第七章有机化合物测试题（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是
A．醋酸 B．乙醇 C．硝酸 D．FeCl3溶液
2．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）
A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．乙烯和丙烯
C．1，3﹣T二烯 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
3．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是
A．用溴水可鉴别化合物X和Z B．化合物Y的分子式为C6H14NO2
C．化合物Z中含有手性碳原子 D．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
4．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。有关该分子的说法不正确的是
A．光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物
B．分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景
C．三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素
D．光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应
5．合成氨反应为人类解决粮食短缺问题作出了巨大贡献，其反应为。反应的微观过程如下：
下列说法不正确的是
A．和在催化剂表面发生反应
B．的电子式可表示
C．反应过程中有“”“”原子团生成
D．合成时，非极性和极性共价键发生断裂，并生成氨分子
6．下列有机物的说法，正确的是（ ）
A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
B．C4H8Cl2有9种同分异构体(不考虑立体异构)
C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水因反应而褪色
D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
7．以下结论正确的是(　　)
A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O 键而失去羟基
B．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基
C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
8．下列说法不正确的是
A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B．酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
C．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
D．动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油
9．下列有关实验说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器只有：容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
B．向沸腾的溶液中滴加饱和的溶液可以制备胶体
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
10．下列说法正确的是（ ）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应
D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
11．某有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，下列说法错误的是
A．含有两种官能团 B．分子式为
C．该物质能发生酯化反应 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．瞬时胶粘剂“502”主要成分为α—氰基丙烯酸乙酯，结构如图。下列说法错误的是
A．α—氰基丙烯酸乙酯无色无味无毒性
B．氰基(—CN)能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键
C．α—氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应
D．“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等
二、非选择题（共10题）
13．根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2-甲基-1，3-丁二烯，其结构简式为，单体为2-甲基-1，3-丁二烯。该反应的化学方程式为。合成橡胶就是根据以上原理制成的。
(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)丁腈橡胶的结构简式为，形成该橡胶的单体为________。
14．补齐物质及其用途的连线。
物质 用途 A．乙烯 a.漂白剂 B．液氨 b.植物生长调节剂 C．次氯酸钠 c.工业制冷剂 D．葡萄糖 d.营养物质
_____________。
15．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：
已知：
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题
(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。
(2)装置 B 的作用是______。
(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______，C内发生的主要反应的离子方程式为______。
(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；下列冷却剂合适的为______
A 冰水混合物 B 5℃的水 C 10℃的水
(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层 ( 填“上”或“下” )
(7)在装置 E 中应加入______，作用是______。
(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)
a 乙烯通入溴水时速率太快 b 装置 C 中的溶液用水代替
c D 中试管内液溴上不加水 d 实验时没有 E 装置
16．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图所示：
+HO-NO2+H2O
反应中存在的主要副反应：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 溶解性
苯 5.5 80 0.88 微溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
浓硝酸 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；
②把18mL(15.84g)苯加入A中；
③在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混合均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；
④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗涤并分液；
⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中仪器A的名称是_______，装置C的作用是_______
(2)配制混合酸的具体操作方法：_______
(3)为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是_______(填标号)，若温度过高，可能出现的结果是_______
a．沙浴　　　　 　b．油浴　　　　 　 c．水浴
(4)反应结束并冷却至室温后，A中液体呈黄色，原因是_______
(5)在洗涤操作中，NaOH溶液洗涤的目的是_______
(6)本实验所得到的硝基苯产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)
17．乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，某化学小组同学为了探究其性质做了如下实验，请按要求回答问题。
I.该小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。
(1)仪器a的名称为_______。
(2)B中浓硫酸的作用是_______，C中热水的作用是_______。
(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。
II.该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。
(4)写出B中发生的化学反应方程式_______，浓硫酸的作用：_______；
(5)球形干燥管C的作用是_______。
(6)D中饱和Na2CO3溶液的作用_______。
18．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
19．(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。在一定的条件下，乙烯还能发生________反应，生成聚乙烯。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16 .8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________。
20．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
(1)上表①～⑩十种元素中金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________；(填元素符号)
(2)用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程___________；
(3)写出元素⑥与元素⑩的形成化合物的电子式___________；
(4)写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式___________；
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：___________。
21．短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)A元素的名称为______________
(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。
(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。
(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________ 。
(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________ 。
22．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。
(2)C元素在元素周期表中的位置_______。
(3)写出H2O与C2B2反应的离子方程式：_______。
(4)用电子式表示化合物BA2的形程：_______。
参考答案：
1．B
将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，使漆熔化，油漆属于有机物，放进乙醇中，乙醇可作为有机溶剂，将油漆溶解而除去，醋酸、硝酸、氯化铁溶液均不能将油漆溶解。答案选B。
2．D
加聚反应：凡含有不饱和键的化合物，在催化剂、引发剂或辐射等外加条件作用下，同种单体间相互加成形成新的共价键相连大分子的反应．根据高聚物的结构简式判断高聚物的单体。
根据加聚反应的原理可知：的单体为：，名称为：2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯。
答案选D。
3．D
A.X和Z中都含有碳碳双键,都与溴发生加成反应，所以用溴水无法鉴别X和Z，选项A错误；
B.根据化合物Y的结构简式，确定分子式为C6H13NO2，选项B错误；
C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据Z的结构简式知，该分子中没有手性碳原子，选项C错误；
D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应，则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应，选项D正确。
答案选D。
4．C
A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，含有含氧官能团，属于烃的含氧衍生物，A正确；
B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景，B正确；
C. 化学变化遵循质量守恒定律，反应中不可能产生新的元素，C错误；
D. 光驱分子马达含有羧基，能与NaHCO3反应，含碳碳三键，能与酸性KMnO4溶液反应，D正确；
故选C。
5．D
A．由图可知，和在催化剂表面发生旧键断裂新键形成，发生化学反应生成氨气，A正确；
B．中N和H共用1对电子对，N满足8电子结构，电子式为，B正确；
C．由第3个图可知有“”原子团生成，由第4个图可知有“”原子团生成，C正确；
D．氮气断裂N≡N非极性共价键，氢气断裂H-H非极性共价键，无极性共价键断裂，D错误；
故选：D。
6．B
A选项，分子式为C5H12的有机物有三种，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，它们之间互为同分异构体，故A错误；
B选项，C4H8Cl2有9种同分异构体(不考虑立体异构)，可以采取“定一移二”法为：，由图可以知道C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确；
C选项，石蜡油中含有不饱和烯烃，因此能使溴水因反应而褪色，故C错误；
D选项，等物质的量的甲烷与氯气反应后，生成了二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等液体，因此气体体积减少，故D错误；
综上所述，答案为B
【点睛】写二氯代物的同分异构时，先写对应烷烃的碳链异构，再采取“定一移二”法，进行分析，例如。
7．B
A．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H-O键，故A错误；
B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基，故B正确；
C．酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂，硫酸也可以与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故C错误；
D．乙醇与浓硫酸共热，温度不同，发生的反应也不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，故D错误；
