第一章 原子结构与性质 测试（含解析） 题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．若的价层电子排布式为，则下列说法正确的是
A．X是同周期中未成对电子数最多的元素
B．基态X原子中的电子有14种空间运动状态
C．X为25号元素
D．基态X原子电子占用的最高能层所具有的能级数为3
2．我国航天事业取得了举世瞩目的科技成果。下列说法正确的是
A．“北斗”系统装载高精度铷原子钟，铷位于元素周期表p区
B．“天和”核心舱电推进系统腔体采用了氮化硼陶瓷，氮化硼属于共价晶体
C．包裹航天飞机发动机喷管的碳纤维与石墨互为同分异构体
D．“祝融号”火星车的车轮为铝基碳化硅复合材料，基态铝原子的p电子数为1
3．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为价 B．X的最高价氢氧化物可能为强碱
C．X为第五周期元素 D．X与氯气反应时最可能生成
4．下列有关说法中正确的是
A．电子易从跃迁到上
B．灼烧含钠元素物质时，产生黄光过程中相应电子的能量会升高
C．电子只有获得能量后才能发生跃迁
D．核外电子排布式为的碳原子能产生发射光谱
5．下列各项叙述不正确的是
A．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则
D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
6．元素基态原子的核外、轨道上的轨道表示式正确的是
A． B．
C． D．
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物如图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单氢化物沸点：Y>Z
C．电负性和第一电离能最小的都是W
D．该化合物具有氧化性，可用于杀菌消毒
8．2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，其反应式为。下列相关化学用语正确的是。
A．基态O原子的电子排布图为
B．偏二甲肼的结构简式：
C．的电子式为
D．肼也可用作火箭燃料，的球棍模型为
9．下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是
A．酸性：HCl＞H2SO3 B．沸点：H2O＞H2S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
10．以下能级符号正确的是
A．2d B．3f C．3d D．1p
11．下列关于物质性质的比较，正确的是
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B．原子半径大小：O>S>Na
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D．金属性强弱：Al>Mg>Na
12．下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al
B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 化学键键能：C-C>C-Si>Si-Si
D 酸性： 非金属性：CA．A B．B C．C D．D
13．下列说法正确的是
A．3p与2p的原子轨道都是哑铃形
B．ls与2s轨道最多容纳的电子数不同
C．p电子能量一定比s电子能量大
D．电子云表示的是电子在原子核外空间的运动轨道
14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WB．Y的简单氢化物的稳定性比X的弱
C．元素非金属性：XD．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物
15．下列有关化学用语的说法正确的是
A．的电子式是 B．二氧化硅的分子式是
C．Si原子的核外电子排布式是 D．乙烯的结构式是
二、填空题
16．量子力学告诉我们：ns能级各有_______个轨道，np能级各有_______个轨道，nd能级各有_______个轨道，nf能级各有_______个轨道。
17．矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。
(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。
(3)蓝矾(CuSO4 5H2O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H2S气体，该反应的离子方程式为___________。
(4)绿矾(FeSO4 7H2O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。
(5)已知黄矾[FexS2O9 yH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。
18．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：________写出K元素的基态原子的电子排布式：________．
19．(1)请用元素符号填空：
①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为___；
②D3+的3d能级为半充满结构，D元素为___；
③写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：__；
④E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为__。
(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是__(填名称)，其未成对电子数为__。
(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__(用分子式填写)。
20．回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe Sm As F O组成的化合物。回答下列问题：
①Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______。
②比较离子半径：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(4)金属钴(原子序数为27)的核外电子排布式为_______。
21．在微观、宏观、符号之间建立联系是化学学科特有的特点。
图1是钾元素、硫元素在元素周期表中的信息，图2是一种微粒的结构示意图。
