九年级化学上册：3.2.2 离子（39张PPT）

课件39张PPT。复习提问 构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？构成原子的粒子有质子、中子和电子。质子和中子构成原子核，电子在核外绕原子核高速运动。导入新课 我们已经知道。原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大的空间，电子在这个空间做高速运动，电子的运动有没有什么规律呢？这是本节课学习的重点。讲授新课课题2 离 子
一、核外电子的排布
指导学生读图，分析核外电子排布的特点 排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）第一层第二层第三层 排布特点2：原子里 ：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 氧原子的原子结构示意图原子结构的表示法用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。如：氢原子的原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图的涵义原子核核电荷数电子层最外层电子数在该电子层上运动的电子数【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （ 如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【稳定结构】像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，失去最外层的1个电子得到2个电子稀有气体元素氖：最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构
金属元素：最外层电子数一般＜4个,未达8电子的相对稳定结构，
易失去电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相对稳定 结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构） 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。结构性质决定根据元素的原子最外层上的电子数可以
1、判断元素的类别。
2、推测元素的化学性质。
元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系。电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么？小结金属元素非金属元素稀有气体
元素
＜4≥4
＝8
（氦原子除外）未达8电子稳定结构
未达8电子稳定结构
达到8电子稳定结构
易失电子易得电子不易得失电子
比较活泼比较活泼比较稳定二、离子的形成知识回顾一、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。排布特点1：电子在核外是分层排布的。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。原子结构与元素性质的关系 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，原子得失电子后的结果会怎样呢？ ？？？？？？举例分析：Na易失1个电子Al易失3个电子+13-2-8=+3
带3个正电荷 S易得2个电子+16-2-8-8=-2
带2个负电荷Cl易得1个电子+11-2-8=+1
带1个正电荷+17-2-8-8=-1
带1个负电荷 可见，当原子得失电子后就带一定的电荷，我们把这种带电荷的原子叫做离子；由几个原子形成的集团（原子团）带有电荷，它们也叫离子。原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）原子和离子的联系和区别联系：离子——带电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　阴离子中：质子数<电子数（带负电）一般小于4易失去电子一般大于3易得到电子等于8（氦=2）难于得失电子（为稳定结构）阴离子阳离子不易形成离子判断：微粒A是 微粒 B 是
微粒C是 。硫离子镁离子A B C氯原子要能够区别原子结构示意图和离子结构示意图原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数区别方法：核电荷数与核外电子数的关系书写离子的方法在元素符号的右上角标出离子所带的电量及电性。离子表示方法Mg镁离子Cl氯离子 2--（先写数字后标性质，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。）离子符号“1”省略不写离子所带的电荷数=核电荷数 - 核外电子数铝离子 +13 – 2 – 8 = +3 离子符号 Al3+硫离子 +16 – 2 – 8 – 8 = – 2 离子符号 S2－Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-上的“1”（省略未写）表示每个氯离子带1个单位的负电荷 离子符号的含义在离子符号前面添上系数，表示离子个数 Mg2+表示2个镁离子2指出下列符号中数字“2”的意义
2H 、 2Mg2+ 、2 S2- （离子符号前面的系数只表示离子的个数。）2H：2个氢原子
2Mg2+ ：前面的“2”表示2个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。
2 S2- ：前面的“2”表示2个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？NaClNa失去一个电子得到一个电子Cl静电作用NaCl构成物质的粒子：原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：
稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：
气体（如：H2、O2 、 CO2 ）、水（H2O）、有机物等（3）由离子构成的物质：
含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
1、二氧化硫由 组成，二氧化碳由 构成 ，二氧化碳分子由
构成。
2、氯化钠由 组成，氯化钠由 构成 。氧元素、硫元素二氧化硫分子硫原子、氧原子练一练1、物质由——元素组成；
2、物质由——（分子或原子或离子）构成；
3、分子由——原子构成。固定说法氯元素、钠元素氯离子、钠离子一、核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。二、离子的形成小结1. 离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“±”号）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。如：MgCl2 NaCl ZnSO4离子的分类 三、 离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子四. 物质与粒子的关系分子原子离子微观
构成宏观
组成只论种类
不论个数既论种类
又论个数元素物质【基础练习】NaMgSCl1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－ 离子与原子区别原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳判断下列原子结构示意图是否正确？+16 2 6 8+12 2 8 2请写出下列示意图的名称硫原子氧原子镁原子氦原子氧离子氯原子铝离子下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_____________； 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 元素的化学性质___________； 离子所带电荷数_____________； 质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是 。A +11 B +11 C +8D +12 EAEA、D某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：
Al3+10铝离子【能力提高】根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，
X值为__，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是___。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是___。10Ne12Mg2+8O2-谢谢！再见