第1章原子结构 元素周期律测试题（含解析） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章原子结构 元素周期律测试题（含解析） 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 883.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-01 22:57:48 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．y=2
B．若x=18，则z=8
C．若x=14，则其氢化物的化学式为H2W
D．若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7
2．碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是
A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序数为53，是非金属元素
C．可用质谱法区分和 D．易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂
3．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂。下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是
A．简单气态氢化物中最稳定的是HF
B．元素非金属性最强的是F
C．F原子半径比N原子半径大
D．O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族
4．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（ ）
A．锰价电子排布为
B．Bi是d区金属
C．该合金堆积方式是简单立方
D．该晶体的化学式为MnBi
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．Na的原子失去电子能力比Mg强
B．HBr比HCl稳定
C．H2SO4 比H3PO4 酸性强
D．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数：XC．离子半径：X>Y D．原子最外层电子数：X7．下列说法不正确的是
A．汽车尾气产生的NO与燃油本身无关
B．SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，两者统称硅石
C．用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的反应中浓盐酸起还原剂和酸的作用
D．工业中，将氯气通入热的消石灰中可以得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是
元素代号 A B D E G I J K
化合价 -1 -2 +4 -4 -1 +5 -3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A．常温下B元素的单质能与K单质反应
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C．G元素的单质存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质
9．下列说法正确的是
A．SiO2熔点高硬度大，因此可用于制光导纤维
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
C．，该物质间转化能实现
D．高纯硅可用于制作光感电池
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高;X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X＞W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，也含共价键
D．Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是
A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W
C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键
D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
12．下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
二、非选择题（共10题）
13．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。
(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。
(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。
A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：HCl＞H2S
(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。
14．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
IA 0
1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是_____________（填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。
15．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
16．明矾KAl(SO4)2·12H2O可做中药，性味酸涩，寒，有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
I.制备明矾 实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______。
(2)在制备明矾的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、水槽和_______。
(3)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程_______。
II.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5ml浓度为1g/mL的BaCl2溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
K2SO4(mL) 0 1 2 3 4
蒸馏水体积(mL) 5 a b c 1
SO浓度(μg/mL) 0 50 100 150 200
吸光值A 0 0.371 0.553 0.778 1.013
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图绘制如下：
(4)上述实验数据中b=_______，m=_______(保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值0.858A。
(5)可以用1.2g/mL的BaCl2代替上述实验中1g/mL的BaCl2溶液，其原因是_______。
(6)测得样品中硫酸根的质量分数为_______％(保留2位有效数字)。
(7)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______。
A．实验I制得样品中有K2SO4杂质
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗
17．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
