第七章有机化合物单元同步同步测试（含解析） 2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 单元同步同步测试
一、单选题
1．下列实验装置合理且能达到实验目的的是
A．用甲装置制备 B．用乙装置鉴别和
C．用丙装置制备氢氧化铁胶体 D．用装置丁制取乙酸乙酯
2．下列说法不正确的是
A．丙烷和乙烷互称为同系物
B．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中最多
C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D．和互为同分异构体
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
4．利用下列装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
装置
实验目的 制取SO2 证明氧化性：Cl2>Br2>I2 制取少量乙酸乙酯 证明过氧化钠与水产生氧气
A．A B．B C．C D．D
5．乙醇与浓硫酸在装置A中反应制取乙烯，因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等，设计如图实验装置以验证反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。该实验限用试剂(试剂足量)包括：品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。下列说法错误的是
A．仪器b的名称为圆底烧瓶
B．洗气瓶D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为除去SO2
C．洗气瓶C中的试剂为品红溶液，可用来检验SO2
D．装置B用来检验混合气体中的水蒸气，也可置于C、D之间
6．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
选项 装置a中反应 b中检测试剂及现象
A Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色
B 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-KI溶液变蓝
C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红
D CH3COOH、CH3CH2OH与浓硫酸混合生成乙酸乙酯 饱和碳酸钠溶液上层有无色带香味的油状液体
A．A B．B C．C D．D
7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
8．如图为含4个碳原子的6种烃分子模型(氢原子没有画出)，下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．与d互为同分异构体的是c
B．b、f的分子式均为
C．b和c互为同系物
D．、和互为同素异形体
9．我国科研团队提出了室温下乙炔(CH≡CH)电催化加氢制乙烯(CH2=CH2)的新路径。乙烯与水反应能制备乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，进而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯还可以制备聚乙烯()等物质。下列反应属于取代反应的是
A．CH≡CH+H2CH2=CH2
B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
C．CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
10．某两份学术刊物在2022年分别宣称科学家首次在人类血液、活体肺组织中发现塑料微粒。目前人类接触最多的塑料是食品袋，这种塑料一般由聚乙烯、聚丙烯制成。下列说法正确的是
A．制备聚乙烯、聚丙烯的反应是聚合反应
B．食品塑料袋颗粒能使的溶液褪色
C．塑料降解发生的是物理变化
D．焚烧废弃塑料能减少白色污染，且不会造成二次污染
11．进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．乙醇能发生反应：
B．Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化
C．本实验可证明能挥发
D．Ⅱ中很快有银镜生成
12．某烷烃和某单烯烃的混合气体(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过固体，固体质量增加，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了23.10g，另取该混合气体(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40g。该混合气体由哪两种烃组成
A．甲烷和丙烯 B．甲烷和丁烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丁烯
13．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是
A．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成
B．甲烷和Cl2反应后试管内壁的油状液滴包括CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出
D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
14．概念是化学学习的基础，下列说法错误的是
A．与互为同位素
B．二聚硫与环八硫互为同素异形体
C．CH3CH3与 互为同系物
D． 与 互为同分异构体
二、非选择题
15．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图。
回答下列问题：
(1)物质A的的电子式为____。
(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。
(3)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：____，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为____mol。
(4)Cu与一定浓度的C溶液反应生成NO的离子反应方程式为____。
16．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题——白色污染。回答下列问题：
(1)石油裂解气是一种复杂的混合气体，含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，聚丙烯广泛用于服装、毛毯、医疗器械、汽车、自行车等，请写出工业上利用石油裂解气生产聚丙烯的化学方程式_______。
(2)下列物质与乙烯互为同系物的是_______。
a. b.
c. d.
