第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 检测题（含答案） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 319.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-01 22:08:05 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列有关物质间不能发生反应的是
A．玻璃与氢氟酸 B．空气中的氮气与氧气
C．单质硅与浓硝酸 D．二氧化硅与生石灰
2．若某元素的某原子核内质子数为，中子数为，则下列说法中正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的近似相对原子质量为
C．该原子的质量为
D．该原子中子数的总质量一定小于质子的总质量
3．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：M>Y>Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
D．由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
D．溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品
B．华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质
C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．高性能碳化硅属于有机合成材料
6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出
B．装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体
C．用图装置分离和固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si
7．下列说法不正确的是
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．干燥的氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．考古时利用12C测定文物的年代
D．做焰色试验前，先将铁丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
8．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第IIA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是
A．可能位于第IIIA族 B．可能是39号元素
C．可能是59号元素 D．可能位于第IIIB族
9．下列说法不正确的是
A．C和N互为同位素 B．石墨和C60互为同素异形体
C．37Cl的质子数为17 D．氘(D)原子核外有1个电子
10．元素的化学性质主要决定于
A．主要化合价 B．核外电子数
C．原子半径 D．最外层电子数
11．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂
12．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
C．X与W可形成离子化合物
D．Y的氧化物为两性氧化物
13．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
A．可用于呼吸面具供氧 B．硅可以用来制备光导纤维
C．FeO常用作红色油漆和涂料 D．Ca(ClO)2可以做游泳池的消毒剂
二、非选择题（共10题）
14．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：
制备氰酸铵的化学方程式-
是_______。
(2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式_______。
(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式_______
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：
(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。
①半导体材料 ②制芯片 ③制太阳能电池 ④制光导纤维
(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。
三、实验题
16．探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
17．高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如图：
i.制取锰酸钾(K2MnO4)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为____；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应____处理；加热时应选择____(填字母)。
a.瓷坩埚 b.铁坩埚 c.石英坩埚 d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO4)
在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO2。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)通入CO2发生反应的离子方程式为____；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现____现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：____；(填“能”或“不能”)____用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由：____。
iii.重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为____。(精确到0.1%)。
18．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏B．过滤C．结晶法D．分液E.萃取
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉溶液中含有泥沙___。
（2）分离四氯化碳与水的混合物___。
（3）分离汽油和煤油___。
（4）KNO3晶体中含有少量食盐___。
四、计算题
19．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成__________________g D218O。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
20．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_______。
(2)写出B点到C点发生反应的离子方程式_______。
(3)C点加入盐酸溶液的体积为_______。
(4)原混合物中MgCl2的物质的量是_______，NaOH的质量是_______。
22．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C______；E______。
（2）画出A的原子结构示意图______，B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
____________________；___________________。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：_____________；氧化性：____________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：_____________________。
23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素的性质或原子结构
T M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素的最高正化合价是＋7
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
参考答案：
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D
14． C (3)
15．(1) 三 IV A
(2)①②③
(3)
16． Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
17．(1) KClO3+6KOH+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O↑ 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 b
(2) 3MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+2CO 若完全呈现出紫红色斑点而无绿色痕迹 高锰酸钾会氧化滤纸中的有机物，造成滤纸堵塞 不能 盐酸有还原性，容易被高锰酸钾氧化
(3)73.8%
18． B D A C
19． 1.75 22 62 g/mol 16
20．第三周期ⅡA族
21．(1)+H++H2O= Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)130 mL
(4) 0.02 mol 0.13 mol
22． 钾 铯 Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Cs+>K+>Al3+ Al3+>K+>Cs+ 2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑
23． 三 ⅥA C NH3 Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3
一、单选题（共13题）
1．下列有关物质间不能发生反应的是
A．玻璃与氢氟酸 B．空气中的氮气与氧气
C．单质硅与浓硝酸 D．二氧化硅与生石灰
2．若某元素的某原子核内质子数为，中子数为，则下列说法中正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的近似相对原子质量为
