点燃
) () 17.(1) () ()合理答案 2 CH C 2 ①④ 3 ①MgCl2 4+2O2 2H2O+
催化剂 ②Cu、Fe (4)2660
CO2 (3)2H2O 2H2↑+O2↑光 18.(1)CoO Co2O3
18.略 (2)CoCl2·
△
6H2O CoCl2+6H2O
19.(1)化合 (2)吸收煤燃烧时产生的 (3)固体溶解,有气泡产生,溶液由无色
SO2,以减少对大气的污染 变为粉红色
点燃
20.(1)-3 (2)2Mg+O2 2MgO 19.(1)氧气 水 (2)② ③ (3)强
(3)< 三、20.(1)用磁铁吸引,如果能被磁铁吸
21.(1)1∶1 (2)反应前后原子种类和 引,说明样品中含有铁粉
数目不变 (3)X+YZ2 YX+Z2 (2)①向不溶物中滴加稀盐酸,若没有
(4)不是 气泡产生,则说明已充分反应 ②过滤 漏
22.(1)1.6 (2)4 斗 玻璃棒 滤纸 ③不能 没有称量样
23.(1)CO2 (2)①CH4 ②CH4、CO 品的质量
③CH4、H2 ④CO、H2 ⑤CH4、H2、CO 21.(1)石灰水变浑浊 (2)燃烧多余的
三、24.【问题解决】氮 产物中有氨气生成 CO(或消除CO对空气的污染) (3)在右端导
Mg3N2 Mg3N2+6H2O 2NH3↑+ 气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,
3Mg(OH)2 若发出轻微的爆鸣声,证明空气已经排尽
【相关结论】4∶1 氮气的化学性质比 高温(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
氧气稳定(答对即可)
四、22.(1)52.9% (2)①2.19g ②9∶8
四、25.解:(1)C、O、N、H四种元素的质量
比=12∶16∶28∶4=3∶4∶7∶1 期中测试卷
(2)解:设可固定的CO2的质量为x 一、1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 6.D
CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 7.B 8.C 9.C 10.A 11.A 12.C
44 60 13.B 14.B 15.A 16.B 17.C 18.C
x 120t 19.D 20.A
44∶60=x∶120t 二、21.(1)H (2)Al(SO ) (3)3Na+ 2 4 3
x=88t +4
(4)SO2 (5)CO2
第5章测试卷 22.(1)② (2)④ (3)① (4)③
一、1.D 2.C 3.C 4.A 5.B 6.A 23.(1)元素 贫血 +2 (2)7∶8
7.B 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A (3)132
13.C 14.C 15.B 24.(1)B (2)①过滤 ACDF 净水
二、16.(1)铁会与酸反应而使铁制器具被 滤纸没有紧贴漏斗内壁 ②吸附 物理
腐蚀 (2)①致密的氧化膜使铁与氧气(或 (3)肥皂水 加热煮沸 (4)蒸馏
空气)和水隔绝 ②FeO ③不好 Fe+ 25.(1)H2O2 H2O (2)氢气+氧气3 4
点燃
CuSO4 Cu+FeSO4 →水 (3)分子构成不同
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第5章测试卷
(满分:100分 时间:90分钟)
题号 一 二 三 四 总分
得分
一、选择题(每小题2分,共30分)
1.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量
居我国首位,但从整个地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素是 ( )
A.Fe B.Si C.O D.Al
2.合金是常用的金属材料,下列物质属于合金的是 ( )
3.炼铁高炉中发生了下列反应:①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁;②高温煅烧石灰
石;③灼热的焦炭和二氧化碳反应;④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是 ( )
A.①和④ B .②和③ C.③和④ D.只有④
4.钛(Ti)和铁(Fe)都是具有广泛用途的金属,我国四川省攀枝花市产钛铁矿。钛铁矿
中钛的化合价为+4价,铁为+2价,则钛铁矿的化学式为 ( )
A.FeTiO3 B.FeTiO4 C.Fe2TiO3 D.FeTi2O4
5.下列条件中,铁最容易发生锈蚀的是 ( )
A.表面喷涂油漆 B.埋在湿润疏松的土壤里
C.浸没在水中 D.放置在干燥的氧气中
6.铁和钛是生活、生产中的重要金属,下列说法不正确的是 ( )
A.铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
B.钛合金可用于制造船舶
C.人体中的铁元素主要存在于血液中
D.钛合金可用于制造人造骨
7.在10-9~10-7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想
不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是
( )
A.纳米铜属于化合物
B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜无需密封保存
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8.足量的镁、铝、铁分别与一定量等浓度的稀硫酸反应,若产生的氢气质量比为1∶1∶1
时,则消耗的稀硫酸质量比为 ( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶1 D.2∶3∶5
9.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X
放入Y(NO3)2 和Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。则X、
Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y
10.下列说法正确的是 ( )
A.常温下金属均呈固态
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
11.下列反应中,有单质出现,但不属于置换反应的是 ( )
A.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
B.2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
点燃
C.2Mg+CO2 2MgO+C
D.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
12.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀,证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
13.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性
炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和
Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是 ( )
