第1章 原子结构+元素周期律 检测题（含答案） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构+元素周期律 检测题（含答案） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 333.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-01 21:46:02 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物； ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料； ⑧MgO—耐火材料
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项 X Y Z 实验现象或结论 装置
A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2能氧化品红
B 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸溶液 产生浑浊
C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：C＞Si
D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
⑥硅酸铜钡（ BaCuSiOx，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2
A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤
4．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应
B．用于光缆通信的光导纤维是无机非金属材料
C．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸钾
D．维生素C又称“抗坏血酸”能氧化Fe2+促进铁元素吸收
5．下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的O2和O3含有的原子数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.134 r1 r2 0.106
A．r1>r2>0.106
B．0.134C．0.134>r1>r2
D．电子层数多的元素的原子半径一定比较大
7．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（ ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7
C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
D．单质的熔点：Y＞Z
9．下列说法正确的是
A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．114号元素位于第七周期第ⅤA族
10．下列物质中，互为同位素的是
A．金刚石、石墨 B．H+、H2 C．O2 、O3 D．和
11．下列金属单质，活泼性最强的是
A．Na B．K C．Cu D．Zn
12．下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐
B．HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物
C．蓝矾(CuSO4 5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．金刚石和C60互为同素异形体
13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2SiCl4Si B．SO2Na2SO3Na2SO4
C．NaNa2O2Na2CO3 D．FeFe2O3FeCl3
二、非选择题（共10题）
14．（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。
（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________
5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。
15．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：______。
（2）根据元素周期律推断：
①锂与水反应的化学方程式是_______。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最_______（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- H（M代表碱金属元素）
元素 Li Na K Rb Cs
H（kJ/mol） +520 +496 +419 +403 +376
①根据以上数据，元素的金属性与 H的关系是_________。
②从原子结构的角度解释①中结论：__________。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。
三、实验题
16．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_______。
_______→_______→_______→A→G→_______→E→F。
(2)上述G步骤操作的目的是_______。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______。
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_______。
A．酒精 B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C．汽油
17．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2 mol/L的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生可燃气体
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品
仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)
①________ ②________ ③________④________ ⑤________ ⑥________
(4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。
(5)写出⑥的总反应离子方程式：_____________________________________。
四、计算题
18．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
19．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为_____________；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_________（填序号）
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
20．按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
21．已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为_______。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_______mol。
22．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 (nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 2 3 1 3
(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：_________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。
A．和互为同位素B．和属于同种核素
C．和的化学性质不同D．和是同种物质
23．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为_____。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为____，其中含有的化学键类型为_____。
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_____。
(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为____。
(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_____，其反应的离子方程式为____。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．B 12．B 13．C
14． C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512 kJ mol-1 下层 分液漏斗 HIO3 I2
15． 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 弱 同一主族，金属活动性越强（或弱）， H越小（或大） 从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强， H减小 A 2Cl- - 2e- = Cl2↑、4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
16．(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶；碘不与CCl4反应，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
(4)A
17． 试管 酒精灯 胶头滴管 B F A D C E 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
18． 34.964 36.963 35.464 35.464
19． 1:5 0.3mol ④
20． 14：15 8：7 15：14 14 1.00mol/L 1：3 Co3O4
21．(1) 共价化合物 4NH3+5O24NO+6H2O 0.11
(2) CuSO4 S2-+4ClO-=+4Cl- 2
22． 第二周期第ⅢA族 Li、Na；N、P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑ AD
23． 1：2 离子键、非极性共价键(共价键) ClO-+H2O OH-+HClO H2-2e－＋2OH-＝2H2O 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
一、单选题（共13题）
1．下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物； ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料； ⑧MgO—耐火材料
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
2．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项 X Y Z 实验现象或结论 装置
A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2能氧化品红
B 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸溶液 产生浑浊
C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性：C＞Si
D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
⑥硅酸铜钡（ BaCuSiOx，铜为+2价），x等于6，可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2
A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤
4．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应
B．用于光缆通信的光导纤维是无机非金属材料
C．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中硝是硝酸钾
D．维生素C又称“抗坏血酸”能氧化Fe2+促进铁元素吸收
5．下列指定微粒的数目相等的是
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的O2和O3含有的原子数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.134 r1 r2 0.106
A．r1>r2>0.106
B．0.134
D．电子层数多的元素的原子半径一定比较大
7．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（ ）
A．mol B．mol
C．mol D．mol
8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的周期数是族序数的3倍，Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7
C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
D．单质的熔点：Y＞Z
9．下列说法正确的是
A．第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．114号元素位于第七周期第ⅤA族
10．下列物质中，互为同位素的是
A．金刚石、石墨 B．H+、H2 C．O2 、O3 D．和
11．下列金属单质，活泼性最强的是
A．Na B．K C．Cu D．Zn
12．下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐
B．HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物
C．蓝矾(CuSO4 5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．金刚石和C60互为同素异形体
13．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2SiCl4Si B．SO2Na2SO3Na2SO4
C．NaNa2O2Na2CO3 D．FeFe2O3FeCl3
二、非选择题（共10题）
14．（1）20度时1克丙烷（C3H8）气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______________。
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫红色；CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层，分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。
（3）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目，请完成下面填空。_________
5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，该反应中氧化产物____________，______被氧化。
15．随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：______。
（2）根据元素周期律推断：
①锂与水反应的化学方程式是_______。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中， LiOH的碱性最_______（填“强”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- H（M代表碱金属元素）
元素 Li Na K Rb Cs
H（kJ/mol） +520 +496 +419 +403 +376
①根据以上数据，元素的金属性与 H的关系是_________。
②从原子结构的角度解释①中结论：__________。
（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。
三、实验题
16．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_______。
_______→_______→_______→A→G→_______→E→F。
(2)上述G步骤操作的目的是_______。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______。
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_______。
A．酒精 B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C．汽油
17．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2 mol/L的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生可燃气体
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品
仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨烧杯等；
药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A～F表示)
①________ ②________ ③________④________ ⑤________ ⑥________
(4)实验结论:金属性：________；非金属性：________。
(5)写出⑥的总反应离子方程式：_____________________________________。
四、计算题
18．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
19．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘，可利用如下反应：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成的物质的量为_____________；
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_________（填序号）
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
20．按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
21．已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为_______。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol，则：
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_______。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_______mol。
22．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 (nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 2 3 1 3
(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：_________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：
和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。
A．和互为同位素B．和属于同种核素
C．和的化学性质不同D．和是同种物质
23．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为_____。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为____，其中含有的化学键类型为_____。
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_____。
(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，该电池负极的电极反应式为____。
(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是_____，其反应的离子方程式为____。
参考答案：
1．C 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．B 12．B 13．C
14． C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512 kJ mol-1 下层 分液漏斗 HIO3 I2
15． 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 弱 同一主族，金属活动性越强（或弱）， H越小（或大） 从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强， H减小 A 2Cl- - 2e- = Cl2↑、4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
16．(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶；碘不与CCl4反应，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
(4)A
17． 试管 酒精灯 胶头滴管 B F A D C E 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
18． 34.964 36.963 35.464 35.464
19． 1:5 0.3mol ④
20． 14：15 8：7 15：14 14 1.00mol/L 1：3 Co3O4
21．(1) 共价化合物 4NH3+5O24NO+6H2O 0.11
(2) CuSO4 S2-+4ClO-=+4Cl- 2
22． 第二周期第ⅢA族 Li、Na；N、P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑ AD
23． 1：2 离子键、非极性共价键(共价键) ClO-+H2O OH-+HClO H2-2e－＋2OH-＝2H2O 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)