2.1原子核外电子的运动跟踪训练（含解析）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.1原子核外电子的运动跟踪训练（含解析）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 367.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-02 10:25:59 | ||
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文档简介
2.1 原子核外电子的运动 跟踪训练
高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更稳定
D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
2．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（ ）
化学键
键能： 941.7 154.8 283.0
A．中N元素为杂化
B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量
D．反应的
3．能够证明核外电子是分层排布的事实是( )
A．电负性 B．电离能
C．非金属性 D．电子绕核运动
4．下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．Ca2+的结构示意图为：
D．羟基的电子式：
6．下列说法错误的是
A．的电子式：
B．基态价层电子的轨道表示式：
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（ ）
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
8．下列实验操作合理的是（ ）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．
A．③⑥ B．②③ C．③④⑥ D．①③④
9．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，错误的是( )
A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷
B．电子填入能级的顺序是，因此原子核外最外层电子数一般不超过8
C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种
D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
10．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形
B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数
C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp3杂化
11．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）
A．原子序数为8 B．电负性最大
C．原子半径最大 D．第一电离能最大
12．下列说法正确的是（ ）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
③非极性分子中一定含有非极性键
④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦
C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧
13．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A． B． C．1s22s22p4 D．
14．下面的电子运动状态存在的是（ ）
A．n=1，l=1 m=0 B．n=2，l=0 m=±1
C．n=3，l=3 m=±3 D．n=4，l=3 m=±2
15．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为
B．表示的一定不是基态原子
C．乙炔的结构简式为CHCH
D．基态C原子价电子排布图为
16．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是（ ）
①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族
③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
⑥次氯酸分子的电子式：
⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小
⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
A．①③④⑦⑧ B．⑤⑧⑨
C．②③⑤⑥⑦⑨ D．②⑦⑧⑨
二、综合题
17．O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。
（2）O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（3）O、S的最简单氢化物中键角较大的是 (填化学式)，原因是 。
（4）的空间结构为 。
（5）O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。
则该化合物的化学式为 。
18．已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素； 离子与 离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为 。请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子 的空间构型是 ，M中存在的作用力有 填标号）。
a.离子键 b.氢键 c. 键 d. 键
（3）B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出 的结构式（用元素符号表示） ，其中B的杂化类型为 。
（4）第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：
化合物 NaD
熔点/℃ 993 1261 1291
解释表中化合物熔点变化的原因： 。
（5）现有含F（Ⅲ）的两种氯化物的有颜色晶体， 的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为 。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔
b.分别往待测溶液中滴入 溶液，均产生白色沉淀﹔
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为 。
（6）氢气是理想的清洁能源，镍（Ni）元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示 ﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ，已知该晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数值为 ，则该晶胞的边长是 nm。
19．黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）基态铬原子核外存在 对自旋相反的电子，其未成对电子有 种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是 （填元素符号），原因是 。
（2）环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有
A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是 。
（3）金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为 （缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
三、推断题
20．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成 型化合物，在 中，D与C的质量比为7:8，在 中，E与C的质量比为1:1。
请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A 、E 。
（2）写出D元素原子的核外电子排布式： 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： 。
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小： （填元素符号，下同）。
