第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步测试 （含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元同步测试
一、单选题
1．2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是
A．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料
B．运载火箭燃料偏二甲肼()属于烃类
C．空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉
D．天和核心舱电推发动机使用作“燃料”，原子核内含有131个中子
2．糖精主要用于食品工业，也可以用于牙膏、香烟及化妆品中，糖精由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，其结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是

A．原子半径： Y>Z>R>W>X
B．Z、R、W、X的简单离子的半径W>R>Z>X
C．Y、Z、W原子的氧化物对应的水化物可能均为弱酸
D．Y、Z、R、W与X形成的化合物的沸点大小为R>Z>W>Y
3．化学与社会、生活息息相关，下列说法正确的是
A．为防止形成酸雨，工业上常用石膏与含硫的煤混合燃烧
B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并顺风往低洼处跑
C．碳化硅、氧化铝陶瓷为新型无机非金属材料
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属单质的焰色
4．下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是

A．实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收
B．用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵
C．用装置丙除去氨气中的H2O
D．用装置丁吸收氨气尾气，可有效防止倒吸
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂 B．受热易分解，可用于制造化肥
C．呈红棕色，可用于制作颜料 D．具有导电性，可用作光导纤维
6．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：

则下列说法正确的是
A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：
B．高纯硅可以用于制备光导纤维
C．上述流程②、③反应属于可逆反应
D．上述流程中能循环利用的物质有和
7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．、和氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物
B．常用的锌锰干电池和锂离子电池都属于二次电池
C．在医疗上，碳酸钡可用作消化系统射线检查的内服剂
D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用
8．近几年，中国汽车销量大幅增长，同时汽车尾气排放也是目前人类面临的环境问题之一、有一种汽车尾气处理装置，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．反应中N2为氧化剂，NO为还原产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
9．某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
II.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
III.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+
B．III中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
10．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中不正确的是
A．三氯甲硅烷()是反应②的还原产物 B．氢气和氯化氢均可循环利用
C．①②③三个反应均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制备芯片和太阳能电池板
11．下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是
物质(杂质) 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl() 湿润的淀粉-KI试纸 饱和NaCl溶液 洗气
B Al(Fe) 吸铁石 NaOH溶液 过滤
C CO 品红溶液 酸性溶液 洗气
D NaOH溶液 Cu 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是

A．D和反应生成E不一定是氧化还原反应
B．当X是强碱时，E是；当X是强酸时，E是
C．当X是强酸时，C在常温下是单质
D．A为硫化铵
13．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是
A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”
B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”
C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
14．某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①②反应的总离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO
B．通入NH3和CO2的顺序可以互换
C．操作2是将滤液蒸发结晶
D．为提高生产效率，通入的CO2应过量，且CO2可循环利用
二、非选择题
15．现有一雨水样，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.9 4.8 4.7 4.6 4.6
分析数据，回答下列问题：
(1)请叙述测定该样品pH的方法_______。
(2)雨水样品的pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)如果将刚取样的上述雨水，向其中加入少量自来水(溶液体积变化忽略不计)，pH会_______，(填变大、变小或不变)原因是_______。
(4)造成硫酸型酸雨污染的最主要原因是_______。
16．在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：A_______，B_______，D_______。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：_______(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：_______。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：_______。
17．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的PH变化的原因是(结合离子方程式解释)：_______。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相结合，pH将_______(填“变大”、“变小”“不变”)，原因是(用化学方程式表示)：_______。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______。
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
(3)酸雨可导致下列危害中的_______。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(4)为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)则有关反应的化学方程式为_______。
18．回答下列问题：
(1)下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母序号填在横线上：
A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性
①胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_____。
②浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体_____。
(2)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：_____，在该反应中，若生成了标准状况下11.2 LSO2，则消耗了_____mol Cu，生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是_____，SO2表现出_____性；若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_____。
(3)向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，这体现了SO2的_____性。
参考答案：
1．C
【详解】A．SiC不属于硅酸盐，不属于硅酸盐材料，A错误；
B．烃中只含有碳、氢两种元素，故偏二甲肼不属于烃类，B错误；
C．种子中含有淀粉，C正确；
D．原子核内含有中子数为131-54=77个，D错误；
答案选C。
2．C
【分析】根据糖精的结构以及成键的数量，可判断X为H，Y为C，R为O，Z为N，R、W原子的最外层电子数相等，则W为S。
【详解】A．同周期原子半径随原子序数增大而减小，同主族原子半径随原子序数增大而增大，则原子半径：S＞C＞N＞O＞H，A项错误；
B．Z、R、W、X的简单离子分别为N3-、O2-、S2-、H+，其半径关系有S2-＞N3-＞O2-＞H+，B项错误；
C．C原子的氧化物对应的水化物可为H2CO3，N原子的氧化物对应的水化物可为HNO2，S原子的氧化物对应的水化物可为H2SO3，三者均为弱酸，C项正确；
D．C、N、O、S元素和H形成的化合物都不止一种，无法比较，D项错误。
答案选C。
3．C
【详解】A．为防止形成酸雨，工业上采用石灰石与含硫的煤混合燃烧，故A错误；
B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并逆风往高处跑，故B错误；
C．水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属性材料，碳化硅、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属元素的焰色，不一定是金属单质，可能是金属化合物，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．B
【详解】A．NO不易溶于水，故不能用氢氧化钠进行吸收，A错误；
B．氯化铵受热分解为氯化氢气体及氨气，遇冷后在烧瓶底部生成氯化铵固体，B正确；
C．氨气与氯化钙反应生成，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；
D．氨气与稀硫酸反应不能防止倒吸，D错误；
故答案为：B。
5．C
【详解】A．易被液化，液氨在气化时吸收大量的热，因此可做制冷剂，与其还原性无关，故A错误；
B．含植物所需的氮元素，可制造化肥，与其热稳定性无关，故B错误；
C．为红棕色固体，可制造红色颜料，故C正确；
D．具有良好的导光性能，可用作光导纤维，且不导电，故D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：，故A错误；
B．制备光导纤维是二氧化硅，故B错误；
C．②、③反应温度不相同，因此上述流程②、③反应属于可逆反应，故C错误；
D．粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成硅和氯化氢，因此上述流程中能循环利用的物质有和，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．D
【详解】A．、氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物，是空气成分之一，不导致酸雨，A错误；
B．常用的锌锰干电池不能二次使用，不属于二次电池，B错误；
C．碳酸钡能为胃酸反应不能内服，硫酸钡可用作消化系统射线检查的内服剂，C错误；
D．二氧化硫能灭菌且具有一定还原性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．NO、O2、CO反应产生N2，在反应中N元素化合价降低，得到电子被还原，所以NO是氧化剂，N2为还原产物，A错误；
B．汽车尾气中含有CO、NO和N2、CO2，其中的主要污染成分包括CO、NO，而N2则是空气成分，不是污染物，B错误；
C．NO和O2在室温下相遇会发生反应产生NO2，而不一定是必须在催化剂表面才能反应，C错误；
D．根据电子守恒、原子守恒，可知上述转化的总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确；
故合理选项是D。
9．C
【分析】I．取该无色溶液5 mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；
II．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明没有K+；
III．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离子I-与NO和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。
IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；
综上所述，一定含有的阴离子为NO、SO、I-，各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，结合电荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且还含有一种-1价的阴离子为Cl-，以此解答。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定不含的阳离子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正确；
B．III中加入盐酸，I-与NO和H+反应生成NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正确；
C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C错误；
D．另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反应生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol，m(MgO)=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，故D正确；
故选C。
10．A
【分析】由题给流程可知，反应①为高温条件下二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应③为三氯硅烷与氢气高温条件下反应生成氯化氢和硅，三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应。
【详解】A．由分析可知，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应中硅元素的化合价升高被氧化，三氯硅烷是反应的氧化产物，故A错误；
B．由分析可知，氯化氢是反应②的反应物，反应③的生成物，而氢气是反应②的生成物，反应③的反应物，所以氢气和氯化氢均可循环利用，故B正确；
C．由分析可知，①②③三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D．高纯硅是良好的半导体材料，可以制备芯片和太阳能电池板，故D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．氯气可以用湿润的淀粉KI试纸来检验，但不能用饱和食盐水来除杂，故A错误；
B．Fe能被吸铁石吸引，可用来检验Al中混有Fe，但Al与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应，则不能用NaOH溶液来除杂，故B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色，而CO不能，故可以用品红溶液来检验杂质，SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸根，而CO不与酸性高锰酸钾溶液反应，故可以用酸性高锰酸钾溶液来除杂，除杂方法是洗气，故C正确；
D．虽然CuCl2与NaOH生成蓝色沉淀，FeCl3则生成红褐色沉淀，但当FeCl3极少时现象不明显，故不能用NaOH来检验杂质，Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu来除杂，故D错误。
