第五章化工生产中的重要非金属元素 测试题 （含答案）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共13题）
1．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A．Mg和Al较活泼，必须通过电解熔融MgCl2和AlCl3制取
B．金属Mg着火不能用干冰灭火，金属Na着火也不能用干冰灭火
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高
2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
3．实验室合成乙酰苯胺的路线如图(部分反应条件略去)，下列说法正确的是
已知：①酰胺键在通常情况下较难水解，在酸或碱的存在下加热时，则可加速反应
②—NH2可结合氢离子
③20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g，乙酰苯胺在水中的溶解度如表：
温度/℃ 25 50 80 100
溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5
A．制备硝基苯时，为了减少苯的挥发和硝酸分解，应用酒精灯小火加热
B．反应②中加入酸的量的多少不会影响乙酰苯胺产率
C．除去乙酰苯胺中的乙酸步骤：水洗→碱洗→水洗，检验乙酸是否除尽的方法是：取最后一次洗涤液用pH试纸测量溶液pH，看pH是否约为7
D．若要得到纯度更高的乙酰苯胺，可通过采用重结晶方法提纯，所用试剂为水
4．下列实验操作中正确的是
A．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
B．进行蒸发操作时，待有大量晶体析出时应停止加热，利用余热蒸干
C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再继续从下口放出上层液体
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，分子总数为NA的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NA
C．在加热条件下，足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，36g18O2中所含的中子为16NA
6．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱
B．氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉
C．铜与浓硝酸反应可产生红棕色的
D．工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
B．向稀硝酸中加入少量亚硫酸钾溶液：
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：
D．用稀硫酸除去铁锈：
8．下列除杂方法不正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 操作方法
A． CO2(SO2) 饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸 先通过饱和碳酸氢钠溶液洗气，再用浓硫酸干燥
B． H2O(Br2) CCl4 萃取、分液
C． FeCl3(CuCl2) 过量铁粉、氯气 向溶液中加入过量铁粉，过滤，向滤液中通入过量氯气
D． KNO3(KCl) AgNO3溶液 向溶液中滴加适量AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是

A．①②③反应中有非氧化还原反应 B．和均可循环利用
C．沙子、石英和水晶的主要成分都是 D．可制造光导纤维、玻璃
10．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用 B．可用向上排空气法收集B
C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D
11．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

A．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明硫元素的非金属性强于碘元素
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明了SO2具有漂白性
C．实验后，可把注射器中的物质缓缓推入NaOH溶液中，以减少环境污染
D．蓝色石蕊试纸变红说明SO2显酸性
12．由粗SiO2制备纯的SiO2流程如图所示，下列说法不正确的是
A．X的水溶液俗称水玻璃，粘结力强可用作木材防火剂
B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤II中的稀硫酸可用通CO2后的水溶液替代
D．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅
13．下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能使溴水褪色
二、非选择题（共10题）
14．将25.02克绿矾溶于硫酸中，加入3.03克KNO3恰好将其中的亚铁离子全部反应。
(1)该反应的氧化剂是___________。反应中硫酸的作用是___________。
(2)该反应的还原产物是___________。
(3)写出该反应的化学方程式________________________________________________。
(4)当有1．01克KNO3完全反应则生成的还原产物为_______升（标准状态）。转移的电子为_______mol。
三、实验题
15．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为______________
(2)下列试剂不能用于吸收尾气的是________ (填序号)
a．饱和Na2SO4溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓NH3·H2O d．饱和NaCl溶液
(3)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_____。
(4)转置D目的是检验SO2的_____性，观察到的现象是________________。
(5)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验:
实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如下表
烧杯 实验现象
A 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
B 有白色沉淀产生
C 有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多
①煮沸的目的是___________，据A中现象得出的结论是___________
②B中白色沉淀的化学式为______，C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是_______
③在B中通入过量的SO2后，溶液中存在的主要阴离子是_________，其原因是_____(用离子方程式表示)
16．可选用如下装置，用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，已知浓硝酸可氧化NO，完成下列问题。
甲 乙 丙 丁 戊 己
(1)写出装置甲中反应的离子方程式_______。
(2)写出装置戊中反应的化学方程式_______。
(3)整套装置的连接顺序为_______。
a→_______→_______→_______→_______→h→g(或g→h)→b→c→d
(4)装置丁的作用是_______。
(5)装置乙的作用是_______。
(6)装置丙的作用是_______。
17．为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。
(3)若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。
(4)装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：
①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。
②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________。
四、计算题
18．将某浓度的NH4HSO4溶液，加入到50mLNaOH溶液中并加热，得气体标况下体积如下表：
V(NH4HSO4)/mL 30 60 90 120 150
产生气体体积/L 0.672 0.896 0.224 0 0
(1)等浓度的NH4HSO4与NaOH溶液，体积比为1：2混合并加热的离子方程式______。
(2)c(NaOH)=_______。
19．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；
（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；
（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
20．把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：
（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为____升？
（2）原混合物中SiO2的质量为_____克？
21．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）写出B、D、F的化学式：B____，D____，F_____。
（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_________。
（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是________。
22．Ⅰ．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
(1)A物质的化学式为_______，与A物质对应的酸式盐溶液与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为_______ 。
(2)当X为强酸时，B的电子式为_______，B与D发生反应的化学方程式为_______。
(3)当X为强碱时，写出足量B与Cl2反应的化学方程式_______。
Ⅱ．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：
(4)气体D和A溶液反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_______。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，根据框图信息写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_______。
(7)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_______(用化学方程式表示)。
23．化合物X是一种常用的食品抗氧化剂，某学习小组为探究X(仅含3种元素)的组成和性质，设计如下实验(假设各步反应均完全，生成的气体全部逸出)
已知：固体A的焰色试验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)白色沉淀B的化学式_______，组成X的3种元素_______。
(2)写出反应①的离子方程式_______。
(3)工业上可以用碳酸钠和气体C制备X，请写出相应的化学方程式_______。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．A 7．A 8．D 9．A 10．B 11．C 12．C 13．B
14． KNO3 提供酸性环境 NO 6FeSO4+4H2SO4+ 2KNO3=3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2NO↑ 0.224 0.03
15． 三颈烧瓶 ad SO2 氧化 有淡黄色沉淀产生 除去溶液中溶解的O2 SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性；SO2与BaCl2不能发生复分解反应 BaSO4 在水溶液中O2氧化SO2比NO氧化SO2活化能小 SO Ba2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+
16．(1)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)2NO+2Fe2FeO+N2
(3)a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
(4)吸收HNO3，除去NO2
(5)将NO氧化成NO2，便于后续装置吸收
(6)除去尾气中的NO2，防止污染环境
17．(1)分液漏斗
(2)漂白性
(3) 酸性溶液褪色 5SO2+2+2H2O =5SO+2Mn2++4H+
(4) 防倒吸 SO2+2OH-=SO+H2O
(5) 80℃，2.0h SO2的溶解度随着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗碲的产率会降低
18．(1)+H++2OH-NH3↑+2H2O
(2)2mol/L
19． 0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.036 mol·L－1
20． 6.72 10
21． CO2 H2SO4或者HNO3 H2O 灭火 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 置换反应
22． (NH4)2S +HS-+2OH-NH3↑+2H2O+S2- 2H2S+SO2=3S+2H2O 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3 6NO+4NH35N2+6H2O(或6NO2+8NH37N2+12H2O) 8Al+3+5OH-+2H2O=8+3NH3↑ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
23．(1) BaSO4 Na、S、O(或钠、硫、氧)
(2)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-
(3)Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2