信阳市高中2022-2023学年高二下学期6月月考
化学答案
1.D
【详解】A.表示质子数为8，质量数为18，中子数为10的氧原子，故A正确：
B.为 子化合物，所以电子式为：，故B正确；
C.为三角锥形，球棍模型为：，故C正确；
D.非金属性越强，简单的气态氢化物越稳定，的非金属性强于，所以的稳定性弱于，故D错误；
故选D。
2.B
3.B
【详解】A.As原子是33号元素，基态As的电子排布式为，故A错误：
B.同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体，故B正确：
C.分子间可以形成氢键，沸点最高，在同族简单氢化物中沸点不如高，故错误；
D.同周期元素从左向右第一电离能增大，II，第一电离能：，故D错误；
故答案为。
4.【答案】C
【详解】A.酸性条件下与发生反应，不能大量共存，故不符合；
B.醋酸钠和醋酸混合溶液，当时，醋酸分子较多，能与和反应而不能大量共存，故不符合；
C.能使酸性高锰酸钾溶液裉色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中互不反应，能大量共存，故C符合；
D.惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液，与不能大量共存，故D不符合；
5.B
【详解】可先发生消去反应生成，再发生加成反应生成，然后发生消去反应，可生成则反应类型分别为消去-加成-消去，答案选B。
6.【答案】D
【详解】A.由分析可知， 烧时，二氧化硅、氧化铝与碳酸钠高滑条件下得到硅酸钠、偏铝酸钠的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故错误；
B.缺标准状况，无法计算概烧消耗氧化铬时消耗氧气的体积，故B错误；
C.由分析可知，除杂时反应之一为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D.反应时发生的复分解反应为重铬酸钢溶液与氛化钾固体反应生成重铬酸铺，反应能发生的原因是该条件下重铬酸钾的溶解度相对重铬酸钠和氯化钾较小，有利于重铬酸钾沉淀析出，故D正确；
7.C【详解】①与分子构型相同，二氧化碳的分子结构为，则的结构为，属于直线形分子，错误：
②中的价层电子对数，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，错误；
③中S-F含有一个成键电子对，所以中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，正确；
④中的价层电子对数中的价层电子对数，所以中心原子均为杂化，正确：
⑤分子中含有碳氧双键，既含键又含键，正确；
⑥的电 性更大，中孤电子对偏向，导致孤电子对对成键电子对的斥力更大，使得键角小于的键角，正确；
故选C。
8.C
9.【答案】
10.D
【分析】$X、Y、Z、W$为原子序数依次增大的短周期主族元素，形成4个共价键，为碳；形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧：形成1个共价键，为栩；基态原子的和能级电子数之比为2：3，且原子序数最大，则电子排布为，为磁；
【详解】A：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A正确；
B.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子宗数变大，第一电离能变大，第一电离能：正确：
C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C正确；
D.离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氮富于，故其的楁点低于错误；
11、【答案】D
【分析】从图象可以看出，加入氢氧化钡溶液即氧氧化钡时，生成的沉淀的物质的量为，此时对应点，硫酸铝和氢氧化钡恰好反应完全，硫酸根离子完全沉淀，可知硫酸铝的物质的量为，生成的沉淀其中有为硫酸钡，为氢氧化铝，再继续加入氢羊化钡，沉淀继续增多，生成的沉淀为氢筹化铝，可知氯化铝的物质的量为点时沉淀最多，硫酸根离子和铝离子都沉淀完全，硫酸钡的物质的量为，氢氧化铝的物质的量为。再加入茎椾化钡，氢氧化铝溶解，加入氢筹化钡，氢氧化铝完全溶解，生成，此时到达点，此时沉淀只有硫酸钡，再加入氢氧化钡，沉淀量无变化。【详解】A.由以上分析可知，点为沉淀，其物质的量为，此时铝元素以的形式存在，故A正确；
B.D点溶液中有过量的氢筹化钡和，通入的二氧化碳和氢氧化钡反应立即生成碳酸钡白色沉淀，故B正确：
C.由以上分析可知，原浚液中硫酸铝的物质的量为，绿化铝的物质的量为，即，故C正确；
D.由以上分析可知，段相当于硫酸铝和氢羊化锁反应，反应的离子方程式为，故错误；
12.
