第三单元物质构成的奥秘
体积较固态时大得多。
课题2原子的结构(1)
课题1分子和原子
【问题导学】
【问题导学】
1,原子的内部不是个实心球体：原子
1.水是由水分子构成的；将糖块放到
是由居于原子中心的原子核和核外电子构
水里，糖分子运动到水中，使水有了甜味。
成的；原子核是由质子和中子构成的。
2.分子间有间隔，因此100mL酒精
2.在原子中，电子带负电，原子核中的
和100mL水混合后体积小于200mL。
质子带正电，中子不带电，由于电子数等于
3.由分子构成的物质，在发生物理变
质子数，电子和质子所带的电荷电量相等，
化时，分子不发生改变，在发生化学变化
电性相反，相互抵消，所以原子不显电性。
时，分子发生改变
3.电子在原子核外是分层排布的，按照
4.纯净物是由同种分子构成的：混合
能量的高低和离原子核的远近进行排布，第
物是由不同种分子构成的。
一层上的电子离原子核最近，能量最低。
【课堂作业】
【课堂作业】
1.B2.D3.D4.D5.B6.B
1.B2.A3.C4.A5.B
7.D
6.(1)17(2)失去(3)③
8.(1)分子很小(2)分子间有间隙，
【课后作业】
温度升高分子间间隙变大，温度降低分子
1.B2.B3.B4.A5.A
间间隙变小(3)在保持物质化学性质不
6.(1)分子、原子(2)原子核、质子
变的前提下分子是最小的微粒，在化学变
(3)分子、原子、中子(4)电子(5)分子
(6)质子、电子
化中分子改变，物理变化中分子不变
7.(1)2(2)2
(3)2
9.(1)A(2)C(3)B
8.(1)10
(2)7得到
【课后作业】
【新题看台】
1.A2.C3.D4.C5.D
1.A2.D3.A4.B
6.(1)单质(2)化合反应(3)化学
课题2原子的结构(2)
变化中分子改变（或化学变化的实质是原
子的重新组合)
【问题导学】
7.氧化汞加热汞十氧气分子，原子
1.带电的原子或原子团叫做离子。原
子得失电子形成离子：金属原子失去电子
【新题看台】
形成金属阳离子，非金属原子得到电子形
1.B2.A3.C4.D5.D6.D
成非金属阴离子。
7.B8.C9.C
2.离子可分为阳离子和阴离子，阳离
10.(1)碘固体和碘蒸气都是由碘分子
子带正电，阴离子带负电。
构成的，同种分子的化学性质相同。(2)
在相同条件下，固体物质分子间的间隙远
3.以一种碳原子质量的2为标准，其
小于气体物质分子间的间隙，所以在相同
他原子的质量与它相比较所得到的比值，
条件下，相同数量的同种分子，气态时所占
作为这种原子的相对原子质量，相对原子
6化学 九年级上册
课题2 原子的结构(2)
4.决定相对原子质量大小的主要因素是
( )
原子得失电子可以形成离子,根据原子结构示 A.核电荷数和电子数 B.质子数和电子数
意图最外层电子数决定原子得失电子的情况。金 C.质子数和中子数 D.中子数和电子数
属原子(最外层电子数小于4)易失去电子形成金属 5.考古工作者通常用测定某些文物中碳-14的
阳离子;非金属原子(最外层电子数大于等于4)易 含量的方法来推测文物的年代。碳-14原子的核电
得到电子形成非金属阴离子。离子的分类及特征: 荷数为6,相对原子质量为14。下列关于碳-14的说
阳离子带正电,核电荷数>核外电子总数;阴离子 法中正确的是 ( )
带负电,核电荷数<核外电子总数。相对原子质量 A.质子数为6
不是原子的实际质量,而表示的是原子的质量与一 B.电子数为8
种碳原子( 1碳 12原子)质量的 的比值,相对原子 C.中子数为6 12 D.质子数和中子数之和为12
质量≈质子数+中子数。 6.如图A、B、C、D四幅图,
1.什么是离子 离子是怎样形成的
A B C D
(1)属于原子的是 ;属于阴离子的是
2.离子的种类有哪几种 带电情况如何 。
(2)从B和D的结构示意图分析这两种微粒化
学性质不同的原因是 。
3.什么叫做相对原子质量 7.一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中
子)的质量是5.4m kg,R原子的相对原子质量是
n,则一个 原子的质量应是多少
3 R
1.下列粒子结构示意图中,表示的粒子不是离
子的是 ( )
