9.3溶液的浓度教学设计(表格式)----九年级化学人教版下册

溶液的浓度 教学设计
教学目标 掌握溶质质量分数的含义,能够进行溶质质量分数的简单计算。
了解溶液组成的定量表示在工农业生产、生活中的应用,学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的稀释计算。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,掌握常见仪器的使用方法。
教学重点 溶质质量分数的表达式及其计算,配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法
教学难点 溶液稀释问题的有关计算以及实验技能训练
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 【创景设疑】 【模式一】复习导入 溶质质量分数的公式及变形公式 学生思考、讨论 通过复习导入,学生更加直观体会本节学习内容
提出问题 【过渡】对于有色溶液,可根据颜色来粗略判断一定量溶液里含溶质的多少。颜色深的,含溶质多一些;颜色浅的,含溶质少一些。 引出本节课题 引导学生用数学方法解决化学问题。
讲授新课 导学探究 生产和生活中如何才能获得我们所需浓度的溶液。 讨论 讨论、回答 通过小组合作来完成
讲授新课 导学探究 溶质质量分数=×100% 当溶质或溶剂发生改变时,溶液的质量和溶质质量分数怎样变化 【小结】浓溶液与稀溶液的相互转化关系。 【探究点1】稀释计算: 【点拨、分析】1.改变前溶液的质量及溶质质量分数;2.改变后溶液的质量分数; 3.怎样由改变前到改变后的; 4.改变前后不变的量是哪个,如何表示; 5.依据不变的量列方程。 【强调】单位和设法的问题 【例题】将10 g 5.4%的84消毒液溶液用水稀释成溶质质量分数为0.06%的溶液,求稀释所需水的质量。 解:溶液稀释前后溶质的质量不变。 设稀释后溶液的质量为x。 10g×5.4%=x×0.06% x==9000 g 需要水的质量为900 g-10 g=890 g 答:稀释时需要水的质量为890g。 【探究点2】溶液的配制 【活动一】现在有食盐固体和水,你怎样做才能配制成50 g溶质质量分数为16%的溶液 【组织汇报】1.计算、2.称量和量取、3.溶解、4.装瓶 【活动二】明确操作注意事项 操作准备:(1)用托盘天平称量前,首先应该把游码调至0处,检查是否平衡。如果天平未达到平衡,可以调节平衡螺母,使天平平衡。 (2)称量时,把称量物放在左盘,称量物不能直接放在托盘上称量,干燥的固体药品必须放在纸上称量。 (3)称量质量一定的药品时先把砝码放在右盘,将游码移至预定示数,再用药匙添加药品至天平平衡。 小组汇报列出的式子 思考、回答 理解、领会,初步学会利用方程解决溶液的稀释问题。 思考、交流 思考、回答:天平的规范使用。 记清一些基本操作中出现的问题。 帮助学生建立溶质质量分数的概念,理解其含义。 进一步理解溶质质量分数的含义。 辨析概念,学习计算。 通过此例题找出解决稀释问题的解题方法,规范解题格式。 看学生是否有自己的思路 为规范操作做好准备
课堂小结 第二节　溶液组成的定量表示
布置作业 完成 导与练 探究案—训练案
板书设计 第三节　溶液的浓度