2024届云南三校高考备考实用性联考卷（一）
化学参考答案
一、选择题：本题共20小题，第1~10题，每小题2分；第11~20题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D D A B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D B C C B A C C
【解析】
1．丝绸的主要成分是蛋白质，A说法正确。包装食品的塑料袋为聚乙烯，B说法错误。氮化硼陶瓷属于无机非金属材料，C说法正确。“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，减少二氧化碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D说法正确。答案为B。
2．是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图为，A错误。基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的价层电子排布式为3d6，则Fe2+的价层电子排布图为 ，B错误。银氨络离子中中心离子为银离子，氨分子为配体，用箭头表示银氨络离子的配位键为[H3N→Ag←NH3]+，C正确。无孤电子对，价层电子对数为3，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误。答案选C。
3．氨气与水发生可逆反应生成NH3·H2O，且NH3·H2O为弱电解质，部分电离，则在标准状况下，2.24L NH3通入水中制成氨水，溶液中NH数目小于0.1NA，A正确。分子式为C2H4O的稳定化合物的结构简式为CH3CHO，分子中含有4个碳氢键，则44g CH3CHO分子中含有碳氢键的数目为×4×NAmol 1=4NA，B正确。每个环氧乙烷分子含有7个共价键，所以0.1mol环氧乙烷( )共有0.7NA个共价键，C错误。氢氧燃料电池在正极得电子，，得个电子。
4．Al3+与HCO能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意。的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，B符合题意。的溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化，二者不能共存，C不符合题意。常温下，水电离出的的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液。酸性溶液中，S2 不能大量存在，碱性溶液中，不能大量存在，D不符合题意。故选B。
5．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+结合HCO电离出的碳酸根生成碳酸锰沉淀，同时促进HCO的电离，产生氢离子，氢离子和HCO反应生成水和二氧化碳，所以离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确。过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B正确。苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确。明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH 物质的量之比为1∶2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误。故选D。
6．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸生成氯化铝，不是均能一步转化，A不符合题意。硫燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不是均能一步转化，B不符合题意。钠燃烧生成氯化钠，氯化钠不能一步转化为氧化钠，氧化钠和氧气生成过氧化钠，不是均能一步转化，C不符合题意。氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸分解生成盐酸，均能一步转化，D符合题意。故选D。
7．Be与Al处于对角线，两者性质具有相似性，Be(OH)2能与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]，A正确。氯气的氧化性大于碘单质，Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI2，B错误。组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 SiH4的沸点比CH4高，但氨气形成分子间氢键会增大熔沸点，则PH3的沸点比NH3低，C错误。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2具有强氧化性、SO2有强还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D错误。答案选A。
8．乙醇可与浓硫酸发生氧化还原反应，生成可与酸性高锰酸钾溶液发生反应的二氧化硫气体，A错误。实验室制备氨气利用熟石灰与氯化铵混合加热，采用向上排空气法收集，B正确。实验室制取氯气应该用浓盐酸与二氧化锰反应，用稀盐酸不行，C错误。电石与水剧烈反应，所以需要使用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，D错误。故选B。
9．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A不符合题意。CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO 水解生成的OH ，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO )10．钛白酸性废水（主要含Ti4+、Fe2+、微量Sc3+），酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加入10%盐酸调pH的目的是溶解Sc(OH)3转化为含Sc的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪与氧气焙烧时反应生成Sc2O3和CO2。由以上分析可知，“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、 Sc3+，酸洗时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后面沉淀除去，A正确。由以上分析可知，“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，B错误。草酸不可拆开，该离子方程式正确，C正确。焙烧固体时需用仪器坩埚，D正确。故选B。