(1)钾元素的原子序数为_______，该元素属于_______(填“金属元素”或“非金属元素”)
(2)硫元素的核内质子数为_______，其相对原子质量为_______。
a.若图2是硫原子的结构示意图，则x的值是_______。
b.若图2是硫离子的结构示意图，则x的值是_______，写出硫离子符号_______。
(3)写出由钾元素和硫元素组成的物质的化学式_______。
22．回答下列问题
(1)写出钠离子的结构示意图：___________
(2)写出硫原子的结构示意图：___________
三、元素或物质推断题
23．I.回答下列问题：
(1)Cd与Zn同族且相邻，写出基态Cd原子的价层电子排布式：______。
(2)基态C原子中电子占据最高能级的符号是______，核外电子的空间运动状态有_____种，成对电子数与未成对电子数之比为_____。
(3)Mn在周期表中的位置为______，其基态原子价层电子轨道表示式为______。
II.有六种前四周期元素U、V、W、X、Y、Z，其原子序数依次增大，其部分信息如表所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
U 原子核外电子只存在一种运动状态
V 简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐
W 基态原子的价电子排布为nsnnp2n
X 有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中
Y 主族金属元素；各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3
Z 前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多
(4)V、X分别与U形成的简单氢化物的稳定大的是_____(填化学式)；基态Z原子的电子排布式为______。
(5)U、V、W三种元素中第一电离能最大的是_____(填物质名称)。
(6)U、V、W、X、Y、Z六种元素位于周期表中d区的元素是______(填元素符号，下同)；Y(VW3)2中各元素的电负性由大到小的顺序为______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
【分析】若X3+的价层电子排布式为3d3，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，X为原子序数为24的Cr；
解析：A．根据分析，X为Cr，有6个未成对电子，是同周期中未成对电子数最多的元素，A正确；
B．根据分析，X电子所占轨道数为15，则空间状态有15种，B错误；
C．X为24号元素Cr，C错误；
D．Cr电子占据最高能层为4，能级为4s，电子占据最高能级为3d，D错误；
故为A。
2．B
解析：A．铷是ⅠA族元素，位于元素周期表s区，故A错误；
B．氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料，氮化硼属于共价晶体，故B正确；
C．碳纤维与石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D．基态铝原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，p电子数为7，故D错误；
选B。
3．D
【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。
解析：A．X元素最外层有3个电子，可能为 +3价，故A错误；
B．X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的最高价氢氧化物不可能是强碱，故B错误；
C．周期数=核外电子层数，图象中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故C错误；
D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成X3+，所以X与氯反应时可能生成XCl3，故D正确；
故答案选D。
4．D
解析：A．电子容易在能量相近的不同能级之间产生跃迁，，则电子不易从跃迁到上，A项错误；
B．钠元素产生黄光时电子会释放能量，使电子的能量降低，B项错误；
C．电子由激发态跃迁到基态释放能量，C项错误；
D．该碳原子上有处于激发态的电子，能产生发射光谱，D项正确；
故选D。
5．B
解析：A．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故A正确；
B．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；
C．在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则，故C正确；
D．3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量降低低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确；
故选B。
6．C
解析：A．元素的基态原子核外电子排布式为，4s上有2个电子，故A错误；
B．能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，B错误；
C．元素的基态原子核外电子排布式为，能级上有5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且自旋相反，其他4个轨道上各排1个电子，自旋平行，轨道上排满2个电子，且自旋相反，C正确；
D．3d能级的5个轨道，其中只有1个轨道上排满2个电子，且应自旋相反，D错误；
故选C。
7．D
【分析】Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Z形成+1价阳离子，且原子序数大于O，则Z为Na；W形成一条共价键，且原子序数小于O，则W为H；X得1个电子再形成四条共价键达到稳定结构，则X最外层电子数为3，原子序数小于O，可知X为B，据此分析解答。
解析：A．原子核外电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数小原子半径越大，因此原子半径：Na>B>O>H，即Z>X >Y >W，故A错误；
B．Z为Na，其氢化物为NaH，属于离子化合物，沸点高于水，故B错误；
C．电负性最小的是活泼金属钠，故C错误；
D．由结构简式可知，该化合物中存在过氧键，具有强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确；
故选：D。
8．D
