专题4 生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物 单元检测题（含答案） 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题4 生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物 单元检测题（含答案） 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 881.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-01 22:06:09 | ||
图片预览
文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列化学用语的有关表达不正确的是
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示为
③-CH3与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为b kJ
A．②③④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤
2．下列实验中，不需要使用水浴控制温度的是
A．乙酸乙酯的水解 B．由苯制硝基苯
C．实验室制乙烯 D．乙醛的银镜反应
3．某高分子化合物的结构简式为：合成它的单体可能有
①邻苯二甲酸() ②丙烯醇 ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯 ⑥甲醛
A．④⑤⑥ B．③④ C．④⑤ D．①②
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．工业盐：NaCl B．硫铵：(NH4)2SO4
C．木醇：CH3OH D．皓矾：ZnSO4·7H2O
5．化合物B()的同分异构体中能同时满足下列条件的有
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键(—O—O—)
c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．1molM催化氢化可吸收6molH2
B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D．M只能与HBr(氢溴酸)发生加成反应
7．下列实验现象与实验操作不匹配的是
实验操作 实验现象
A 向盛有的试管中滴加几滴酚酞 先变红后褪色
B 向的悬浊液中滴加浓溶液 产生红褐色沉淀
C 将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内 铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生
D 向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡 产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．膳食纤维具有突出的保健功能是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一—芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．芥子醇分子中有两种含氧官能团
B．1mol芥子醇分子与足量钠反应能生成1molH2
C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成反应
9．联二没食子酸内酯(EA)是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列有关EA的说法错误的是
A．含有2种官能团 B．能与溶液发生显色反应
C．分子式为 D．能与溶液反应生成
10．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．柔红酮分子中含有1个手性碳原子
B．柔红酮的分子式为C21H18O8
C．1mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2molBr2
D．一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应
11．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示。它在一定条件下可能发生的反应有
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤消去 ⑥中和
A．①②③⑥ B．①③⑤⑥
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
12．一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗
C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银
13．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述正确且能说明上述观点的是
A．苯和甲苯都能与H2发生加成反应
B．苯酚能与溴水发生取代反应，而苯不能
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色。
二、非选择题（共10题）
14．按照要求填空：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)各物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)。
(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是_______。
(3)②的一氯取代产物有_______种，⑤的核磁共振氢谱中有_______组峰。
(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因_______。
15．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
(1)丙烯醇的分子式为_______________；丙烯醇中含有的官能团的名称是________．
(2)0. 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________________ L．
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________反应类型为____________
(4)丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为：________________________________________
(5)酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_______．
三、实验题
16．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L-1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。
(6)废水中苯酚的含量为_______g·L-1(苯酚摩尔质量：94 g·mol -1)。
(7)由于Br2具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
17．丙烯酸甲酯是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点 溶解性
丙烯酸 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒
甲醇 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________________。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________。
(3)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出______________、____________。
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
(4)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____________________。
(5)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_____________、_____________________。
四、计算题
18．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？
19．10.8g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2g，后者增重30.8g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
(1)A的分子式为________。
(2)若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为________、________。
(3)若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，则A的结构简式为________。
20．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
21．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构 可作出的判断是___________。
a．苯环上直接连有羟基 b．肯定有醇羟基
c．苯环侧链末端有甲基 d．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式____________________。
（3）A和金属钠反应的化学方程式________________________________。
22．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
(2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
(4)用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
23．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A：C=1：1 B：A=1：2 D：E=1：3 B：E=1：4
（1）写出A~E的元素符号
A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B 11．D 12．D 13．B
14． ①⑥ 2，4-二甲基己烷 6 4
15．(1) C3H6O 碳碳双键、羟基
(2)3.36L
(3) CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH 加成反应
(4)CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O
(5)
16．(1)一定规格的容量瓶
(2)BrO+ 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
(3)
(4)溶液显黄色说明苯酚反应完，且有溴剩余，以便与KI反应，从而间接计算苯酚消耗的Br2
(5)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色
(6)
(7)挥发性
17．(1)直形冷凝管
(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）
(3) 温度计水银球位置 尾接管与锥形瓶接口密封
(4)57.6%
(5) 在通风橱中实验 防止明火
18．2次
19．(1)C7H8O
(2)
(3)
20．C3H4O5、
21． b c +2Na→2+H2↑
22．(1)在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强
(2) 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2
(3) 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+)
(4)CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O
(5)CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
23． H C O Al Cl O2 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
一、单选题（共13题）
1．下列化学用语的有关表达不正确的是
①甲烷的球棍模型
②苯乙烯(C8H8)的比例模型可以表示为
③-CH3与-OH、NH 具有相同质子数
④因氢气的燃烧热为c kJ·mol-1，故水电解的热化学方程式为2H2O (l)=2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
⑤因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H= +b kJ·mol-1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为b kJ