（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小： 。
四、实验探究题
21．根据题意填空
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
A．SO32﹣和NO2﹣ B．NO3﹣和SO3
C．H3O+和ClO3﹣ D．PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如图所示．
①下列有关CaF2的表达正确的是
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F﹣的配位数是 ，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ mol﹣1 I1 I2
铜 746 1958
锌 906 1733
④写出Cu原子核外电子排布式 ；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．
22．请回答下列问题：
（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是 ，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 ，其晶体结构类型可能为 ．
（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是 ．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键
（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 ．
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力．
23．炼钢时加入少量钒(V)添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：
步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成250mL待测液：
步骤二取待测液25.00mL，用适量KMnO4溶液将钒充分氧化为VO，然后加入足量NaNO2溶液等，充分反应；
步骤三向反应后溶液中加指示剂，用0.0200mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL。
已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
（1）V的基态核外电子排布式为 。
（2）向待测液中滴加KMnO4溶液，标志反应完全的现象为 。
（3）NaNO2的作用是除去过量的KMnO4，酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 。
（4）按国家标准，钒添加剂中V的含量(换算为V2O5的含量=×100%)不得低于90%，计算并判断该试样是否符合要求(写出计算过程)。 。
（5）该检测过程中，硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用，若放置时间过长可能会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A不符合题意；
B．焰色反应为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C不符合题意；
D．二者都生成沉淀，用氨水不可鉴别，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.丁达尔效应是胶体特有的性质；
B.金属钠和氯化钠均含钠元素，焰色反应均为黄色；
C.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．种N原子有1个孤电子对，3个σ键，故为杂化，故A不符合题意；
B．物质的状态不同，能量不同，故B不符合题意；
C．形成化学键的过程为放热过程，故C符合题意；
D．根据反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、N原子有1个孤电子对，属于杂化；
B、状态不同，能量不同；
C、新的化学键形成的过程为放热过程；
D、焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和。
3．【答案】B
【解析】【解答】原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
【分析】电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故A符合题意；
B．在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故B不符合题意；
C．缺少1s轨道上的两个电子排布，且在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故C不符合题意；
D．是基态氮原子的价层原子轨道表示式，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则；
B、不符合洪特规则；
C、不符合洪特规则；
D、图示为价层电子轨道表达式；
5．【答案】C
【解析】【解答】A、乙烯的结构简式为CH2═CH2，双键不能省略，A不符合题意 ；
B、C2H6O是乙醇的分子式，应写出官能团羟基的结构简式，乙醇的结构简式为C2H5OH，B不符合题意；
C、Ca2+核内20个质子，核外18个电子，Ca2+的结构示意图为，C符合题意；
D、羟基中的氧原子的最外层电子数为6，而在电子式中氧原子的最外层电子数为7，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、结构简式中双键不能省略；
B、C2H6O是乙醇的分子式，应写出官能团羟基的结构简式；
C、根据原子结构示意图书写判断；
D、羟基中的氧原子有一个单电子。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．的电子式：，A不符合题意；
B．先失去最外层4s能级的电子，基态价层电子的轨道表示式为 ，B符合题意；
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜失电子被氧化，铜作负极，C不符合题意；
D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NF3为共价化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构；
B.基态Cu2+价层电子排布式为3d9；
C.青铜器电化学腐蚀时，铜失电子被氧化，铜作负极；
D.分散系之间的本质区别是分散质粒子直径不同。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．氮化镓(GaN)属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A符合题意；
B．维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，B不符合题意；
C．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，C不符合题意；
D．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，其它选项正确。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，防止污染溶液；②观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光；③胶体具有丁达尔效应，能形成一道光路，溶液无此性质，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；④量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来盛装过冷或过热的液体，更不能作为稀释溶液的容器，不能用量筒稀释溶液；⑤氧化铁与盐酸反应生成铁离子，滴加KSCN溶液变红色．
故正确的有③⑥，
故选A．
【分析】①使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中；②观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；③胶体具有丁达尔效应；④不能用量筒稀释溶液；⑤氧化铁与盐酸反应生成铁离子，滴加KSCN溶液变红色．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．第三周期元素为短周期元素，轨道数最多的能级为3p能级，其具有3个轨道，在基态原子中，未成对电子数最多的元素的价电子排布为3s23p3，是15号元素磷，A不符合题意；
