2022-2023学年人教版（2019）高中化学必修一 2.2氯及其化合物 课件(共34张PPT)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）高中化学必修一 2.2氯及其化合物 课件(共34张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 17.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-01 09:32:00 | ||
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文档简介
(共34张PPT)
第二课时
氯气的实验室制法
和CI-的检验
第一课时 氯气的性质
第二节
氯及其化合物
1、了解氯元素的存在和氯气的物理性质
2、掌握氯气的化学性质（重点、难点）
3、结合真实情境，通过实验探究，构建非金属及其化合物的研究思路和方法
学习目标
+1
0
-1
酸 单质 盐
Cl2
NaClO
Ca(ClO)2
HCl
NaCl
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
_____色 _____ _______ _____ _____ 能溶于水
氯气的物理性质
黄绿
气体
刺激性气味
有毒
1.工业：制造漂白粉、消毒剂、盐酸等
2.农业：杀虫剂、聚氯乙烯薄膜
3.生活：医院、泳池、自来水的杀菌消毒
氯气的用途
氯气与水
猜想一：
猜想二：
猜想三：
氯气与水
猜想一：氯气溶于水
猜想二：氯气与水反应
猜想三：氯气溶于水并且与水反应
1.若氯气只溶于水，氯水含有哪些微粒？
氯气与水
2.若氯气与水反应，联系氧化还原反应中的价态升降规律，预测会有哪些微粒？
H2O分子和Cl2分子
H+和Cl-
3.若氯气与水反应，用什么试剂来检验H+、Cl-？记录相应实验现象。
氯气与水
写出氯气与水反应的化学方程式、离子方程式，并标出双线桥
氯气与水反应
氯气与水反应
Cl2 + H2O = H++ Cl- + HClO
0
-1
+1
HClO具有强氧化性:杀菌、消毒
Cl2 + H2O = HCl + HClO
鉴定氯水中的漂白性物质
氯水中起漂白作用的物质可能有哪些？
结构决定性质：氯气具有强氧化性
易得 e-
鉴定氯水中的漂白性物质
实验操作：
先将干燥的红纸条和湿润的红纸条分别放入装置中，将1-2滴浓盐酸，滴入少量高锰酸钾固体中，迅速盖紧瓶盖，对比两个纸条上出现的现象
注意：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
瓶盖上装有沾了氢氧化钠溶液的脱脂棉
次氯酸的漂白性
实验结论：
氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
实验现象：
干燥的红纸条不褪色，
湿润的红纸条褪色
次氯酸的不稳定性
久置氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象？说明久置氯水中发生了怎样的变化？
HClO：
1.强氧化性：杀菌消毒、漂白
2.不稳定性
3.弱酸性
次氯酸的不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
次氯酸的不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
Cl2 + H2O = HCl + HClO
保存氯水的方法：
棕色瓶、避光、密封
Cl2+H2O=HCl+HClO
氯气与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制备漂白液：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
制备漂白粉：
（吸收氯气）
（已知：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO）
长期敞口放置的漂白粉出现板结失效的情况，
试分析原因。
学以致用
【情境问题】：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
实验现象 化学方程式
钠与氯气
铁与氯气
铜与氯气
白烟
棕褐色的烟
棕黄色的烟
铜在Cl2中燃烧
铁在Cl2中燃烧
钠在Cl2中燃烧
2Na+Cl2 2NaCl
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
氯气与金属反应
H2 + Cl2 2HCl
（工业制盐酸）
点燃
安静地燃烧，苍白色火焰，
瓶口有白雾。
H2 + Cl2 2HCl
光照
爆炸，瓶口有白雾
氯气与非金属反应
思考：结合氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识？
+1
0
-1
氢化物 单质 含氧酸 盐
+1
0
-1
氢化物 单质 含氧酸 盐
Cl2
NaClO
Ca(ClO)2
HCl
HClO
NaCl
一、氯气的结构、存在
二、氯气的物理性质：
三、氯气的化学性质：
1.与金属反应
2.与非金属反应
3.与水反应
4.与碱反应
四、氯气的用途
总 结
收 获
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了氯气，但从氯气到氯元素的确认，长达30多年，历经数位科学家的不懈探索。
在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和Na2CO3溶液中加入足量氯水 有无色气体 产生 氯水中含
HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具
有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕 黄色 氯水具
有氧化性
B
当堂检测
感谢各位老师们的指导
第二课时
氯气的实验室制法
和CI-的检验
第一课时 氯气的性质
第二节
氯及其化合物
1、了解氯元素的存在和氯气的物理性质
2、掌握氯气的化学性质（重点、难点）
3、结合真实情境，通过实验探究，构建非金属及其化合物的研究思路和方法
学习目标
+1
0
-1
酸 单质 盐
Cl2
NaClO
Ca(ClO)2
HCl
NaCl
颜色 状态 气味 毒性 溶解性
_____色 _____ _______ _____ _____ 能溶于水
氯气的物理性质
黄绿
气体
刺激性气味
有毒
1.工业：制造漂白粉、消毒剂、盐酸等
2.农业：杀虫剂、聚氯乙烯薄膜
3.生活：医院、泳池、自来水的杀菌消毒
氯气的用途
氯气与水
猜想一：
猜想二：
猜想三：
氯气与水
猜想一：氯气溶于水
猜想二：氯气与水反应
猜想三：氯气溶于水并且与水反应
1.若氯气只溶于水，氯水含有哪些微粒？
氯气与水
2.若氯气与水反应，联系氧化还原反应中的价态升降规律，预测会有哪些微粒？
H2O分子和Cl2分子
H+和Cl-
3.若氯气与水反应，用什么试剂来检验H+、Cl-？记录相应实验现象。
氯气与水
写出氯气与水反应的化学方程式、离子方程式，并标出双线桥
氯气与水反应
氯气与水反应
Cl2 + H2O = H++ Cl- + HClO
0
-1
+1
HClO具有强氧化性:杀菌、消毒
Cl2 + H2O = HCl + HClO
鉴定氯水中的漂白性物质
氯水中起漂白作用的物质可能有哪些？
结构决定性质：氯气具有强氧化性
易得 e-
鉴定氯水中的漂白性物质
实验操作：
先将干燥的红纸条和湿润的红纸条分别放入装置中，将1-2滴浓盐酸，滴入少量高锰酸钾固体中，迅速盖紧瓶盖，对比两个纸条上出现的现象
注意：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
瓶盖上装有沾了氢氧化钠溶液的脱脂棉
次氯酸的漂白性
实验结论：
氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性
实验现象：
干燥的红纸条不褪色，
湿润的红纸条褪色
次氯酸的不稳定性
久置氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象？说明久置氯水中发生了怎样的变化？
HClO：
1.强氧化性：杀菌消毒、漂白
2.不稳定性
3.弱酸性
次氯酸的不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
次氯酸的不稳定性
2HClO 2HCl+O2↑
光照
Cl2 + H2O = HCl + HClO
保存氯水的方法：
棕色瓶、避光、密封
Cl2+H2O=HCl+HClO
氯气与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制备漂白液：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
制备漂白粉：
（吸收氯气）
（已知：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO）
长期敞口放置的漂白粉出现板结失效的情况，
试分析原因。
学以致用
【情境问题】：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
实验现象 化学方程式
钠与氯气
铁与氯气
铜与氯气
白烟
棕褐色的烟
棕黄色的烟
铜在Cl2中燃烧
铁在Cl2中燃烧
钠在Cl2中燃烧
2Na+Cl2 2NaCl
△
Cu+Cl2 CuCl2
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
氯气与金属反应
H2 + Cl2 2HCl
（工业制盐酸）
点燃
安静地燃烧，苍白色火焰，
瓶口有白雾。
H2 + Cl2 2HCl
光照
爆炸，瓶口有白雾
氯气与非金属反应
思考：结合氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识？
+1
0
-1
氢化物 单质 含氧酸 盐
+1
0
-1
氢化物 单质 含氧酸 盐
Cl2
NaClO
Ca(ClO)2
HCl
HClO
NaCl
一、氯气的结构、存在
二、氯气的物理性质：
三、氯气的化学性质：
1.与金属反应
2.与非金属反应
3.与水反应
4.与碱反应
四、氯气的用途
总 结
收 获
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了氯气，但从氯气到氯元素的确认，长达30多年，历经数位科学家的不懈探索。
在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是( )
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和Na2CO3溶液中加入足量氯水 有无色气体 产生 氯水中含
HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具
有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕 黄色 氯水具
有氧化性
B
当堂检测
感谢各位老师们的指导