18．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）写出选用的物质：A_________，B_________，C_________（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 ___________。（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_____________；写出B处反应的离子方程式___________。
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。
19．将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成3.36L氢气(标准状况)，请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______
20．等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8
生成气体气体(mL) 2240 5600 5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
21．(1)35Cl-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH4)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ (g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）
22．下表列出了9种元素在周期中的位置。
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O
3
4 K
5 I
请完成下列填空：
(1)氯原子的结构示意图为__________。
(2)的电子式为__________，的结构式为__________。
(3)碳元素有多种核素，如、、，考古时利用可测定一些文物的年代。的中子数为_________，这些核素互称为__________。
(4)9种元素中，金属性最强的是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。
(5)、、的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
(7)碘元素是人体必需的微量元素之一。下列关于碘及其化合物说法正确的是______(填字母序号)。
A．单质的氧化性：
B．的热稳定性比强
C．在一定条件下可与溶液反应
D．取少量碘盐(含)于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
(8)氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，它能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应。与水反应反应的化学方程式为__________。
参考答案：
1．C
A. 第一层排2个电子，则y=2，故A正确；
B.若x=18，则z=8，故B正确；
C. 若x=14，则为Si，则其氢化物的化学式为SiH4，故C错误；
D. 若x=17，则为Cl，最高价为+7价，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．A
A．碘元素位于第五周期，第ⅦA族，故A错误；
B．碘原子序数为53，属于非金属元素，故B正确；
C．两者质量数不同，可用质谱法区分和，故C正确；
D．在水中溶解度很小，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故D正确；
故选：A。
3．C
A．F的非金属性最强，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF，故A正确；
B．在整个元素周期表中F元素的非金属性最强，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则F原子半径比N原子半径小，故C错误；
D．O元素是8号元素，O原子核外电子排布为2、6，则O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．D
A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，根据能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能级上的电子，先排4s能级上的2个电子，再排3d能级上的5个电子，锰价电子排布为，故A错误；
B．83号元素Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；
C．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故C错误；
D．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为，故该晶体物质的化学式MnBi，故D正确；
答案选D。
【点睛】棱上原子被几个晶胞共用是易错点，本题D项确定化学式时，面上的原子被两个晶胞共用，顶点的原子被6个晶胞共用，棱上的原子被三个晶胞共用。
5．B
A．同周期元素随着原子序数的增大，金属性越来越弱。Na、Mg同周期且原子序数增大，故金属性Na＞Mg，则Na的原子失去电子能力比Mg强，故A正确；
B．同主族元素随着原子序数的增大，非金属越来越弱，气态氢化物的稳定性越差。Cl、Br同主族且原子序数增大，非金属性Cl＞Br，则氢化物稳定性：HCl＞HBr，故B错误；
C．同周期元素随着原子序数的增大，非金属性越来越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强。P、S同周期且原子序数增大，故非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．同主族元素随着原子序数的增大，金属性越来越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。Mg、Ca同主族且原子序数增大，金属性Ca＞Mg，则碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确；
故答案为B。
【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱(金属的相互置换)；
6．D
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析；
A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误；
B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误；
C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误；
D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确；
答案为D。
7．D
A．汽油是不会含氮元素的，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，A正确；
B．天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形，B正确；
C．该反应是氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，也提供了酸性环境，C正确；
D．工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，但应该是通入冷的消石灰中，D错误；
故选D。
8．D
短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；
A．Na与O2常温下可生成Na2O，故A正确；
B．F-、Mg2+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；
故选D。
9．D
A．SiO2具有全反射的光学特性，用于制光导纤维，与其熔点、硬度等性质无关，A错误；
B．Na2SiO3为可溶性的钠盐，在书写离子方程式时应拆成离子形式，B错误；
