第5章 金属的冶炼与利用 ★课堂作业
1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.A
第一节 金属的性质和利用(1) 7.铁 铝 银 汞 钨
8.(1)导电性 (2)导热性 (3)熔点高
★问题导学 (4)硬度大 (5)具有光泽
问题一:(1)金属光泽: 9.导电性
金属都具有一定的金属光泽,一般都呈 ★课后作业
银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金 1.C 2.B 3.D 4.A 5.D
(Au)是黄色,铜(Cu)是紫红色。 6.(1)锌 (2)铜 (3)铝 (4)钙
(2)金属的导电性和导热性: (5)铁 (6)金
金属一般都是电和热的良好导体。其 7.(1)× (2)√ (3)× (4)√
中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)> (5)× (6)√
铝(Al) 8.Al(NO3)3
(3)金属的延展性: 9.钨的熔点高 银比较贵重 性质
大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压 是否廉价 来源是否广泛(其他合理答案也
薄片),其中金(Au)的延展性最好。 可)
(4)金属的密度: ★新题看台
大多数金属的密度都比较大,但有些金
1.D 2.A
属的密度也比较小。 3.(1)导电性 (2)导热性
(5)金属的硬度: 4.硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点
有些金属比较硬,而有些金属比较质 高、色泽美观。(任意三点即可)
软。如:铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较
软;硬度最高的金属是铬(Cr)。 第一节 金属的性质和利用(2)
(6)金属的熔点: ★问题导学
有的金属熔点比较高,有的金属熔点比
问题一:(1)金属与氧气反应
较低,熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高
大多数金属在一定条件下,都能与氧气
的金属是钨(W)。
发生反应,生成对应的金属氧化物,也有少
问题二:典型用途:古代利用铜的光泽
数金属很难与氧气发生化合反应。如:“真
制作铜镜;黄金的光泽也是选择其作为饰品
金不怕火炼”,就是指黄金很难与氧气反应。
的重要因素之一;用作输电线,炊具等;金属
△
可以被轧制成各种不同的形状,金属金制成 如:4Al+3O2 2Al2O3
金箔贴在器物上;利用金属铝(Al)比较轻的 △2Cu+O2 2CuO
特点,工业上用来制造飞机等航天器;利用 (2)金属与酸发生反应
金属的硬度大,制造刀具、钢盔等;利用金属 如:Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
锡(Sn)的熔点比较低,用来焊接金属;利用 (3)金属与某些盐溶液发生反应
钨的熔点高,用来制灯丝。 如:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
— 18 —
问题二:置换反应:一种单质和一种化 3.(1)铝在空气中被氧气氧化,生成一
合物作用生成另一种单质和另一种化合物 层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反
的反应。 应 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐
★课堂作业 降低 (2)样 品 中 单 质 铝 的 质 量 分 数 为
。
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 94.7%
6.单质 稳定 第一节 金属的性质和利用(3)
7.(1)产生气体速度:铝最快,锌其次,
铁最慢 铁的金属活动性强于铜 (2)锌生 ★问题导学
成氢气速度适中 有气泡生成,固体溶解, 问题一:合金:由一种金属和其他金属
溶液变为浅绿色 (3)铝在常温下表面易生 (或者非金属)熔合形成的具有金属特性的
成致密的氧化膜 物质。
8.(1)用磁铁吸引 (2)加入足量的 常见的合金:青铜、黄铜、硬铝、不锈
稀硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 钢等。
(3)加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后,过 问题二:一般来说,合金的硬度比组成
滤、洗涤、干燥 它的金属大;大多数合金的熔点比组成金属
9.60% 的熔点低。
问题三:生铁和钢
★课后作业
生铁和钢的差异:
1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.A
() 生铁 钢7.1 用足 量 的 稀 硫 酸 溶 解 Zn+
H2SO4 ZnSO 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2%4+H2↑
(2)加入足量的铁粉 Fe+CuCl2 硅、锰(少量)、硫、其他元素 硫、磷、硅、锰(少量)
FeCl+Cu 磷(几乎没有)2
8.(1)金属材料 (2)Ni+CuSO4 坚 硬、韧 性 好,塑
机械性能 硬而脆,无韧性
Cu+NiSO4 (3)置换 铁 性好
9.(1)0.4
(2)设 所 用 硫 酸 溶 液 中 溶 质 的 质 量 机械加工 可铸造 可锻、轧和铸造
为x,
制造铁锅、暖气片、制造机械、交通工
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 应用
机床底垫 具和武器
98 2
x 0.4g ★课堂作业
98 2
x=
1.B 2.C 3.B 4.D
0.4g 5.(1)含碳量低 (2)小于232℃
x=19.6g (3)大
★新题看台 6.物理 化学 物理
1.C 7.(1)0.6g (2)96% 点拨:(1)生成
2.(1)a (2)H2SO4 (3)Fe 氢气的质量为17.5g+150g-166.9g=0.6
— 19 —
课时培优作业
第一节 金属的性质和利用(2)
3.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作
用,下列说法正确的是 ( )
本课时的重点是掌握金属的化学性质。 A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
: C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是问题一 常见的金属能与哪些物质反应 Al
D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧
气反应
4.如图所示,将一实心铁球系于弹簧测
力计上,几分钟后弹簧测力计的读数变大,则
烧杯中所盛的液体是 ( )
A.稀硫酸
B.硫酸铜溶液
C.稀盐酸
D.硫酸亚铁溶液
: 5.从人类利用金属的历史来看,先是青铜器时问题二 什么是置换反应
代,而后是铁器时代,铝的利用则是近百年的事。
这个先后顺序跟下列因素有关的是 ( )
①地壳中金属的含量 ②金属的活泼性
③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金
属的延展性
A.①③ B.②⑤
C.③⑤ D.②④
6.黄金是一种贵重金属。在人类漫长的历史
中,素有“沙里淘金”“真金不怕火炼”之说。这说明
黄金在自然界中主要以 形式存在,也说
明黄金的化学性质在自然条件下非常 。
1.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青 7.某同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动性顺