故选B。
8．C
A选项，葡萄糖属于单糖，蔗糖属于二糖，淀粉和纤维素属于多糖，故A正确；
B选项，酶是一种具有高选择催化性能的特殊蛋白质，故B正确；
C选项，硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故C错误；
D查重，动物脂肪和氢氧化钠混合加热，发生皂化反应得到肥皂的主要成分和甘油，故D正确；
答案为C。
【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物。
9．C
A．配制溶液还需要胶头滴管，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和的溶液可以制备胶体，故B错误；
C．先加入盐酸酸化，后加，产生白色沉淀则该溶液中可能含有或Ag+，故C正确；
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，先加入氢氧化钠中和后，再加入少量新制悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀，故D错误；
故选C。
10．C
A.新戊烷的系统命名法名称为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；
B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；
C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；
D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。
故选C。
11．D
A．含有两种官能团，分别是碳碳双键和羧基，故A正确；
B．根据该有机物的结构简式得到分子式为，故B正确；
C．该有机物含有羧基，因此该物质能发生酯化反应，故C正确；
D．该物质含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。
综上所述，答案为D。
12．A
A．“502”胶无色，有刺激性气味，液态有毒，固化后无毒，选项A错误；
B．氰基(—CN)中N原子有孤对电子，可深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基提供给的氢原子形成氢键，选项B正确；
C．α-氰基丙烯酸乙酯存在碳碳双键、碳氮叁键等，能发生加聚反应，选项C正确；
D．“502”胶可用于粘合钢铁、陶瓷、塑料等，选项D正确。
答案选A。
13． CH2=CH-CH=CH2和
(1)从信息中可以领会出，单体加聚就是将单体中的碳碳双键断裂一个键，将形成的链节连成长链。若为二烯烃，则中间可形成一个双键。
(2)由高聚物寻找单体，先判断是加聚产物还是缩聚产物，若为加聚产物，则先确定链节，然后采用断键成烯的方法确定单体。
(1)以为单体生成氯丁橡胶时，先断双键中的一个键形成链节，再形成高聚物，反应的化学方程式为。答案为：；
(2)丁腈橡胶的结构简式为，根据长链，丁腈橡胶是加聚产物，则其链节为，采用断键成烯法，可得该橡胶的单体为CH2=CH-CH=CH2和。答案为：CH2=CH-CH=CH2和。
【点睛】由加聚产物的链节确定单体时，若主链上没有碳碳双键，则以主链上每2个碳原子一组将链节上的碳碳键断开，从而形成碳碳双键；若链节上出现碳碳双键，则以双键左右各2个碳原子作为一组断裂碳碳键，从而形成二烯。
14．
A.乙烯是植物激素，用于植物生长调节剂，连b；
B.液氨汽化时吸收大量的热，用于工业制冷剂，连c；
C.次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，连a；
D.葡萄糖能被人体直接吸收，可作为营养物质，连d；
15． 检查装置的气密性 安全瓶(防堵塞) NaOH 溶液 SO2+2OH-= SO+H2O；CO2+2OH-=CO+H2O CH2=CH2 Br2 CH2BrCH2Br 冷却可避免溴的大量挥发 C D中试管的溶液褪色 下 NaOH 溶液 吸收溴蒸汽 d
本实验的目的是用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷；首先需要在装置A中利用浓硫酸和乙醇共热制取乙烯，装置B可以平衡压强，根据B中长导管中液面变化可以检测装置是否发生堵塞，同时导管短进可以防止倒吸；浓硫酸具有强氧化性，在与乙醇反应过程中会产生二氧化碳和二氧化硫气体，可在装置C中盛放NaOH溶液将杂质气体除去；之后通入装置D中发生乙烯和溴的加成反应生成1,2—二溴乙烷，为减少溴的挥发，试管放在冷水浴中，装置E为尾气处理装置，处理未反应的溴。
(1)该反应中需要制备气体，所以组装仪器后进行实验前必须检查装置的气密性；
(2)装置B的作用为安全瓶，可以平衡压强、防止倒吸，根据B中长导管中液面变化可以检测装置是否发生堵塞；
(3)装置C的作用是除去生成的乙烯中混有的SO2和CO2，所以最佳试剂为NaOH溶液，发生的离子方程式为SO2+2OH-= SO+H2O；CO2+2OH-=CO+H2O；
(4)装置D中发生乙烯和溴的加成反应，化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；
(5)溴易挥发，冷却可避免溴的大量挥发；根据题目数据可知1,2—二溴乙烷的熔点为9℃，为防止生成的1,2—二溴乙烷凝固堵塞装置，冷却剂合适的温度为10℃，所以选C；
(6)该实验中溴少量，所以当D中试管的溶液褪色说明完全反应；1,2—二溴乙烷的密度比水大，所以产物在下层；
(7)挥发的溴需要处理，所以装置E中应加入NaOH溶液吸收溴蒸气；
(8)a．乙烯通入溴水时速率太快反应不充分，同时会带走大量溴，导致产率下降，故a不符合题意；
b．装置C中溶液用水代替导致通入D中试管的气体中有二氧化硫，二氧化硫会与部分溴发生氧化还原反应，导致产率降低，故b不符合题意；
c．水层可以形成液封，减少溴的挥发，若不加水，溴的挥发增多，导致产率降低，故c不符合题意；
d．装置E作用是吸收未反应的溴，对产率没有影响，故d符合题意；
综上所述选d。
【点睛】浓硫酸具有强氧化性，所以在与乙醇反应制备乙烯时会生成二氧化碳和二氧化硫；第8小题为易错点，要注意该制备过程中溴少量，则只要会导致参与反应的溴的量减少的操作都会降低产率。
16．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 冷凝回流
(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌
(3) C 有副产物间二硝基苯生成，产率降低
(4)溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质
(5)洗去硝基苯中未洗净的硫酸和硝酸
(6)72.1%
苯与浓硝酸发生取代反应制取硝基苯时，先将浓硫酸加入浓硝酸中从而制得混合酸，然后往常温下的混合酸中加入苯，水浴加热后制得硝基苯。制得的硝基苯中常混有硝酸、硫酸、二氧化氮、间二硝基苯等，需进行水洗、碱洗、干燥，最后蒸馏。
（1）
从图中可以看出，仪器A的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)，装置C是一只冷凝管，用于将汽化的苯及浓硝酸冷凝，所以其作用是冷凝回流。答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；冷凝回流；
（2）
配制混合酸时，相当于浓硫酸稀释，具体操作方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌。答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌；
（3）
水浴温度为0~100℃，油浴温度为100~260℃，沙浴温度为400~600℃，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是水浴加热，故选C；若温度过高，硝基苯能与浓硝酸继续反应，生成间二硝基苯，所以可能出现的结果是：有副产物间二硝基苯生成，产率降低。答案为：C；有副产物间二硝基苯生成，产率降低；
（4）
