第八章化学与可持续发展测试题（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关化学发展历史的说法错误的是
A．伏打电堆的发明，促进了新元素的发现、研究及电学的进一步发展
B．门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，编制了第一张元素周期表
C．侯德榜发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的制碱方法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献
D．我国科学家从传统中药提取出青蒿素，并对其进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药
2．下列说法正确的是
A．氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．煤的干馏、石油的分馏、油脂硬化均属于物理变化
C．与互为同分异构体，谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用来鉴别
D．按系统命名法，化合物的名称为甲基，二乙基己烷
3．实验室从海带中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是
A．称取3.000g的干海带——电子天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——普通漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
4．下列说法不正确的是
A．臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B．在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅
C．工业上电解熔融的氧化镁以得到金属镁
D．镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
5．随着人们生活节奏的加快，小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ）
A．铁粉 B．亚硫酸钠（Na2SO3）
C．生石灰 D．硫酸亚铁（FeSO4）
6．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分醋酸为弱电解质
B．“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
C．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”纯铜比白铜硬度大、熔点低
D．《诗经》有“周原膴膴(wu)，堇荼如饴(麦芽糖)”，麦芽糖属于二糖
7．化学与生活关系密切。下列说法正确的是
A．为实现“碳中和、碳达峰”目标，应禁止使用含碳燃料
B．打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁
C．大规模开采可燃冰作为新能源，有利于促进碳中和
D．垃圾分类利国利民，食品包装塑料袋属于可回收垃圾
8．中华民族文明源远流长，众多珍贵文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是
文物
选项 A．西汉素纱禅衣 B．清紫檀雕花宝座 C．五羊方尊 D．青玉交龙钮玉玺
A．A B．B C．C D．D
9．下列叙述正确的是
A．工业上氯、溴、碘、钠、镁、铁等单质都是直接利用海水来提取的
B．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和酒精，充分静置后分液
C．镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件
D．蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加
10．从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成
C．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物
D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%
11．实验室提供的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、试管、蒸馏烧瓶，非玻璃仪器任选，选用上述仪器能完成的实验是
A．配制一定浓度和体积的NaOH溶液 B．石油分馏
C．重结晶法提纯苯甲酸 D．从海带灰中提取碘单质
12．合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
二、非选择题（共10题）
13．地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。
14．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。
15．海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①___，③___。
（2）四氯化碳是___色的液体，F中下层液体的颜色为___色，上层液体中溶质的主要成分的化学式为___。
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是___。
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有___（填字母）
A．试管 B．瓷坩埚 C．蒸发皿 D．坩埚钳 E.酒精灯
16．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________（填序号）。
a 试管　b 烧杯　c 坩埚　d 泥三角　e 铁三脚架　f 酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③________。
（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是( )
A 甲苯、酒精　　　　　　　B 四氯化碳、苯
C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________、__________。

（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①____________________；
②_______________________________；
③____________________________；
17．化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：
(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。
(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。
(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_____Cl2+_____I2+_____ H2O→_____ HIO3+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。
(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。
(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2＞FeCl3，理由是_____。
18．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。
19．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：
①向其中一份固体中加入100 mL2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。
(1)写出该铝热反应的化学方程式_____________________________
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_________ , 氧化铁粉末的质量______________
20．下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾()
含碘量
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_______
(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_______
(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。 _______
21．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式
①__；
②___；
③___；
④__。
22．(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A___，B___。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的( )
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
写出相应的离子方程式___。
（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。
参考答案：
1．C
侯氏制碱法优化了索尔维制碱法，提高了NaCl利用率，减少无用的副产品CaCl2排放，转成有用的化肥NH4Cl，节约成本并提高了经济效益，C选项错误；
A、B、D选项说法正确；
答案选C。
2．D
【解析】A.聚乙烯不含碳碳双键；
B.煤的干馏、油脂硬化均为化学变化；
C.二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同；
D.最长碳链含6个C，且2号C上有甲基，3、4号C上有乙基。
A. 聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；
