1.1物质及其反应分类课时练习（含解析）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

1.2物质及其反应分类 课时练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA
D．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
D．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
3．混合气体由和组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中和的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．4：1
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA
B．过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L醋酸钠水溶液中CH3COO-与OH-离子数之和略大于0.1NA
D．23gCH3CH2OH中sp3-sσ键数目为3NA
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
6．现有Mg、Al、Si三种单质的均匀混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比可能为
A．8：5：4 B．1：1：1 C．2：3：4 D．2：7：6
7．把一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为 120 g
B．a 的取值范围为 0< a<60
C．当 a 值为 60 时，b 值为 4.8 g
D．混合物的质量可能为 7.0 g
8．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强是P(C2H4)C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等
10．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是
A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－1
二、多选题
11．已知同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶4。下列叙述正确的是
A．a g甲和2a g乙的物质的量之比为1∶4
B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶2
C．同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
D．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶2
12．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入16 g SO2，II中充入16 g O2，则下列说法正确的是
A．当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处
B．当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为1：2
C．若将活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强之比为2：1
D．若将I中气体换为O2与CO的混合气体0.2mol，II中气体换为CO和CO2的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中CO和CO2的物质的量之比为7：1
13．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边与分子数之比为1∶3
B．两侧原子个数之比为32∶9
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
14．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．的摩尔质量等于的质量
B．将氯气溶于水，则溶液中微粒数
C．标准状况下，与足量的充分反应，转移电子数为
D．的溶液中的个数为
15．标准状况下，现有①6.72L；②个HCl分子；③7.2g；④0.2mol，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④
C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④
三、有机推断题
16．有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料。由A制备H的合成路线如下：
(1)A分子的空间结构为_______，B的名称为_______。
(2)反应②的反应条件为_______。
(3)E→F的反应类型为_______。
(4)反应⑥的化学方程式为_______。
(5)与D的混合物与足量金属Na反应，生成标准状况下的体积为，则C与D的物质的量之比为_______。
四、工业流程题
17．硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题:
(1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B的化合价为_______________。
②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4反应的另种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为______________________。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。
(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:
已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀的pH 2.7 3.7 5.8 9.6
完全沉淀的pH 3.7 4.7 8.8 11
请回答下列问题:
①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式:____________________。
②滤渣1的主要成分为_____________________________。
③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为_______________，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。
④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至终点，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛装Na2S2O3溶液应用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为________________。
五、原理综合题
18．化学是以实验为基础的科学，请回答下列问题
（1）如何鉴定某溶液中含有SO42﹣？请答出实验步骤、现象和结论．______________