C．该原子的质量为
D．该原子中子数的总质量一定小于质子的总质量
3．中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：M>Y>Z
B．气态氢化物的热稳定性：Y>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z
D．由R、X、Y、M四种元素只能组成二种盐
4．下列实验操作中错误的是（ ）
A．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体
B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
C．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
D．溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品
B．华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质
C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．高性能碳化硅属于有机合成材料
6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出
B．装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体
C．用图装置分离和固体
D．用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si
7．下列说法不正确的是
A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸
B．干燥的氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．考古时利用12C测定文物的年代
D．做焰色试验前，先将铁丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
8．原子序数为x的元素位于元素周期表中的第IIA族，则关于原子序数为x+1的元素的说法不正确的是
A．可能位于第IIIA族 B．可能是39号元素
C．可能是59号元素 D．可能位于第IIIB族
9．下列说法不正确的是
A．C和N互为同位素 B．石墨和C60互为同素异形体
C．37Cl的质子数为17 D．氘(D)原子核外有1个电子
10．元素的化学性质主要决定于
A．主要化合价 B．核外电子数
C．原子半径 D．最外层电子数
11．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂
12．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．简单氢化物的稳定性：X＞W＞Z
C．X与W可形成离子化合物
D．Y的氧化物为两性氧化物
13．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
A．可用于呼吸面具供氧 B．硅可以用来制备光导纤维
C．FeO常用作红色油漆和涂料 D．Ca(ClO)2可以做游泳池的消毒剂
二、非选择题（共10题）
14．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：
制备氰酸铵的化学方程式-
是_______。
(2)氰酸铵和尿素之间的关系是_______(填字母代号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式_______。
(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式_______
15．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。试回答：
(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)下列属于晶体硅的用途的是_______(填序号)。
①半导体材料 ②制芯片 ③制太阳能电池 ④制光导纤维
(3)写出工业上制粗硅的化学方程式：_______。
三、实验题
16．探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是__________。
（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。
（3）白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
17．高锰酸钾是常见的强氧化剂，其制备流程如图：
i.制取锰酸钾(K2MnO4)
碱熔：用托盘天平称取5.0gKOH固体、1.5gKClO3固体于坩埚中，混匀、小心加热，不断搅拌，待混合物完全熔融后，加入MnO2粉末3.5g，加热到颜色变为深绿色，用力搅拌到固体干涸、固化，再加热5min，并用铁棒将其尽量捣碎。
浸取：待物料冷却后，置于200mL烧杯中，用50mL蒸馏水浸取，过滤，得到绿色的溶液。
(1)碱熔过程中发生反应的化学方程式为____；加热中若不小心将液体溅到皮肤上，应____处理；加热时应选择____(填字母)。
a.瓷坩埚 b.铁坩埚 c.石英坩埚 d.氧化铝坩埚
ii.制取高锰酸钾(KMnO4)
在浸取液中通入CO2气体，至K2MnO4完全反应，用pH试纸测定溶液pH达到10~11时，停止通入CO2。然后把溶液加热，趁热用铺有尼龙布的布氏漏斗进行减压过滤，除去残渣……
已知：常温常压下，饱和碳酸钾溶液的pH为11.6；碳酸氢钾溶液的pH为8.3。
(2)通入CO2发生反应的离子方程式为____；判断此反应进行是否完全，也可以用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，若呈现____现象，停止通入CO2；过滤时不用滤纸而用尼龙布的原因：____；(填“能”或“不能”)____用加盐酸的方法代替通入CO2，其理由：____。
iii.重结晶提纯
(3)利用重结晶的方法对产品提纯，所得产品质量2.8g，则高锰酸钾的产率为____。(精确到0.1%)。
18．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏B．过滤C．结晶法D．分液E.萃取
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉溶液中含有泥沙___。
（2）分离四氯化碳与水的混合物___。
（3）分离汽油和煤油___。
（4）KNO3晶体中含有少量食盐___。
四、计算题
19．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成__________________g D218O。
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
20．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_______。
(2)写出B点到C点发生反应的离子方程式_______。
(3)C点加入盐酸溶液的体积为_______。
(4)原混合物中MgCl2的物质的量是_______，NaOH的质量是_______。
22．现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C______；E______。
（2）画出A的原子结构示意图______，B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
____________________；___________________。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：_____________；氧化性：____________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：_____________________。
23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素的性质或原子结构
T M层上的电子数是其原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z 元素的最高正化合价是＋7
(1)元素T在元素周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，该分子的化学式为____________________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下，Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下，Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______________(用化学式表示)。
参考答案：
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D
14． C (3)
15．(1) 三 IV A
(2)①②③
(3)
16． Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
17．(1) KClO3+6KOH+3MnO23K2MnO4+KCl+3H2O↑ 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 b
(2) 3MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+2CO 若完全呈现出紫红色斑点而无绿色痕迹 高锰酸钾会氧化滤纸中的有机物，造成滤纸堵塞 不能 盐酸有还原性，容易被高锰酸钾氧化
(3)73.8%
18． B D A C
19． 1.75 22 62 g/mol 16
20．第三周期ⅡA族
21．(1)+H++H2O= Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(3)130 mL
(4) 0.02 mol 0.13 mol
22． 钾 铯 Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Cs+>K+>Al3+ Al3+>K+>Cs+ 2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑
23． 三 ⅥA C NH3 Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3