11．加压平衡H2(g)+ I2(g)2HI (g)不移动，但容器体积减小，I2浓度增大，颜色加深，故该事实不能用平衡移动原理解释，A符合题意。重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(Cr2O)减小，溶液由橙色变黄色，能用平衡移动原理解释，B不符合题意。饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡Cl2+H2OH++Cl +HClO逆向移动，故氯气在饱和食盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，能用平衡移动原理解释，C不符合题意。开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，原因是压强减小，碳酸分解向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释。故答案选A。
12. 反应前没有加入HI，第一步生成了HI，第五步HI又参与了反应，所以HI是中间产物，A错误。由图可知，无C—C键的断裂，B错误。根据反应原理可知，该过程为加成反应，C正确。N原子采取sp2、sp3杂化，D错误。
13．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A正确。由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确。X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C正确。X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X14. 充电时，电池阳极发生失电子的氧化反应，则充电时，阳极区可能发生反应有xK2S3
(2x 6)e =3S+2xK+，A错误。充电时，阴极反应式为 K++e =K，电路中转移1mol电子时，生成1mol K，阴极质量增加1mol×39g/mol =39g，B 正确。金属钾是活泼金属，放电时，电极a作负极，能与水发生反应，因此电解质不能是水溶液，C错误。正极电势高于负极，即b>a，D错误。
15．因为反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以适当增大压强可使平衡正向移动，从而增大甲醇的平衡转化率，A合理。c点时，CO的转化率小于该温度下的平衡转化率，则平衡正向移动，反应速率，B合理。因为e点时温度高于b点时温度，所以e点反应速率比b点快，即反应速率，但正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以平衡常数，Ｃ不合理。80~85℃时，CO的转化率已经达到95.5%以上，且反应速率较快，所以生产时反应温度宜控制在80~85℃，D合理。故选C。
16．纵坐标越大，银离子浓度越小，横坐标越大，阴离子浓度越小，故阴影区域AgCl和都不沉淀，A错误。2pAg+pCrO4=11.72，pCrO4=4.45时，pAg=(11.72 4.45)/2=
3.635，B错误。由图可知，当浓度在0.01左右时(pCrO4=2)形成所需要的银离子浓度约为10 5mol/L，根据氯化银的溶度积可知此时氯离子浓度约为1.6×10 5mol/L，氯离子接近完全沉淀，滴定误差较小，C正确。当溶液中有1.0KCl时，则此时氯离子的浓度为1.0，pCl=0，由图可知，此时无法形成，D错误。故选C。
17．键能：C—H>Si—H，则破坏C—H键所需的能量比Si—H大，因此比稳定，A正确。经计算，I和H2O的孤电子对数都为2，B错误。NH3和PH3分子中，N、P原子的最外层都只有1个孤电子对，键角：，原因是NH3的成键电子对间的排斥力更大，C正确。极性：F—C>Cl—C，使CF3COOH分子中羧基的极性强于CCl3COOH分子中羧基的极性，因此酸性，D正确。故选B。
18．X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、Cl、Zn元素。Q单质(Cl2)与Z的简单气态氢化物(NH3)反应为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则Cl2可置换出NH3中的N，A正确。同周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N>C，即Z>Y，B不正确。Q与Y原子形成的分子可以为CCl4，也可以是C2Cl6，CCl4是正四面体结构，而C2Cl6不是四面体形结构，C不正确。[W(ZX3)4]2+为[Zn(NH3)4]2+，每个NH3中含有3个σ键，另外还形成4个配位键，配位键也属于σ键，则σ键数为3×4+4=16，D不正确。故选A。
19．钛元素的原子序数为22，价电子排布式为3d24s2，是位于元素周期表d区的过渡元素，A正确。由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，B正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的Ti原子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的N原子个数为8×+6×=4，C错误。该晶胞密度为，D正确。答案选C。
20．由二者所含官能团判断，酚羟基、羧基可与NaOH溶液反应，A正确。阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的产物为，其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手性碳原子，B正确。阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物，其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与溴发生取代反应，故能使溴水褪色，C错误。能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式为C8H8O3，不饱和度为5，又分子中有5种不同化学环境的氢，故符合条件的结构有：、、、，共4种，D正确。故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）3d74s2
（2）适当升高反应温度（或增大NaOH溶液浓度、粉碎材料等）（1分）
（3）石墨（或碳、C）（1分）
（4）2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++O2↑+2Li++4H2O
（5）当温度高于80℃，分解导致浸出反应速率下降
（6）2.1
