第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题(共13题)
1.下列物质与其用途完全符合的有
①Na2CO3—制玻璃; ②SiO2—太阳能电池; ③AgI—人工降雨;④NaCl—制纯碱; ⑤Al2O3—焊接钢轨; ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物; ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料; ⑧MgO—耐火材料
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
2.利用如图所示装置进行实验,将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项 X Y Z 实验现象或结论 装置
A 稀硫酸 亚硫酸钠 品红溶液 SO2能氧化品红
B 浓盐酸 KMnO4 氢硫酸溶液 产生浑浊
C 浓盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 非金属性:C>Si
D 浓硝酸 Cu 水 试管中液体变红
A.A B.B C.C D.D
3.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④普通玻璃是氧化物,成分可表示为SiO2
⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
⑥硅酸铜钡( BaCuSiOx,铜为+2价),x等于6,可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2
A.①②⑥ B.①②③ C.①②③④ D.②③④⑤
4.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是
A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中有丁达尔效应
B.用于光缆通信的光导纤维是无机非金属材料
C.黑火药配方是“一硫二硝三木炭”,其中硝是硝酸钾
D.维生素C又称“抗坏血酸”能氧化Fe2+促进铁元素吸收
5.下列指定微粒的数目相等的是
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的O2和O3含有的原子数
C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
6.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,前三种元素原子的电子层数相同,Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息,则下列说法正确的是
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.134 r1 r2 0.106
A.r1>r2>0.106
B.0.134C.0.134>r1>r2
D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大
7.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,则mgR2+中含有电子的物质的量为( )
A.mol B.mol
C.mol D.mol
8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X形成的某种化合物是一种红棕色有刺激性气味的气体,Y的周期数是族序数的3倍,Z核外最外层电子数与W核外电子总数相同。下列叙述错误的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.W、X、Y、Z的最高正化合价分别为+5、+6、+1、+7
C.简单离子半径:Z>W>X>Y
D.单质的熔点:Y>Z
9.下列说法正确的是
A.第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种
B.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C.某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
D.114号元素位于第七周期第ⅤA族
10.下列物质中,互为同位素的是
A.金刚石、石墨 B.H+、H2 C.O2 、O3 D.和
11.下列金属单质,活泼性最强的是
A.Na B.K C.Cu D.Zn
12.下列叙述中,不正确的是
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于盐
B.HCl、NaOH和CO分别属于强酸、强碱和酸性氧化物
C.蓝矾(CuSO4 5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.金刚石和C60互为同素异形体
13.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2SiCl4Si B.SO2Na2SO3Na2SO4
C.NaNa2O2Na2CO3 D.FeFe2O3FeCl3
二、非选择题(共10题)
14.(1)20度时1克丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_______________。
(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫红色;CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层,分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。
(3)向上述试管中继续滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目,请完成下面填空。_________
5Cl2 + I2 +H2O → 2HIO3 +10HCl,该反应中氧化产物____________,______被氧化。
15.随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图:______。
(2)根据元素周期律推断:
①锂与水反应的化学方程式是_______。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最_______(填“强”或“弱”)。
(3)已知:M(g) → M+(g)+e- H(M代表碱金属元素)
元素 Li Na K Rb Cs
H(kJ/mol) +520 +496 +419 +403 +376
①根据以上数据,元素的金属性与 H的关系是_________。
②从原子结构的角度解释①中结论:__________。
(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示:
①金属锂在电极______(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是___________。
三、实验题
16.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开,或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
H.静置、分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空):_______。
_______→_______→_______→A→G→_______→E→F。
(2)上述G步骤操作的目的是_______。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______。
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_______。
A.酒精 B.苯(一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水小) C.汽油
17.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不太剧烈,产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2 mol/L的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生可燃气体
⑤铝条与2 mol/L的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,后沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品
仪器:①________;②________;③________;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨烧杯等;
药品:钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A~F表示)
①________ ②________ ③________④________ ⑤________ ⑥________
(4)实验结论:金属性:________;非金属性:________。
(5)写出⑥的总反应离子方程式:_____________________________________。
四、计算题
18.已知一个原子的质量为1.993×10-23g,填表:(保留三位小数)
原子质量(×10-23g) 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度(%) 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
19.我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸。检验实验中是否加碘,可利用如下反应:
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________;
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成的物质的量为_____________;
(3)若要提取生成的碘,所用的萃取剂可以是_________(填序号)
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④四氯化碳
20.按要求填空:
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2,若两种气体的质量相同,则两种气体所含的质子数之比为__________,若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比_________,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023,则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和,则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
(4)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为_______________。
21.已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A和F的分子均为10电子微粒,则:
①F属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应I的化学方程式为_______。
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况),则反应消耗的D的物质的量为_______mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34gmol,则:
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为_______(填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应,无沉淀生成,请写出该反应的离子反应方程式_______。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原,则转移电子的物质的量为_______mol。
22.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm):
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 (nm) 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 2 3 1 3
(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________;上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式:_________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题:
和作核反应堆最佳热载体,和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。
A.和互为同位素B.和属于同种核素
C.和的化学性质不同D.和是同种物质
23.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为_____。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为____,其中含有的化学键类型为_____。
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是_____。
(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池,该电池负极的电极反应式为____。
(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是_____,其反应的离子方程式为____。
参考答案:
1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.B 10.D 11.B 12.B 13.C
14. C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.512 kJ mol-1 下层 分液漏斗 HIO3 I2
15. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ 弱 同一主族,金属活动性越强(或弱), H越小(或大) 从Li→Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强, H减小 A 2Cl- - 2e- = Cl2↑、4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
16.(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗内外空气相通,以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶;碘不与CCl4反应,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
(4)A
17. 试管 酒精灯 胶头滴管 B F A D C E 金属性: Na > Mg > Al 非金属性: Cl > S Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
18. 34.964 36.963 35.464 35.464
19. 1:5 0.3mol ④
20. 14:15 8:7 15:14 14 1.00mol/L 1:3 Co3O4
21.(1) 共价化合物 4NH3+5O24NO+6H2O 0.11
(2) CuSO4 S2-+4ClO-=+4Cl- 2
22. 第二周期第ⅢA族 Li、Na;N、P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑ AD
23. 1:2 离子键、非极性共价键(共价键) ClO-+H2O OH-+HClO H2-2e-+2OH-=2H2O 白色沉淀变为黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)