课时培优作业
第三节 化学方程式的书写与应用(1)
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
( )
本课时的重点是能正确读写化学反应方程式。 A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B.反应中含氢元素的化合物有三种
C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化
问题一:书写化学方程式时应遵循什么原则 D.反应中甲和丙的质量之比为4∶7
5.根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A.该反应中的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
: C.反应发生所需要的条件问题二 怎样书写化学方程式
D.参加反应的各微粒的相对数量
6.下列化学反应中属于分解反应的是 ( )
A.NH3+H2O+CO2 NH4HCO3
B.Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
△
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
( )
点燃 D.CuSO4+CaOH 2 CaSO4+
1.下列关于化学方程式2H2+O2 2H2O的 Cu(OH)2↓
读法中,正确的是 ( ) 点燃
7.由化学方程式:A.氢分子加上氧分子点燃等于水 CxHyOz+5O2 4CO2+
B.氢气加氧气点燃等于水 4H2O,可知x、y、z的值分别是 ( )
C.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 A.4,8,2 B.1,2,3
D.每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反 C.2,4,1 D.4,4,2
点燃
应生成两个水 8.下列关于S+O2 SO2 的理解不正确的是
2.下图表示两种气体发生化学反应的微观示 ( )
意图,其中相同的球代表同种原子。你认为下列说 A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧
法正确的是 ( ) 化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
A.化学反应前后原子个数没有改变 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
B.分子是化学变化中的最小微粒 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子
C.反应前后各元素的化合价没有改变 个数比为1∶1
D.该反应中分子的种类和原子的种类均没有 9.二氧化碳是一种重要的化学物质。请写出
改变 下列化学方程式。
3.由A、B、C、D4种元素组成的单质或化合物相 (1)二氧化碳和水反应: 。
互间可以发生如下反应,其中不属于化合反应的是 (2)二氧化碳和澄清的石灰水反应:
( ) 。
通电 (3)尿素是一种重要的化学肥料,其化学式为①2B2C 2B2↑+C2↑
②A+2BD AD +B↑ CO(NH2)。 2 工业上
,可以在高温高压的条件下,以
2 2
点燃 二氧化碳和NH3 为原料制得尿素并生成水,化学方
③3A+2C2 A3C4 程式为 。
④A(CB)2+2BD AD2+2B2C 10.九年级(4)班的许静书写了如下几个化学
A.①② B.② 方程式,请你观察:
C.③ D.①②④ 点燃
4.甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体), ①2P+O2 P2O5
其反应的微观示意图如下: 点燃②2Mg+O2 2MgO
点燃
③H2CO3 H2O+CO2↑
点燃
④C+O2 CO2
5 8
化学 九年级上册
通电
⑤2H O 2H ↑+O D. 是保持氧气化学性质的微粒2 2 2
点燃 4.有机物X在一定条件下可转化为Y和Z,其
⑥Fe+O2 Fe2O3 反应的微观示意图如下。有关说法中正确的是
⑦Fe+CuSO4 Cu+FeSO4↓ ( )
其中:
(1)没配平的有 。
(2)化学式有错误的有 。
(3)反应条件写错的有 。
(4)“↑”“↓”没写或写错的有 。 A.X、Y、Z都是混合物
11.用化学方程式表示。 B.Y中碳、氢原子个数比为1∶4
(1)铁丝在氧气中燃烧: 。 C.X中碳、氢元素的质量比是1∶3
(2)碳在氧气中完全燃烧: 。 D.X的化学式是C2H5OH
(3)碳在氧气中不完全燃烧: 。 点燃5.下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5
(4)加热碳酸氢铵: 。 的读法,错误的是 ( )
(5)双氧水和二氧化锰制氧气: 。 A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化
(6)碳酸不稳定而分解: 。 二磷
12.试用化学方程式解释下列现象。 B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的
(1)用H2做“零污染汽车”的燃料。 氧气完全反应,生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气
(2)灯泡内放极少量的红磷来延长白炽灯的使 分子结合生成2个五氧化二磷分子
用寿命。 D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160
份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化
二磷
, 6.中国科学院某研究小组设计了一种高性能1.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X 其反应
MnO2
为Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+X↑+2H2O,则X 锂空气电池,其反应原理可表示为2Li+O2
的化学式为 ( ) Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法
A.N2 B.N2O 错误的是 ( )
C.NO D.NO2 A.反应物锂是金属单质
2.氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是 B.该反应中 MnO2 是催化剂
( ) C.Li2O2 中氧元素显-2价
MnO2
A.2KClO 2KCl+O ↑ D.该反应是化合反应3 △ 2 7.下列指定反应的化学方程式正确的是
MnO2
B.2KClO3 2KCl+3O2 ( )△
点燃
MnO2
C.2KClO 2KCl+3O ↑ A.铁丝在氧气中燃烧
:4Fe+3O2 2Fe2O3
3 2
MnO B.铝片溶于稀硫酸:2 Al+H2SO4 AlSO4+
D.2KClO3 2KCl+3O ↑△ 2 H2↑
3.建立模型是学习化学的重要方法,在理解化 C.铜绿的形成:2Cu+O2+H2O+CO2
学反应的本质时往往引入模型,如图是某反应的微 Cu2(OH)2CO3
观模型,有关该模型的叙述中,正确的是 ( ) D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧
气:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2
8.写出下列反应的化学方程式。
