江苏省宿迁市宿豫区2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题（含解析）

宿迁市宿豫区2022-2023学年高一下学期6月阶段测试
化学试题
一、选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．可用作食品添加剂。下列关于的叙述不正确的是( )
A．是无色无臭的气体 B．易溶于水
C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应
2．下列关于铵盐的说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
B．所有铵盐都易溶于水，且其中的N元素均呈-3价
C．向氯化铵溶液中加入浓烧碱溶液共热时反应的离子方程式为
D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
3．随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，无机非金属材料成为高新技术领域的重要材料。下列说法不正确的是( )
A．很多硅酸盐产品中每个Si原子与4个O原子结合
B．水晶项链和石英钟均使用了二氧化硅
C．工业上利用硅的高熔点通过物理方法制得高纯硅
D．碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产传感器
4．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是( )
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．不能与碱性肥料混合施用，则也不能与碱性肥料混合施用
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
5．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸入溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极上发生的反应为( )
A．
B．
C．
D．
6．已知在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应X（g）+3Y（g）2W（g）+M（g），生成2molW和1molM时放出kJ热量，现加入1molX（g）和3molY（g），下列说法中正确的是( )
A．充分反应后，放出的热量为kJ
B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2
C．当X的物质的量分数不再改变时，表明该反应已达到平衡状态
D．若增大Y的浓度，则正反应速率增大，逆反应速率减小
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法中不正确的是( )
A．图甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增大
B．图乙：正极的电极反应为
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8．下列物质或微粒之间的相互关系错误的是( )
A．和互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．和互为同系物
D．和互为同位素
9．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
10．醋可以促进新陈代谢，增进食欲，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A．乙酸属于烃的含氧衍生物
B．乙酸中含有不饱和键，能使酸性溶液褪色
C．乙酸能使紫色石蕊溶液变红
D．乙酸可与水以任意比例互溶
11．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )
A．淀粉葡萄糖和（释放能量维持生命活动）
B．纤维素葡萄糖和（释放能量维持生命活动）
C．油脂甘油和高级脂肪酸和（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）
12．下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇的密度比水的小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
13．下列金属冶炼的反应原理中错误的是( )
A．
B．
C．
D．
14．绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应中最符合这一要求的是( )
A．硫化亚铜高温氧化的火法炼铜
B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜
D．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇
15．煤是“工业粮食”，煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物，为了减少煤的燃烧对环境的污染，将煤转化为高热值的清洁燃料，煤的干馏属于煤的综合利用之一。下列关于煤的干馏的叙述不正确的是( )
A．将煤加强热而分解的过程叫作煤的干馏
B．煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化
C．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中
D．煤干馏的目的之一是得到冶金用的优质焦炭
二、非选择题：共5大题，共55分。
16．（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的价类二维图如图所示，回答下列问题：
(1)图中A、B、D三种物质中，不属于电解质的是__________________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是__________________。
(3)C为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当C作氧化剂时，理论上可被还原为__________________(填序号)。
A．
B．S
C．
D．
E．
(4)将A与混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________，该反应中每转移2 mol电子，生成气体的体积为__________________(标准状况下)。
17．（11分）已知A、B为常见酸的浓溶液；X、Y、Z、W均为氧化物，其中X是红棕色气体，Y的固体可用于人工降雨，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色。根据如图所示转化关系（反应条件略），回答下列问间题：