B．因为(n+1)s能级的能量略高于np能级，当电子填满能级np后，电子进入(n+1)s能级，所以原子核外最外层电子数一般不超过8，B不符合题意；
C．第二周期元素电子排布只进入2p、3p能级，第四周期元素电子逐渐排满3d能级，3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，则元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种，C不符合题意；
D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，次外层不一定排满电子，(n-1)d轨道容纳电子数可能为1、2、3、5、6、7、8、10，所以最外层电子排布为ns2的元素不一定位于第ⅡA族，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.第三周期元素中，外围电子排布为3sX3pY，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B. p轨道最多有6个电子，s轨道最多为2个电子；
C.元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多出d区和ds区的过渡元素；
D.基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，可以是He和第ⅡA族元素等。
10．【答案】B
【解析】【解答】中心原子采取sp2杂化的分子，其空间结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯分子是平面正六边形结构，A不符合题意；
中心原子属于主族元素时，其价电子对数与杂化轨道数相等， B符合题意；
杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键，C不符合题意；
中心原子不含孤电子对，采取sp3杂化的分子空间结构呈四面体形，不可能所有原子共平面，D不符合题意。
【分析】A.中心原子采取sp2杂化的分子，其VSEPR模型为平面三角形，其空间结构不一定为平面三角形，若孤电子对数为1，则空间结构为角形；
B.中心原子属于主族元素时，其价电子对数与杂化轨道数相等；
C.杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
D.中心原子不含孤电子对，采取sp3杂化的分子空间结构呈四面体形。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.F的原子序数为9，故A不选；
B.F在所有元素中对电子的吸引能力最强，电负性最大，故B选；
C.F的原子半径比同周期的其他元素的原子半径都小，故C不选；
D.第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，F的第一电离能比稀有气体的小，故D不选。
故答案为：B。
【分析】 价电子构型为2s22p5的元素 是F元素，位于第二周期的ⅦA，据此分析电负性、第一电离能、原子半径的大小即可。
12．【答案】C
【解析】【解答】①晶体具有以下特点：有规则的几何外形；有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，不符合题意；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，符合题意；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，不符合题意；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，符合题意；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，不符合题意；⑥s能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，不符合题意；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，符合题意；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，符合题意；
故答案为：C。
【分析】①根据晶体的定义进行判断；
②根据NaCl晶体的晶胞进行判断；
③完全由极性键构成的对称分子属于非极性分子；
④带有相同电荷数的离子晶体离子半径越小晶格能越大；
⑤含有共价键的分子晶体的熔沸点较低；
⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
⑧采取sp3杂化的分子可能是三角锥型。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、只能表示最外层电子数，故A不符合题意；
B、只表示核外电子的分层排布情况，故B不符合题意；
C、具体到亚层的电子数，故C不符合题意；
D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D中是轨道表示式，能表示电子的自旋状态。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：l的取值只能为0，1，2，…，（n﹣1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1．对照选项仅有D存在，故选D．
【分析】l的取值只能为0，1，2，…，（n﹣1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1．由此分析解答．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．NaH为离子化合物，电子式为，A不符合题意；
B． 中2p轨道的电子可能处于激发态，故表示的一定不是基态原子，B不符合题意；
C．乙炔含有官能团碳碳三键，其结构简式为CH≡CH，C符合题意；
D．碳原子核外电子排布：1s22s22p2，基态C原子价电子排布图为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠易失去电子，氢可以得到电子形成离子化合物
B.根据能量高低即可判断
C.乙炔的三键需要体现
D.电子排布时先排满轨道，再继续填充
16．【答案】B
【解析】【解答】①HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故①不符合题意；②原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故②不符合题意；③能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故③不符合题意；④微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故④不符合题意；⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2共5种元素，故⑤符合题意；⑥次氯酸分子中含有O-H键，次氯酸分子的电子式为 ，故⑥不符合题意；⑦同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故⑦不符合题意；⑧电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小，故⑧符合题意；⑨最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第VA族，为主族元素，故⑨符合题意；
⑤⑧⑨符合题意，
故答案为B。
【分析】①HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因；
②原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素；
③能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子；
④微观粒子的运动具有波粒二象性；
⑤第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5种，
⑥HClO中O可形成2对共用电子对；
⑦氯与硫核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同；
⑧电子层越多的离子，半径越大；电子层相同的离子，原子序数越大，半径越小；
⑨最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3；
17．【答案】（1）
（2）O＞Cl＞S
（3）H2O；O的电负性大，成键电子偏向中心原子，成键电子对的排斥力大，键角大
（4）正四面体
（5）Cu2O
【解析】【解答】(1)Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则其价电子排布式是3d64s2，价电子的轨道表示式为：；