【详解】A.石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，石墨中含有的六元环的个数为，故错误；
B.氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，标准状况下，物质的量与足量铁粉反应转移电子的数目为，故B正确；
C.二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，制备的离子方程式为，若用含有的浓盐酸与足量反应制取，制得的个数小于，原因是挥发以及随着反应进行，盐酸浓度降低，与稀盐酸不反应，故错误；
D.标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积衡量，含有的氯原子的数目远大于，故D错误；
13.【答案】C
【分析】离子还原性：，通入氯气后溶液中离子按照还原性强弱顺序依次反应，由题意可知二种离子的物质的量量之比为：，滴加KSCN溶液，溶液变红说明存在三价铁离子，则可知碘离子完全反应，据此分析解答。
【详解】A，通入氯气先于碘离子反应，然后再与反应。两者可怡好按照1：1完全反应，离子方程式合理，故不选；选：
C.若溴离子开始反应，则应先于濞离子完全反应，且两者比例应保持$1：1$，因此该离子方程式不合理，故选；
D.通入氮气的星若使磺离子完全反应，半反应，则可得该离子方程式，反应合理，故不选：
14.
15、C【解析】A项没有指明标况；项先反应；D项具有强筹化性，能氧化为。
16.A
18.（除标注外，每空2分）
（2）2：1
（3）
（4）＜（1分）淀粉溶液（1分）溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性
【详解】（1）与反应生成和，化学方程式为
和在盐酸中反应生成和，化学方程式为
，该反应中得电子化合价降低，为还原产物，中失电子化合价升高，为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1。转化为时转移电子，则剩余电子为失电子所转移，含有，化合价为-2价，则产物中为+4价，因此物质为。
（4）为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的 水和溶液按体积比：的比例混合，只要确保过量，再用淀粉溶液检验混合物中是否存在即可验证该反应是否具有可逆性，如不可逆，则加入淀粉溶液后，混合液不变蓝。因此，期入的式剂为淀粉溶液。能在碱性溶液中被氧化成，而又能在酸性溶液中被1还原成，这说明溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性
19、（每空2分）（1）将三1介铈转化为四价铈，实现铈与其他物质的分离
（2）
（3）浸出液中加入的浓度越大，增大，而减小，因此随漫出滦中增大而减小
（4）
【详解】（1）根据题意，四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。故焙烧氟碳钣矿的目的是将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集。
（2）酸浸II过程中转化为，则失电子转化为，反应物有氢离子，则产物中有水生成，根据得失电子守恒和原子守恒，得到离子方程式为。
（3）浸出液中加入的浓度越大，则化学平衡正向移动，故而增大，减小，从而促使反应逆向移动，减小，故减小，因此随浸出液中增大面减小。
（4）酸溶后被亚铁离子还原为，亚铁离子被氧化成铁离子，剩余的亚铁离子被酸性高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸根离子被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒有，消耗的高锰酸钾物质的量为，消耗亚铁离子共，解得，故。
19（每空2分）（1）
（2）关闭（打开）（1分）关闭，打开（1分）
（3）吸收未反应的氯气：防止空气中的水蒸气进入体系
（4）（高于）
（6）c
20.（1）2-甲基丙酸（2）羰基、酯基取代反应
（3）
（4）浓硫酸，加热
（5）7信阳市高中2022-2023学年高二下学期6月月考
化学试题
相对原子质量：
一、单选题 (16 题, 每题 3 分, 共 48 分)
1. 第 I A 族元素的氮化物属于离子化合物, 这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱, 例如: 。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是
A. 中于数为 10 的氧原于:
B. 的电子式:
C. 的球棍模型:
D. 稳定性:
2. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别含有苯环的蛋白质
B. 泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒, 二者消毒原理均是利用了其强氧化性
C.甘氨酸可以以的形式从水溶液中结晶析出