铜,我国的锡储量占世界第一位。明代宋应星所著 序,设计了如图所示的四个实验(其中金属均已用
《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的 砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀盐酸的溶质质
高温
碳还原法,该反应的化学方程式为SnO2+2C 量分数
、用量也相同)。
Sn+2CO↑。该反应类型属于 ( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应 A B
D.其他类型反应
2.下列反应中属于置换反应的是 ( )
高温
A.C+CO2 2CO
高温
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C D
C.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ (1)通过观察,甲同学很快判断出锌、铁、铝的
D.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑ 活动性强弱。据你分析,甲同学依据的实验现象是
+2H2O 。过一会儿,他又发现D中铁片
6 6
化学 九年级上册
表面有红色固体附着,这说明 。 4.将一瓶盐酸分成三等份,分别跟等质量的
(2)实验室选用Zn而不用 Al、Fe制取氢气的 铝、铁、锌反应后,三种金属都有剩余,且剩余金属
原因是 。A试管中的实验现象 的质量为铝>铁>锌,如生成的 H2质量分别为a、
为 。 b、c,则其关系为 ( )
(3)铝比铁的活动性强,易氧化,但是为什么铝 A.a>b>c B.a=b=c
制品耐用而铁制品却容易锈蚀 C.c>b>a D.b>c>a
。 5.如图表示等质量的金属 Mg和Al分别与足
8.回答下列问题。 量且质量分数相等的稀硫酸反应,下列叙述正确
欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,现请列举三 的是 ( )
种方法。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
A.X表示反应所用时间,Y表示生成氢气的
9.小华想测定黄铜(含Cu、Zn)中铜的质量分
质量
数,取该黄铜粉末32.5g与足量稀硫酸反应,得气
B.X表示生成氢气的质量,Y表示反应所用
体0.4g,请你帮助他计算出黄铜中铜的质量分数为
时间
多少
C.X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气
的质量
D.X表示参加反应的金属的质量,Y表示生成
氢气的质量
6.铁与某种金属的混合物56g,与足量的盐酸
完全反应时,放出氢气2.1g。则另一种金属可能是
( )
A.铝 B.铜
C.锌 D.银
1.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成 7.下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂
的是 ( ) 质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式。
A.MgCl B.CuCl (1)铜粉(锌粉)2 2
C.ZnCl2 D.FeCl 2
2.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20% (2)FeCl2溶液(CuCl2)
的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表
示)大小关系有以下几种猜测:①Mg>Al>Zn;② 8.我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀
Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤ 镍(Ni),镍与稀硫酸能发生下列反应:
Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。其中合理的个数为 Ni+H2SO4 NiSO4+H2↑。
( ) 根据此材料及金属活动性顺序,请回答:
A.5个 B.4个 (1)铸造硬币用到的材料是 (填“合成
C.3个 D.2个 材料”或“金属材料”)。
3.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完 (2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方
好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) 程式: 。
A.铝不易被氧化 (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4是湿法炼铜的
B.铝的氧化物容易发生化学反应 原理
,属于基本反应类型中的 反应,根据
C.铝不易发生化学反应 化学方程式判断
,该化学反应前后元素化合价升高
D.铝表面的氧化铝具有保护作用 的是 元素
。
9.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中
6 7
课时培优作业
恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系 3.铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久
如图所示。试求: 了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。(氧化
(1)完全反应后生成H2的质量为 g。 铝能与硫酸反应)
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产
生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1 时
间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是
。在t2~t3时间段产
生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还
有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原
(2)反应消耗掉H2SO4的质量。 因是 。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,
小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应
(2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑),铝箔完全溶解
后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质
铝的质量分数。
1.R为金属,发生如下反应:R+CuSO4 Cu
+RSO4。下列说法错误的是 ( )
A.该反应为置换反应
B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是Al
D.若R为Fe,反应后溶液的质量会减小
2.将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分
数相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质
量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是
(填“a”或“b”)。
(2)对于曲线a表示的反应, (填化学
式)有剩余。
(3)若有一种金属剩余,则剩余的金属一定是
。(填化学式)
6 8
