化学 九年级上册
第二节 金属矿物 铁的冶炼
还原出来
C.炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石
本课时的重点是一氧化碳还原氧化铁的实验。 D.炼铁要在高温条件下进行
6.西汉时期已经发现湿法冶铜的方法是
( )
问题一:金属元素在自然界中是怎样存在的
A.氢气还原氧化铜
金属矿物主要有哪些
B.木炭还原氧化铜
C.一氧化碳还原氧化铜
D.铁从铜盐溶液中置换出铜
7.我国古代将炉甘石(主要成分:ZnCO3)、赤
铜矿(主要成分:Cu2O)和木炭粉为原料制得黄铜
问题二:炼铁的原理是什么 (铜和锌的合金,外观似黄金),其生产流程如下:
回答下列问题:
(1)赤铜中铜元素的化合价为 。
1.工业上高炉炼铁用的原料是 ( ) (2)黄铜的硬度比铜和锌都 (填“大”
①焦炭 ②石灰石 ③一氧化碳 ④铁矿石 或“小”)。
A.①② B.③④ (3)操作X的名称是 。
C.①②④ D.②③④ (4)加热时,发生的主要反应化学方程式为:①
2.下列变化过程不属于金属冶炼的是 ( ) 800℃ 800℃ZnCO3 ZnO+CO2↑;②2ZnO+C
A.电解氧化铝 2Zn+CO2↑;③
B.铁在氧气中燃烧 (赤铜和木炭粉反应)。
C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 (5)气体A中,除二氧化碳外还有另一种生成
D.高温下CO还原CuO 气体,它的化学式是 ,该气体的用途是
3.用炭粉还原氧化铜时,炭粉与氧化铜的质量 (写一条)。
△
比最好是(2CuO+C 2Cu+CO ) ( ) (6)鉴别黄铜和黄金有多种方法,用灼烧法鉴2
A.1∶1 B.8∶3 别产生的现象及结论是 。
C.3∶40 D.任意比 8.生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为
4.下列说法中正确的是 ( ) 铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同
A.从金属矿物中分离出金属的过程叫做金属 分为生铁和钢(生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳
的冶炼 量为0.03%~2%)。将一块质量为5.8g的铁合金
B.工业炼铁用的矿物是赤铁矿 放入烧杯中,再向烧杯中加入98g稀硫酸,恰好与
C.工业炼铁的原理是一氧化碳跟铁的氧化物 铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.2g,
在高温下反应生成铁 通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢 (写出计
D.工业炼铁中发生反应的基本类型是置换 算过程,结果精确到0.1%)
反应
5.下列说法不正确的是 ( )
A.炼铁的主要设备是高炉
B.炼铁的原理是用CO把铁从铁的氧化物中
7 1
课时培优作业
①请写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程
式: 。实验过程中采
1.如图所示是CO还原Fe2O3 的实验装置图, 取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有 、
下列说法中错误的是 ( ) 和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是 。
②根据小华的实验结果,你认为玻璃管中的黑
色粉末 (填“全部”或“不全部”)是铁粉,理
由是 。
5.(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反
A.a装置中现象是管中黑色固体变为红棕色 应,其化学方程式为 。
B.CO有毒应加尾气处理装置 (2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续
C.b装置中澄清石灰水变浑浊 反应,其化学方程式为 。
高温
D.此反应可体现CO的还原性 (3)生成生铁的主要反应为Fe2O3+3CO
2.做一氧化碳还原氧化铁的实验后,清洗试管 2Fe+3CO2,该反应中发生氧化反应的物质是
壁上留下的黑色物质的方法是 ( ) (填序号)。
A.用大量水边冲边洗 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
B.用试管刷左右、上下用力刷
C.用盐酸或稀硫酸冲洗后再用水冲洗
D.用肥皂粉清洁后再用水冲洗
3.要使232g四氧化三铁完全转变为铁需要一
氧化碳 ( )
A.28g B.56g
C.84g D.112g
4.在实 验 室 中,可 以 利 用 如 图 所 示 装 置 制
得铁。
某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、
焦炭、空气等,主要反应过程如下图。
(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为
。
(2)C处酒精灯的作用是 。 (1)在上图方框中填出有关反应生成物的化
(3)待红色的氧化铁完全变黑后,在 A处停止 学式。
加热, (填“需要”或“不需要”)继续通入 (2)写出反应的化学方程式。
CO,原因是 ① 。
。 ② 。
(4)玻璃管中的黑色粉末全部是铁粉吗 小华 ③ 。
对此进行了初步探究(如图):
7 2100%≈3.4%。 ④在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理