（2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体________色，下层液体______________色。
19．按要求进行计算，直接写出计算结果：
(1)0.5molC2H6O的质量是___________g，约含___________个C2H6O分子，含___________mol氢原子。
(2)7.1gNa2SO4的物质的量为___________mol，其中Na+的数目为___________
(3)38.4gSO2在标准状况下的体积为___________L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为___________。
(4)现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是___________。
(5)已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是______。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_____个Mg2+离子。
六、结构与性质
20．根据下列有机物回答问题：
(1)甲、乙两种有机物的共同含氧官能团是_______(填名称)。
(2)区分甲、乙有机物的试剂是_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
(3)等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为_______。
(4)一定条件下，甲、乙都能发生的反应有_______(填标号)。
A．水解反应 B．酯化反应 C．消去反应 D．加成反应
(5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为_______。
(6)等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为_______。
参考答案：
1．B
【详解】A．NCl3分子中含有的质子数是58，则0.1 mol NCl3中含有的质子数为5.8NA，A错误；
B．在反应2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO中，每反应产生3 mol HCl，转移6 mol电子，反应生成36.5 g HCl的物质的量是1 mol，则转移电子数为2NA，B正确；
C．N2中2个N原子形成共价三键，其中１个σ键，2个π键，标准状况下，2.24 LN2的物质的量是0.1 mol，因此其中含σ键数为0.1NA，C错误；
D．100 mL1 mol/LHClO中含有溶质的物质的量是n(HClO)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，由于HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，因此该溶液中离子数目远小于0.2NA，D错误；
故答案为B。
2．C
【详解】A. 甲醇的结构简式为CH3OH，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，与题意不符，A错误；
B. 1.0molCH4与足量的Cl2在光照下发生取代反应，反应生成的CH3Cl分子数不能确定，与题意不符，B错误；
C. 甲苯与高锰酸钾反应生成苯甲酸，则9.2g甲苯即0.1mol，加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA，符合题意，C正确；
D. 丙三醇中含有3个羟基，则92.0g甘油（丙三醇）即1mol，含有羟基数为3.0NA，与题意不符，D错误；
答案为C。
【点睛】烷烃的取代反应不能控制反应的个数与位置。
3．B
【详解】混合气体的平均摩尔质量为0.893g/L×22.4L/mol=20g/mol，设N2和CH4的物质的量分别为x、y，根据题意可知：，解得，故选B。
4．C
【详解】A．34g羟基(-16OH)的物质的量为2mol，每个羟基(-16OH)中含有8个中子，常温常压下，34g羟基(-16OH)所含中子数为16NA，选项A正确；
B．根据反应可知2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水反应生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA，选项B正确；
C．醋酸钠水溶液未说明体积，无法计算离子数目，选项C错误；
D．23gCH3CH2OH为0.5mol，每个CH3CH2OH中有6个sp3-sσ键，故sp3-sσ键数目为3NA，选项D正确；
答案选C。
5．B
【详解】A.n(BaCl2)：n(Cl-)=1:2，则n(Cl-)=0.2mol，即Cl－数为0.2NA，故A错误；
B. 22 g CO2的物质的量为：=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故B正确；
C.未指出是否是标准状况下，所以不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. NA个Cl2分子为1mol，常温条件下，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】铝与稀硫酸、NaOH溶液反应的离子方程式为：、，可知等量的铝完全反应，生成氢气的物质的量相等，则Al的量不影响最后结果；镁与硫酸反应的离子方程式为：，硅与NaOH溶液反应的离子方程式为：，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则混合物中Mg、Si生成氢气的物质的量相等，根据方程式可知：，即，选项中只有A满足，故A正确。
故选A选项。
7．D
【详解】A．由图可知，加入100g8%氢氧化钠溶液时得到硫酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒关系：n(Na+)=2n(SO)，则溶液中n(SO)=×=0.1mol，由原子个数守恒可知，稀硫酸的质量为=100g，故A错误；
B．由MgO—H2SO4可知，一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁完全反应后，剩余硫酸的质量小于100g×9.8%—=7.84g，则由H2SO4—2NaOH可知，a＜=80g，故B错误；
C．当a值为60时，与硫酸铜、硫酸镁混合溶液反应的氢氧化钠的物质的量为=0.08mol，由MgO—MgSO4—2NaOH—Mg(OH)2可知，硫酸镁消耗氢氧化钠的物质的量为×2=0.04mol、反应生成氢氧化镁的质量为=1.16g，则反应生成氢氧化铜的质量为(0.08—0.04)mol××98g/mol=1.96g，b=1.16+1.96=3.12，故C错误；
D．若混合物的质量可能为7.0g，混合物中氧化铜的质量为(70—0.8)g=6.2g，由MgO—H2SO4、CuO—H2SO4可知，一定量氧化铜和 0.8g 氧化镁完全反应后，剩余硫酸的质量小于100g×9.8%——=0.245g，则硫酸、硫酸铜和硫酸镁混合溶液消耗氢氧化钠溶液的质量为=100g，与题给图示吻合，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，假设2mol铁离子反应生成3mol亚铁离子，根据题意反应后溶液中的铁离子还有3mol，则已反应的铁离子和未反应的铁离子的物质的量比为2:3。
故选C。
9．D