（7）4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2+10CO2
【解析】废旧正极材料加NaOH溶液，铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2进入滤液，滤渣1的主要成分为石墨和钴酸锂，滤渣1中加入硫酸和H2O2酸浸，石墨不反应，成为滤渣2，滤液2中含有硫酸钴和硫酸锂，除杂后加入草酸，硫酸钴和草酸反应生成草酸钴沉淀，滤液中含Li+，净化后加入碳酸钠溶液，得到碳酸锂沉淀，碳酸锂和草酸钴高温下反应得到钴酸锂。
（1）Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2。
（2）为提高“碱浸”效率可采取的措施有适当升高反应温度(或增大NaOH溶液浓度、粉碎材料等)。
（3）由以上分析可知，“滤渣2”的主要成分为石墨（或碳、C)。
（4）“酸浸”中钴酸锂和H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，钴酸锂中的+3价钴被H2O2还原为+2价，H2O2被氧化为氧气，反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Co2++O2↑+2Li++4H2O。
（5）“酸浸”时用到H2O2，H2O2不稳定，受热易分解，当温度高于80℃，H2O2分解导致浸出率下降。
（6）该反应的平衡常数K=
=2.1。
（7）在空气中，CoC2O4与 Li2CO3高温下生成 LiCoO2，钴的化合价从+2价升高到+3价，需要空气中的氧气参与，草酸钴中碳也被氧化，生成二氧化碳，反应的化学方程式为4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2+10CO2。
22.（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）球形冷凝管（1分） B（1分）
（2）防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子
（3）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却（1分）
（4）B（1分）
（5）BC
（6）20.0%
【解析】（1）根据仪器的外观可知图甲中仪器b的名称是球形冷凝管，由题中信息可知，在磺化步骤中要控制温度低于65℃。若温度过低，磺化反应的速率过慢。间苯二酚具有较强的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，若温度过高，苯二酚易被浓硫酸氧化，并且酚羟基的所有邻位均可被磺化，这将影响下一步硝化反应的进行，因此，在磺化步骤中控制温度最合适的范围为60℃~65℃。
（2）已知：酚羟基邻、对位的氢原子比较活泼，均易被取代，故第一步磺化引入磺酸基基团(—)的作用是防止硝基取代两个酚羟基对位上的氢原子。
（3）类比浓硫酸的稀释方法，为了防止液体飞溅和硝酸温度过高发生分解和挥发过多，要将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，因此，硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是：在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，边加边搅拌，冷却。
（4）由题中信息可知，水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，在低于100℃的情况下，有机物可以随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。因此，被提纯物质必须具备的条件是：其在一定的温度范围内有一定的挥发性，可以随水蒸气一起被蒸馏出来。不溶或难溶于水，便于最后分离。在沸腾条件下不与水发生化学反应。故选B。
（5）反应一段时间后，停止蒸馏，应先打开旋塞，再熄灭酒精灯，A错误。由于2-硝基-1，3-苯二酚的熔点是87.8℃，且其难溶于水，因此，冷凝管C中有2-硝基-1，3-苯二酚析出，可能看到的现象是冷凝管内壁有桔红色晶体析出，B正确。图乙中烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，能使装置中的气体压强维持在一定的安全范围，能防止装置中压强过大引起事故，C正确。球形冷凝管用于冷凝分离时，会有物质存留在球形凹槽内，使分离物质的量减少，故不能替换，D错误。故选BC。
（6）11.0g间苯二酚的物质的量为0.1mol，理论上可以制备出2 硝基 1，3 苯二酚0.1mol，其质量为15.5g。本实验最终获得3.1g桔红色晶体，则2 硝基 1，3 苯二酚的产率约为20.0%。
23.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1） 90.17kJ/mol（1分） 低温自发（1分） >（1分）
（2）①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热
在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性
②0.04
（3）B CH3OH 6e +8OH =CO+6H2O
【解析】（1）由盖斯定律可得，反应③可由反应①减去反应②得到，即H3=H1 H2=
90.17kJ/mol。反应③焓变H<0且熵减，即，所以低温自发。由于该反应是放热反应，所以正反应活化能小于逆反应活化能，即。
（2）①温度低于T1时，甲醇选择性随温度升高而增大，高于T1时，甲醇的选择性随温度的升高而减小，则说明温度T1时反应达到平衡，升高温度甲醇选择性降低，说明反应①逆向移动，正反应放热。由于生成甲醇的反应是气体体积减小的反应，所以压强过低不利于生成甲醇且反应速率慢，虽压强过高有利于生成甲醇，但对设备抗压能力要求高，即在实际工业生产中压强过高，成本太高，但反应①为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性。
②设起始加入二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，又a点达到平衡且二氧化碳转化率为50%、甲醇的选择性80%，所以消耗的二氧化碳物质的量为0.5mol，即生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和为0.5mol，结合甲醇的选择性计算公式可算出生成的甲醇物质的量为0.50.8mol=0.4mol，则生成一氧化碳物质的量为0.1mol，即平衡时甲醇物质的量为0.4mol，水的物质的量为0.5mol，一氧化碳物质的量为0.1mol，氢气物质的量为1.7mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，所以甲醇的分压为，则速率为。一氧化碳分压为，水的分压为，二氧化碳分压为，氢气分压为，所以反应②的平衡常数为。