（1）Y是________（填化学式）；实验室收集X气体的方法是________。
（2）将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度减小，表明B具有_____性；利用这种性质可以________（填序号）。
a．干燥二氧化硫
b．检验
c．干燥氨气
d．钝化铝片
（3）工业尾气中的W可用氨水吸收，反应的化学方程式为________。
（4）反应①中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（5）将A和B混合后稀释，取出10mL混合液，向其中加入足量的溶液，将生成的沉淀过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为4．66g；另取10mL混合液与的NaOH溶液恰好完全反应。
①稀释后的混合液中两种溶质的物质的量浓度分别为________。
②再取10mL稀释后的混合液与0．96g铜粉混合，充分反应（假设只生成一种气体），产生气体的体积为________L（标准状况下）。
18．（12分）Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
（1）上述变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）常温常压下，白磷与红磷更稳定的是_______。
Ⅱ．下图是反应过程中的能量变化图。
（3）由图可知，反应物的总键能_______（填“>”、“<”或“=”）生成物的总键能。
（4）已知1mol与1mol完全反应生成2 mol HI会放出11kJ的能量，拆开1mol H—H键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI—I键需要吸收的能量为_______kJ。
（5）1mol和1 mol 完全燃烧放出的能量分别为286kJ、890kJ，则1g完全燃烧时放出的能量为_______kJ；等质量的和完全燃烧放出能量多的是_______（填化学式）。
19．（10分）“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压，它们是现代社会中的“富贵病”。
（1）糖尿病患者不宜食用淀粉含量高的食物，这是由于淀粉在催化剂作用下能水解成葡萄糖，该反应的化学方程式为_________。
（2）“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是_________（填序号）。
A．蛋白质属于有机高分子化合物，可被人体直接吸收
B．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动
C．纤维素为维持人体生命活动提供能量
D．纤维素和蛋白质的结构不同，但组成元素完全相同
（3）为了检验淀粉的水解产物，某学生设计了如下实验方案：
a．试剂1是_________，试剂2是_________。
b．验证第①步已反应完全的方法及现象是_________。
（4）木糖醇是一种甜味剂，糖尿病患者食用后血糖不会升高，请预测木糖醇的一种化学性质：_________。
20．（10分）我国是农业大国，农业是立国之本，施用化肥与农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施，请回答下列问题：
（1）农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成元素，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤pH>7）施用胆矾时宜将其溶液_______（填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”），主要理由是_______。
（2）农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，其可由胆矾、生石灰、水按一定的质量比配成，分析其能杀菌的主要原因：_______。
（3）拟除虫菊酯是一类高效低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光较稳定的溴氰菊酯的结构如图所示。已知（其中M表示金属元素）。
溴氰菊酯的分子式为_______；下列关于该化合物的叙述正确的是_______（填序号）。
A．属于芳香烃
B．属于不饱和烃
C．在碱性条件下会失去药效
D．在一定条件下可发生加成反应
答案以及解析
1．答案：A
解析：常温常压下，是一种无色、有刺激性气味的气体，A项错误；易溶于水，B项正确；具有漂白性，能使品红溶液褪色，C项正确；一定条件下，与氧气反应生成，D项正确。
2．答案：C
解析：有的铵盐（如）受热分解产生氨，有的铵盐受热分解不产生氨，如硝酸铵分解不生成氨：，故A错误；铵盐都易溶于水，但不是所有铵盐中的氮元素均呈-3价，如硝酸铵中硝酸根离子中的氮元素是+5价，故B错误；向氯化铵溶液中加入浓烧碱溶液共热时反应生成氨气和水，离子方程式为，故C正确；可用加热法分离和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华，故D错误。
3．答案：C
解析：很多硅酸盐中每个Si原子与4个O原子结合，构成硅氧四面体，A项正确；水晶和石英的主要成分均为二氧化硅，B项正确；工业上由反应可以制得粗硅，若要制得高纯硅，需继续利用化学方法进行提纯，C项错误；碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产传感器，D项正确。
4．答案：C
解析：稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应主要生成NO等，不能生成氢气，A项错误；S的氧化性较弱，与Cu化合生成，B项错误；和均为铵态氮肥，易与碱性物质发生反应，从而降低肥效，故二者均不能与碱性肥料混合施用，C项正确；在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化成，与反应生成沉淀，D项错误。
5．答案：B
解析：题述构成的纳米型原电池中，金属铜是负极，负极反应式为，答案选B。
6．答案：C
解析：该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故放出的热量小于kJ，A错误；X和W分别为反应物和生成物，当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比不一定为1:2，B错误；当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡状态，C正确；若增大反应物的浓度，一段时间后，正、逆反应速率均会增大，D错误。
7．答案：A
