第三单元物质构成的奥秘
体积较固态时大得多。
课题2原子的结构(1)
课题1分子和原子
【问题导学】
【问题导学】
1,原子的内部不是个实心球体：原子
1.水是由水分子构成的；将糖块放到
是由居于原子中心的原子核和核外电子构
水里，糖分子运动到水中，使水有了甜味。
成的；原子核是由质子和中子构成的。
2.分子间有间隔，因此100mL酒精
2.在原子中，电子带负电，原子核中的
和100mL水混合后体积小于200mL。
质子带正电，中子不带电，由于电子数等于
3.由分子构成的物质，在发生物理变
质子数，电子和质子所带的电荷电量相等，
化时，分子不发生改变，在发生化学变化
电性相反，相互抵消，所以原子不显电性。
时，分子发生改变
3.电子在原子核外是分层排布的，按照
4.纯净物是由同种分子构成的：混合
能量的高低和离原子核的远近进行排布，第
物是由不同种分子构成的。
一层上的电子离原子核最近，能量最低。
【课堂作业】
【课堂作业】
1.B2.D3.D4.D5.B6.B
1.B2.A3.C4.A5.B
7.D
6.(1)17(2)失去(3)③
8.(1)分子很小(2)分子间有间隙，
【课后作业】
温度升高分子间间隙变大，温度降低分子
1.B2.B3.B4.A5.A
间间隙变小(3)在保持物质化学性质不
6.(1)分子、原子(2)原子核、质子
变的前提下分子是最小的微粒，在化学变
(3)分子、原子、中子(4)电子(5)分子
(6)质子、电子
化中分子改变，物理变化中分子不变
7.(1)2(2)2
(3)2
9.(1)A(2)C(3)B
8.(1)10
(2)7得到
【课后作业】
【新题看台】
1.A2.C3.D4.C5.D
1.A2.D3.A4.B
6.(1)单质(2)化合反应(3)化学
课题2原子的结构(2)
变化中分子改变（或化学变化的实质是原
子的重新组合)
【问题导学】
7.氧化汞加热汞十氧气分子，原子
1.带电的原子或原子团叫做离子。原
子得失电子形成离子：金属原子失去电子
【新题看台】
形成金属阳离子，非金属原子得到电子形
1.B2.A3.C4.D5.D6.D
成非金属阴离子。
7.B8.C9.C
2.离子可分为阳离子和阴离子，阳离
10.(1)碘固体和碘蒸气都是由碘分子
子带正电，阴离子带负电。
构成的，同种分子的化学性质相同。(2)
在相同条件下，固体物质分子间的间隙远
3.以一种碳原子质量的2为标准，其
小于气体物质分子间的间隙，所以在相同
他原子的质量与它相比较所得到的比值，
条件下，相同数量的同种分子，气态时所占
作为这种原子的相对原子质量，相对原子
6化学 九年级上册
课题2 原子的结构(1)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
正确理解原子中各种粒子的关系是认识原子
C.原子、核外电子、原子核
结构的基础。(1)原子是由原子核(带正电)和电子 D.核外电子、原子核、原子
(带负电)构成,原子核是由质子(带正电荷)和中子
3.在同一原子中,数目一定相等的是 ( )
(不带电)构成。(2)在原子中,核电荷数=质子数 A.中子数和质子数
=核外电子数;在原子中,由于原子核所带的电荷 B.中子数和电子数
与电子所带的电荷电性相反,电量相等,相互抵消,
C.质子数和电子数
所以原子不显电性。原子结构示意图可以形象地
D.核电荷数和中子数
表示电子在原子核外的排布,它的意义:小圈和圈
4.决定原子种类的是 ( )
内的数字表示原子核,弧线表示电子层,弧线上的
A.质子数 B.电子数
数字表示电子层上的电子数。
C.中子数 D.原子的质量
5.下表是几种原子的构成,有关说法不正确的是
1.原子的内部结构是个实心球体吗 如果不 ( )
是,请说明原子的内部结构。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
2.原子为什么不显电性 氧 8 8 8
钠 11 12 11
氟 17 18 17
3.电子在原子核外是怎样排布的 第一层上
A.原子核一般是由质子和中子构成的
的电子离原子核是最近还是最远 能量是最低还
、
B.原子中质子数 中子数
、电子数均相等
是最高
