2022-2023 学年第二学期六校联合体期末联合调研
高一化学
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Ti-48
单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不．正．确．的是
A. 水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关
B. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸
C. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D. 工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3
2. 反应 NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列
表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N＝N
C．Na 的结构示意图： D．H2O 的电子式：
3. 实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量 NaHCO3 固体。不．能．达到实验目的的是
A. 装置Ⅰ制取 CO2
B. 装置Ⅱ中 Na2CO3溶液可除去 CO2 中的少量 HCl
C. 装置Ⅲ中冰水浴有利于析出 NaHCO3固体
D. 装置Ⅳ可获得少量 NaHCO3固体
4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原
子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。
下列说法正确的是
A. 由 X、Y 组成的化合物是离子化合物
B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X
1
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
阅读下列材料，完成 5~7 题：
黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：
2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：
高温 V2O5
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 ；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。
450℃
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeSO4 溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂
B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
C．SO2 具有还原性，可用于葡萄酒的保存
D．浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气
6．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H 的反应机理如下：
反应Ⅰ：V2 O5 (s)+ SO2 (g)= V2 O4 (s) +SO3(g) △H=24kJ·mol-1
反应Ⅱ：2V2 O4 (s) +O2(g)= 2V2 O5 (s) △H=-246kJ·mol-1
反应中的能量变化如右图所示，下列说法不．正．确．的是
A．ΔH=-198kJ mol-1 B．反应Ⅰ的ΔS>0
C．通入过量空气，可提高 SO2 的平衡转化率 D．反应速率由反应Ⅰ决定
7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. S C uΔ CuS B. 稀 H2SO4(aq)
C SO2(g)
Δ
C.浓 H2SO4
C u SO2(g) D. SO2(少量) 氨 水 (NH4)2SO3(aq)
8. 铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是
A. 向铁铵矾溶液中通入 H2S 气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
B. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
C. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4；
2Fe3++3ClO-+6OH-=2 FeO42-+3Cl- +H2O+4H+
D. 向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Fe3++2SO42-+Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+2BaSO4↓
2
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
9. 根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间
变化的曲线，说明 t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
B. 图乙是常温下用0.100 0mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L-1 CH3COOH的滴
定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点
C. 图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含
化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内 O2 的体积分数变化曲线，说明光
照氯水有 O2生成
10．以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮
凝剂—聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(其中 n<2)的工艺流程如图：
已知：为防止 Fe3+水解，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。下列有关说法错误的是
A．酸浸后的溶液中阳离子主要是 Fe2+、Fe3+、H+
B 2 ．氧化反应的离子方程式为ClO3 6Fe 6H
6Fe3 Cl 3H2O
C．若水解反应温度过高，则产品聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m 中 n 的值变小
D．水解时溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. 用 pH 计测定 SO2和 CO2饱和溶液的 pH，前者 pH 小，说明 H2SO3 酸性比 H2CO3 强
B．向久置的 Na2SiO3溶液滴加稀盐酸，有气泡产生，说明 Na2SiO3 溶液已变质
C．BaSO4 固体中加入饱和 Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸后生成气体，说明
Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．向 Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸，再加入 KSCN 溶液，溶液变成红色，说明 Fe(NO3)2
溶液已变质
3
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
12．已知：H2A 为二元弱酸，25℃时，在 0.1mol/L 50 mL 的 H2A 溶液中，H2A、HA-、A2-
的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示（注：溶液的 pH 用 NaOH 固体调节，体积
变化忽略不计）。
下列说法不正确的是
A．在 pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B．在 pH 在 0～7 中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．在 pH 3→6 的过程中，主要发生反应 HA-+OH-==A2-+ H2O
D．在 pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
13.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为 VL 的密闭容器中充入 0.2 mol SCl2(g)，发生反
应：2SCl2(g) 2S2Cl2（g）+Cl2（g）。图中所示曲线分别表示反应在 a min 时和平衡时 SCl2
的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A. 2SCl2(g) 2S2Cl2（g）+Cl2（g）的 H 0、 S 0
B. 当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C. 55℃，向体积为 0.5VL 的容器中充入 0.2 mol SCl2(g)，a min 时 SCl2(g)的转化率大于 50%
D. 82℃，起始时在该密闭容器中充入 SCl2、S2Cl2和 Cl2各 0.1mol，此时 v(逆)＞ v(正)
4
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
非选择题：共 4 小题，共 61 分
14.（14 分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质
为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
2 2
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 Cr2O 7 存在，在碱性介质中以 CrO 4 存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要
为 ▲ (填化学式)。
（2）水浸渣中主要有 SiO2 和 ▲ （写化学式）。
（3）“沉淀”步骤调 pH 到弱碱性，主要除去的杂质是 ▲ （写化学式）。
（4）“还原” 2-步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液,还原 Cr2O 7 ，写出该反应的离子方程式
为 ▲ 。
（5）已知 25℃时 Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10－31 － －，若除去废水中 Cr3+，使其浓度小于 6.4×10 7mol·L 1，
此时溶液中的 c(H+)< ▲ mol·L－1。
（6）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液 pH 的分布如图所示
请补充完整由CrCl3 溶液制得Cr(OH)3 的实验方案：取分离、提纯得到的CrCl3 溶液，
▲ ，低温烘干，得到高纯Cr(OH)3 晶体。
[实验中须．使．用．的试剂：2 mol/LNaOH 溶液、0.1mol / L AgNO3 溶液、0.1mol / L HNO3溶液、
蒸馏水]
5
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
15. （17 分）BaTiO3是电子陶瓷工业的支柱。以 BaSO4 为原料，采用下列路线可制备粉状
BaTiO3。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 ▲ 。
（2）“焙烧”后固体产物有 BaCl2、易溶于水的 BaS 和微溶于水的 CaS。“浸取”时主要反应的
离子方程式为 ▲ 。
（3）焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是 ▲ 。
（4）“沉淀”步骤中生成 BaTiO(C2O4)2 的化学方程式为 ▲ 。
（5）隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2灼烧得到 BaTiO3。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（6）测定产品纯度。
取 wgBaTiO3 产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成 250mL 溶液(生成 TiO2+)，取 25.00mL
溶液于锥形瓶，加入过量 V1mLcmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后，用 cmol·L-1KMnO4
溶液滴定至终点消耗 KMnO4 溶液 V2mL。计算产品纯度。（写出必要的计算过程）
-
已知氧化性顺序 TiO2+> MnO 3+4 >Fe ；2H++TiO2++Fe2+=Fe3++Ti3++H2O。
16．（16 分）NaOH 溶液可用于多种气体的处理。
（1）CO2是温室气体，可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3 或 NaHCO3。
已知：25℃时，Ka1（H2CO3）=5.0×10-7，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11。
2-
① Na2CO3俗称纯碱，因CO3 水解而使其水溶液呈碱性，写出 CO32-第一步水解的离子方程
式 ▲ 。NaOH 溶液吸收 CO2 得到的某溶液中。当 c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 时，
溶液的 pH= ▲ 。
②泡沫灭火器中通常装有 NaHCO3溶液和Al2 (SO4 )3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子
反应方程式 ▲ 。
（2）金属与浓硝酸反应产生的 NO2 可用 NaOH 溶液吸收，反应方程式为：
2NaOH+ 2NO2= NaNO3+ NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应
-1
得 1L 溶液 A，溶液 B 为0.1mol L CH3COONa溶液，则两份溶液中 c(NO3-)、c(NO2-)和
c(CH3COO
-) -4 -1由大到小的顺序为 ▲ (已知 HNO2的电离常数Ka =7.1 10 mol L ，
CH COOH (K =1.7 10-5mol L-13 的电离常数 a )。可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法