C．SiO2与盐酸不反应，C错误；
D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制作光感电池，D正确；
答案选D。
10．A
W是地壳中含量最高的元素，可知W是O元素；X遇水剧烈反应，且原子半径大于O，则X是Na；Y的单质可用于光伏发电，则Y是Si；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个，原子半径大于O，说明Z具有三层电子层，则Z是Cl；
分析可知：W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl；
A．氧离子和钠离子含有2个电子层，核电荷数越大粒子半径越小，则粒子半径X＜W，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Si＜Cl，则对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．化合物XZW是NaClO中次氯酸根含有共价键，钠离子和次氯酸根之间含有离子键，故C正确；
D．Y与Z形成的二元化合物是SiCl4，各原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
答案选A。
11．C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，则X是H元素；Y原子最外层比内层多3个电子，则Y核外电子排布是2、5，Y是N元素；Z是与H位于同一主族，原子序数比N元素大的短周期元素，则Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解得。
根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Na，W是Cl元素。
A．H与N、H分别形成共价化合物NH3、HCl，但H与Na形成NaH是离子化合物，A错误；
B．Y是N，Z是Na，W是Cl元素，三种元素形成简单离子N3-、Na+核外电子排布是2、8，而Cl-是2、8、8电子层结构，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：W(Cl-)＞Y(N3-)＞Z(Na+)，B错误；
C．Z是Na，Z的氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH是离子化合物其中含共价键、离子键，C正确；
D．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定W、Y的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误；
故合理选项是C。
12．C
A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制得无水FeCl3，故D错误；
故选C。
13．(1)六
(2) 第15列 第二周期第ⅤA族
(3)A
(4)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
（1）汞的原子结构示意图为，最外层电子数是2，有6个电子层，所以汞在元素周期表中位于第六周期。
（2）氮元素的原子序数是7，氮在周期表第15列，周期表中位置是第二周期第ⅤA族。
（3）A. 氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，A符合；
B. 同主族从上到下非金属性逐渐增强，即非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，B不符合；
C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C不符合；
D. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以热稳定性：HCl＞H2S，能用元素周期律解释，D不符合；
答案选A。
（4）硝酸能制备碳酸，说明硝酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：N＞C，反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
14． HNO3 C Na NH3+HCl＝NH4Cl
根据元素在周期表中的位置可判断①～⑥分别是H、C、N、Na、Al、Cl。
（1）氮元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则②、③两元素的原子半径较大的是C；
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则④和⑤两种元素的金属性较强的是Na；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，二者化合生成氯化铵，因此可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。
【点晴】准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
15．（1）HClO4；
（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）
（4）；极性共价键
（5）S2－＞Cl－＞O2－（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
根据元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为。
（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。
（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
16．(1)2Al+2OH +2H2O=2AlO+3H2↑
(2)漏斗
(3)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次
(4) 3 0.005
(5)实验中BaCl2溶液是过量的，所以可以用1.2g/mL的BaCl2溶液替代
(6)39或40
(7)BC
废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸钠与稀硫酸反应得到含有SO、K+、Al3+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤洗涤干燥得到产品。
（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO+3H2↑；
（2）在制备明矾的过程中需进行过滤操作，所以还需要漏斗；
（3）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次；
（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以2+b=5，得b=3；将(100，0.553)代入可得0.553=100m+0.0564，解得x≈0.005；
（5）实验中需要保证将硫酸根完全沉淀，所以BaCl2溶液是过量的，可以用1.2g/mL的BaCl2溶液替代；
（6）将y=0.858代入y=0.005x+0.0564，解得x=160μg/mL，所以样品中硫酸根的质量分数×100%≈39%；
（7）A．K2SO4中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有K2SO4杂质会导致结果偏高，A不符合题意；
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，D不符合题意；
综上所述答案为BC。
17． 第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。
18． HNO3 CaCO3 Na2SiO3 饱和NaHCO3溶液 CO2 + SiO32― + H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3― 棉花由白色变为橙黄色 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 不能验证Br2和I2的氧化性强弱 （前两问每空一分，后三问每空两分）
