据分子的立体构型判断。
解析：(1)同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，所以在第3周期中，第一电离能最大的元素为Ar；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，在第三周期元素中，电负性最大的元素是Cl；
(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的元素的电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2，是Cr元素或Mn元素；
(3) 中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者能形成配位键；同种元素原子之间形成非极性共价键，所以含有非极性键的微粒为F2、H2O2；F2是双原子分子，分子的立体构型为直线型；NH3的氮原子的价层电子对数为4对，有一对孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；的氮原子的价层电子对数为4对，分子的立体构型为正四面体形、H2O2是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上；HBr是直线型；H2O的中心原子是O，成键电子对数为2对，孤对电子对数为2对，价层电子对数为4对，空间构型为V形；空间构型是三角锥形的分子是NH3。
20． 三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4
【分析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。
解析：(1)根据以上分析，F为钠元素，在第三周期第IA族；
(2)G为硫元素，离子结构示意图为：；
(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为：；
(4)A为氢元素，E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子键和共价键；
(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是甲烷，其结构式为：。
21．(1) 2
(2) 8
(3) 极性
(4) 3 15 0
解析：（1）Ni是28号元素，其电子层中有2s和2p两个能级；其核外价层电子排布式为3d8；
（2）O是8号元素，其电子排布式为1s 2s 2p ，位于元素周期表中的p区；其基态原子核外有8个不同运动状态的电子；
（3）的结构式为H-O-O-H，可以看出H2O2中O原子形成了2根单键，O原子还有2对孤电子对，故O原子杂化方式为sp3杂化，正负电荷中心不重合，是极性分子；
（4） 含有3个碳碳非极性键，含有15个键、没有手性碳原子。
22．(1) 7 5 正四面体 或 (合理即可)
(2) ①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧
(3) ② ⑦ ③④
解析：（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，是同种核素，是同种核素，故共有7种核素；元素是具有相同核电荷数的原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe五种元素；由这五种元素构成的五核分子为CH4，其空间结构是正四面体；由以上两种元素构成的含的微粒有H2O2或N2H4或C2H6等，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为 。
（2）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，故能导电的有①④⑤⑦；电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物以及氨都是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。上述物质中属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧。
（3）①是两个氧原子共用一对电子形成的，只含非极性键；②NaCl是Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键；③是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；④是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；⑤是由和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，由N和H通过极性共价键结合而成；⑥NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，OH-由H和O通过极性共价键结合；⑦是由Na+和通过离子键结合而成的离子化合物，由2个氧原子通过非极性共价键结合。
综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物是⑦，属于共价化合物的是③④。H2O是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的，用电子式表示的形成过程为：，中每个氧原子都和碳原子通过共用2对电子，结构式为。
三、元素或物质推断题
23． 3d54s2 第四周期第ⅦB族 Mn2O7 σ SiO2+2OH-=SiO32- +H2O O>P>Si>Li
【分析】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A位于IA族，可能为H、Li、Na、K；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B位于ⅣA族，B可能为C或Si；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布为1s22s22p4，C为O元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有五个未成对电子，E位于第四周期，电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn，据此解答。
解析：元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，A位于IA族，可能为H、Li、Na、K；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B位于ⅣA族，B可能为C或Si；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布为1s22s22p4，C为O元素；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有五个未成对电子，E位于第四周期，电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn。
(1)E为Mn元素，Mn元素原子的电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s2，则其价电子排布式是3d54s2，该元素在元素周期表中位置是第四周期第ⅦB族，最高化合价为+7价，则Mn元素的最高价氧化物的化学式是Mn2O7；
(2)C为O元素，基态O原子的核外电子总数为8，其电子排布图为；根据上述推断，A位于IA族，可能为H、Li、Na、K；若A为非金属元素，即A为H元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物H2O、H2O2中只含共价单键，共价键属于σ键；
(3)n=3时，B为Si元素，O、Si两种元素形成的化合物为SiO2，SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，B为Si元素，C为O元素、D为P元素，由于元素的非金属性越强，其第一电离能越大，P的3p电子半满为稳定结构，但第一电离能仍小于O元素，则A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞P＞Si＞Li