吉林省吉林市名校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省吉林市名校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 602.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-01 08:59:11 | ||
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文档简介
吉林市名校2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）。
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）。
A．葡萄糖和果糖分子式均为，互为同分异构体
B．煤的综合利用包括：煤的干馏、气化、液化，均为化学变化
C．标有OTC字样的药物，为非处方药
D．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
3．下列官能团的名称和写法都正确的是（ ）。
A．羟基 B．碳碳双键（C＝C）
C．醛基 D．羧基
4．下列化学用语或表述正确的是（ ）。
A．的空间结构：V线形 B．中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式：
5．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）。
A．合成氨：N2+3H2
B．制：
C．制粗硅：
D．冶炼镁：（熔融）
6．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）。
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由溶液制取固体
A B C D
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．中含有的共用电子对数为
B．乙醇中含有的羟基的数目为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．苯中含有的碳碳双键的数目为
8．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法不正确的是（ ）。
A．X与互为顺反异构体
B．X能使溴的溶液褪色
C．X与反应有副产物生成
D．Z分子中含有2个手性碳原子
9．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）。
A．碳原子的三个杂化轨道与其它原子形成三个键
B．每个碳原子的未参加杂化的轨道形成键
C．每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成键
D．碳原子的未参加杂化的轨道与其它原子形成键
10．已知一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示：则下列叙述正确的是（ ）。
A．反应①属于取代反应
B．乙烯与苯乙烯互为同系物
C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水
D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是（ ）。
A．获得工业的方法是过滤
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．步骤①发生的主要反应为：
D．步骤②发生的主要反应为：
12．下列说法正确的是（ ）。
A．乙醇与浓硫酸混合液，加热迅速升温到140℃制备乙烯气体
B．苯与溴水混合，在三溴化铁做催化剂条件下合成溴苯
C．将苯与浓硝酸混合后，二者混合液在50～60水浴加热，制备硝基苯
D．实验室以电石制备乙炔时，可以选择硫酸铜溶液洗气除杂
13．下列由实验得出的结论正确的是（ ）。
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
14．四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是（ ）。
A．分子中共有13个碳碳双键 B．分子中所有碳原子都是杂化
C．一氯代物有3种 D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
15．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。三碟烯、扭曲烷、金刚烷结构中，均有两条线为空间交错，未相交，异构体不考虑立体异构。下列说法正确的是（ ）。
A．三蝶烯分子的一氯代物为4种
B．扭曲烷分子中所有碳原子均共平面
C．富勒烯中的和四面体烷均为碳元素的单质，互为同素异形体
D．金刚烷的二氯代物有6种
16．填空题（每空2分，共20分）
（1）有机物系统命名：：__________。
（2）有机物含氧官能团的名称：：__________。
（3）写出下列反应方程式：
①实验室制备乙烯的化学方程式：__________。
②实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：__________。
③实验室制备乙炔的化学方程式：__________。
（4）按要求写出下列物质的异构体数目。
有机物属于羧酸的异构体有______种（不考虑立体异构）。
有机物的一氯代物有______种。
（5）写出有机物共线共面原子数
有机物，共线原子最多有______个；可能共面的原子最多有______个。
（6）有机物的二氯代物有______种。
17．海水淡化可用蒸馏法。以自来水为原料制取蒸馏水实验装置如图所示，请回答下列问题。（每空2分，共20分）
（1）图中的两处明显错误是①______________________________；②______________________________。