浓硝酸受热易分解并生成红棕色的二氧化氮，溶于浓硝酸并使浓硝酸呈黄色，所以反应结束并冷却至室温后，A中液体呈黄色，原因是：溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质。答案为：溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质；
（5）
在洗涤操作中，先用水洗，可洗去大部分硝酸和硫酸，余下的硝酸和硫酸需再用碱液洗涤，所以NaOH溶液洗涤的目的是：洗去硝基苯中未洗净的硫酸和硝酸。答案为：洗去硝基苯中未洗净的硫酸和硝酸；
（6）
15.84g苯理论上可生成硝基苯的质量为≈24.928g，本实验所得到的硝基苯产率是≈72.1%。答案为：72.1%。
【点睛】苯与混合酸反应时，若温度控制不当，除生成硝基苯外，还会生成间二硝基苯等。
17．(1)圆底烧瓶
(2) 干燥氧气 使液态乙醇转变为气态乙醇
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂
(5)防止倒吸
(6)降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸
I.A装置制备O2，B装置用于干燥O2，C装置使液态乙醇转变为气态乙醇，D装置中实现乙醇的催化氧化反应；
II.圆底烧瓶B中乙酸与乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯，烧杯用于收集乙酸乙酯。
(1)
根据仪器a的结构特点知，仪器a的名称为圆底烧瓶；答案为：圆底烧瓶。
(2)
A装置制得的O2中混有H2O(g)，B中浓硫酸用于干燥O2；由于乙醇具有挥发性，故C中热水的作用是使液态乙醇转变为气态乙醇；答案为：干燥氧气；使液态乙醇转变为气态乙醇。
(3)
仪器b中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(4)
B中乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，作为催化剂可加快酯化反应的速率，作为吸水剂，可提高乙酸乙酯的产率；答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；催化剂、吸水剂。
(5)
球形干燥管C的作用是防止产生倒吸；答案为：防止倒吸。
(6)
由于乙酸、乙醇具有挥发性，酯化反应为可逆反应，则所制的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，D中饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸。
18． 28g·mol-1 该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
(1)根据公式进行计算；
(2)先确定该气态烃的分子式，再根据所发生的反应，结合图象，利用元素守恒进行计算。
(1)标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，则A的摩尔质量为；
(2)该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，将该混合气体通入到50mLNaOH溶液中，CO2与NaOH溶液反应；随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2气体，当生成CO2气体时，应发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至体积最大，消耗HCl为50mL，则n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
【点睛】该题需要确定从开始生成CO2气体至体积最大，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再利用C元素守恒进行计算是解决本题的关键。
19． 氧化 加成 相互加成(或加聚) C3H6
(1)乙烯分子中的碳碳双键的其中一个易断裂，因此它易被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应。在一定条件下，乙烯之间还能相互加成生成聚乙烯。
(2)设烃的分子式为CxHy
则x＝3，y＝6
该烃的分子式为C3H6。
20．(1) K Cl
(2)
(3)
(4)
(5)Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O
由元素在周期表中的位置可知，①为Li、②为Be、③为N、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Fe、⑩为Br。
（1）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。同主族元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。故金属性最强的为K，非金属性最强的为Cl。
（2）用电子式表示MgCl2的形成过程：。
（3）SiBr4的电子式为。
（4）过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为。
（5）氢氧化铍与氢氧化铝相似，具有两性，故和氢氧化钾反应的化学方程式为：Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O。
21． 碳 三 ⅡA H2SO4
A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B在第二周期，C为第三周期，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，则可能为NaF、MgO、AlN，但是不溶于水，只有MgO。D的L层电子等于K、M两个电子层上电子数之和，L为第二层，容纳8个电子，K为第一层，容纳2个电子，则M层容纳6个电子，D为S元素。则A为C，B为O，C为Mg，D为S。
(1) A原子的最外成有4个电子，根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。A元素的名称为碳；
(2) B为O元素，其离子为O2－，O为8号元素，其离子的核外排布为2、8。其结构示意图为；
(3) C为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族；
(4)D为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4；
(5)A为C元素，D为S元素，A与D形成的化合物类似于CO2，为CS2，电子式也类似于CO2，为。
【点睛】在书写陌生化合物的电子式或者化学式的时候，可以考虑与其他同主族元素形成的化合物。如本题的(5)，C与S形成的化合物不熟悉，但是C与S同主族元素O形成的化合物很熟悉，可以类比进行书写。
22．(1) C O Na S
(2)元素周期表第三周期IA族
(3)
(4)
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是C元素，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C是Na元素；C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物过氧化钠，所以B是O元素，D是S元素，综上：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素。
（1）据以上分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S；
（2）C元素为Na，在元素周期表第三周期IA族；
（3）H2O与Na2O2反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：；
（4）CO2属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。