化学 九年级上册
第二节 化学反应中的质量关系
2.ag高锰酸钾加热后,称得剩余固体质量为
bg,则生成氧气的质量为 ( )
本课时的重点是质量守恒定律含义的理解和 A.(a+b)g
简单应用。 B.(a-b)g
C.(b-a)g
D.无法判断
问题一:什么叫质量守恒定律
3.在化学反应前后,一定不发生变化的是
( )
①分子的种类 ②原子的种类 ③分子的个
数 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质
量 ⑦物质的总质量
A.②③④⑤⑦
B.②④⑤⑥⑦
C.①②③④⑤
问题二:怎样从微观上解释质量守恒定律
D.②③④⑥⑦
4.在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定
条件下充分反应,测得数据如下:
四种物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 25 15 1 5
反应后质量(g) 11 未测 1 22
问题三:通过实验确定物质元素组成的基本原 则下列表述正确的是 ( )
理是什么 A.未测值为2
B.丙可能是催化剂
C.乙全部发生了反应
D.甲与乙反应的质量比为25∶15
5.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化
剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破,其成果
在美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图
如下:
1.某化学反应的微观示意图如图所示(不同小
球代表不同的原子),下列说法中不正确的是
( )
有关该转化关系的说法错误的是 ( )
A.催化剂改变了化学反应速率
A.在此图示变化中共有四种物质 B.反应前后原子的种类发生了变化
B.该图示变化中的分子没有变化 C.生成物之一为C2H4
C.原子是化学反应中的最小粒子 D.反应物与生成物均由分子构成
D.反应前后物质的质量总和不变 6.为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷
5 5
课时培优作业
燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题: 表示硫原子,“○”表示氧原子。
一定条件
+ →
甲 乙 丙
①该反应所属的基本反应类型为 ;
②反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用 。
是 。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则
图中托盘天平中游码的读数为 g。 1.下列对质量守恒定律的理解中正确的是
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是 ( )
。 A.参加反应前后各物质的质量不变
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边, B.化学反应前后各物质的质量不变
造成的原因可能是 (只写一条)。 C.化学反应前的各物质质量总和等于反应后
(5)反思:白磷燃烧 (填“遵守”或“不 生成的各物质质量总和
遵守”)质量守恒定律,理由是 。 D.参加化学反应的各物质质量总和与反应后
7.有这样一则广告:诚招加盟商,水变汽油(主 生成的各物质质量总和相等
要含C、H),经济收入惊人,现技术转让,请有识之 2.如图的反应中,甲、乙、丙三种分子的个数比
士加盟……你会加盟吗 说出你的理由。 为1∶3∶2,则从图示中获得的信息正确的是
( )
A.生成物一定属于氧化物
B.原子种类在化学反应中发生了变化
C.该反应不可能是分解反应
8.质量守恒定律的发现对化学的发展作出了
D.乙分子中A与B的原子个数比为。 1∶2重要贡献
3.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合
在一定条件下发生化学反应,测得反应前及 、
, t t 时前后的总质量 能验证质量守恒定律的是 1 2
( )。 各物质质量如下图所示。下列说法中不正确的是填标号
( )
A.蔗糖和水
B.氢氧化钠溶液和稀盐酸
C.石灰石和稀盐酸
(2)红磷在氧气中燃烧,固体质量变化如图
所示。
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5
①该反应的文字表达式为 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4
; 4.下列现象能用质量守恒定律解释的是
②参加反应的氧气质量为 g。 ( )
(3)某反应的微观示意图如图所示,图中“●” A.化学反应中常伴随热量变化,有的放热,有
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化学 九年级上册
的吸热
B.100g干冰完全升华得100g二氧化碳气体
( ) ,
C.10 NaCl溶解在90 水中,得到100 1.多选 在一定条件下 一个密闭容器内发生g g g
某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,
NaCl溶液
下列有关说法正确的是 ( )
D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的
质量之和大于煤的原质量 物质 a b c d
5.下图形象地表示反应前反应物分子及其数 反应前的质量/g 30 20 10 15
目,则反应后不可能出现的情况是 ( )
反应后的质量/g x y 0 10
A.参加反应的c与d的质量比为2∶3
B.x+y=65
C.当y≤20时,该反应一定是化合反应
D.x 的取值范围:0≤x≤30
2.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,
在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质
质量如下表:
物质 甲 乙 丙 丁
6.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质, 反应前质量(g) 4 1 42 10
在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量 反应后质量(g) 待测 20 6 31
如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是
反应后,甲的“待测”值应为 ( )
( ) A.10 B.8 C.4 D.0
物质 X O2 CO2 H2O 3.为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化
反应前质量/ 为可燃性气体,其微观示意图如下:g 23 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 27
A.该反应为分解反应 (其中“ ”表示碳原子,“ ”表示氧原子,“ ”
B.反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶27 表示氢原子)
C.表中“待测”值为21 下列说法正确的是 ( )
D.X中含有氧元素 A.图中表示化合物的是“ ”