A．②③④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤
2．下列实验中，不需要使用水浴控制温度的是
A．乙酸乙酯的水解 B．由苯制硝基苯
C．实验室制乙烯 D．乙醛的银镜反应
3．某高分子化合物的结构简式为：合成它的单体可能有
①邻苯二甲酸() ②丙烯醇 ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯二甲酸甲酯 ⑥甲醛
A．④⑤⑥ B．③④ C．④⑤ D．①②
4．下列物质对应的组成不正确的是
A．工业盐：NaCl B．硫铵：(NH4)2SO4
C．木醇：CH3OH D．皓矾：ZnSO4·7H2O
5．化合物B()的同分异构体中能同时满足下列条件的有
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键(—O—O—)
c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．1molM催化氢化可吸收6molH2
B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应
C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应
D．M只能与HBr(氢溴酸)发生加成反应
7．下列实验现象与实验操作不匹配的是
实验操作 实验现象
A 向盛有的试管中滴加几滴酚酞 先变红后褪色
B 向的悬浊液中滴加浓溶液 产生红褐色沉淀
C 将灼热的铜丝悬于盛有乙醇的试管内 铜丝表面由黑变红，并有刺激性气体产生
D 向苯酚的饱和溶液中滴加几滴浓溴水并振荡 产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．膳食纤维具有突出的保健功能是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一—芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是
A．芥子醇分子中有两种含氧官能团
B．1mol芥子醇分子与足量钠反应能生成1molH2
C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成反应
9．联二没食子酸内酯(EA)是从核桃中提取的一种芳香类抗乙肝药物，其球棍模型如图。下列有关EA的说法错误的是
A．含有2种官能团 B．能与溶液发生显色反应
C．分子式为 D．能与溶液反应生成
10．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．柔红酮分子中含有1个手性碳原子
B．柔红酮的分子式为C21H18O8
C．1mol柔红酮与浓溴水发生取代反应最多可消耗2molBr2
D．一定条件下，柔红酮可发生氧化反应、水解反应、消去反应
11．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示。它在一定条件下可能发生的反应有
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤消去 ⑥中和
A．①②③⑥ B．①③⑤⑥
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
12．一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗
C．一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应
D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银
13．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述正确且能说明上述观点的是
A．苯和甲苯都能与H2发生加成反应
B．苯酚能与溴水发生取代反应，而苯不能
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色。
二、非选择题（共10题）
14．按照要求填空：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)各物质中互为同系物的是_______(填物质序号，下同)。
(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是_______。
(3)②的一氯取代产物有_______种，⑤的核磁共振氢谱中有_______组峰。
(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______；向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因_______。
15．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料．请回答：
(1)丙烯醇的分子式为_______________；丙烯醇中含有的官能团的名称是________．
(2)0. 3mol丙烯醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_________________ L．
(3)写出丙烯醇与溴水反应的化学方程式____________________反应类型为____________
(4)丙烯醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为：________________________________________
(5)酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为_______．
三、实验题
16．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a mol·L-1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。
(6)废水中苯酚的含量为_______g·L-1(苯酚摩尔质量：94 g·mol -1)。
(7)由于Br2具有_______性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
17．丙烯酸甲酯是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
沸点 溶解性
丙烯酸 141℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒
甲醇 65℃ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
丙烯酸甲酯 80.5℃ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________________。
(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________。
(3)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出______________、____________。
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
(4)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____________________。
(5)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施_____________、_____________________。
四、计算题
18．在定温、定压下，如果一种物质溶解在两个同时存在的互不相溶的液体中，达到平衡后，该物质在两种溶液中的浓度之比为定值。在293 K时，在水和乙醚中的浓度之比为0.4，现有5克溶于100 mL水中，现用乙醚作为萃取剂进行萃取分液。(乙醚预先已被水所饱和，萃取时乙醚不会再溶于水)，若每次只加20 mL乙醚进行萃取分液，经过多次萃取分液后水层中的质量为克，则需要操作的萃取次数为___________次(写出计算过程)？
19．10.8g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2g，后者增重30.8g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
(1)A的分子式为________。
(2)若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为________、________。
(3)若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，则A的结构简式为________。
20．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
21．化学式为C8H10O的化合物A具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物 ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品(它是目前造成“白色污染”主要的污染源之一)。
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构 可作出的判断是___________。
a．苯环上直接连有羟基 b．肯定有醇羟基
c．苯环侧链末端有甲基 d．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式____________________。
（3）A和金属钠反应的化学方程式________________________________。
22．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。
请回答下列问题：
(1)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是 ____ ；
(2)在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）________，1 mol C2A4参加反应转移电子的数目为_____，氧化产物的化学式为______；
(3)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈_____ 性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____；
(4)用X、D2 和能传导O2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为________。
(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是___________________。
23．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A：C=1：1 B：A=1：2 D：E=1：3 B：E=1：4
（1）写出A~E的元素符号
A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是____________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：__________________________________________________
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：______________________________________
参考答案：
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B 11．D 12．D 13．B
14． ①⑥ 2，4-二甲基己烷 6 4
15．(1) C3H6O 碳碳双键、羟基
(2)3.36L
(3) CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH 加成反应
(4)CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O
(5)
16．(1)一定规格的容量瓶
(2)BrO+ 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
(3)
(4)溶液显黄色说明苯酚反应完，且有溴剩余，以便与KI反应，从而间接计算苯酚消耗的Br2
(5)滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色
(6)
(7)挥发性
17．(1)直形冷凝管
(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）
(3) 温度计水银球位置 尾接管与锥形瓶接口密封
(4)57.6%
(5) 在通风橱中实验 防止明火
18．2次
19．(1)C7H8O
(2)
(3)
20．C3H4O5、
21． b c +2Na→2+H2↑
22．(1)在氯水中存在以下平衡Cl2 + H2O HCl + HClO，CaCO3 与氯水中的HCl反应，使 c(H+)减小，使上述平衡向右移动， HClO浓度增大，故漂白性增强
(2) 6Fe2O3＋N2H4＝4Fe3O4＋N2↑＋ 2H2O 4NA N2
(3) 碱 c ()> c ()> c (OH－)> c (H+)
(4)CH4－8e－＋4O2－= CO2 +2H2O
(5)CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH
23． H C O Al Cl O2 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