（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量______________。海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（4）步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。
（5）步骤③反应的化学方程式是___________________________________________。
从理论上考虑，下列也能吸收的是______。
A． B． C． D．
（6）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________。
（7）为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？__________。
18．硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯（硝基苯的密度为，沸点210℃；苯的密度为，沸点为80.1℃）。（第一空1分，其它均2分，共15分）
Ⅰ．粗硝基苯的制备，制备装置如图1所示（夹持及加热装置省略）：
实验操作：将浓硫酸缓慢加入浓硝酸（约含）中，然后向混合酸中加入苯于容器a中，然后水浴加热55～60℃约，使其充分反应。
（1）方框甲中的仪器是__________形冷凝管，仪器a的名称为__________。
（2）水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是__________。
Ⅱ．硝基苯精制
实验操作：将a中混合液与适量稀溶液混合，然后进行充分振荡、静置、分液，接着依次进行水洗→X→过滤→蒸馏（蒸馏装置如图2所示）。
（3）水洗的目的是__________，操作X所用试剂应具有的一种性质是__________。
（4）蒸馏过程中仪器c至少需要使用__________个（次）；操作：①向乙中通冷却水，②加热烧瓶，这两步操作的顺序是先进行操作______（填①或②），若最终得到精制产品，则硝基苯的产率是__________（保留三位有效数字）。
吉林市名校2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D D B D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D A A D
填空题
16．（每空2分）
（1）2，3-二甲基-2-戊烯或反-2，3-二甲基-2-戊烯（不写“反”也给分）。
（2）硝基、羧基（多写碳溴键，不给分）。
（3）①—浓硫酸，170℃→（温度要求写170℃，只写加热号不准确）。
②←浓硫酸，加热→。
③。
（4）4种（不考虑立体异构） 4种
（5）6个；22个。
（6）12种。
17．（每空2分）
（1）①温度计水银球位置放错；②冷凝水进出水方向弄反。
（2）蒸馏烧瓶，直形冷凝管。
（3）沸石或碎瓷片。
（4）离子方程式是
（5）化学方程式是 ABC
（6）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
（7）“溴水混合物Ⅰ”中溴单质浓度低，直接蒸馏生产成本高；经过“空气吹出、吸收、氯化”将溴水浓缩。
18．（除第一空外，每空2分）
（1）球（蛇）（此空1分），三颈烧瓶
（2）温度计
（3）除去残留的和生成的可溶性盐（答出除碱或除盐即可），吸水性
（4）2个（次）；①，79.8％（保留三位有效数字）
化学试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）。
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂 B．小苏打的主要成分是
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（ ）。
A．葡萄糖和果糖分子式均为，互为同分异构体
B．煤的综合利用包括：煤的干馏、气化、液化，均为化学变化
C．标有OTC字样的药物，为非处方药
D．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
3．下列官能团的名称和写法都正确的是（ ）。
A．羟基 B．碳碳双键（C＝C）
C．醛基 D．羧基
4．下列化学用语或表述正确的是（ ）。
A．的空间结构：V线形 B．中的共价键类型：非极性键
C．基态Ni原子价电子排布式： D．顺-2-丁烯的结构简式：
5．下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）。
A．合成氨：N2+3H2
B．制：
C．制粗硅：
D．冶炼镁：（熔融）
6．下列实验中，不能达到实验目的的是（ ）。
由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由溶液制取固体
A B C D
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．中含有的共用电子对数为
B．乙醇中含有的羟基的数目为
C．标准状况下，中含有的分子数为
D．苯中含有的碳碳双键的数目为
8．精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：下列说法不正确的是（ ）。
A．X与互为顺反异构体
B．X能使溴的溶液褪色
C．X与反应有副产物生成
D．Z分子中含有2个手性碳原子
9．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）。
A．碳原子的三个杂化轨道与其它原子形成三个键
B．每个碳原子的未参加杂化的轨道形成键
C．每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成键
D．碳原子的未参加杂化的轨道与其它原子形成键
10．已知一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示：则下列叙述正确的是（ ）。
A．反应①属于取代反应
B．乙烯与苯乙烯互为同系物
C．鉴别苯与苯乙烯可采用酸性溶液或溴水
D．聚苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内
11．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是（ ）。