2%<3.4%<4.3%,故 该 铁 合 金 是 (在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄
生铁。 膜),如锯条、链条等。
★课后作业 ⑤在铁制品表面镀上一层其他金属,如
1.A 2.C 3.D 镀锌
、锡、铬等,如自行车车把、车圈等。
高温 (3)改变铁制品的内部结构,将其制成
4.(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 不锈钢。
(2)处理尾气 问题二:(1)废金属废置不用的危害。
(3)需要 防止生成的铁被氧化;防止 ①资源的极大浪费。
B中石灰水被倒吸入A中 ②污染环境。(金属废弃形成镉、汞等
(4)①Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 烧 引起的土壤污染)
杯 漏斗 引流 ②不全部 加入足量硫 (2)回收利用废金属的意义:
酸铜溶液,黑色粉末未全部溶解
可以节约大量的矿产资源,又能减少对
点燃
5.(1)C+O2 CO2 (2)C+CO2 空气的污染。
高温
2CO (3)B ★课堂作业
★新题看台 1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D
点燃 7.(1)给铁制品涂一层油漆 (2)给铁
(1)CO2 CO (2)①C+O2 CO2 制品镀一层金属(或把铁制品制成合金等)
高温
②C+CO2 2CO ③3CO+Fe2O3 8.CO2 H2O
高温
2Fe+3CO 9.(1)B 水 氧气 (2)2Cu+H2O+2
O2+CO2 Cu2(OH)2CO3
第三节 金属防护和废金属回收 ★课后作业
★问题导学 1.D 2.A 3.D 4.D 5.B
问题一:(1)铁生锈的条件是:在水、氧 6.(1)氧气 (2)Al2O3 (3)AC
气同时存在的环境中(即潮湿的空气中);并 (4)②
且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿 7.(1)氧气 水蒸气 (2)② Fe+
的空气中生锈速度加快。 CuSO4 Cu+FeSO4
(2)常用的防锈方法。 ★新题看台
①用完铁制品后及时擦洗干净,置于干 1.C 2.A 3.B
燥的环境,保持表面的洁净、干燥。
第 章测试卷
②在铁制品表面涂一层油,如机械零 1
件等。 一、1.B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.A
在铁制品表面涂上一层油漆,如家用电 7.D 8.B 9.C 10.B 11.B 12.B
器、自行车车架、铁窗等。 13.B 14.B 15.C
③在铁制品表面镀一层搪瓷,如瓷杯, 二、16.略
瓷盆等。 17.(1)有 ③ 该变化过程中没有新
— 21 —
g。(2)设17.5g生铁样品中铁的质量为x。 离态(单质)存在,如金、铂等;大多数金属都
Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ 是以化合态(化合物)存在。
56 2 常见的金属矿物:
x 0.6g 铁矿 石:赤 铁 矿 (Fe2O3),磁 铁 矿
56 x
= (Fe3O4),菱铁矿(FeCO3),黄铁矿(FeS2)。2 0.6g 铜 矿 石:黄 铜 矿 (CuFeS2),孔 雀 石
x=16.8g [Cu2(OH)2CO3],斑铜矿(Cu5FeS4)。
16.8
生铁中铁的质量分数为 g×100% 铝 矿 石:铝 土 矿 (Al2O3),明 矾17.5g
=96%。
(KAlSO4·12H2O)
问题二:铁的冶炼
★课后作业
(1)CO还原Fe2O3的原理:
1.D 2.D 3.B 4.B 高温
点燃 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
5.C+O2 CO2 (2)实验现象:玻璃管内红棕色的粉末
6.(1)不是 反应物中没有Au,通过加
逐渐变成黑色,同时看到试管内的澄清石灰
热也就不会得到黄金 (2)铜锌合金
水变浑浊。
7.(1)0.04 (2)67.5% 点拨:(2)共 (3)实验步骤:
生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g
①检查装置的气密性。
=0.1g。设10g粉末状黄铜样品中锌的质
装入药品并固定。
量为x。
②
③向玻璃管内通入一氧化碳。
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
④给氧化铁加热。65 2
⑤停止加热。x 0.1g
x ⑥待试管冷却后停止通一氧化碳
。
65
2=0.1g ★课堂作业
x=3.25g 1.C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D
铜的质量为10g-3.25g=6.75g。此 7.(1)+1 (2)大 (3)加热 (4)
6.75
黄铜样品中铜的质量分数为 g×100% 800℃10g 2Cu2O+C 4Cu+CO2↑ (5)CO
=67.5%。 作燃料 (6)将样品灼烧,表面变黑色的是
★新题看台 黄铜,不变色的是黄金
8.解:设参加反应的铁的质量为x
1.D
() () () Fe+H2SO4 FeSO4+H ↑2.1 C 227∶13 319.6% 2
图略 56 2
x 0.2g
第二节 金属矿物 铁的冶炼 56 x
2=0.2 x=5.6g g
★问题导学 5.8 -5.6
: 该铁合金中的含碳量为
g g
问题一 自然界少数不活泼的金属以游 5.8 ×g
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