(1)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液；
(2)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠；
(3)图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
(4)NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙黄色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；
(5)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱.
19．1mol/L
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，反应生成标准状况下3.36L氢气，由反应方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L。
20． B A B A 不足量 1 62g/mol
（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小；
（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了；
②计算最终生成氢气的物质的量，根据H原子守恒计算n（HCl），进而计算c（HCl）；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，则金属的平均摩尔质量═。
（1）从图可知，B与盐酸的速率比A大，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多，所以A的摩尔质量要小，所以两种金属氯化物的摩尔质量是B>A；
（2）①甲组实验，随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，乙组中的盐酸已经不足；
②最终生成氢气的物质的量为=0.25mol，根据H原子守恒n（HCl）=0.25×2=0.5mol，所以c（HCl）= =1mol/L；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，此时生成氢气为 =0.1mol，故金属的平均摩尔质量═=62g/mol。
21． 82 g/mol 0.1 4.48 8.96 <
(1)Cl是17号元素，Cl原子得到1个电子变为Cl-，根据原子核外电子排布书写；
(2)NaR中含有1个Na+，根据n=，计算NaR的摩尔质量，结合Na相对原子质量是23，可计算出R的相对原子质量，再根据n=，可计算出R-及NaR的物质的量；
(3)先根据n=计算甲烷的物质的量，再根据n=计算甲烷的体积，结合CH4、H2S分子中含有的H原子数目关系计算H2S的物质的量，最后根据n=计算H2S的体积；
(4) 18 mol·L-1硫酸变为9 mol·L-1硫酸，溶液的体积是原来的2倍，根据硫酸密度比水的大进行判断。
(1)Cl是17号元素，Cl原子得到1个电子变为Cl-，Cl-核外有18个电子，核外电子排布是2、8、8，所以35Cl-离子结构示意图为：；
(2)NaR中含有1个Na+，16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则根据n=可知NaR的摩尔质量M==82 g/mol；Na相对原子质量是23，则R的相对原子质量=82-23=59，5.9 gR-的物质的量为5.9g÷59 g/mol=0.1 mol，则含有R-0.1 mol的NaR的物质的量为0.1 mol；
(3)3.2 g甲烷(CH4)的物质的量为n(CH4)==0.2 mol，其在标准状况下的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；0.2 mol甲烷中含有0.8 molH原子，则含有0.8 molH原子的H2S的物质的量为n(H2S)=0.8 mol÷2=0.4 mol，所以该气体在标准状况下的体积V= n·Vm=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L；
(4)硫酸的浓度由18 mol/L变为9 mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知稀释后溶液的体积是原来的2倍，水的密度是1 g/mL，200 g浓硫酸的体积小于200 mL，所以加入水的体积<200 mL。
【点睛】本题考查了原子结构示意图的书写、有关物质的量的计算。注意掌握物质的量与物质的摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，相对原子质量与摩尔质量关系计算。明确原子结构与表示方法的关系书写。
22．(1)
(2)
(3) 8 同位素
(4) K
(5)
(6)
(7)AC
(8)
（1）氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，原子的结构示意图为；
（2）为离子化合物，电子式为，中存在氮氮三键，结构式为；
（3）的中子数为14-6=8，这些核素互称为同位素；
（4）根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，9种元素中，金属性最强的是K，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
（5）、、为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小，离子半径由大到小的顺序是；
（6）铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；
（7）A．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：，A正确；
B．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐键入，则的热稳定性比弱，B错误；
C．在一定条件下可与溶液反应，C正确；
D．碘单质遇到淀粉溶液变蓝，遇到淀粉不变色，D错误；
（8）氯化碘中Cl为-1价，I为+1价，则与水反应反应的化学方程式为。
一、单选题（共12题）
1．W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）
A．y=2
B．若x=18，则z=8
C．若x=14，则其氢化物的化学式为H2W
D．若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7
2．碘有多种同位素，其中是稳定同位素。下列说法不正确的是
A．碘元素位于第六周期ⅦA族 B．碘原子序数为53，是非金属元素
C．可用质谱法区分和 D．易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂
3．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂。下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是
A．简单气态氢化物中最稳定的是HF
B．元素非金属性最强的是F
C．F原子半径比N原子半径大
D．O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族
4．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物晶胞结构如图，有关说法正确的（ ）
A．锰价电子排布为
B．Bi是d区金属
C．该合金堆积方式是简单立方
D．该晶体的化学式为MnBi
5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．Na的原子失去电子能力比Mg强
B．HBr比HCl稳定
C．H2SO4 比H3PO4 酸性强
D．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数：X
A．汽车尾气产生的NO与燃油本身无关
B．SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类，两者统称硅石