D. “自古书契多编以竹简,其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”, 这里纸的主要成分为蛋白质
3. 砷元素广泛地存在子自然界, 单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在, 其化合物被运用在农 药、除草剂、杀虫剂中。下列有关砷元素及其化合物的说法正确的是
A. 基态 的电子排布式为
B. 灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体
C. 在同族简单氢化物中沸点最高
D. 第一电离能:
4. , 下列指定条件下离子能够大量共存的是
A. 酸性条件下, 可以大量存在的体系：
B. 醋酸钠和醋酸混合溶液, 当 时:
C. 能使酸性高镇酸钾溶液褪色的溶液:
D. 惰性电极电解时, 一开始就能产生氧气的溶液：
5. 有机物可经过多步应转变为其各步反应的反应类型是
A. 加成 消去 取代
C. 加成 消去 加成
B. 消去 加成 消去
D. 取代 消去 加成
6. 以某冶金工业产生的废渣(含 为原料制备 的流程如下图所 示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是 。
下列说法正确的是
A. “煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B. 高温“煅烧”时每消耗 , 则同时消耗
C. “除杂”时反应之一为
D. “反应”时发生复分解反应, 该反应能发生的原因是该条件下 的溶解度相对 , 和 较小, 有 沉淀析出
7、下列描述正确的是
① 为 形的极性分子;
②的空间构型为平面三角形;
③ 中有 6 对完全相同的成键电子对
④ 和 的中心原子均为 杂化;
⑤ 分子中既含 键又含 键：
⑥ 的键角小于 的键角
A. ①②③④⑥
B. ②③④
C. ③④⑤⑥
D. ①④③
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硝酸锬溶液中通入少量
B. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
C. 向足量 溶液中滴入少量 溶液, 离子方程式为
D. 向 溶液中通入过量的
9. 对下列实验现象解释正确的是
10. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示, X、Y、Z、W 为原子序数依次增大 的短周期主族元素, 基态 原子的 和 能级电子数之比为2: 3。 下列说法错误的是
A. 电负性:
C、简单离子半径:
B. 第一电离能:
D. 该理盐的熔点高于
11、向含 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液至过量, 加入 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图, 下列说法不正确的是
A. 图中 点铝元素存在形式是
B. 向 D 点溶液中通入 气体, 立即产生白色沉淀
C. 原混合溶液中
D. 段反应的离子方程式为
12. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 石墨中所含六元环数目为
B. 标准状况下, 与足量铁粉反应转移的电子数为
C. 含 的浓盐酸与足量 反应, 生成 的个数为
D. 标准状况下, 中氯原子的数目为
13、向含等物质的量浓度的 混合溶液中通入一定量的氯气后, 再滴加少量的 溶液, 溶液变红。则下列离子方程式书写不合理的是
A.
B.
C.
D.
14、合成环已酮缩乙二醇的原理。该反应正向进行的程度较小,实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置巴略去)提高产物的产率。 下列说法不正确的是
A. 管口 是冷凝水的进水口
B. 苯可将反应产生的水及时带出
C.工作一段时间后,当苃即将流回烧瓶中时,必须将分水器中的水和苯放出
D. I作一段时间后, 苯可在烧瓶与分水器中循环流动
15. 下列条件下的化学反应, 相应的离子方程式一定正确的是
A. 将 通入 的 溶液中:
B. 向 加入少量 溶液:
C. 向 溶液与通入一定量氯气反应时转移的电子数为 , 反应的 离子方程式为
D. 已知 溶液通入少量
16. TRAP 是一种温和的氧化剂, TRAP 试剂中的 不会氧化碳碳双键, 可以将醇仅氧化至醛(酮), 不会过度氧化为羚酸。TRAP 氧化醇的反应机理如下图。下列说法不正确的是
A. 在上述 6 步反应中每一步都发生了氧化还原反应
B. 步骤(4) (5) NMO 将 氧化, 生成 TRAP 试剂
C. 步骤(6)的离子方程式为
D. 若 为 为 , 则 TRAP 羍化该醇的主产物为丁烯醛
二、填空题 (共 52 分)
17. (10 分, 除标注外, 每空 2 分) 已知 IL待测液中含有下列离子中的 6 种: 。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量);