B. 煤的干馏、油脂硬化均为化学变化，而石油的分馏为物理变化，故B错误；
C. 二者含有的氢原子的种类、相应的数目相同，但是各种氢原子的具体位置不同，能用来鉴别，故C错误；
D. 最长碳链含6个C，且2号C上有甲基，3、4号C上有乙基，名称为甲基，二乙基己烷，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
3．B
A. 称取3.000g的干海带，需要使用精确度高的电子天平，精确度为0.0001g，故A正确；
B. 灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，故B错误；
C. 过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，故C正确；
D. 萃取分液要用分液漏斗，故D正确；
答案选B。
4．C
A.臭氧有强氧化性，还原产物为水，可用于饮用水消毒，故正确；
B.碳和二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，故正确；
C.工业上用电解熔融的氯化镁制取金属镁，故错误；
D.镁合金密度小，可以制造火箭等部件，故正确。
故选C。
5．C
抗氧化剂具有较强的还原性，据此分析。
A. 铁粉具有较强的还原性，反应中Fe的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，A项正确，不符合题意；
B. 亚硫酸钠具有较强的还原性，在反应中S的的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，B项正确，不符合题意；
C. 生石灰具有吸水性，一般用作干燥剂，它不能防止食物被氧化，C项错误，符合题意；
D. 硫酸亚铁具有较强的还原性，反应中Fe的化合价升高，能防止食物被氧化而变质，D项正确，不符合题意；
答案选C。
【点睛】解答本题时要注意抗氧化剂的概念和其作用：抗氧化剂是阻止氧气不良影响的物质，是指能防止或延缓食品氧化，提高食品的稳定性和延长贮存期的食品添加剂；抗氧化剂的正确使用不仅可以延长食品的贮存期、货架期，给生产者、消费者带来良好的经济效益，而且给消费者带来更好的食品安全。
6．C
A．醋酸是弱酸，属于弱电解质，A正确；
B．提纯硝酸钾，先溶解、再蒸发浓缩，降温结晶，B正确；
C．纯铜是纯金属，白铜是铜的合金，合金的硬度比组分单质高，熔点比组分单质低，故纯铜的硬度小于白铜，熔点高于白铜，C错误；
D．麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，属于二糖，D正确；
故选C。
7．D
A．采取节能低碳生活方式，不能禁止使用含碳燃料，只能尽量使用新能源代替含碳燃料，A错误；
B．氧化铁为红色，而油墨呈黑色，故墨粉中含铁的氧化物主要成分不可能是氧化铁，B错误；
C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，会产生CO2，不利于碳中和，C错误；
D．将垃圾分类处理，将垃圾进行资源化，可以节约能源、绿色环保，利国利民，可回收垃圾是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故食品包装塑料袋属于可回收垃圾，D正确；
故答案为：D。
8．D
A．它西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A项不符合题意；
B．清紫檀雕花宝座主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，B项不符合题意；
C．五羊方尊主要成分为合金，属于金属材料，C项不符合题意；
D．青玉交龙钮玉玺由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D项符合题意；
故选D。
9．C
A．从海水中提取NaCl、MgCl2等，电解熔融状态下的NaCl、MgCl2等得到Na、Mg等活泼金属，溴、碘也是从海水中提取的，氯气用电解饱和食盐水的方法获得，铁单质从铁矿石(如赤铁矿、磁铁矿等)中提取，A错误；
B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；
C．制作火箭、飞机的材料应密度小、强度高等，这样才能省燃料、抗压能力强等，镁合金密度小，强度高，大量用于制造火箭、飞机等的部件，C正确；
D．蒸馏过程中发现忘加沸石，要停止加热，待冷却后补加，D错误；
选C。
10．B
A．绿色食品是没有经过人为添加化学试剂的食品，而不是单指颜色，故A错误；
B．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程，能减少空气中的灰尘颗粒，废气等污染物排放，有利于减少雾霾天气，故B正确；
C．汽车尾气燃烧的主要产物为碳氧化物，不是氮氧化物，故C错误；
D．燃料电池的能量转化率高，能量转换率可达80%，但是不可能达到100%，故D错误；
故选B。
11．C
A．缺少一定体积的容量瓶和胶头滴管等仪器，故A实验不能完成；
B．缺少冷凝管、锥形瓶、牛角管等仪器，故B实验不能完成；
C．重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩仪器——酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤仪器——烧杯、普通漏斗、玻璃棒，故C实验能完成；
D．提取碘需要分液装置，缺少分液漏斗，故D实验不能完成；
综上所答案为C。
12．D
A. 硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，A项错误；
B. 黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，B项错误；
C. 钢铁是含碳的铁，所以是合金，C项错误；
D. 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，D项正确；
答案选D。
13． 蒸馏法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2＞Br－＞Cl－ 3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ 5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O
分析：（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答；氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子；过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（2）用无水MgCl2制取Mg，电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（4）根据化合价升降总数相等和质量守恒书写；生成溴化钠和溴酸钠，在酸溶液中会反应归中反应。
详解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，其中最常用的是蒸馏法；氯化钡除去SO42-离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去；加Na2CO3溶液既可以除去溶液中的钙离子还可以除去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；
（2）金属镁属于活泼金属，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解MgCl2Mg+Cl2↑得到金属镁；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中还原性为Br-＞Cl-，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中还原性为SO2＞Br-，所以还原性强弱顺序是SO2＞Br-＞Cl-；
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体二氧化碳放出，离子反应方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O。
点睛：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应等，掌握实验的原理、物质的性质差异和操作方法是解答本题的关键，注意氧化还原反应的强弱规律应用，归中反应的应用以及歧化反应的应用等，题目难度中等。
14． 陶瓷 开发研制降解塑料 原电池
( 1 )根据制备各种物种的原料以及塑料的使用注意事项进行分析；
( 2 )根据铁和碳构成许多微小的原电池进行解答。
(1) 生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料难于降解，容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”， 故答案为陶瓷；开发研制降解塑料；
(2 )铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学铁被腐蚀，故答案为原电池。
15． 过滤 萃取 无色 紫色 KCl 分液 BDE
(1)分离固体与液体混合物用过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘；
(2)依据四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳；CCl4萃取碘水中的碘后，上层液体为KCl溶液，注意不含Cl2和I2；
(3)分离相互不溶的两种液体，应用分液法，然后蒸馏得到碘单质；
(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析物质的灼烧用到仪器。
(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；
(2)四氯化碳不溶于水，四氯化碳是无色的、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为氯化钾(KCl)；
(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液分离，分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；
故答案为：分液；