故选：C。
12．C
【分析】D的相对分子质量比C的大16，则D比C多一个O原子，符合这种转化关系的有SO2→SO3，NO→NO2，则Y为O2，若D为SO3，E为H2SO4，C为SO2，B为H2S，X为一种强酸，A为硫化物，若D为NO2，则E为HNO3，C为NO，B为NH3，X为强碱，A为(NH4)2S。
【详解】A．D为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4不是氧化还原反应，A正确；
B．根据分析可知，X为强碱时，E为HNO3，X为强酸时，E为H2SO4，B正确；
C．X为强酸时，C为SO2，C错误；
D．根据分析可知，A为硫化铵，D正确；
故答案选C。
13．D
【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，A错误；
B．没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和l，B错误；
C．过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．能与发生反应：，所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除，D正确；
故选D。
14．A
【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。
【详解】A．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，步骤①②反应的总离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH+SO，故A正确；
B．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，故B错误；
C．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，故C错误；
D．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，故D错误；
故选A。
15．(1)取样，用pH计测定
(2)2H2SO3+O2 = 2H2SO4
(3) 变小 自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸
(4)燃烧含硫的化石燃料
【详解】（1）从表中数据可以看出，pH值精确到小数点后一位，pH试纸为广泛值，只能读到整数，不能使用pH试纸，只能用更精确的pH计，方法为取样，用pH计测定，故填取样，用pH计测定；
（2）表中数据可以看出，pH在降低，酸性增强，其原因为二氧化硫溶于水形成的亚硫酸被氧化为硫酸，其反应为，故填；
（3）二氧化硫溶于水形成亚硫酸，而自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸，所以pH会变小，酸性增强，故填自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸；
（4）化石燃料，如燃煤中含有大量的硫元素，燃烧会释放二氧化硫排放到空气中溶于水被氧化为硫酸，随雨水降落形成酸雨，故填燃烧含硫的化石燃料。
16．(1) SO3 H2S H2SO3
(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)
(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)
【分析】如图，B为硫的-2价氢化物，为；A为硫的+6价氧化物，为；C为硫酸盐，如等；D为亚硫酸，为；E为亚硫酸盐，如；
【详解】（1）根据图中给出的有关硫的化合价，可知A为硫的+6价氧化物，为；B为硫的-2价氢化物，为；D为亚硫酸，为，故填；；；
（2）由硫酸到硫酸盐的反应类型有中和反应、氧化还原反应等，如或等，故填 (或或等)；
（3）A为硫的+6价氧化物，为，与相互转化的反应为，故填；
（4）由SO2直接生成H2SO4，S的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，其反应可能为或，故填(合理即可)。
17．(1) 雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4 ，2H2SO3 + O2 =4H++ ，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降 变小 H2SO3 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl
(2)C
(3)ABD
(4)Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O、2CaSO3 + O2 + 4H2O = 2(CaSO4·2H2O)
【详解】（1）①表中数据可以看出，pH在降低，酸性增强，其原因为二氧化硫溶于水形成亚硫酸，雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降，故填雨水样品中的H2SO3不断被空气中的氧气氧化成H2SO4，，所以pH随时间延长而c(H+) 增大，pH下降；
②二氧化硫溶于水形成亚硫酸，而自来水消毒时残留的Cl2或者O3氧化亚硫酸，生成了酸性更强的硫酸，所以pH会变小，酸性增强，其反应为，故填变小；；
（2）酸雨产生主要是因为二氧化硫或氮氧化物溶于雨水造成的，减少硫氧化物和氮氧化物的排放可以减少酸雨；
①少用煤作燃料，可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放；②把工厂的烟囱造高，不能减少二氧化硫和氮氧化物的排放；③燃料脱硫的方式是在如燃煤中加入石灰石或石灰，发生反应，可以减少二氧化硫的排放；④在已酸化的土壤中加石灰只能改变土壤的酸性，不能减少二氧化硫的排放；⑤开发新能源，以替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放；综上所述，减少酸雨产生的途径可采用的措施是①③⑤，故填C；
（3）酸雨中含有和；
A．酸雨中的和能腐蚀建筑物，故A选；
B．酸雨导致土壤中酸性物质过多，使植物不能充分吸收养分，导致花草树木枯萎，故B选；
C．洪涝灾害与酸雨无关，故C错误；
D．因为大量二氧化硫和氮氧化物的排放形成酸雨，使人类的生存环境恶化，故D选；
故填ABD；
（4）火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，从二氧化硫到石膏，硫的化合价从+4价变为+6价，其反应为、，故填、。
18．(1) C BD
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 0.5 品红溶液褪色 漂白 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(3)氧化
【详解】（1）①浓硫酸具有吸水性，将胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于CuSO4·5H2O中的结晶水被浓硫酸吸收变为CuSO4，浓硫酸表现了吸水性，故合理选项是C；
②蔗糖分子式是C12H22O11，该物质属于有机物，将浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖中的H、O两种元素以2：1的组成脱去，蔗糖变为C单质而发黑，体现了浓硫酸的脱水性；同时看到黑色固体体积膨胀，产生刺激性气味气体，这是由于C与浓硫酸反应产生CO2、CO2气体从固体中逸出，导致体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，故在蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故合理选项是BD；
（2）铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
根据方程式可知：每反应消耗1 mol Cu，反应产生1 mol SO2气体。现在反应产生了标准状况下11.2 LSO2，其物质的量是0.5 mol，则反应消耗0.5 mol Cu；
SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，将反应生成的SO2气体通入品红溶液中的现象是品红溶液褪色，SO2表现出漂白性；
SO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH反应，若将少量SO2通入NaOH溶液中，发生反应产生Na2SO3、H2O，该反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3价硫的盐ZnS2O4，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后ZnS2O4中的+3价，S元素的化合价降低，得到电子被还原，这体现了SO2的氧化性。