(1) 生成无色气体 B 的离子方程式为 。
(2) 无色溶液 中通入足量二氧化碳生成白色沉淀 时, 发生反应的离子方程式为 。
(3)已知无色气体 D 能使湿润的红色石菠试纸变蓝, 写出少量的 气体通入气体 的水溶 液中反应的离子方程式 。
(4)结合上述分析, 白色沉淀 一定含 。
(5)无色溶液 C 中大量含有的离子是 。
18、(10 分) 砷与氮为同主族元素, 砷及其化合物可应用宁农药、除草剂、杀虫剂等。完成 下列填空:
(1)法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜 中毒: 把试样与锌和盐酸 合, 若试样 中含有砒霜, 则会反应生成砷化氢、氯化锌与水, 写出该反应的化学方程式 。
(2) 和 在盐酸中反应转化为 (其中 为+2 价) 和 并放出 气休, 该 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 转移 电子。写出物质 的化学式 。
(4)已知 。 为验证该反应具有可逆性, 将等物质的量浓 度的磺水与 溶液按体积比为 的比例混合(另加入适量的碱)。当 (填“＞”或“＜”) 时, 只需加入 (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应 显示: 能在碱性溶液中被 氧化成 , 而 又能在酸性溶液中被 还原成 , 这表明 。
19. (每空 2 分, 共 8 分) 铈( Ce)是人类发现的第二种稀土元素, 铈的氧化物在半导体材料、 高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氘碳铈矿(主要含 ) 制备 的工 艺流程如下:
已知: (1)铈的常见化合价为 。四价铈不易进入溶液, 而三价铈易进入溶液。
(2) 能与 结合成 能被萃取剂 萃取。
(1)焙烧后铈元素转化成 和 , 焙烧氟碳铈矿的目的是 。
(2) “酸浸 II”过程中 转化为 , 且产生黄绿色气体, 用稀硫酸和 替换 就不 会造成环境污染。则稀硫酸、 与 反应的离子方程式为 。
(3)“浸出液”中含有少量 及其他稀土元素的离子, 可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分 离、富集各离子。“萃取”时 与萃取剂 存在反应:
。用 表示 分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比: , 其他条件不变, 在漫出液中加入不同量的 , 以改 变水层中的 随浸出液中 增大而减小的原因是 。
(4)取 上述流程中得到的 , 加酸溶解后, 向其中加入含 的硫 酸亚铁慾液使 全部被还原成 , 再用 的酸性 标准容液滴定至终 点时, 消耗 标准溶液。则 的质至分数为 (已知氧化性: 的相对分子质量为 208)。
20. (12 分) 二氯化二硫 用于橡胶的低温硫化剂和数接剂：冶金工业用作金、银等贵 稀金属的萃取剂。以下是 的制备过程, 请回答下列问题:
已知: ;
ii.常温下, 是一种浅黄色的油状液体, 易挥发, 在空气中可剧烈水解, 产生白雾并伴有刺激性气味;
iii.相关物质的熔沸点:
I. 的制备
如图所示：
(1) 的电子式为 。
(2)实验操作的先后顺序: 组装仪器并检验装置的气密性, 加入药品。打开 , 通 入氮气, 通冷凝水, (填实验操作), 加热 中三颈烧瓶使硫黄熔化, 滴加浓盐酸, 继续加热装置 C 至 : 一段时间后停止滴加浓盐酸、 (填实验操作), 最后在 D 中收集到浅黄色液体。
(3)装置 的作用为 。
(4)D 装置中水浴温度应控制为 。
II. 侧定 产品的纯度 。(杂质不参与反应)
(5)①向 样品中加入适量蒸馏水, 加热蒸出全部气体, 用足量的 溶液充分吸收、再用 盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液 在指示剂变色范围内)滴定剩余 的, 达到滴定终点时消耗盐酸溶液 。
②做对照实验: 不加样品, 其余操作保持不变重复上述实验, 达到滴定终点时消耗盐酸溶液。样品纯度为 。
③下列操作中, 会导致测定值偏低的是 。
a. 锥形瓶洗涤十净后末干燥
b. 做样品滴定实验时, 滴定前无气泡, 滴定后有气泡
c. 做对照实验时, 滴定后俯视滴定管读数
d. 蒸馏水中溶有较多的
21. (12 分, 除标注外, 每空 2 分) 化合物解热镇痛药。实验室由 和 制备 的一种合成路线如图所示:
已知: (1) ;
②
③
回答下列问题:
(1)A 物质的名称为 (1 分); 的结构简式为 。（1分）
(2)X 中官能团的名称为 。
3 (1分) 由 生成 的反应类型为 。（1分）
(3)由 到 D 的第一步反应的化学方程式为 (1分)。
(4)由 到 的反应条件是 。（1分）
(5)烃 比 的相对分子质量小 的结构含两个环, 其中一个为苯环, 两个环没有共用 的碳原子, 可能有 种(不考虑立体异构) 。
(6)参照上述合成路线和信息, 以苯和乙醛为原料(无机试剂任选), 设计制备聚苯乙 的合成路线 (2分)。