C.原子不显电性
D.原子核所带的正电荷数等于核内质子数
6.钠原子和氯原子的结构示意图如下:
1.(常州中考题)下列关于原子的叙述中,错误 钠原子 氯原子
的是 ( ) (1)氯原子的核电荷数是 。
A.原子呈电中性 (2)钠原子在化学反应中容易 (填“得
B.原子是实心球体
到”或“失去”)一个电子。
C.原子由原子核与核外电子构成 (3)钠原子和氯原子相同的是 (填
D.原子可以构成分子
序号)。
2.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外
如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进
层电子数
行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是 ( )
1.关于原子的叙述错误的是 ( )
A.原子还能再分
3 1
课时培优作业
B.原子均由质子、中子和电子构成 。
C.原子在不断地运动着 7.如图为小明制作的原子模型,外
D.原子之间存在着间隔 圈上小球为电子,内圈为原子核。
2.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验:取 (1)该原子的质子数为 。
一极薄的金箔,用一高速运动的氦核轰击, ()结果发现 2 该原子的中子数为 。
(3)该原子的最外层电子数为
大多数氦核通过了金箔,极少数氦核发生偏转或被弹
。
回。根据上述现象得出的以下结论中,正确的是
8.下图中A、B分别是某微粒的结构示意图,回
( ) 答下列问题:
A.金原子是实心球体,紧密结合排列
B.金原子核体积小、质量大
C.金原子核带负电荷 A B
D.金原子质量与氦核质量相当 (1)若A表示某稀有气体原子,则x= 。
3.判断古生物年代常用碳-14定年法。已知 (2)若B表示某元素的原子,则y= ,
碳-14原子核电荷数为6,中子数为8,则该原子核外 该元素的原子在化学反应中容易 (填“失
电子数为 ( ) 去”或“得到”)电子。
A.14 B.6
C.8 D.12 1.(长春中考题)下列物质中,由原子直接构成
4.下列关于原子的叙述正确的是 ( ) 的是 ( )
①物质都是由原子构成的 ②原子是不能再 A.金刚石 B.氯化钠
分的 ③原子是实心的球体 ④同种原子的质量 C.氧气 D.水
和性质都相同 ⑤原子是化学变化中的最小粒子 2.(广州中考题)原子的构成示意图如下图,下
⑥原子在不断地运动着 ⑦由原子构成的物质, 列叙述正确的是 ( )
其化学性质由构成该物质的原子保持
A.④⑤⑥⑦
B.①②③④⑦
C.①③⑤
D.②④⑤⑥
5.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德· A.原子是实心球体
泽维尔开创了化学研究新领域,他使运用激光光谱 B.质子、中子、电子均匀分布在原子中
技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。 C.质子与电子质量相等
你认为该技术不能观察到的是 ( ) D.整个原子的质量主要集中在原子核上
3.(滨州中考题)硒是人体必需的一种微量元A.原子中原子核的内部结构
素,严重缺硒有可能诱发皮肤病。已知硒的原子序
B.化学反应中原子的运动
数为34,质子数与中子数之和为79。下列有关硒原
C.化学变化中生成物分子的形成 子的说法中错误的是 ( )
D.化学反应中反应物分子的分解 A.核电荷数为79
6.用“分子、原子、原子核、质子、中子、电子” B.核外电子数为34
填空。 C.质子数为34
(1)能直接构成物质的粒子有 。 D.中子数为45
(2)带正电荷的粒子是 。 4.在同一原子中,下列说法错误的是 ( )
(3)不显电性的粒子是 。 A.质子和电子的数目相同
(4)带负电荷的粒子是 。 B.
原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同
(5)化学变化过程中一定改变的是 。 D.原子核和原子的体积不同
(6)在同一种原子中,数目一定相等的是
3 2