A．获得工业的方法是过滤
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．步骤①发生的主要反应为：
D．步骤②发生的主要反应为：
12．下列说法正确的是（ ）。
A．乙醇与浓硫酸混合液，加热迅速升温到140℃制备乙烯气体
B．苯与溴水混合，在三溴化铁做催化剂条件下合成溴苯
C．将苯与浓硝酸混合后，二者混合液在50～60水浴加热，制备硝基苯
D．实验室以电石制备乙炔时，可以选择硫酸铜溶液洗气除杂
13．下列由实验得出的结论正确的是（ ）。
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
14．四苯乙烯可作发光材料，其结构简式如图所示。下列关于该化合物说法错误的是（ ）。
A．分子中共有13个碳碳双键 B．分子中所有碳原子都是杂化
C．一氯代物有3种 D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
15．纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图。三碟烯、扭曲烷、金刚烷结构中，均有两条线为空间交错，未相交，异构体不考虑立体异构。下列说法正确的是（ ）。
A．三蝶烯分子的一氯代物为4种
B．扭曲烷分子中所有碳原子均共平面
C．富勒烯中的和四面体烷均为碳元素的单质，互为同素异形体
D．金刚烷的二氯代物有6种
16．填空题（每空2分，共20分）
（1）有机物系统命名：：__________。
（2）有机物含氧官能团的名称：：__________。
（3）写出下列反应方程式：
①实验室制备乙烯的化学方程式：__________。
②实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：__________。
③实验室制备乙炔的化学方程式：__________。
（4）按要求写出下列物质的异构体数目。
有机物属于羧酸的异构体有______种（不考虑立体异构）。
有机物的一氯代物有______种。
（5）写出有机物共线共面原子数
有机物，共线原子最多有______个；可能共面的原子最多有______个。
（6）有机物的二氯代物有______种。
17．海水淡化可用蒸馏法。以自来水为原料制取蒸馏水实验装置如图所示，请回答下列问题。（每空2分，共20分）
（1）图中的两处明显错误是①______________________________；②______________________________。
（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量______________。海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（4）步骤①反应的离子方程式是___________________________________________。
（5）步骤③反应的化学方程式是___________________________________________。
从理论上考虑，下列也能吸收的是______。
A． B． C． D．
（6）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________。
（7）为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？__________。
18．硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯（硝基苯的密度为，沸点210℃；苯的密度为，沸点为80.1℃）。（第一空1分，其它均2分，共15分）
Ⅰ．粗硝基苯的制备，制备装置如图1所示（夹持及加热装置省略）：
实验操作：将浓硫酸缓慢加入浓硝酸（约含）中，然后向混合酸中加入苯于容器a中，然后水浴加热55～60℃约，使其充分反应。
（1）方框甲中的仪器是__________形冷凝管，仪器a的名称为__________。
（2）水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是__________。
Ⅱ．硝基苯精制
实验操作：将a中混合液与适量稀溶液混合，然后进行充分振荡、静置、分液，接着依次进行水洗→X→过滤→蒸馏（蒸馏装置如图2所示）。
（3）水洗的目的是__________，操作X所用试剂应具有的一种性质是__________。
（4）蒸馏过程中仪器c至少需要使用__________个（次）；操作：①向乙中通冷却水，②加热烧瓶，这两步操作的顺序是先进行操作______（填①或②），若最终得到精制产品，则硝基苯的产率是__________（保留三位有效数字）。
吉林市名校2022-2023学年高一下学期6月月考
化学试卷
答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D B D D B D A C
题号 11 12 13 14 15
答案 A D A A D
填空题
16．（每空2分）
（1）2，3-二甲基-2-戊烯或反-2，3-二甲基-2-戊烯（不写“反”也给分）。
（2）硝基、羧基（多写碳溴键，不给分）。
（3）①—浓硫酸，170℃→（温度要求写170℃，只写加热号不准确）。
②←浓硫酸，加热→。
③。
（4）4种（不考虑立体异构） 4种
（5）6个；22个。
（6）12种。
17．（每空2分）
（1）①温度计水银球位置放错；②冷凝水进出水方向弄反。
（2）蒸馏烧瓶，直形冷凝管。
（3）沸石或碎瓷片。
（4）离子方程式是
（5）化学方程式是 ABC
（6）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。
（7）“溴水混合物Ⅰ”中溴单质浓度低，直接蒸馏生产成本高；经过“空气吹出、吸收、氯化”将溴水浓缩。
18．（除第一空外，每空2分）
（1）球（蛇）（此空1分），三颈烧瓶
（2）温度计
（3）除去残留的和生成的可溶性盐（答出除碱或除盐即可），吸水性
（4）2个（次）；①，79.8％（保留三位有效数字）
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