化学 九年级上册
第一节 构成物质的基本微粒(2)
元素对应信息编写到图乙中相应位置,“①”处应填
( )
本课时的重点是认识原子的内部结构。
问题一:原子有怎样的内部结构 甲 乙
A.291 B.174
C.117 D.57
5.钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分
信息如图。下列有关钒的说法正确的是 ( )
A.属于非金属元素
B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28
问题二:离子与原子之间是如何相互转化的 D.相对原子质量为50.94g
6.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
( )
A. B.
C. D.
7.已知钠原子核内有11个质子,12个中子,则
钠原子 的 核 电 荷 数 是 ,核 外 的 电 子 数
是 。
1.下列有关原子的说法正确的是 ( )
8.原子是由原子核和核外电子构成的。原子
A.原子能构成分子,但不能直接构成物质
核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的
B.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
十万分之一,因此,相对而言,原子里有很大的空
C.碳-12原子(相对原子质量为12)和碳-13原
间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。( ) 1911子 相对原子质量为13 的中子数相同
年,科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔
D.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合
时,发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构
2.绝大多数原子的原子核中含有 ( )
对(2)、(3)所述现象作出解释。
A.质子、中子、电子
B.质子、中子
C.电子、中子
D.质子、电子
3.下列关于原子核的说法,错误的是 ( )
A.原子核带正电 (1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
B.原子核在原子中所占的体积很小 原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍
C.原子核居于原子的中心 微改变了运动方向。
D.原子核围绕着电子做高速运动 (2)大多数α粒子不改变原来的方向。原因是
4.科学家发现一种新元素。该元素原子核外 。
电子数为117,中子数为174,相对原子质量为291, (3)极少数α粒子被弹了回来。原因是:
元素名称Ununseptium,符号Uus。请模仿甲,将该 。
3 5
课时培优作业
微观粒子看不见、摸不着,化学家通过模型来
说明他们心目中粒子的“模样”,揭示物质的微观结
1.下列关于原子的构成,正确的是 ( ) 构特点,解释微观结构与宏观现象之间的因果关
A.由质子和电子构成 系,模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试
B.由原子核和核外电子构成 回答下列问题:
C.由质子和中子构成 (1)原子的结构
D.由中子和电子构成 一百多年来,化学家借助构建原子结构模型,
2.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。 逐渐揭开了原子构成的神秘面纱,并通过不断提出
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛 新的原子结构模型,逐步形成了今天的原子结构
原子的核外电子数是 ( ) 理论。
A.22 B.26 C.58 D.48 ①如图两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于
3.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个 1897年和1911年提出的,其中 (填代号)
中子,该原子的核外电子数为 ( ) 是由汤姆生提出的。
A.4 B.26 C.30 D.56
4.西山公园有丰富的负氧离子,空气中氧分子
得到电子就能形成负氧离子(O-2 )。一个 O-2 离子
与一个O2 分子比较,不相同的是 ( )
A.质子数 A B
B.电子数 ②下列关于原子结构理论的学说中,汤姆生的
C.含氧原子个数 观点是 (填代号,下同),卢瑟福的观点是
D.相对原子质量之和 。
5.铀235(其原子核内有92个质子,相对原子 A.原子是不可分的
质量为235)是核电站的主要燃料。下列有关说法 B.原子是可分的
正确的是 ( ) C.原子呈球形
A.铀属于非金属元素 D.在球体内充斥着正电荷,电子镶嵌其中
B.该原子的核电荷数为92 E.带正电荷的原子核居于原子的中心
C.该原子核内有51个中子 F.带正电荷的原子核很小,但集中了原子的大
D.该原子核外有143个电子 部分质量
6.某元素的原子结构示意图如下,该原子的核 G.电子带负电
电荷数是 ,核外有 个电子 H.电子在原子核外很大的空间内高速运动
层,第二层上有 个电子,最外电子层上有 (2)离子的结构
个电子。在化学反应中,这种原子容易 在初中化学中,离子的结构可以用离子的结构
电子,成为 离子。 示意图来表示。在下图中:属于阳离子的是
(填代号,下同),属于阴离子的是 。
A B C D E
1.某元素原子得到2个电子后形成具有与Ne (3)分子的结构
如图(Ⅰ)和(Ⅱ)分别是两个分子的微观结构
相同核外电子排布的粒子,下列说法正确的是 模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相
( ) 同 。二者是 不 是 同 一 种 物 质
A.该粒子为阳离子 。
B.该粒子原子序数为10
C.该粒子可表示为O2-
D.该元素位于元素周期表第一周期
2.宏观与微观的桥梁———粒子结构模型。 (Ⅰ) (Ⅱ)
3 6(在化学反应中,反应前后原子的种类
第一节 构成物质的基本微粒(2)
不变,原子的数目不变)
在物理变化中,物质的分子本身不变, ★问题导学
只是分子间间隙改变了。 问题一:原子的构成情况:
问题三:在化学变化中,分子可以再分, ì 核外电子(带负电)
而原子不能再分。(注意:我们并不能说所 原子 (在核外做高速的无规则运动)
有的分子都比原子大) (
í
不带电) 原子核(带正电)质子(带正电)
★课堂作业 居于原子中央
{中子(不带电)
(在原子中:核电荷数 =质子数=电子
1.B 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D
数)
7.B 8.A
问题二:在化学变化中,电中性的原子
9.(1)水分子 (2)水分子质量、体积都 经常会得到或失去电子而成为带电荷的微
很小 (3)水分子在不断运动 (4)分子之 粒,这种带电的微粒称为离子。
间有间隙 得到电子 得到电子
阳离子 原子 阴离子
10.(1)整杯水逐渐变为浅紫色 (2)烧 失去电子
失 去 电 子
杯中的液体由浅紫色变为红色 酸能使石 (阳离子:带正电;阴离子:带负电)
蕊试液显红色 (3)A杯中液体的颜色由上 ★课堂作业
至下由紫色逐渐变为红色 微粒是在不断 1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D
地运动的 7.11 11
8.(2)原子的内部存在着很大的空间★课后作业
(或原子核在原子中所占体积极小,原子核
1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C
外空间大) (3)碰到了金原子的原子核
7.B
★课后作业
8.(1)丙、甲、乙 (2)催化
() 1.B 2.A 3.B 4.B 5.B9.1 胶头滴管 吸取或滴加少量液体
6.12 3 8 2 失去 阳
(2)从管口至管底,滤纸条上逐渐出现红
★新题看台
点 微粒在不断运动
1.C
★新题看台
2.(1)①A ②BCDG BEFGH (2)B
1.C 2.C 3.B AD (3)相同 不是
4.(1)对比试验,证明水、空气不能使酚
酞变红 (2)B、C变红且C中比B中变红 第一节 构成物质的基本微粒(3)
快 (3)①微粒在不断地运动 ②温度越高 ★问题导学
微粒运动越剧烈 (4)装置密闭,对环境无 问题一:相对原子质量:一种碳原子(质
污染 子数为6,中子数为6的碳原子)的质量的
1
作为基准,其他原子的质量与这个基准的
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