(3)下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是_______
a. 硝基苯与水 b. 溴的溶液 c. 乙醇与乙酸 d. 乙酸乙酯与溶液
(4)可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯……等有用物质，实验装置如图所示(加热装置略)。
①试管B收集到的产物的结构简式为_______。
②锥形瓶中发生反应的方程式为_______。
17．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：
(1)有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，人们常说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶及_______。
(2)聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为_______。
(3)合金是生活中常见的材料，人类最早使用的合金是_______；某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______(填元素符号)，该元素在周期表中的位置为_______。
(4)人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和_______；用于汽车或火车车窗的玻璃是_______玻璃。
(6)常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程主要是由_______(填“化学”或“电化学”)腐蚀造成的，其中负极反应式为_______。
(7)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式为_______。
18．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ，只含有离子键的是(选填序号，下同)_______；只含有极性共价键的化合物是_______；
(3)HClO的结构式_______，I2的电子式_______。
(4)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______
①HCl的溶解度比H2S的大；②HCl的酸性比H2S的强；③HCl的稳定性比H2S的强；④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；⑤HClO4的酸性比H2SO4的强；⑥Cl2能与H2S反应生成S
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．因为硫酸钙为微溶物，所以在实验室制备时，若用稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行，A错误；
B．和都为红棕色气体，和水完全反应，生成硝酸和无色，气体褪色，得到无色溶液，而和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成橙色，可以用与水反应来区分和，B正确；
C．实验室用饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，若向氨水中滴加饱和的氯化铁溶液，只能得到氢氧化铁沉淀，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，长导管口不能伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，防止倒吸，D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确；
B．CH4能与氯气发生取代反应，生成的产物中氯化氢最多，B错误；
C．烷烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷，C正确；
D．和的分子式相同，均为C5H12，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。
故选B。
3．C
【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
4．C
【详解】A．实验室一般用亚硫酸钠固体和质量分数为70%左右的浓硫酸反应制取SO2，A不选；
B．Cl2可以与NaBr在溶液中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，过量的Cl2也可以与KI在溶液中发生反应： Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明物质的氧化性：Cl2>Br2>I2，B不选；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下共热制取乙酸乙酯，右侧试管中的饱和碳酸钠溶液用于溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，同时导管末端要位于液面上方防止倒吸，C选；
D．沸水蒸发出的水蒸气与Na2O2反应使棉花燃烧起来，只能证明反应放热，不能证明反应产生氧气，D不选；
故选C。
5．D
【分析】A为发生装置，B为检验H2O。SO2用品红检验，而乙烯用溴水但SO2也能使溴水褪色，所以先将SO2检验后除去再检验乙烯。所以C装置为检验SO2，D装置除去SO2。E装置检验乙烯，F装置尾气处理。
【详解】A．b作为反应瓶，它为圆底烧瓶，A项正确；
B．D为除去SO2装置以免干扰乙烯的检验，选择NaOH溶液，但同时也除去了CO2，B项正确；
C．SO2可选择多个试剂检验，但乙烯会存在干扰，所以只能选择品红，C项正确；
D．水遇硫酸铜变蓝，可用于检验水。但C中有水若在其后检验存在干扰，D项错误；
故选D。
6．B
【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故A不符合题意；
B．浓硝酸分解式挥发，产生的O2也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故B符合题意；
C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；
D．CH3COOH、CH3CH2OH与浓硫酸混合生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则饱和碳酸钠溶液上层有无色带香味的油状液体，故D不符合题意；
故选B。
7．B
【详解】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A错误；
B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，B正确；
C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，C错误；
D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，D错误；
答案选B。
8．B
【详解】A．d的分子式为C4H6，c的分子式为C4H8，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
B．b、f的分子式均为，故B正确；
C．b和c的分子式都是C4H8，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故C错误；
D．、和是由H元素的不同同位素原子组成的单质分子，属于同种物质，故D错误；
选B。
9．D
【分析】取代反应是指有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。
【详解】A．乙炔与H2生成乙烯的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，A不符合题意；
B．乙烯与H2O生成乙醇的反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应，属于加成反应，B不符合题意；
C．乙醇与O2生成乙酸的反应是加氧去氢的反应，属于氧化反应，C不符合题意；
D．根据分析，乙酸与乙醇酯化符合取代反应的定义，D符合题意；
故选D。
10．A
【详解】A．乙烯→聚乙烯，丙烯→聚丙烯，均发生加聚反应，加聚反应也属于聚合反应，A正确；
B．塑料袋颗粒是聚合物，其分子结构中无不饱和键，不能与发生加成反应，B错误；
C．塑料降解过程中既有物理变化，也有化学变化，C错误；
D．焚烧废弃塑料会产生大量有毒气体造成二次污染，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．乙醇含有羟基，能和氧化铜反应转化为醛基，能发生反应：，A正确；