7.一段蜡烛燃烧前的质量为mg,燃烧后质量 B.该反应类型为化合反应
为ng,生成的CO2气体的质量为ag、水蒸气的质 C.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1
量为bg。则参加反应的蜡烛的质量为 g, D.反应前后原子的种类和数目保持不变
参加反应的氧气的质量为 g。 4.如图所示为某反应前后分子变化的微观示
8.A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热, 意图。下列说法正确的是 ( )
它们反应前后的质量关系如下表所示:
→
物质 A B C D
“”和“ ”表示不同元素的原子
反应前/g 4 16 101 4
A.反应物与生成物共有5种物质
反应后/g x 20 0 89 B.反应后原子的个数增多
(1)该反应的反应物是 ,生成物 C.该图可示意SO2 与O2 的反应
是 。 D.该反应属于分解反应
(2)x 的值为 。
(3)该反应属于 (填“化合”或“分
解”)反应。
5 7物质的质量总和与生成的各物质的质量总 10.(1)① (2)⑥ (3)③ (4)⑤⑦
和相等。 11.略 12.略
7.不会,从化学反应的角度来看,它不 ★课后作业
符合质量守恒定律,因为水中没有碳元素,
1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C
它是不可能变成汽油的。
7.C
8.(1)BC (2)①略 ②8 (3)①化合 点燃
反应 ②2∶1∶2 8.(1)2CO+O2 2CO2 (2)2H2O2
MnO2 通电
★课后作业 2H2O+O2↑ (3)2H2O 2H2↑
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 点燃+O2↑ (4)2H2+O2 2H2O
7.m-n a+b-m+n (5)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+
8.(1)C A、B、D (2)16 (3)分解 CO2↑
★新题看台 高温
9.SiO2+2C Si+2CO↑
1.BC 2.D 3.D 4.D 10.(1)212 (2)223 (3)212
第三节 化学方程式的书写与应用(1) (4)432 (5)2343 (6)2111
高温
★问题导学 11.+4价 TiO2+2C+2Cl2
△
问题一:书写化学方程式要遵守两个 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4 2MgCl2
原则: +Ti
①必须以客观事实为基础。 () MnO212.12H2O2 2H2O+O2↑
②要遵守质量守恒定律。 CO2 (2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+
问题二:书写步骤: 高温
①“写”:根据实验事实写出反应物和生 O2 (3)+6价 Cr2O3+3Na2O2
成物的化学式。 2Na2CrO4+Na2O
②“配”:配平化学方程式。 ★新题看台
③“注”:注明化学反应发生的条件。 1.D
④“标”:标明“↑”“↓”。 2.(1)Fe2O3 (2)FeO (3)Fe3O4
(明白“△”“↑”“↓”等符号表示的意 3.(1)①都是化合反应 ②都是有氧气
义) 参加的反应(其他合理答案也可,如生成物
★课堂作业 都是氧化物,都是氧化反应) (2)反应①是
1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 固体与氧气的反应,而②③都是气体与氧气
7.A 8.B 的反应(或反应③是化合物与氧气的反应,
9.(1)CO2+H2O H2CO3 而①②都是单质与氧气的反应,其他合理答
(2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ 案也可)
+H2O
高温
(3)CO2+2NH3 CO(NH )+HO高压 2 2 2
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阀门。 质量
(2)燃着的酒精灯可用灯帽盖灭。 例题:9.2g某物质R在空气中燃烧后,
(3)燃着的木材着火用水来浇灭。 能够生成17.6gCO2和10.8gH2O,请你分
问题六:当被困在火灾区时,要冷静地 析该物质的元素组成。
根据具体情况,采取相应的措施自救,如用 分析:我们可以用化学式表示该反应:
湿毛巾捂住口鼻,低下身子沿墙壁或贴近地 R+O2 →CO2+H2O,生成物中含有碳、
面跑出火灾区。 氢、氧三种元素,所以根据质量守恒原理,反
★课堂作业 应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物
中的质量分别相等。首先能够判断在反应
1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C
物R中,一定含有碳、氢元素,可能含有氧元7.A D
, 素。我们就要根据质量来算了:8.增大了煤与空气的接触面积 使煤燃
高温 m(C)
12
烧得更旺 碳+水 →一氧化碳+氢气 =m
(CO2)×ω(C)=17.6g×44
及时提醒人们发生了煤气泄漏 =4.8g;
★课后作业 m(H)=m(H2O)×ω(H)=10.8g×
1.B 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 2
18=1.2g
7.A
故氢元素与碳元素质量总和只有6g,
8.(1)用灯帽盖灭 隔绝空气 (2)白
而R有9.2g,所以在该物质中氧元素就要
磷的着火点低,在空气中易自燃 (3)使可
占3.2g。
燃物与空气充分接触 (4)撤离可燃物灭火
综合上述,该物质中含有碳、氢、氧三种
★新题看台 元素。
A ★课堂作业
第二节 化学反应中的质量关系 1.B 2.B 3.B 4.B 5.B
6.(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂
★问题导学 (2)2.6 (3)产生白烟,气球胀大后又缩小
问题一:参加化学反应的各物质的质量 (4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)
总和等于反应后生成的各物质的质量总和, (5)遵守 参加反应的各物质的质量总和与
这个定律叫质量守恒定律。 生成的各物质的质量总和相等
问题二:质量守恒定律的微观实质: 提示:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其
化学变化中分子分裂成原子,原子重新 作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂;总质
组合成新的分子,原子的种类、个数、质量都 量(27.6g)=砝码质量(20g+5g)+游码
没有改 变,所 以 反 应 前 后 物 质 的 总 质 量 质量,可得游码的读数为2.6g;白磷燃烧过
不变。 程中看到的现象是产生白烟,由于空气膨
问题三:化学反应中一定“不变”的有: 胀,气球胀大,冷却后气球又缩小;天平指针
微观:原子种类、原子质量、原子数目 偏向右边说明装置漏气等;所有的化学反应
宏观:元素种类、元素质量、物质的总 都遵守质量守恒定律,原因是参加反应的各
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