是 ▲ （填序号）。
A．向溶液 A 中加适量 NaOH B．向溶液 A 中加适量水
C．向溶液 B 中加适量 NaOH D．向溶液 B 中加适量水
6
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
（3）烟气中的 SO2 会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收 SO2的过程中，常温下，溶液中
H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数 (a)随 pH 变化的关系如图所示：
①由上图可以判断 H2SO3的 Ka1= ▲ 。
②图中 pH=7 时，溶液中离子浓度关系正确的
是 ▲ 。
A． c(Na+ )>2c(SO2-3 )>c(HSO
3 )
B．c(Na+ )=c(SO2-3 )+c(HSO
-
3)+c(H2SO3)
C -．c(OH )=c(H+ )+c(H2SO3)+c(HSO
-
3)
D + - 2-． c(Na )>c(HSO3)>c(SO3 )> c（H+）=c（OH-）
17．（14 分）
Ⅰ．工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。
－
（1）已知：反应 1：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) H1＝+90.0 kJ·mol 1
反应 2：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) H2＝－41.0 kJ·mol－1
则反应 3：CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H (g) H ▲ kJ·mol－2 3＝ 1
（2）以 CuO—ZnO—Al2O3 催化剂进行 80
甲醇重整制氢时，固定其它条件不变， 0.6
75
改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡 0.4
转化率及 CO 70选择性的影响如题图所示。 0.2
65
n 生成(CO) 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2CO的选择性＝ ×100% n(H2O)/n(CH3OH)[ n 生成(CO2)＋n 生成(CO) ] 题 17 图-1
①当水、甲醇比大于 0.8 时，CO 选择性下降的原因是 ▲ 。
②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO 选择性有所上升，可能原因是 ▲ 。
（3）在 t℃下，在 1L 密闭容器中，当投入的 CH3OH 和 H2O 均为 1mol 时，甲醇平衡转化
率为 80%、CO 选择性为 60%。，则 c(CO)= ▲ mol·L-1。
Ⅱ. 用 CO2和 H2可以合成甲醇。其主要反应为
反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) H1 58 kJ mol
1
反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) H 41 kJ mol 12
在恒容密闭容器内，充入 1mol CO2和 3mol H2，测得平衡时 CO2 转化率，CO 和 CH3OH
n CO 或n CH3OH
选择性随温度变化如题 17 图-2 所示[选择性= 100%n CH3OH +n CO
]。
（4）270℃时主要发生的反应是 ▲ （填“Ⅰ“或“Ⅱ”）。
（5）以下温度中，甲醇产率最高的是 ▲ 。
A．210℃ B．230℃
C．250℃ D．270℃
（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能
提高 CH3OH 产率的方法有 ▲ （填一种方法即可）。
17 图-2
7
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
甲醇平衡转化率
/%
CO选择性率/%2022-2023 学年第二学期六校联合体期末联合调研
高一化学
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D B A C D D A B C B D C
14（14分）
（1）Na2CrO4 （2分） （2）Fe2O3 （2分） （3）Al(OH)3 （2分）
（4）2Cr 2- 2-2O 7 +3S2O 5 +10H+ 4Cr3++6SO
2-
4 +5H2O （3分） （5）10-6 （2分）
（6）边搅拌边加入 2mol/LNaOH 溶液，调节溶液的 pH在 6～12范围内，（1分）静置，过
滤，（ 1 分）用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加 0.1mol/LHNO3 和
0.1mol/LAgNO3溶液不再出现浑浊（1分）
15（17分）
（1）做还原剂，将 BaSO4还原（2分） （2）S2-+Ca2+ CaS↓（3分）
（3）产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体 H2S，会污染空气；BaCl2溶液中混有 CaCl2
杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（2分）
（4）BaCl2 TiCl4 H2O+2 NH4 C2 2O4 BaTiO C2O4 4NH2 4Cl+2HCl（3分）
Δ
（5） BaTiO(C2O4)2 BaTiO3+2CO↑+2CO2↑（3分）
（6）与 KMnO4反应的 n (Fe2+)=5n(MnO 4-)=5×10-3cV2mol （1分）
n (TiO2+)=10-3cV1mol -5×10-3cV2mol=10-3（cV1 -5cV2）mol （1分）
250mL
m (BaTiO3)= 10-3×（cV1 -5cV2）mol×233g/mol=2.33（cV1 -5cV2）g （1分）25.00mL
产品纯度= 2.33（cV1 -5cV2）/w （1分）。 其它正确方法同样给分
16（16分）
（1）①CO32-+H2O HCO3-+OH- （3分） 10（2分）
②Al3++3 HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑ （3分）
（2）c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(CH3COO-) （2分） AD（2分）
（3）①10-1.8 （2分） ②A（2分）
17．（14分）
（1）+49.0 kJ·mol－1 （2分）
（2）①增加水的用量（或增大水、甲醇比），反应 2或反应 3正向进行程度增大；CO2选择
性上升 CO选择性下降 （2分）
②反应 1 的ΔH1＞0，升高温度，使 CH3OH 转化为 CO 的平衡转化率上升（或反应 1 正
向进行程度增大）；反应 3的ΔH3＞0，升高温度，使 CH3OH 转化为 CO2的平衡转化率上
升（或反应 3 正向进行程度增大）；（1 分）且上升幅度前者超过后者（1分），导致 CO
选择性上升。
（3）0.48 （2分） （4）Ⅰ （2分） （5）C（2分）
（6）加压（或缩小容器体积）（2分）
{#{QQABIYAQggAIQBJAAQBCUwHQCgMQkhACACgOwAAQIEABCAFABAA=}#}