【详解】C2H4和C3H6的体积相同，密度相等，则C2H4和C3H6的质量相等；C2H4、C3H6的摩尔质量依次为28g/mol、42g/mol，C2H4和C3H6的物质的量之比为3:2，所含分子数目之比为3:2；所含氢原子数之比为（34）：（26）=1:1，即所含氢原子数目相等；同温度同体积，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，C2H4与C3H6的压强之比为3:2，P（C2H4）P（C3H6）；正确的为D，答案选D。
10．C
【详解】含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故答案为C。
11．AD
【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于气体的物质的量之比，所以a g甲和2a g乙的物质的量之比为1∶4，A正确；
B．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲和2a g乙所占的体积之比为1∶4，质量比为1∶2，根据知，其密度之比为2∶1，B错误；
C．甲和乙的分子构成未知，所以无法判断原子个数的比值，C错误；
D．根据知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其物质的量之比等于其摩乐质量的反比，根据题干条件可知甲、乙的摩尔质量比为2∶1，则压强比为1∶2，D正确。
12．AD
【详解】A．Ⅰ中16 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.25mol，Ⅱ中16 g O2的物质的量n(O2)==0.5 mol，当活塞不再移动时，两部分压强相等，同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为0.25 mol：0.5 mol=1：2，则活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处，A正确；
B．，由于气体的质量相同，则两种气体密度之比等于体积的反比(或同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比)，故ρⅠ：ρⅡ=64：32=2：1，B错误；
C．当活塞固定在气缸中间，由于同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，故Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为0.25 mol：0.5 mol =1：2，C错误；
D．活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为0.2 mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.2 mol，28x+44 y=6.0 g，解得x=0.175 mol，y=0.025 mol，可求得CO和CO2的物质的量之比为n(CO)：n(CO2)=0.175 mol：0.025 mol=7：1，D正确；
故合理选项是AD。
13．AC
【详解】A．同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2mol，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5∶0.5 =3∶1，A错误；
B．右侧CO和二氧化碳的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为，左侧为8molN2，所含原子的物质的量为，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确；
C．同温同压下， ，右侧气体平均分子量为：28× +44× =32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度= =1∶1，C错误；
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，根据同温同压下， ，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5∶6，D正确；
故选AC。
14．CD
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量为18g/mol，质量的单位为g，故1mol水的质量为18g，A错误；
B．将1mol氯气溶于水，氯气并没有完全和水反应绝大部分还是氯气分子，根据原子守恒，氯原子是2mol，则溶液中微粒数，B错误；
C．标准状况下，为0.1mol，与足量的充分反应消耗1mol，其中的O元素化合价-1→-2，故转移电子数为，C正确；
D．溶液中的物质的量为×=0.5mol，个数为，D正确；
答案选CD。
15．CD
【分析】①标准状况下，6.72LCH4的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol；
③7.2gH2O的物质的量为7.2g÷18g/mol=0.4mol；
④0.2molNH3。
【详解】A．由上述计算可知，物质的量为②＞③＞①＞④ ，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，水是液体体积最小，故体积②>①>④>③，故B错误；
C．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，水中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故C正确；
D．甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②＞③＞①＞④，故D正确；
故选CD。
16．(1) 平面形 1，二溴乙烷
(2)水溶液、加热
(3)氧化反应
(4)
(5)
【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为CH2＝CH2，A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化反应生成E为CH3CHO，E发生氧化反应生成F为CH3COONa，F酸化生成G为CH3COOH，A和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料，则C为醇，则B发生水解反应生成C为HOCH2CH2OH，根据H的分子式知，H为CH3COOCH2CH2OOCCH3。
（1）
A为CH2＝CH2，A分子的空间结构为平面形，B为CH2BrCH2Br，B的名称为1，2 二溴乙烷；
故答案为平面形；1，2 二溴乙烷;
（2）
B为溴代烃，C为醇，溴代烃和NaOH的水溶液共热生成醇，反应②的反应条件为NaOH水溶液、加热；
故答案为NaOH水溶液、加热;
（3）
E为CH3CHO，F为CH3COONa，E发生氧化反应生成F；
故答案为氧化反应;
（4）
反应⑥的化学方程式为
（5）
C为HOCH2CH2OH、D为CH3CH2OH，＝0.6mol，设n（HOCH2CH2OH）＝xmol、n（CH3CH2OH）＝ymol，乙二醇生成氢气的物质的量等于乙二醇的物质的量为xmol，乙醇生成氢气的物质的量为乙醇物质的量的一半，为0.5mol，根据醇的物质的量、氢气的物质的量列方程式组，则，则C与D的物质的量之比为0.2mol：0.8mol＝1：4；
故答案为1：4。
17． + 3 4NaH + B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa 1: 1 增大接触面积．加快反应速率 Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4 SiO2、CaSO4 将其中的 Fe2+氧化为 Fe3+ 使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+化为Al(OH)3沉淀 碱式 79.2%