（3）电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入。由a极发生的电极反应CH3OH 6e +8OH =CO+6H2O。
24.（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）8（1分）
（2）还原反应（1分）
（3）硝基、羧基
（4）
（5）4（1分） 7（1分）
（6）8
（7） （3分）
【解析】A和CH3NH2发生取代反应生成B。B和H2发生还原反应，硝基转化为氨基生成C。C和反应生成D。D在催化剂的作用下转化为E，E和C2H5OH发生酯化反应生成F，则E为。F再经过系列反应转化为苯达莫司汀。
（1）A分子中苯环上的碳原子和氮原子均为sp2杂化，故为8个。
（3）E为，其中含氧官能团为硝基、羧基。
（4）E和C2H5OH发生酯化反应生成F，化学方程式为。
（5）根据苯达莫司汀的结构简式可知，在一定条件下，其中的苯环和C=N键可与H2发生加成反应，故1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗4mol H2。苯达莫司汀物质含有7种化学环境不同的H，则核磁共振氢谱有7组峰。
（6）链状有机物G是的同分异构体。1mol G发生银镜反应后生成4mol单质Ag，说明1个G分子中含有2个醛基。G能发生水解反应，说明G中含有酯基，则G为甲酸酯，则G的结构简式为OHC—CH=CH—CH2OOCH、、、OHC—CH2CH=CHOOCH、、、、，共8种结构。
（7）苯首先发生硝化反应引入硝基，还原硝基转化为氨基，再和反应生成产物，故流程为。2024 届云南三校高考备考实用性联考卷（一）
化 学
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．高分子材料聚氯乙烯可用于包装食品的塑料袋
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
2．下列化学用语正确的是
A 18O2 ． 8 的结构示意图：
B．基态Fe2 的价电子排布图为
C．用箭头表示[Ag(NH3)2]+的配位键：[H3N→Ag←NH3]+
D．SO3的 VSEPR模型：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A ．在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中 NH 4 数目小于 0.1NA
B． 44g稳定化合物C2H4O中含有的C—H键数目一定是 4NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷( )共有 0.3NA个共价键
D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 4NA
4．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A ．含有Al3 的溶液中：K 、Na 、HCO 、Cl 3
B．pH=12 的溶液中：K 、Na 、Br 、AlO2
{#{QQABYYAUogAgAgAAAAACUwUwCgGQkgGCAKgGhBAUMEABCRFABAA=}#}
c H+
C． =1012的溶液中：K - 、Na
、MnO 4、Cl c OH
D +．水电离出的 c H =1.0 10 12mol L 1 的溶液中：Na 、NH 、S2 4 、Br
5．下列方程式与所给事实不．相．符．的是
A．向含Mn2+的溶液中加入 NH4HCO3生成 MnCO3：Mn2++2HCO -3=MnCO3↓+CO2↑+H2O
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：3Fe 8HNO3=3Fe NO3 2NO 4H2 2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，出现白色浑浊：
D 2-．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO +3OH-4 +Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
6．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列选项所表示的物质间转化关系均能一步转化的是
A．Al Al2O3 Al OH AlCl3 B．S SO3 H2SO4 BaSO3 4
C．Na→NaCl Na2O Na2O2 D．Cl2→NaClO→HClO→HCl
7．下列“类比”合理的是
A．Al(OH)3与 NaOH溶液反应生成 Na[Al（OH）4]，则 Be(OH)2和 NaOH溶液反应生成 Na2[Be（OH）4]
B．Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，则 Fe 与 I2反应生成 FeI3
C．SiH4的沸点比 CH4高，则 PH3的沸点也比 NH3高
D．Na2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，则 Na2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2
8．下列实验装置图正确且能达到实验目的的是
A．实验室制备并检验乙烯 B.用图装置制取氨气 C. 用图装置制取氯气 D．实验室制乙炔
9.下列实验操作和现象可得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2
B 分别测浓度均为 0.1mol L 1的 NaHCO3溶液 pH大于 Kh CH3COO Kh HCO3
{#{QQABYYAUogAgAgAAAAACUwUwCgGQkgGCAKgGhBAUMEABCRFABAA=}#}
CH3COONH4和 NaHCO3溶液的 CH3COONH4溶液
pH
取少量蔗糖溶液并加入少量稀硫
C 酸，加热一段时间后加入新制的 未观察到砖红色沉淀 说明蔗糖没有水解
氢氧化铜加热
向同浓度的 NaCl和 NaBr的混合
D 先产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
溶液中逐滴加入少量 AgNO3溶液
10. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级 Li2CO3的一种工艺流程如图 1 所示(部分物质已
略去)：
下列说法错误的是
A.①中加热后有 SO2生成
B.②生成 Al(OH)3的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 由③推测溶解度：CaCO3 < Li2CO3