(1)一氧化碳在空气中燃烧: 。
A.反应前后分子数目不变 (2)用过氧化氢溶液制氧气(以二氧化锰作催
B.反应前后原子种类发生改变 化剂): 。
C. 和 化学性质相似 (3)电解水: 。
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课时培优作业
(4)氢气在空气中燃烧: 。 (3)由于过氧化钠具有强氧化性,常用它将某
(5)实验室制取二氧化碳气体: 。 些难溶矿石转化为可溶性物质,例如三氧化二铬
9.为建设环保节能型城市,襄阳市在许多小区 Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧
和道路安装了太阳能路灯,制造太阳能路灯的单质 化钠Na2O,铬酸钠中铬的化合价为 ,此反
硅(Si),可以用石英固体(SiO2)与碳在高温条件下 应的化学方程式是 。
反应制得,同时生成一种可燃性气体,该反应的化
学方程式为 。
10.配平下列化学方程式。 1.根据下面实验内容书写的化学方程式,正确
点燃 的是 ( )
(1) H2+ O2 H2O A.在空气中点燃镁条
(2)
△
KClO3 KCl+ O2↑ 点燃Mg+O2 MgO
点燃
(3) Mg+ O2 MgO B.铝片放入稀硫酸中
(4) Al+ O2 Al2O3 Al+H2SO4 AlSO4+H2↑
高温
(5) Fe C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2O3 + C Fe
+ CO ↑ 2NaOH+BaCl2 Ba(OH)2↓+2NaCl2
△ D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银(6) KMnO4 K2MnO4+ Na2CO3+2AgNO3 Ag2CO3↓+2NaNO3
MnO2+ O2↑ 2.铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的
11.金属钛及钛的合金被认为是21世纪最重 化学式。
要的金 属 材 料,地 壳 中 的 钛 矿 石 主 要 是 金 红 石 (1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3价,
(TiO2),TiO2中钛的化合价是 。目前工业 氧元素的化合价为-2价,则该铁的氧化物的化学
上制取钛的方法是:第一步,在高温时,将金红石、 式为 。
炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性 (2)某铁的氧化物化学式为FexOy,相对分子
气体,该反应的化学方程是 质量为72,则该铁的氧化物的化学式为 。
;第二步,在氩气的环境中,用过量的 (3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式
金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛和氯
为 +4CO 3Fe+4CO ,则框中铁的氧化物
化镁(氩 气 不 参 加 反 应),该 反 应 的 化 学 方 程 式 2
是 。 的化学式为 。
12.过 氧 化 氢 俗 称 双 氧 水,可 用 过 氧 化 钡 3.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。
(BaO2)与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化 对于以下三个化学方程式
:
点燃
钡都是过氧化物,过氧化物一般可作氧化剂、漂白 ①2Mg+O2 2MgO
剂、供氧剂等。 点燃
②2H2+O2 2H2O
(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气,其反 点燃
应的化学方程式是 ,过氧 ③2CO+O2 2CO2
化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢:BaO +X (1)通过比较,发现它们有许多共同点,请你写2
+H2O BaCO3↓+H2O2,其中物质X的化学 出其中两点:
式是 。 ① ;
(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物,潜水 ② 。
艇常用过氧化钠作供氧剂,能吸收人呼出的二氧化 (2)以上化学方程式也有许多不同之处,请你
碳的同时生成碳酸钠和氧气,以维持艇内空气成分 写出其中一个与另两个的一点不同之处:
的稳定,写出这一反应的化学方程式: 。
。
6 0物质的质量总和与生成的各物质的质量总 10.(1)① (2)⑥ (3)③ (4)⑤⑦
和相等。 11.略 12.略
7.不会,从化学反应的角度来看,它不 ★课后作业
符合质量守恒定律,因为水中没有碳元素,
1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.C
它是不可能变成汽油的。
7.C
8.(1)BC (2)①略 ②8 (3)①化合 点燃
反应 ②2∶1∶2 8.(1)2CO+O2 2CO2 (2)2H2O2
MnO2 通电
★课后作业 2H2O+O2↑ (3)2H2O 2H2↑
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.D 点燃+O2↑ (4)2H2+O2 2H2O
7.m-n a+b-m+n (5)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+
8.(1)C A、B、D (2)16 (3)分解 CO2↑
★新题看台 高温
9.SiO2+2C Si+2CO↑
1.BC 2.D 3.D 4.D 10.(1)212 (2)223 (3)212
第三节 化学方程式的书写与应用(1) (4)432 (5)2343 (6)2111
高温
★问题导学 11.+4价 TiO2+2C+2Cl2
△
问题一:书写化学方程式要遵守两个 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl4 2MgCl2
原则: +Ti
①必须以客观事实为基础。 () MnO212.12H2O2 2H2O+O2↑
②要遵守质量守恒定律。 CO2 (2)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+
问题二:书写步骤: 高温
①“写”:根据实验事实写出反应物和生 O2 (3)+6价 Cr2O3+3Na2O2
成物的化学式。 2Na2CrO4+Na2O
②“配”:配平化学方程式。 ★新题看台
③“注”:注明化学反应发生的条件。 1.D
④“标”:标明“↑”“↓”。 2.(1)Fe2O3 (2)FeO (3)Fe3O4
(明白“△”“↑”“↓”等符号表示的意 3.(1)①都是化合反应 ②都是有氧气
义) 参加的反应(其他合理答案也可,如生成物
★课堂作业 都是氧化物,都是氧化反应) (2)反应①是
1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 固体与氧气的反应,而②③都是气体与氧气
7.A 8.B 的反应(或反应③是化合物与氧气的反应,
9.(1)CO2+H2O H2CO3 而①②都是单质与氧气的反应,其他合理答
(2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓ 案也可)
+H2O
高温
(3)CO2+2NH3 CO(NH )+HO高压 2 2 2
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