解析：A．氧为8号元素，基态O原子的电子排布图为，A错误；
B．偏二甲肼的结构简式 ，B错误；
C．中碳氧均为8电子结构，电子式为，C错误；
D．球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型；的球棍模型为，D正确；
故选D。
9．C
解析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，无氧酸的酸性和元素的非金属性无关，所以酸性HCl>H2SO3不能用元素周期律解释，故A不选；
B．水分子间可以形成氢键，H2S分子间作用力为范德华力，氢键比化学键弱，但比范德华力强，氢键会使物质的沸点升高，所以H2O沸点高于H2S，不能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C选；
D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D不选；
答案为：C。
10．C
解析：根据第一电子层上只有1s，第二电子层只有2s、2p，第三电子层只有3s、3p、3d，第四电子层只有4s、4p、4d、4f；答案选C。
11．C
解析：A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强弱：，故A错误；
B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：，故B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：，故C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：，故D错误。
故选C。
12．C
解析：A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A；
B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；
C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；
D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C选C。
13．A
解析：A．不同能层相同能级的原子轨道形状相同，故3p与2p的原子轨道都是哑铃形，A正确；
B．不同能层相同能级的原子轨道数目相同，最多能容纳的电子数也相同，ls与2s轨道最多容纳均能容纳2个电子，B错误；
C．根据能级构造原理可知，同一能层中，p电子能量比s电子能量大，C错误；
D．电子云表示的是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，D错误；
故答案为A。
14．C
【分析】E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH，F的焰色反应也呈黄色，可知H为Na2O2，G为H2O，I为CO2，F为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
解析：A．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误；
B．C、O为同周期元素，元素非金属性CC．C、O为同周期元素，元素非金属性CD．由W、X、Y、Z四种元素可组成、等，D项错误；
故选B。
15．A
解析：A．的电子式是，A正确；
B．是共价晶体，没有分子式，B错误；
C．Si原子的价电子排布式是，C错误；
D．乙烯的结构简式是，D错误；
故选A。
二、填空题
16．3 5 7
解析：略
17．(1) 第三周期第VIA族 K+、Ca2+
(2)S与O最外层电子数相同，S比O的电子层数多，原子半径比S大，得电子能力比O弱，所以非金属性S＜O
(3)Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(4) 4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+ Fe、H2SO4
(5) 2 Fe2S2O9 10H2O
解析：(1)硫元素原子序数为16，基态硫原子核外电子排布式为，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的轨道数目为1+1+3+1+3=9，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子其基态核外电子排布式为，则为K+、Ca2+；
(2)硫元素的非金属性比氧弱，从原子结构的角度解释原因为：S与O最外层电子数相同，S比O的电子层数多，原子半径比S大，得电子能力比O弱，所以非金属性S(3)蓝矾溶液与H2S气体反应生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，该反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
(4)绿矾(FeSO4 7H2O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为铁离子后转变为Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增强说明生成了H+，该反应的离子方程式为4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为Fe、H2SO4，铁用于防止亚铁离子被氧化，硫酸用于抑制水解；
(5)已知黄矾[FexS2O9 yH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则各元素化合价之和为0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；该物质的化学式为：Fe2S2O9 zH2O，将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。则，铁元素守恒，则，则，Z=10，则黄矾的化学式为Fe2S2O9 10H2O。
18． ＞ Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O 1s22s22p63s23p634s1
解析：明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，设明矾的物质的量为1mol，则明矾中含有1molAl3+，为2mol，若要使硫酸根离子完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol。此时Al3+与4molOH-刚好完全反应生成，溶液显碱性，pH＞7；离子反应总方程式：Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O；K为19号元素，电子排布为2、8、8、1，所以电子排布式为1s22s22p63s23p634s1。答案为：＞；Al3++2+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓++2H2O；1s22s22p63s23p634s1。