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤
14.已知一包金属粉末是铁和另一种金属的混合物。现取28g样品,使其与足量的稀
硫酸充分反应,生成了2.5g氢气,样品中的另一种金属可能是 ( )
A.Cu B.Zn C.Al D.Ag
15.某兴趣小组进入实验室后,设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方
案,你认为不可行的是 ( )
A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片
B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片
C.向盛稀盐酸的两支试管中分别加入锌片和铜片,再向盛AgNO3溶液的试管中加入
铜片
D.向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
二、填空与简答题(共40分)
16.铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
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(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁制器具长期盛放,因为 。
(2)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。
②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为 。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O 12X+13NaOH +13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶
液中,发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果 (填“好”或
“不好”),因为 (用化学方程式表示)。
17.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母)。
A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是
(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤
渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,
有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe
98%的生铁的质量是 t。
18.金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是 、 。
(2)已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸
放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色
逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是 。
(3)将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co+H2SO4 CoSO4+H2↑。预测可观
察到的现象是 。
19.铁是应用最广泛的金属。
(1)为了检验铁生锈的条件,进行了如图
(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。
一段时间后,甲中铁丝发生锈蚀且试管
中液面上升,乙和丙中均无明显变化。由此
得出铁丝锈蚀的过程,实际上是铁丝与
、 发生化学反应的过程。
(2)铁制品在下列情况下:①潮湿空气中,②部分浸入食盐水中,③干燥的空气,最易生
锈的是 (填序号,下同),不易生锈的是 。
(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,铁器锈迹斑斑,残存很少,而“金龙纹手镯”光彩夺
目,完好无损。这说明铁的金属活动性比金 (填“强”或“弱”)。
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三、实验与探究题(共22分)
20.某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是:
。
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:A.取两药匙样品,加入过
量稀硫酸;B.待充分反应后,取出不溶物;C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量。
①步骤B中如何判断已充分反应
。
②步骤B中主要操作的名称是 ,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧
杯、 、 、 。
③根据乙同学的设计进行实验 (填“能”或“不能”)达到目的,说明理由:
。
21.早在春秋战国时期,我国就开始生产
和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧
化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用
如图装置进行实验探究,请按要求填空。
(1)实验中盛澄清石灰水的试管中可观
察到的现象是 。
(2)右边导气管口放置点燃的酒精灯的
目的是 。
(3)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置
中的空气已排尽的方法是 。
(4)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式: 。
四、计算题(共8分)
22.铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点,在生活中应用广泛。某兴趣小组的同学
对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知:镁能与酸反应,但不能与碱溶液反应;铝既能与酸反应,又能与氢氧化钠等碱溶液
反应,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2溶液与二氧化
碳反应能产生氢氧化铝沉淀,后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
(1)取质量为m1的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再向滤液中通入过量
的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,所得固体的质量仍为m1。求样品①中
铝的质量分数。
(2)取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体
体积(气体的密度为0.0893g/L)如表所示。求:
①盐酸中HCl质量。 实验序号 a b c
②合金中铝镁的质量比。
合金质量/mg 510 765 918
气体体积/mL 560 672 672
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