C．用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的反应中浓盐酸起还原剂和酸的作用
D．工业中，将氯气通入热的消石灰中可以得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是
元素代号 A B D E G I J K
化合价 -1 -2 +4 -4 -1 +5 -3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A．常温下B元素的单质能与K单质反应
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C．G元素的单质存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质
9．下列说法正确的是
A．SiO2熔点高硬度大，因此可用于制光导纤维
B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
C．，该物质间转化能实现
D．高纯硅可用于制作光感电池
10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高;X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X＞W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，也含共价键
D．Y与Z形成的二元化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是
A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W
C．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键
D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
12．下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
二、非选择题（共10题）
13．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、S、Hg、U”等元素的代言人。
(1)汞的原子结构示意图，汞在元素周期表中位于第_______周期。
(2)氮在周期表第_______列，周期表中位置是_______。
(3)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______。
A．酸性：HCl＞H2S B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：HCl＞H2S
(4)非金属性：N＞C，用一个化学方程式证明_______。
14．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
IA 0
1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________；
（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；
（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是_____________（填元素符号）；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。
15．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:[
主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： 。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
16．明矾KAl(SO4)2·12H2O可做中药，性味酸涩，寒，有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
I.制备明矾 实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______。
(2)在制备明矾的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、水槽和_______。
(3)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程_______。
II.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5ml浓度为1g/mL的BaCl2溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
K2SO4(mL) 0 1 2 3 4
蒸馏水体积(mL) 5 a b c 1
SO浓度(μg/mL) 0 50 100 150 200
吸光值A 0 0.371 0.553 0.778 1.013
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图绘制如下：
(4)上述实验数据中b=_______，m=_______(保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值0.858A。
(5)可以用1.2g/mL的BaCl2代替上述实验中1g/mL的BaCl2溶液，其原因是_______。
(6)测得样品中硫酸根的质量分数为_______％(保留2位有效数字)。
(7)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______。
A．实验I制得样品中有K2SO4杂质
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗
17．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
18．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。已知A是强酸，B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡产生；烧杯中可观察到白色沉淀生成。
（1）写出选用的物质：A_________，B_________，C_________（填化学式）；
（2）乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放 ___________。（填试剂）
（3）烧杯中反应的离子方程式为___________________________________。
（4）丙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。A处的实验现象为：_____________；写出B处反应的离子方程式___________。
（5）丙同学的实验不能充分证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，理由是______________________。
19．将一定质量的铁铝合金投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，生成3.36L氢气(标准状况)，请计算原NaOH溶液的物质的量浓度。(假设合金中其他成分不与NaOH反应)_______
20．等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号 甲 乙 丙
混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8
生成气体气体(mL) 2240 5600 5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
21．(1)35Cl-离子结构示意图_______。
(2)16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为____，则含R-的质量为5.9 g的NaR的物质的量为_______。