19． N Fe Si、S Cu 铬 6 HF>PH3>SiH4
解析：(1)①A为第2周期元素，有3个未成对电子，价电子排布式为2s22p3，故A元素为N；
②3d能级半充满为3d5，由于带3个单位正电荷，所以原子的价电子排布式为3d64s2，故D元素为；
③3p轨道上有2个未成对电子，则元素原子的价电子排布式为3s23p2、3s23p4，故该元素为Si或S；
④E元素基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故E为Cu；
(2)第四周期主族元素原子中的未成对电子数最多为3，第四周期过渡元素中，价电子排布式为(n-1)dxnsy，且d、s能级均处于半充满状态时，含有的未成对电子数最多，即价电子排布式为3d54s1，此元素为铬，未成对电子数为6；
(3)由s能级只有1个原子轨道，只能容纳1个或2个电子来分析。对于A元素，m-1=2，即m=3；对于B元素，n=2；对于C元素，x-1=2，即x=3，故A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为3s23p3、2s22p5、3s23p2，所以A、B、C分别是P、F、Si，非金属性F>P>Si，则三种元素形成的气态虽化物稳定性由强到弱的顺序是HF>PH3>SiH4。
20．(1)A
(2) 4s 4f5 小于
(3)相反
(4)或
解析：（1）A．[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高；
B．[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+；
C．[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；
D．[Ne]3p1属于激发态Mg+，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+；故电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1；
故答案选A；
（2）①Fe为26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+，应先失去能量较高的6s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5；②F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径：F-＜O2-；故答案为：4s；4f5；小于；
（3）在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子，故答案为：相反。
（4）钴是27号元素，核外电子排布为2、8、15、2，核外电子排布式为：或，故答案为：或；
21．(1) 19 金属元素
(2) 16 32.065 6 8 S2-
(3)K2S
解析：根据元素周期表的信息、粒子结构示意图的信息以及化合物的化学式的写法来分析；
（1）由元素周期表的信息可知，钾元素的原子序数为19；钾元素属于金属元素；
故答案为19，金属元素；
（2）由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，即原子的核内质子数为16；其相对原子质量为32.065；
故答案为16，32.065；
a. 在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝16 2 8=6；
故答案为6；
b. 硫原子在化学反应中易得到2个电子，最外层达到8个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子；
故故答案为8，S2 ；
（3）在化合物中，钾元素显＋1价，硫元素显 2价，所以二者组成的化合物的化学式为K2S；
故答案为K2S。
22．(1)
(2)
解析：(1)钠为11号元素，失去1个电子得到钠离子，则钠离子的结构示意图为：。
(2)硫为16号元素，核外有16个电子，其原子结构示意图为：。
三、元素或物质推断题
23．(1)4d105s2
(2) 2p 4 2：1
(3) 第四周期VIIB族
(4) NH3 1s22s22p63s23p63d54s1
(5)氮
(6) Cr O＞N＞Ca
【分析】II.U、V、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，U的原子核外电子只存在一种运动状态，则U为H；V的简单氢化物能与最高价氧化物对应的水合物反应生成盐，则V为N；W的基态原子的价电子排布为nsnnp2n，而n=2，故W为O；X单质有同素异形体，其中白色单质需要保存在水中即白磷，则X为P；Y是主族金属元素，原子序数大于氯，故Y处于第四周期，各能层s能级上电子总数与各能层p能级上电子总数之比为2：3，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故Y为Ca；Z是前四周期的基态原子中核外未成对电子数最多的元素，则外围电子排布式为3d54s1，故Z为Cr；据此分析解题。
解析：（1）基态Cd原子的价层电子排布式为4d105s2；
（2）基态C原子中电子占据最高能级的符号是2p；核外电子排布式为1s22s22p2，核外电子的空间运动状态有4种；成对电子数与未成对电子数之比为2：1；
（3）Mn为25号元素，在周期表中的位置为第四周期VIIB族；基态原子价层电子轨道表示式为；
（4）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N、P分别与H形成的简单氢化物的稳定大的是NH3；基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；
（5）N原子2p能级半充满更稳定，第一电离能大于O，H、N、O三种元素中第一电离能最大的是氮；
（6）由分析可知，U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为H、N、O、P、Ca、Cr，故位于周期表中d区的元素是Cr；Y(VW3)2中各元素即Ca、N、O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小可知，其电负性由大到小的顺序为O＞N＞Ca。