解析：图甲为锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，在Cu电极上得到电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中浓度减小，A项不正确；图乙中作正极，得到电子发生还原反应，故电极反应为，B项正确；图丙中Zn为较活泼金属，作负极，发生氧化反应，电极反应为，锌溶解，因而锌简会变薄，C项正确；图丁中铅酸蓄电池放电时的总反应为，所以放电一段时间后，被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
8．答案：B
解析：和的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A项正确；干冰是，冰是，不是同一种物质，B项错误；和的结构相似，在分子组成上相差一个原子团，互为同系物，C项正确；和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。
9．答案：C
解析：1mol乙烯与1mol氯气发生完全加成反应生成，中含有4mol氢原子，与足量氯气在光照条件下发生取代反应，要消耗4mol氯气，即两个过程中消耗氯气的总物质的量是5mol，C项正确。
10．答案：B
解析：乙酸属于烃的含氧衍生物，A项正确；乙酸中含有碳氧双键，但不能使酸性溶液褪色，B项错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C项正确；乙酸易溶于水，可与水以任意比例互溶，D项正确。
11．答案：B
解析：人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能发生水解反应，B项符合题意。
12．答案：D
解析：乙醇属于非电解质，A项不正确；羟基（—OH）不是氢氧根离子（），乙醇不显碱性，B项不正确；乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，C项不正确；乙醇常作为有机溶剂，D正确。
13．答案：B
解析：电解熔融的氯化钠得到钠，，A项正确；电解熔融的氯化镁得到镁，B项错误；用热还原法得到铁，，C项正确；用热分解法得到汞，，D项正确。
14．答案：D
解析：高温氧化的火法炼铜中会产生气体，催化氧化生成的同时有生成，Cu和浓硝酸反应制备时还会生成和，A、B、C三项均不符合“原子经济性反应”的要求；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，原子利用率为100%，D项符合“原子经济性反应”的要求。
15．答案：A
解析：煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下使煤分解的过程，因此煤的干馏要满足两个条件：一是隔绝空气，以防止煤在高温下燃烧；二是要加强热，A项不正确；煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化，B项正确；苯、萘等物质主要存在于煤焦油中，C项正确；煤干馏的主要产物之一是焦炭，焦炭可用于冶金工业，D项正确。
16．答案：(1)
(2)溶液变红色
(3)AB
(4)1:2
(5)；22．4L
解析：(1)根据题图可知，A是，B是， D是，其中不属于电解质，均属于电解质。
(2)B是，易溶于水，与水发生反应产生，具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液变为红色。
(3)C是 ，其中S元素的化合价为+4，则作氧化剂时，理论上可被还原为或S等，A、B项正确;中S元素的化合价为+4，不可能由还原得到，C项错误;中S元素的化合价均为＋6，不可能由还原得到，D、E项错误。
(4)A为，将与混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，该反应中，中的硫元素化合价升高，被氧化，作还原剂，中的硫元素化合价降低，被还原，作氧化剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
(5)浓硫酸与铜单质在加热时发生反应:，部分S元素的化合价由+6降低为＋4，每转移2 mol电子，生成，标准状况下的体积为。
17．答案：（1）；向上排空气法
（2）吸水；a
（3）（或）
（4）1:4
（5）①，；②0．224
解析：A、B为常见酸的浓溶液，且A能与木炭反应生成氧化物X、Y、Z，B能与木炭反应生成氧化物Y、Z、W，X是红棕色气体，应为，Y的固体可用于人工降雨，应为，W既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色，应为，则A为浓硝酸，B为浓硫酸，Z为。
（1）由以上分析可知Y为；的密度比空气大，且易溶于水，可用向上排空气法收集。
（2）将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明浓硫酸具有吸水性，利用这种性质可干燥气体，但不能干燥碱性气体，故a项正确。
（4）反应①为，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4。
（5）①由题意知，生成的物质的量为，则混合液中，混合液中的与NaOH反应，则，故混合液中，。②，混合液中的，发生反应的离子方程式为，0．015 mol Cu完全反应需要的物质的量为0．04mol（<0．05mol），需要的物质的量为0．01mol，则生成NO的物质的量为，标准状况下。
18．答案：（1）化学
（2）红磷
（3）
（4）151
（5）143；
19．答案：（1）
（2）B
（3）a．稀硫酸；NaOH溶液；b．取出少量水解液，加入碘水，不显蓝色，说明第①步已反应完全
（4）可与Na反应放出，可与在Cu作催化剂、加热条件下反应，可被酸性溶液氧化等（任写一种即可）
解析：（1）淀粉在催化剂作用下最终水解为葡萄糖：。
（2）蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收，A项错误；人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的糯动，有通便功能，B项正确，C项错误；纤维素由C、H、 O三种元素组成，而蛋白质由C、H、O、N等元素组成，D项错误。（3）a．由题给实验方案可知，试剂1为稀硫酸，淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖；用新制悬浊液检验葡萄糖时需在碱性条件下进行，故试剂2为NaOH溶液，用于中和酸。b．若淀粉完全水解，则水解液中不存在淀粉，加入碘水不会显蓝色。
（4）木糖醇中含有羟基，故其具有醇的性质，可与Na反应，可被酸性溶液氧化等。
20．答案：（1）喷在叶片上；在碱性条件下生成难溶物，农作物不易吸收
（2）可使蛋白质变性
（3）；CD
解析：（1）盐碱地土壤呈碱性，在碱性条件下会生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜将溶液喷在农作物叶片上。
（2）为重金属离子，其能使细菌体内的蛋白质变性，而达到杀菌效果。
（3）由溴氰菊酯的结构可知，其分子式为。仅含C、H两种元素的有机物称为烃，该化合物中含C、H、Br、N、O五种元素，所以该化合物不属于烃类，A、B项错误；由已知信息知，该化合物在碱性条件下会发生反应，从而失去药效，C项正确；该化合物中含，可发生加成反应，D项正确。