(3)标准状况下，3.2 g甲烷(CH4)所占的体积为___L，它与标准状况下__L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。
(4)在200 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ (g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积_____200 mL。（填“>”“<”、“=”）
22．下表列出了9种元素在周期中的位置。
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C O
3
4 K
5 I
请完成下列填空：
(1)氯原子的结构示意图为__________。
(2)的电子式为__________，的结构式为__________。
(3)碳元素有多种核素，如、、，考古时利用可测定一些文物的年代。的中子数为_________，这些核素互称为__________。
(4)9种元素中，金属性最强的是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。
(5)、、的离子半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(6)铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。
(7)碘元素是人体必需的微量元素之一。下列关于碘及其化合物说法正确的是______(填字母序号)。
A．单质的氧化性：
B．的热稳定性比强
C．在一定条件下可与溶液反应
D．取少量碘盐(含)于试管中，加水溶解，滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝
(8)氯化碘的化学性质和卤素单质很相似，它能与大多数金属、非金属反应，也能与水反应。与水反应反应的化学方程式为__________。
参考答案：
1．C
A. 第一层排2个电子，则y=2，故A正确；
B.若x=18，则z=8，故B正确；
C. 若x=14，则为Si，则其氢化物的化学式为SiH4，故C错误；
D. 若x=17，则为Cl，最高价为+7价，其最高价氧化物的化学式为Cl2O7，故D正确。
综上所述，答案为C。
2．A
A．碘元素位于第五周期，第ⅦA族，故A错误；
B．碘原子序数为53，属于非金属元素，故B正确；
C．两者质量数不同，可用质谱法区分和，故C正确；
D．在水中溶解度很小，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故D正确；
故选：A。
3．C
A．F的非金属性最强，因此简单气态氢化物中最稳定的是HF，故A正确；
B．在整个元素周期表中F元素的非金属性最强，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则F原子半径比N原子半径小，故C错误；
D．O元素是8号元素，O原子核外电子排布为2、6，则O元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．D
A．Mn为25号元素，其3d、4s电子为其价电子，根据能量最低原理，4s 比3d 的能量低，故先排4s再排3d能级上的电子，先排4s能级上的2个电子，再排3d能级上的5个电子，锰价电子排布为，故A错误；
B．83号元素Bi最后排入的电子为p电子，所以Bi位于p区，故B错误；
C．简单立方为六面体，根据图知，该合金堆积方式不是简单立方，故C错误；
D．根据原子半径知，黑色小球表示Mn原子、白色小球表示Bi原子，Bi原子数目为6，Mn原子数目为，故该晶体物质的化学式MnBi，故D正确；
答案选D。
【点睛】棱上原子被几个晶胞共用是易错点，本题D项确定化学式时，面上的原子被两个晶胞共用，顶点的原子被6个晶胞共用，棱上的原子被三个晶胞共用。
5．B
A．同周期元素随着原子序数的增大，金属性越来越弱。Na、Mg同周期且原子序数增大，故金属性Na＞Mg，则Na的原子失去电子能力比Mg强，故A正确；
B．同主族元素随着原子序数的增大，非金属越来越弱，气态氢化物的稳定性越差。Cl、Br同主族且原子序数增大，非金属性Cl＞Br，则氢化物稳定性：HCl＞HBr，故B错误；
C．同周期元素随着原子序数的增大，非金属性越来越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强。P、S同周期且原子序数增大，故非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．同主族元素随着原子序数的增大，金属性越来越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。Mg、Ca同主族且原子序数增大，金属性Ca＞Mg，则碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确；
故答案为B。
【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱(金属的相互置换)；
6．D
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，X元素在Y元素的下一周期，据此分析；
A．根据上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序数比Y的原子序数大，故A错误；
B．电子层数越大，一般原子半径越大，X比Y多一个电子层，因此X的原子半径比Y原子半径大，故B错误；
C．电子层数相同，微粒半径随着原子序数增大而减小，两种微粒的核外电子结构相同，即电子层数相同，因此Y离子的半径大于X，故C错误；
D．Y元素离子是阴离子，X元素离子是阳离子，因此原子最外层电子数Y的大于X，故D正确；
答案为D。
7．D
A．汽油是不会含氮元素的，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，A正确；
B．天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形，B正确；
C．该反应是氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，也提供了酸性环境，C正确；
D．工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉，但应该是通入冷的消石灰中，D错误；
故选D。
8．D
短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；
A．Na与O2常温下可生成Na2O，故A正确；
B．F-、Mg2+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；
故选D。
9．D
A．SiO2具有全反射的光学特性，用于制光导纤维，与其熔点、硬度等性质无关，A错误；
B．Na2SiO3为可溶性的钠盐，在书写离子方程式时应拆成离子形式，B错误；
C．SiO2与盐酸不反应，C错误；
D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制作光感电池，D正确；
答案选D。
10．A
W是地壳中含量最高的元素，可知W是O元素；X遇水剧烈反应，且原子半径大于O，则X是Na；Y的单质可用于光伏发电，则Y是Si；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个，原子半径大于O，说明Z具有三层电子层，则Z是Cl；
分析可知：W是O，X是Na，Y是Si，Z是Cl；
A．氧离子和钠离子含有2个电子层，核电荷数越大粒子半径越小，则粒子半径X＜W，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Si＜Cl，则对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．化合物XZW是NaClO中次氯酸根含有共价键，钠离子和次氯酸根之间含有离子键，故C正确；
D．Y与Z形成的二元化合物是SiCl4，各原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
答案选A。
11．C