【详解】(1)①NaBH4中钠的化合价为+1价，氢为-1价，得B的化合价为+3价。
②利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应物为B(OCH3)3、NaH，生成物为NaBH4、 CH3ONa，反应的化学方程式为4NaH + B(OCH3)3=NaBH4+3 CH3ONa。
③NaBH4与水反应方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，该反应中NaBH4中H化合价由-1价升高为0价，H2O中H化合价由+1降低到0价，氧化产物与还原产物均为H2，结合方程式中原子个数，得到氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1。
(2) ①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为增大与酸的接触面积．加快反应速率；Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式: Mg2B2O5 H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。
②以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5 H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，滤渣1的主要成分为SiO2 、CaSO4。
③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为将其中的 Fe2+氧化为Fe3+ ，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3+=2H2O，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是使Fe3 转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+化为Al(OH)3沉淀而除去。
④H2S2O3为弱酸，Na2S2O3溶液显碱性，所以用碱式滴定管；
n(Na2S2O3)= 0.30 mol L-1×0.018L=0.0054mol/L
反应I2+2 S2O32-==2I-+S4O32-,根据关系式
n(B)=n(S2O32-)=0.0018mol, 硼的质量为0.0018mol×11g/mol=0.0198g, 粗硼样品的纯度为。
【点睛】有关化学方程式的书写，要从题目中找出反应物和生成物，再进行配平；实验的目的要结合题意找出相关的内容，结合所学，得出相应的答案；纯度的计算利用了关系式法进行计算。
18． 取少量待测液置于试管中，滴加稀盐酸，无现象，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根 无 紫（红）
【详解】（1）鉴定过程中必须先加入盐酸以排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰。鉴定某溶液中含有SO42-的实验步骤、现象和结论：取少量待测液置于试管中，滴加稀盐酸，无现象，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根，反之则没有；（3）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，故向分液漏斗中加入碘水和少量CCl4，充分振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色为无色，下层溶液颜色为紫红色。
点睛：本题考查离子检验和物质的分离提纯的物理方法，解答本题的关键是找准检验离子的试剂和注意干扰，熟悉萃取原理。
19．(1) 23g 0.5NA 3NA
(2) 0.05mol 0.1NA
(3) 0.6mol 3：2 1：1 2：3
(4)1：2
(5) 1：4 0.8NA
【解析】(1)
0.5molC2H6O的质量=n·M=0.5mol×46g/mol=23g；约含0.5mol即0.5NA个C2H6O分子；H：0.5mol×6=3mol，即为3NA个H原子；
(2)
7.1gNa2SO4的物质的量为：，Na+=2×0.05mol=0.1mol，即为0.1NA个Na+；
(3)
38.4gSO2的物质的量为：，在标准状况下的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L； SO2的M为64g/mol，SO3的M为96g/mol，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为M的反比，即3：2；氧原子个数之比为3×2：2×3=1：1；同温同压下，，SO2和SO3的密度之比为2：3；
(4)
现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L即为0.3mol，其质量为10g，则此混合气体中，CO2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，x+y=0.3mol，44x+28y=10，解得x=0.1，y=0.2，CO2和CO的物质的量之比是1：2；
(5)
已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，由于两种化合物中均只含有1个金属阳离子，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是1：4；如果该混合物中含1.8molCl-，MgCl2的物质的量为0.8mol，那么此混合物中有0.8molMg2+离子，Mg2+离子个数为0.8NA个。
20．(1)羟基
(2)AC
(3)
(4)BD
(5)
(6)
【解析】（1）
甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基；
故答案为羟基；
（2）
A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故A正确；
B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故B错误；
C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故C正确；
D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故答案选AC；
（3）
甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，甲能与加成，乙只能与加成，所以比例为；
故答案为；
（4）
甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应；
故答案选BD；
（5）
碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应，甲与发生加成和取代反应，乙与发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为；
故答案为；
（6）
羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成，所以等物质的量的乙分别与钠、碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为；
故答案为。