第八章 化学与可持续发展 测试题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列说法正确的是
A．发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松
B．工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石
C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应
D．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率
2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．煤、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
B．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程
C．纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应
D．新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡
3．粗盐中含以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。以上操作顺序错误的为（ ）
A．⑤②④③① B．②⑤④③① C．④⑤②③① D．⑤④②③①
4．关于金属的冶炼，下列说法正确的是
A．通过电解饱和食盐水可制得单质Na
B．工业上常用H2还原MgO制得单质Mg
C．通过加热分解HgO可制得单质Hg
D．用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2
5．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是
A．在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例
B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液
C．海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土
D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量
6．煤的干馏属于
A．物理变化 B．化学变化 C．没有变化 D．煤的燃烧
7．下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
8．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝士矿形式存在(主要成分是)。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．流程中有2次过滤，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．酸化②通足量的反应的离子方程式为：
C．受热分解，生成的高熔点物质可用作高温耐火材料
D．灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性
9．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法正确的是
A．杜绝化石燃料等传统能源的使用
B．在一定条件下，选择合适的催化剂将氧化为甲酸
C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放
D．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径
10．下列有关能量转换的说法不正确的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
11．化学与生产、科技等密切相关。下列有关说法正确的是
A．生产N95型口罩的主要材料聚丙烯属于有机高分子材料
B．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiO2
C．四川省三星堆遗址出土的青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜，熔点高于纯铜
D．2020年，中国“奋斗者”号载人球舱使用的钛合金属于新型无机非金属材料
12．下列说法正确的是
A．煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程，在高温下，煤和水蒸气作用得到CO、、等气体
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C．向蛋白质溶液中加入酒精溶液，先产生白色沉淀，加水后又重新溶解
D．淀粉溶液中滴加硫酸，加热水解后，往水解液中滴加滴新制氢氧化铜，加热，有红色沉淀出现
13．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是
A 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻 文中提到的“脂水”是指汽油
B 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 诗中提到了雾，且包含了丁达尔效应
C 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出 这段记载中，涉及氧化还原反应
D 采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面 “石”主要是指草木灰中的主要成分K2CO3，其溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
14．煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯。其中，可作清洁燃料的是_____（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是_____，可作有机溶剂的是______。
15．生活中常见的几种有机物 ① 甲烷、② 乙酸、③ 葡萄糖④ 面粉、⑤花生油中，可用于清除水壶中水垢(主要成分CaCO3)的是______(填序号，下同)，可做高效清洁能源的是______，可用于医疗输液补充能量的是______。富含油脂的是______富含淀粉的是______。
16．食品安全、保持营养均衡，科学合理使用药物，是保障人体健康的基础。
(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_______(填字母)。
A．牛肉 B．辣椒 C． 鸡蛋
(2)缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是_______。
A．碘 B．铁 C． 钙
(3)使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行_______。
(4)人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含少量盐酸，称为胃酸。胃酸过多会消化不良和胃痛。抗酸药是治疗胃痛的药物。某抗酸药物中含有碳酸钙，氢氧化镁。写出此抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______，_______。
三、实验题
17．我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：
(2)步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)
A．①②③④ B．②③④① C．④③②① D．③④②①
(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(4)写出步骤III反应的离子方程式___________；
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是___________(填字母)
A．NaCl B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．FeCl3
(6)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________(填字母)
A．乙醇 B．乙酸 C．裂化汽油 D．四氯化碳
所用主要玻璃仪器的名称是___________。
18．碘是人体必需的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
(1)①~⑤中发生化学变化的有______。(填序号)
(2)步骤①中需要将干海带放入______中灼烧(填仪器名称)。
(3)步骤④中相关反应的离子方程式为：______
(4)步骤⑤涉及到以下操作，正确操作的顺序是______；(填编号字母)
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层液体；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H.静置、分层。
(5)步骤⑥如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？查阅资料后，实验小组设计了如图流程：
反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以I-和存在。写出上述流程中反应3获得I2的离子方程式______；流程中步骤a实验操作的名称是______。
(6)查阅资料:该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为mg，提取单质碘的过程中碘损失了n%，最后得到单质碘bg。则该小组测得海带中碘的百分含量为(用含m、n、b的式子表示)______。
19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的______(填字母)。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______、______。
(5)某学习小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热，使用水浴加热的原因是_________，最后晶态碘在______里聚集(填仪器名称)。
四、计算题
20．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________
21．将mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL盐酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其结果如图所示：
（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；
（2）盐酸的物质的量浓度是___________________；
（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例进行上述实验(其他条件不变)，则V2的值会不会改变__________(填“会”或 “不会”)，(V2—V1)的取值范围是____________。
22．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是____。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是____。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是____。
23．A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白：
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A＋B→C＋D的一种用途______
（2）若A为两性氢氧化物， B为NaOH溶液，写出反应A＋B→C＋D的离子方程式________________。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式________________________________________。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是________
参考答案：
1．B 2．B 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 11．A 12．A 13．A
14． ① ② ③
15． ② ① ③ ⑤ ④
16．(1)B
(2)A
(3)皮肤敏感试验
(4) 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O
17．(1)蒸馏
(2)B
(3)C
(4)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+
(5)B
(6) D 分液漏斗
18． ①④ 坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O CBDAHGEF 5I-++6H+=3I2+3H2O 过滤 b/[m(1-n%)]
19． cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 漏斗 紫红色 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通 保持温度恒定，受热更均匀 蒸馏烧瓶
20． 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 510t
21． 中和过量的酸 V2×10-2mol/L 不会 ×103＜V2—V1＜×103
22．(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑
(3) 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+ 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑
23． 焊接钢轨 Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B、C