B．Ⅰ中左侧固体铜和空气中氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成铜和乙醛，故颜色按“红色→黑色→红色”变化，B正确；
C．本实验中棉花上的乙醇和铜粉没有接触，但是乙醇能和氧气在铜粉的催化作用下反应，可证明能挥发，C正确；
D．银镜反应需要水浴加热，D错误；
故选D。
12．B
【分析】烷烃、单烯烃完全燃烧生成气体有CO2和水蒸气，五氧化二磷吸水水蒸气，即五氧化二磷增加质量为水蒸气质量，碱石灰吸收二氧化碳，即碱石灰增加质量为二氧化碳质量；烷烃不与溴水反应，单烯烃与溴水发生加成反应，溴水增加质量为单烯烃质量，据此分析；
【详解】标准状况下，6.72L混合气体总物质的量为=0.3mol，五氧化二磷吸水水蒸气，即五氧化二磷增加质量为水蒸气质量，水的物质的量为=0.75mol，碱石灰吸收二氧化碳，即碱石灰增加质量为二氧化碳质量，二氧化碳物质的量=0.525mol，因此该混合气体平均分子式为C1.75H5，因此混合气体中一定含有甲烷，标准状况下，2.24L混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中质量为0.1mol×26g/mol=2.6g，溴水增加质量为1.4g，则单烯烃质量为1.4g，甲烷质量为(2.6－1.4) g =1.2g，即甲烷物质的量为=0.075mol，单烯烃物质的量为(0.1－0.075)mol=0.025mol，单烯烃摩尔质量为=56g/mol，单烯烃为C4H8，故选项B正确；
答案为B。
13．C
【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此分析解题。
【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，强光照射会发生爆炸危险，A错误；
B．常温下，CH3Cl是气体，试管内壁的油状液滴物包括CH2Cl2、CHCl3、CCl4，B错误；
C．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，C正确；
D．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，且生成的HCl溶于水，故此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，D错误；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．与是质子数相同、中子数同的核素，两者互为同位素，故A正确；
B．二聚硫与环八硫都是硫元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故B正确；
C．CH3CH3与 结构相似，分子组成相差两个 CH2 原子团，两者互为同系物，故C正确；
D．根据甲烷是正四面体结构，因此 与 是同种物质，两者不互为同分异构体，故D错误。
综上所述，答案为D。
15．(1)
(2)取少量试液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有NH
(3) 3NO2+H2O=2H++2NO+NO 0.1
(4)3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑
【分析】由题干信息可知，A是NH3，B是NO2，C是HNO3，据此分析回答问题。
（1）
A是NH3，电子式为；
（2）
检验溶液中含有的 ，让其和碱反应生成氨气，而后验证氨气，故为取少量试液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有；
（3）
B是NO2，和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2 +NO；由方程式可知，反应中氮元素的化合价由+4价降低为+2价，故3molNO2反应，转移电子数为2mol，消耗3.36L(标准状况)(物质的量为0.15mol) NO2时，转移电子的物质的量为0.1mol；
（4）
C是HNO3，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑。
16．(1)nCH3CH=CH2
(2)c
(3)ad
(4) CH2=CH2 + Br2 =
【解析】（1）
工业上利用石油裂解气中的丙烯通过加聚反应生产聚丙烯，其方程式为：nCH3CH=CH2
（2）
同系物必须具有相同的结构且分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物，故乙烯的同系物只有c。
（3）
能用分液漏斗分离的的两种液体不能相溶，
a．硝基苯与水，不能相溶，可以用分液漏斗分离，a符合题意；
b．溴是有机物可以溶于有机溶剂四氯化碳，不可以用分液漏斗分离，b不符合题意；
c．乙醇和乙酸同是有机物，是相溶的，不可以用分液漏斗分离，c不符合题意；
d．乙酸乙酯是有机物，碳酸钠溶液为无机溶液，不能相溶，可以用分液漏斗分离，d符合题意；
故选ad。
（4）
①因为苯在常温下为液体，故废旧塑料加强热之后的产物中只有苯会被冷水冷凝下来，故B中收集到的为物质的结构简式为
②生成的乙烯使溴水褪色，其方程式为：CH2=CH2 + Br2 =
17．(1)合成纤维
(2)
(3) 青铜 Al 第三周期第ⅢA族
(4)还原性
(5) 石英或二氧化硅 钢化
(6) 电化学 Fe - 2e- = Fe2+
(7)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
【解析】（1）
合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维；
故答案为：合成纤维；
（2）
聚氯乙烯是氯乙烯加聚的产物,其结构简式为；
（3）
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，人类使用最早的合金是青铜，在商代就能制造精美的青铜器；某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，所以该合金是铝合金。由此得到该合金中含量最高的金属为Al，Al在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
答案为青铜；Al；第三周期ⅢA族；
（4）
由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3+重新转变为Fe2+，这说明维生素C具有还原性；
（5）
生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英或二氧化硅；
钢化玻璃是将普通退火玻璃先切割成要求尺寸，然后加热到接近软化点的700度左右，再进行快速均匀的冷却而得到；可以阻挡阳光中的大部分热能和紫外线，能透过高达80%以上的可见光，反射的可见光却很少，当玻璃受外力破坏时，碎片会成类似蜂窝状的钝角碎小颗粒，不易对人体造成严重的伤害，常用于汽车或火车窗玻璃；
（6）
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月，发现铁丝表面变得灰暗，该过程主要是由电化学)腐蚀造成的，其中负极上铁失电子产生Fe2+，电极反应式为Fe - 2e- = Fe2+；
（7）
工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，化学反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
18．(1)
(2) ⑤ ④
(3) H-O-Cl
(4)①②
【解析】（1）
含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的原子，化学符号为；
（2）
①Ca(OH)2是离子化合物，钙离子和氢氧根离子间形成离子建，氢原子和氧原子之间形成极性共价键，既含离子建又含极性共价键；
②H2O2属于共价化合物，既含极性共价键，又含非极性共价键；
③He是稀有气体，不含化学键；
④H2S属于共价化合物，其中只含极性共价键；
⑤MgCl2中只含离子键；
只含有离子键的是⑤；只含有极性共价键的化合物是④；
（3）
HClO中氧原子形成两对共用电子对，结构式H-O-Cl，碘原子间形成一对共用电子对，I2的电子式；
（4）
①HCl的溶解度比H2S的大，溶解性与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
②HCl的酸性比H2S的强，说明电离出氢离子的能力HCl＞H2S，与得失电子无关，不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
③HCl的稳定性比H2S的强，说明非金属性Cl＞S，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强；
故不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是①②