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，则X是H元素；Y原子最外层比内层多3个电子，则Y核外电子排布是2、5，Y是N元素；Z是与H位于同一主族，原子序数比N元素大的短周期元素，则Z是Na元素；W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解得。
根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Na，W是Cl元素。
A．H与N、H分别形成共价化合物NH3、HCl，但H与Na形成NaH是离子化合物，A错误；
B．Y是N，Z是Na，W是Cl元素，三种元素形成简单离子N3-、Na+核外电子排布是2、8，而Cl-是2、8、8电子层结构，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：W(Cl-)＞Y(N3-)＞Z(Na+)，B错误；
C．Z是Na，Z的氧化物对应的水化物是NaOH，NaOH是离子化合物其中含共价键、离子键，C正确；
D．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定W、Y的氧化物对应水化物的酸性强弱，D错误；
故合理选项是C。
12．C
A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制得无水FeCl3，故D错误；
故选C。
13．(1)六
(2) 第15列 第二周期第ⅤA族
(3)A
(4)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
（1）汞的原子结构示意图为，最外层电子数是2，有6个电子层，所以汞在元素周期表中位于第六周期。
（2）氮元素的原子序数是7，氮在周期表第15列，周期表中位置是第二周期第ⅤA族。
（3）A. 氢化物的酸性与非金属性强弱没有关系，不能用元素周期律解释，A符合；
B. 同主族从上到下非金属性逐渐增强，即非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，B不符合；
C. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，C不符合；
D. 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以热稳定性：HCl＞H2S，能用元素周期律解释，D不符合；
答案选A。
（4）硝酸能制备碳酸，说明硝酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：N＞C，反应的化学方程式为CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
14． HNO3 C Na NH3+HCl＝NH4Cl
根据元素在周期表中的位置可判断①～⑥分别是H、C、N、Na、Al、Cl。
（1）氮元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则②、③两元素的原子半径较大的是C；
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，则④和⑤两种元素的金属性较强的是Na；
（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，二者化合生成氯化铵，因此可看到大量的白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。
【点晴】准确判断出元素并能灵活应用元素周期律是解答的关键。注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
15．（1）HClO4；
（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）
（4）；极性共价键
（5）S2－＞Cl－＞O2－（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
根据元素在周期表中的位置可知①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为。
（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。
（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
16．(1)2Al+2OH +2H2O=2AlO+3H2↑
(2)漏斗
(3)向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次
(4) 3 0.005
(5)实验中BaCl2溶液是过量的，所以可以用1.2g/mL的BaCl2溶液替代
(6)39或40
(7)BC
废铝在KOH溶液中溶解得到偏铝酸钾溶液，过滤除去不溶性杂质，向溶液中加入稀硫酸，偏铝酸钠与稀硫酸反应得到含有SO、K+、Al3+的溶液，浓缩后，冰水浴冷却结晶，经过滤洗涤干燥得到产品。
（1）溶解过程中主要反应为Al和KOH溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2AlO+3H2↑；
（2）在制备明矾的过程中需进行过滤操作，所以还需要漏斗；
（3）用蒸馏水洗涤晶体的一般操作为：向过滤器中注入蒸馏水，使其完全浸没晶体，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次；
（4）各组数据中所用溶液总体积应相等，所以2+b=5，得b=3；将(100，0.553)代入可得0.553=100m+0.0564，解得x≈0.005；
（5）实验中需要保证将硫酸根完全沉淀，所以BaCl2溶液是过量的，可以用1.2g/mL的BaCl2溶液替代；
（6）将y=0.858代入y=0.005x+0.0564，解得x=160μg/mL，所以样品中硫酸根的质量分数×100%≈39%；
（7）A．K2SO4中硫酸根的质量分数大于明矾，所以若样品中有K2SO4杂质会导致结果偏高，A不符合题意；
B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大，则导致吸光光谱图整体向左平移，所以同样的吸光值，会使相应的硫酸根浓度偏小，B符合题意；
C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数，导致样品溶液被稀释，硫酸根的浓度减小，测定的吸光值偏小，则计算得到的硫酸根的质量分数偏小，C符合题意；
D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗，对结果无影响，D不符合题意；
综上所述答案为BC。
17． 第四周期第ⅦA族 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 氯气通入少(适)量 bd ① ⑤ CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。
18． HNO3 CaCO3 Na2SiO3 饱和NaHCO3溶液 CO2 + SiO32― + H2O = H2SiO3↓+ CO32―或2CO2 + SiO32―+ 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3― 棉花由白色变为橙黄色 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 不能验证Br2和I2的氧化性强弱 （前两问每空一分，后三问每空两分）
(1)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液；
(2)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠；
(3)图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
(4)NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙黄色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；
(5)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱.