(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、坩埚、坩埚钳和酒精灯、三脚架、玻璃棒，故答案为：BDE。
16． cdef 过滤 萃取、分液 B 分液漏斗 普通漏斗 紫红 缺石棉网 温度计插到了液体中 冷凝管进出水的方向颠倒
此实验从海藻中制备碘单质，先将海藻晒干、灼烧成海藻灰，然后浸泡出含有碘离子的溶液，利用碘离子具有较强的还原性，采用适量的氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，然后用有机溶剂萃取，分液，最终制得碘单质。
（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角及坩埚，故选cdef；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出含碘有机溶液采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取、分液，故答案为过滤；萃取、分液；
（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；
B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；
C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；
D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；
故答案为B；
（4）①的操作是过滤还需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案为普通漏斗；分液漏斗；
（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故答案为紫红；
（6）温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管中的水应遵循“下进上出”原则；加热烧瓶需要垫石棉网，否则烧瓶受热不均匀，故答案为缺石棉网；温度计插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒。
17． 过滤 分液漏斗 Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣ 碘水 变蓝 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③ 5 1 6 2 10 分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3
(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质；
(2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；
(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁遇KSCN 溶液变为血红色；
(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。
(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作①得到含碘离子的溶液，则操作①为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作②转移至有机溶剂中，则操作②为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明①是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设②③
(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为： ；
(4) FeCl3 溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN 溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；
(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3。
18． 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 或0.075a 3.36 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；
（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。
(1) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
n(H2)＝＝mol，
设铝的物质的量是n
＝，
m(Al)＝27g·mol－1×＝g，
ω(Al)＝×100%＝0.075a。
(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmol Al，ymol Fe2O3，
则有：
解之得：x＝0.1，y＝0.05，
根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝ ＝3.36L。
【点睛】本题考查铝热反应以及化学方程式的计算，关键是知道铝能与氢氧化钠反应放出氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应；本题注意铝热反应的原理。
19．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2) 5.4g 9.6g
（1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）①中反应后氢氧根离子的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，反应中消耗的氢氧化钠的物质的量为：2mol/L×0.1L－0.1mol=0.1mol，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠，则偏铝酸钠的物质的量为0.1mol，根据铝原子守恒可知原混合物中金属铝的物质的量0.2mol，质量是0.2mol×27g/mol＝5.4g；
②中反应后pH=0，则反应后氢离子的物质的量是0.14mol，由①可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1mol，氯离子的物质的量是0.56mol，所以根据氯离子守恒可知亚铁离子的物质的量为：(0.56-0.14-0.1×3)mol÷2=0.06mol；由Fe元素守恒可知，每份铝热剂中氧化铁的物质的量是0.03mol，则整包铝热剂中氧化铁的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×160g/mol=9.6g。故答案为：5.4g；9.6g；
【点睛】明确反应原理、发生的反应是解答的关键，注意守恒法的灵活应用。常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
20．(1)KIO3在热或光作用下会分解
(2)加碘盐中的物质的量为2.5×10-4mol，碘的质量3.175×10-2g(31.75mg)
(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘
（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；
（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，n(KIO3)== 2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。
（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
21． 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；
(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
反应②为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
反应③为NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；
反应④为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。
22． Fe2O3 Al2O3 D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- K2SO4和(NH4)2SO4
KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，A Fe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。
（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，
故答案为：Fe2O3；Al2O3；
（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，
A. NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；
B. 加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；
C. 通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；
D. 加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；
故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；
（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；
（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；
故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。