化学 九年级上册
第三节 化学方程式的书写与应用(2)
4.甲、乙、丙、丁四种物质混合后,在一定的条
件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如
本课时的重点是理解化学反应方程式的含义, 下表所示。下列说法正确的是 ( )
并且据此进行简单的计算。
甲 乙 丙 丁
反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75
问题一:化学方程式表示的意义有哪些 反应后质量分数/% 35 7.5 48.75 8.75
A.丁一定是这个反应的催化剂
B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生
成的丙的质量
C.甲一定是化合物,乙一定是单质
D.该反应可能是分解反应
5.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸
问题二:根据化学方程式的计算步骤有哪些 铜受热分解的化学方程式为:
△
Cu2(OH)2CO3 2CuO+X+CO2↑
下列说法正确的是 ( )
A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数
不变
B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比
为2∶3
C.X是相对分子质量最小的氧化物
D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制
1.根据化学方程式计算是由于 ( )
取CO2的发生装置相同
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
6.将17g过氧化氢和2g二氧化锰混合,反应
B.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,
一段时间以后,称得剩余物的质量为15g。
反应后生成的物质又是什么
试计算:
C.化学方程式表示反应前后反应物和生成物 (1)生成氧气多少克
的质量关系
(2)17g过氧化氢是否完全反应
D.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各
生成物的质量比
2.下列关于碳在氧气中燃烧的叙述中,正确的是
( )
A.11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳
B.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳
C.12g碳和10g氧气反应生成22g二氧化碳
D.8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
点燃
3.在 反 应3Fe+2O2 Fe3O4 中,Fe、O2、
Fe3O4三种物质的质量比为 ( )
A.3∶2∶1
B.56∶16∶232
C.56∶32∶232
D.168∶64∶232
6 1
课时培优作业
7.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制 B.X的相对分子质量为76
取氧气,相关数据如下: C.X中含有R元素、S元素和O元素
充分 反 应 后 物 质 的 D.产物为气态时都是空气污染物
反应前物质的质量/g
质量/g 5.下列关于化学反应2X+Y 2Z的叙述
过 氧 化 固体 与 液 体 混 合 物 中,错误的是 ( )
二氧化锰
氢溶液 质量 A.Z一定是化合物
68.0 0.1 66.5 B.在反应中X、Y 、Z三种物质的粒子数目比
为2∶1∶2
请计算: C.若X和Y的相对分子质量分别为 M 和N,
(1)该同学制得的氧气的质量为 。 则Z的相对分子质量为(M+N)
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量。 D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗
(b-a)gY
6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化
碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是
( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有
氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比
点燃
1.化学方程式2CO+O2 2CO2的读法正确 为1∶2
的是 ( ) 7.A物质常用于焊接或切割金属。把一定质
A.一氧化碳和氧气生成二氧化碳 量的纯净物A和40g的纯净物B在一定条件下按
B.一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳 下图 所 示 充 分 反 应,当 B 物 质 反 应 完 时,可 生
C.2g一氧化碳和1g氧气点燃后生成2g二 成44gC物质和9gD物质。
氧化碳
D.一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳
2.在反应X+2Y R+2M中,当1.6gX与
Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成的R和 M (1)参加反应的, A
物质的质量是 。
的质量之比为11∶9 则此反应中Y和 M的质量之 (2)A物质中各元素的质量比为( )
。
比为
8.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取
A.23∶9 B.16∶9
氧气,完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余
C.32∶9 D.46∶9
固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:
3.在反应 A+B C+2D中,已知2.9gA (1)生成氧气的质量为 g。
跟4.9gB恰好完全反应,生成6.0gC,又知D的 (2)回收二氧化锰的质量。
相对分子质量为18,则A的相对分子质量是
( )
A.29 B.40
C.58 D.86
4.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应
点然
方程式为 X+3O2 RO2+2SO2,测得 RO2和
SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确
的是 ( )
A.参加反应的X的质量为4.3g
6 2
化学 九年级上册
9.实验室制取氧气时,某同学取质量为x 的高 2.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在
锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关 空气中燃烧的实验。
系如图1所示,请回答下列问题: (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:
。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的
质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我 (填“同意”或“不同意”)小明的观点,
因为
。
图1 (3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒
(1)t0~t1 和t4~t5 时段固体质量都不变,为 定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
什么
(2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为
多少 (写出计算过程)
【提出问题】黄色固体是什么呢
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)
固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能
(3)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
t0~t5时段变化示意图。 【作出猜想】黄色固体为 Mg3N2。
【实验探究】设计实验,验证猜想。
实验操作 实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含
量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮
图2 化镁,为什么 请给出合理的解释。
。
1.韩国“岁月号”沉船事故发生后,几百名潜水
员参与了打捞工作,他们携带的水下供氧设备中供氧
剂是过氧化钠(Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水
蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨
过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O 4NaOH
+O2↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过
量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气
泡产生。请计算反应生成的氧气质量。
6 37.(1)() 13g
(2)12∶1
第三节 化学方程式的书写与应用 2
8.(1)根据质量守恒定律,当固体质量
★问题导学 变为28.4g时,生成氧气的质量为
问题一:化学方程式的意义: 31.6g-28.4g=3.2g。
化 学 方 程 式 的 (2)设生成 MnO2的质量为x点燃
例:
意义 2H2+O2 2H2O △2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
①表示反应物、反 表示氢气和氧气在点燃时 87 32
应条件、生成物 生成水
x 3.2g
表示参加反应的 H2、O2与 87 x
②表 示 各 物 质 之 生成 H2O的质量比为: 32=3.2g
间的质量比(或分 (2×1×2)∶(16×2)∶[2 x=8.7g
子数比) ×(1×2+16)]=1∶8∶9
( ) 9.
(1)t0~t1 时段固体质量不变,是因
或分子数比为2∶1∶2
为反应还未进行;t4~t5 时段固体质量不
问题二:依据化学方程式计算的步骤。
变,是因为反应进行完全。 (2)31.6g (1)设:根据题意设未知数。
()略
(2)
3
写:书写正确的化学方程式。
(3)找:找出已知量和未知量的质量关系。 ★新题看台
(4)列:列出比例式并求解。 1.解:(1)设反应生成氧气的质量为x
(5)答:检查结果,简明作答。 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
★课堂作业 156 32
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 15.6g x
6.(1)根据题意可知,反应生成氧气的 156 32
15.6 =质量为4g。 g
x
(2)设17g过氧化氢完全分解生成氧 x=3.2g
气的质量为x 答:反应生成的氧气质量为3.2g。
MnO 点燃2
2H O 2H O+O 2.(1)2Mg+O2 2MgO2 2 2 2
68 32 (2)不同意 根据质量守恒定律可以知
17g x 道参加反应的镁条和氧气的质量的和等于
68 32 生成的氧化镁的质量,所以生成的氧化镁的
17 =g x 质量大于反应的镁条的质量
x=8g (3)【实验探究】实验操作:取少量的黄
而实际生成的氧气仅为4g,所以17g 色固体放入试管中并加入少量的水,然后在
过氧化氢没有完全反应。 试管口放一张湿润的红色石蕊试纸。实验
7.(1)1.6g (2)3.4g 现象及结论:红色的石蕊试纸变为蓝色。该
★课后作业 固体为 Mg3N2。 【反思与交流】因为氮气
1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.C 的化学性质比氧气的化学性质稳定
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