D.④中不宜通入过多 CO2，否则会造成 Li2CO3产率降低
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
B 2 ．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O 7 (橙色)+H2O 2CrO
2
4 （黄色）+2H+，若滴加少量 NaOH溶液，溶液由橙色变
黄色
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
D．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫
12.2022 年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正
交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反
应为叠氮--炔基成环反应，部分原理如图 2所示。
下列说法正确的是
A． CuI和 HI在反应中作催化剂
B．反应Ⅰ中有 C-C键的断裂
{#{QQABYYAUogAgAgAAAAACUwUwCgGQkgGCAKgGhBAUMEABCRFABAA=}#}
C．该过程的总反应为加成反应
D． 生成物
中 N均采取 sp2杂化
13．反应 2NO (g)噲垐 2 N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线
如图 3所示。下列说法错误的是
A．T1B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
14.基于硫化学的金属硫电池有望替代当前离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理
如图 4所示。下列有关叙述正确的是
A．充电时，阳极区可能发生的反应有
xK2S3 -2xe- ==3Sx2-+2xK+
B．充电时，电路中转移 1mol电子时，阴极质量增加 39g
C．该电池可采用含有 K+的水溶液或有机物为电解质
D．放电时，a极电势高于 b极电势
15．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：
CH3OH g CO g 噲垐 HCOOCH3 g ，在容积固定的密闭容
器中，投入等物质的量 CH3OH和 CO，测得相同时间内 CO的
转化率随温度变化如图 5所示实线所示(图中虚线表示相同条件
下 CO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法错误的是
A．适当增大压强可增大甲醇的平衡转化率
B．c点反应速率 v正 v逆
C．反应速率 vb ve ，平衡常数K 75 K℃ 90℃
D．生产时反应温度控制在 80~85℃为宜
16.T℃时，AgCl(K 1.6 10 10 ) Ag sp 和 2CrO4 (砖红色)都是难溶电解质，以 pAg pAg lg c Ag 对 pCl和 pCrO4 作图
的沉淀平衡曲线如图 6所示。该温度下，下列说法正确的是
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A．阴影区域 AgCl和Ag2CrO4都沉淀
B．Ag2CrO4的饱和溶液中，pCrO4=4.45时，pAg=3.72
C．用硝酸银滴定Cl ，指示剂K2CrO4浓度在 0.01mol L 1左右时滴定误差较小
D． 向含有 AgCl(s)的 1.0mol L 1 KCl溶液中加入K2CrO4，白色固体逐渐变为砖红色
17．下列说法错误的是
A．键能：C H Si H，因此CH4 比SiH4稳定
B．孤电子对数：I3+〉H2O
C．键角：NH3 PH3，因为 NH3的成键电子对间的排斥力更大
D．极性：F C Cl C，因此酸性CF3COOH CCl3COOH
18．X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y元素基态原子的价层电子排布是 nsnnpn，
Z元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能形成盐，Q单质的水溶液具有漂白性，W为第 4周期金属元素，
基态原子无未成对电子且内层电子全满。下列说法正确的是
A． Q单质可从 Z的简单气态氢化物中置换出 Z B．第一电离能：Z＜Y
C．Q与 Y原子形成的分子空间结构为四面体型 D．1mol[W(ZX3)4]2+中σ键数为 12NA
19．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如
图 7所示(白球代表 N，黑球代表 Ti)。下列说法错误的是
A．基态Mn原子的价层电子排布式为 3d54s2
B． Ti均位于 N构成的八面体空隙中
C．该晶胞中含有 6个 Ti原子和 4个 N原子
D．Ti元素位于元素周期表 d区，是过渡元素
20．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为如图 8所示：
下列说法不正确的是
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A．香兰素、阿魏酸均可与 NaOH溶液反应
B．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物含手性碳原子
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有 5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有 4种
21．（12分）废旧锂离子电池材料的回收再生意义重大。一种回收废旧锂离子电池正极材料[含有钴酸锂 LiCoO2 、
石墨、铝箔及少量其它杂质]中钴酸锂的工艺流程如图 9所示：
H C O K 5.6 10 2已知：常温下①草酸 2 2 4 的电离常数 a1 ，Ka2 1.5 10
4
；
② Ksp CoC2O4 4.0 10 6。
请回答下列问题：
(1)基态 Co原子价层电子排布式为_______。
(2)为提高“碱浸”效率可采取的措施有_______(任写一条)。
(3)“滤渣 2”的主要成分为_______。
(4)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度升高而增大，但温度高于 80℃时钴的浸出率反而降低，请解释原因可能
是_______。
(6)常温下，溶液 A H C 2 中加入 2 2O4产生CoC2O4沉淀：Co aq H2C2O4 aq CoC2O4 s 2H aq ，该反应的
化学平衡常数K _______。
(7)在空气中，CoC2O4与Li2CO3高温下生成LiCoO2的化学方程式为_______。
22．（10分）2-硝基-1，3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步