19．1mol/L
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，反应生成标准状况下3.36L氢气，由反应方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L。
20． B A B A 不足量 1 62g/mol
（1）从图可知，B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以A的摩尔质量要小；
（2）①甲组实验，后面随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸已经不足了；
②计算最终生成氢气的物质的量，根据H原子守恒计算n（HCl），进而计算c（HCl）；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，则金属的平均摩尔质量═。
（1）从图可知，B与盐酸的速率比A大，所以两种金属的活动性顺序是B＞A，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多，所以A的摩尔质量要小，所以两种金属氯化物的摩尔质量是B>A；
（2）①甲组实验，随着金属的量增加，放出的气体增加，故甲组是盐酸过量，乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，乙组中的盐酸已经不足；
②最终生成氢气的物质的量为=0.25mol，根据H原子守恒n（HCl）=0.25×2=0.5mol，所以c（HCl）= =1mol/L；甲组实验中金属完全反应，金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量等于氢气物质的量，此时生成氢气为 =0.1mol，故金属的平均摩尔质量═=62g/mol。
21． 82 g/mol 0.1 4.48 8.96 <
(1)Cl是17号元素，Cl原子得到1个电子变为Cl-，根据原子核外电子排布书写；
(2)NaR中含有1个Na+，根据n=，计算NaR的摩尔质量，结合Na相对原子质量是23，可计算出R的相对原子质量，再根据n=，可计算出R-及NaR的物质的量；
(3)先根据n=计算甲烷的物质的量，再根据n=计算甲烷的体积，结合CH4、H2S分子中含有的H原子数目关系计算H2S的物质的量，最后根据n=计算H2S的体积；
(4) 18 mol·L-1硫酸变为9 mol·L-1硫酸，溶液的体积是原来的2倍，根据硫酸密度比水的大进行判断。
(1)Cl是17号元素，Cl原子得到1个电子变为Cl-，Cl-核外有18个电子，核外电子排布是2、8、8，所以35Cl-离子结构示意图为：；
(2)NaR中含有1个Na+，16.4 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则根据n=可知NaR的摩尔质量M==82 g/mol；Na相对原子质量是23，则R的相对原子质量=82-23=59，5.9 gR-的物质的量为5.9g÷59 g/mol=0.1 mol，则含有R-0.1 mol的NaR的物质的量为0.1 mol；
(3)3.2 g甲烷(CH4)的物质的量为n(CH4)==0.2 mol，其在标准状况下的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；0.2 mol甲烷中含有0.8 molH原子，则含有0.8 molH原子的H2S的物质的量为n(H2S)=0.8 mol÷2=0.4 mol，所以该气体在标准状况下的体积V= n·Vm=0.4 mol×22.4 L/mol=8.96 L；
(4)硫酸的浓度由18 mol/L变为9 mol/L，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知稀释后溶液的体积是原来的2倍，水的密度是1 g/mL，200 g浓硫酸的体积小于200 mL，所以加入水的体积<200 mL。
【点睛】本题考查了原子结构示意图的书写、有关物质的量的计算。注意掌握物质的量与物质的摩尔质量、气体摩尔体积之间的转化关系，相对原子质量与摩尔质量关系计算。明确原子结构与表示方法的关系书写。
22．(1)
(2)
(3) 8 同位素
(4) K
(5)
(6)
(7)AC
(8)
（1）氯为17号元素，核外有17个电子，3个电子层，原子的结构示意图为；
（2）为离子化合物，电子式为，中存在氮氮三键，结构式为；
（3）的中子数为14-6=8，这些核素互称为同位素；
（4）根据同周期元素从左往右金属性逐渐减弱，同主族元素从上往下，金属性逐渐增强，9种元素中，金属性最强的是K，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
（5）、、为具有相同电子层数的阳离子，所带电荷越多，半径越小，离子半径由大到小的顺序是；
（6）铝单质与钠元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为；
（7）A．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性：，A正确；
B．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐键入，则的热稳定性比弱，B错误；
C．在一定条件下可与溶液反应，C正确；
D．碘单质遇到淀粉溶液变蓝，遇到淀粉不变色，D错误；
（8）氯化碘中Cl为-1价，I为+1价，则与水反应反应的化学方程式为。