A. B.
C. D. 1.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,下列
物质由阴、阳离子构成的是 ( )
2.某粒子的结构示意图如图,则粒子是 ( ) A.二氧化碳 B.金刚石
C.氯化钠 D.黄金
2.下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模
A.原子 B.分子 拟图。从图中可知下列说法不正确的是 ( )
C.阳离子 D.阴离子
3.下列各组粒子中,核外电子数相等的是
( )
A.Na+与Cl-
B.Cl-与Ar原子
C.Mg原子和 Mg2+
D.S原子和S2- A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
3 3
课时培优作业
B.反应中氯气分子分解成氯原子 2.(菏泽中考题)下列是几种微粒的结构示意
C.氯化钠由氯化钠分子构成 图,有关说法错误的是 ( )
D.核外电子在化学反应中起重要作用
3.原子X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与 ① ② ③ ④
Y原子的形成的阴离子Yn- 的电子层结构相同,则
A.微粒①易得到电子
Y原子的核电荷数为 ( )
B.微粒②和④核外电子排布相同,属于同种
A.m+n+a B.m-n-a
原子
C.m+n-a D.a-m-n
, C.微粒③易形成+1价金属阳离子4.质量相同的下列各种原子中 所含原子个数
( ) D.微粒④带两个单位正电荷最多的是
年 月,中国科研团队首次证实了天
A.氧原子 B.铁原子 3.2015 10
然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中
C.氢原子 D.碳原子
, 含有 个质子和 个中子。有关该原子的说法5.下图是几种粒子的结构示意图 观察它们的 92 143
: 不正确的是 (特征回答下列问题 )
A.属于金属原子
① ② ③ ④ B.电子数为92
C.核电荷数为92
D.相对原子质量为143
⑤ ⑥ ⑦ 4.(雅安中考题)粒子 M 通过一定方式转化为
N,如下图所示,变化前后保持不变的是 ( )
(1)属于原子的是 (填序号,下同)。
(2)
→
属于阳离子的是 。
(3)属于阴离子的是 。
() 。 A.核电荷数 B.带电情况4 属于稀有气体原子的是
(5)属于金属原子的是 。 C.
化合价 D.化学性质
() 。 5.(盐城中考题)6 属于非金属原子的是 下图是A
、B、C、D四种粒子的
如图中 、、 、 是四种粒子的结构示意 结构示意图,回答:6. A B C D
图。请回答下列问题。
A B
(1)A中x= ,A粒子的符号是
。 C D
(2)由B粒子的结构示意图可知,B粒子的名称 (1)A、B、C中属于离子的是 (填写
是 。 离子符号)。
(3)以上四种结构示意图所示的粒子中,表示 (2)若D表示某元素原子,则m= ,该
离子的是 (填字母代号)。 元素的原子在化学反应中容易 (填“得到”
或“失去”)电子。
1.(南京中考题) , 6.
(荆州中考题)某粒子(原子或离子)下列粒子结构示意图中 表示 的结构
阴离子的是 ( ) 示意图为 ,请回答下列问题:
(1)若n=3时,则m= 。
A B (2)若该粒子为电中性,则n 的最大值为
。
(3)若m=17,且该粒子为食盐的一种组成微
C D 粒,则该粒子的化学符号为 。
3 4质量是一个比值。
F-或N-)
【课堂作业】
12.(1)①2H②3A1+(2)①B
1.A2.C3.B4.C5.A
②A③C
6.(1)BA(2)最外层电子数不同
【新题看台】
7.0.15n1kg
1.A2.B3.B4.B5.D6.C
【课后作业】
7.(1)3(2)失去(3)非金属
1.C2.C3.D4.C
(4)11
5.(1)①②③⑤⑦(2)④(3)⑥
第四单元
自然界的水
(4)②(5)③⑦(6)①②⑤
6.(1)2S-(2)铝原子
(3)AD
课题1爱护水资源
【新题看台】
【问题导学】
1.A2.B3.D4.A
1.地球上的总水储量虽然很大，但淡
5.(1)Na+(2)7得到
水很少，只约占全球水储量的2.53%，可利
6.(1)13
(2)m-10(3)C1
用的只占其中很小一部分。因此地球上的
课题3元素
淡水资源不是永无止境地、可以无限制地
【问题导学】
使用。
1.元素是指具有相同核电荷数的一类
2.我国水资源总量居世界第六位，但
原子的总称，物质是由元素组成的，因此元
人均水量很少，许多地区已出现因水资源
素用来描述物质的宏观组成。
短缺影响人们的生活、制约经济发展的
2.地壳中元素含量前五位的是：氧、
局面。
硅、铝、铁、钙。
3.水污染的主要途径有工业污染、农
3.元素符号表示一种元素，还表示这
业污染和生活污染。污染物包括无机污染
种元素的一个原子。
物、有机污染物、其他污染物等。
4.从元素周期表中可以获得该元素的
【课堂作业】
名称、符号、原子序数、相对原子质量等。
1.C2.D3.B4.B5.A6.C
【课堂作业】
7.(1)生活使用节水水龙头等
1.C2.A3.D4.C5.C6.A
(2)工业用水：60%：农业用水：20%：生活
7.B
用水：20%
8.(1)2N(2)S(3)A1
(3)
9.(1)BC CD C (2)A
衣业用水
20%
【课后作业】
非沅卯风
1.C2.B3.D4.C5.C6.A
20%
7.D8.A9.B
10.(1)17质子数不同(2)氯A
工业用成
11.(1)三金属(2)得到S2
6%
(3)最外层电子数(4)依次递增电子层
8.(1)过滤(2)活性炭(3)节约有
数(5)Na+(或Mg2+或A1+)O-(或
限的水资源
7