合成：
部分物质相关性质如下表：
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名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温)
间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶
2-硝基-1，3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶
制备过程如下：
第一步：磺化--称取 11g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围
内搅拌 15min(如图 10)。
第二步：硝化--待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌 15min。
第三步：蒸馏--将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B中，然后用如图 2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸
馏可使待提纯的有机物在低于 100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)，收集馏出物，
得到 2-硝基-1，3-苯二酚粗品。
请回答下列问题：
(1)图 1中仪器 b的名称是__________；磺化步骤中控制温度最合适的范围为__________(填字母代号，下同)。
A．30~60℃ B．60~65℃ C．65~70℃ D．70~100℃
(2)已知：酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代。请分析第一步磺化引入磺酸基基团( SO3H )的作用是
______________________________。
(3)硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是__________。
(4)水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，对于被提纯物质必须具备的条件，下列说法错误的是__________。
A．不溶或难溶于水，便于最后分离 B ．难挥发性
C．能随水蒸气蒸馏而不被破坏 D．在水中稳定
(5)下列说法正确的是__________。
A．反应一段时间后，停止蒸馏，先熄灭酒精灯，再打开旋塞，最后停止通冷凝水
B．直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
C．烧瓶 a中长玻璃管与外界空气相通，能使装置中压强趋于稳定
D．为了达到更好的冷凝效果，应用图 1中 b装置替换图 2中 C装置
(6)本实验最终获得 3.1g桔红色晶体，则 2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为__________(保留 3位有效数字)。
23．（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2的转化和
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利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在 Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) ΔH1 49kJ / mol
②CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2O(g) ΔH2 41.17kJ / mol
③CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g) ΔH3
(1)反应③中ΔH3 _______，该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反
应中活化能Ea (逆) _______ Ea (正) (填“>”或“<”)。
(2)在催化剂作用下，按n CO2 : n H2 1:3的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持
压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图 11所示：
已知：甲醇的选择性
生成的n(甲醇)
100%。
生成的n(甲醇) 生成的n(一氧化碳)
①从图中曲线的变化趋势也可以判断出反应①是放热的，判断的
依据是_______，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原
因是_______。
②T1K时，若反应从开始到达到 a点所用时间为10min，则
v CH3OH _______MPa min 1，反应②的Kp _______(Kp 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A
的平衡分压=A的物质的量分数 P总，最终结果用分数表示)。
II. 已知CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图 12所示
(3) 图中O2从___________(填 A或 B)通入，a极的电极反应式是___________。
24.（13分）苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合
成路线如图 13所示：
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回答下列问题：
(1)A分子中杂化方式为 sp2的原子数目为___________ 。
(2)由 B生成 C的反应类型为___________。
(3)E中含氧官能团的名称是___________。
(4)写出由 E生成 F反应的化学方程式：___________。
(5)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗___________molH2；苯达莫司汀的核磁共振氢
谱中有___________组峰。
(6)链状有机物 G是 的同分异构体，并且 G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成 4molAg，符合
上述条件的 G的结构有___________种(不考虑立体异构)。
(7)参照上述流程，设计以 、 CH3CO O2 为原料，合成 的路线(无机试剂任用)。
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