(2)元素的非金属性越强，其电负性就越大。三种元素的非金属性强弱顺序为：O＞Cl＞S ，则O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞S；
(3)O、S是同一主族元素，二者形成的氢化物H2O、H2S结构相似，中心O、S原子都采用sp3杂质，两个原子上都存在2对孤电子对，由于O的电负性大，成键电子偏向中心原子，成键电子对的排斥力大，键角更大，因此H2O和H2S中的键角较大的是H2O；
(4)中的中心Cl原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，因此的空间构型为正四面体；
(5)在该化合物中，O原子数目是8×+1=2，含有的Cu原子数目是4，n(Cu)：n(O)=4：2=2：1，所以该晶体的化学式为Cu2O。
【分析】（1）熟记常见原子的价电子轨道表达式
（2）同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大
（3）比较键角：先看中心原子杂化类型（sp>sp2>sp3），再比较孤电子对对成键电子对的排斥力大小
（4）利用价层电子对互斥理论，ABn计算判断构型
（5）均摊法计算各原子数目，写出化学式
18．【答案】（1）
（2）正四面体；ac
（3）；
（4）NaF、 、 为离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高； 、 、 为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高。离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点
（5）
（6）；
【解析】【解答】（1） B、C、D分别为：Be、B、F，同周期主族元素从左向右第一电离能递增，第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，所以第一电离能由大到小顺序为： ，答案为： ；
（2） 阴离子 为： ，中心原子的价层电子对数为： 对，无孤电子对，空间构型为正四面体；化合物M为： ，为离子化合物，含有离子键， 中含有共价键，答案为：正四面体；ac；
（3） Be和Cl形成的化合物中，其蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚物为：Be2Cl4，Be2Cl4的结构式为： ；Be的价层电子对数为： 对，杂化方式为： ，答案为： ； ；
（4） 根据表格中数据可知NaF、 、 为离子晶体，离子半径越小，电荷量越大，晶格能越大，熔点越高； 、 、 为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高，且离子晶体熔点高于分子晶体，答案为：NaF、 、 为离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高； 、 、 为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；
（5）氯离子和水分子均可作为 的配体，当氯离子作为配体时存在于配合物的内界，不能和 溶液产生白色沉淀，只有氯离子作为外界阴离子时才可以和 溶液产生白色沉淀，原绿色晶体的水溶液与 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3可知，绿色晶体中2个氯离子作为外界阴离子，紫色晶体3个氯离子均为外界阴离子，推断紫色晶体的化学式为： ，答案为： ；
（6）根据均摊法计算可知该晶胞内含有镍原子 个，含有镧原子1个，所以该晶体的化学式为： ；设该晶胞边长为anm，列出如下等式： ，计算得到：a= ，答案为： ； 。
【分析】根据题意可知A为H，B为Be，C为B，D为F，E为Na，F为Cr
（1）根据电离能的变化规律进行判断
（2）根据元素符号写出阴离子的化学式即可判断构型，找出含有的键即可
（3）根据写出结构简式即可判断杂化方式
（4）离子晶体和分子晶体的熔沸点差异很大，离子晶体与半径和电荷有关，而分子晶体与相对分子质量有关
（5）根据产生沉淀的量即可判断氯离子的个数，即可写出化学式
（6）根据晶胞结构即可计算出原子个数，即可写出化学式，结合密度即可计算出晶胞参数
19．【答案】（1）9；6；锰；基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小
（2）ACD；sp2、sp3；6
（3）400.0pm；3.2%
【解析】【解答】（1）Cr是24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1, 1s-3p共9个轨道充满电子，每个轨道中有两个电子自旋方向相反；3d五个轨道和4s轨道上各有一个电子，其空间伸展方向各不相同。故基态铬原子核外存在自旋相反的电子有9对, 其未成对电子有6种空间伸 展方向。Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，再失去一个电子变为半满结构3d5，所以第三电离能锰大于铁。
故答案为：9； 6；锰；基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。（2）①环戊二烯晶体属于分子晶体，分子间存在范德华力；环戊二烯分子内原子间存在共价键（单键和双键），有σ键、π键，
故答案为：ACD，②环戊二烯分子中，双键碳原子的杂化类型为sp2，全部单键碳原子的杂化类型为sp3 。 ③配位数是形成配位化合物时，一个中心原子接受的配体提供的电子对对数。形成二茂铁时，每个环戊二烯离子提供1对孤电子对、2对π电子对，故二茂铁分子中铁原子配位数是6。
故答案为：ACD；sp2、sp3；6。（3）金属锰是面心立方晶胞，锰原子半径为141.4pm，则该晶胞面对角线4×141.4pm，晶胞边长为4×141.4pm/1.414 =400.0pm。晶胞中含有锰原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，所以晶胞的密度＝ ＝5.70g cm-3，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比，缺陷率＝（5.70-5.52）/5.70×100%＝3.2%。
故答案为：400.0pm；3.2%。
【分析】（1）根据基态原子核外电子排布式分析；全充满、半充满结构较为稳定，再失去一个电子所需要能量较高， 据此分析；
（2）分子晶体中分子间存在范德华力；根据中心原子的价层电子对数判断其杂化方式；根据配位数的概念结合图示分析计算；
（3）金属锰是面心立方晶胞，结合晶胞密度的公式计算，注意单位统一；缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比，据此分析解答。
20．【答案】（1）C；S
（2）ls22s22p63s23p2
（3）第三周期第ⅥA族
（4）C（5）Si【解析】【解答】（1）A、E两种元素的元素符号：A为C元素，E为S元素；
（2）D元素为镁，核电荷数为12，原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p2；
（3）E为硫元素，核电荷数为16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）由于N原子2p轨道半充满，结合电离能在同周期时，越往右越大，因而A、B、C三种元素的第一电离能的大小：C（5）电负性同周期时，越往右越大，D元素和E元素的电负性的相对大小：Si【分析】A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，则A为C元素；A、B、C属于同一周期，C元素原子最外层中有2个未成对电子，则C为O；在 中，D与C的质量比为7:8，则D的相对原子质量为28，即D为Si元素；在 中，E与C的质量比为1:1，则E的相对原子质量为32，即E为S元素；剩下B为N元素；综上：A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Si元素，E为S元素。
21．【答案】（1）B
（2）bd；3CaF2+Al3+=[AlF6]3﹣+3Ca2+；4；12
（3）[Ar]3d104s1；Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大
【解析】【解答】解：（1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；
A．SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构；NO2﹣中N原子价层电子对个数=2+ =3，为三角锥形结构，都不是平面形结构的微粒，故A错误；
B．NO3﹣中N原子价层电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构；
SO3中S原子价层电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构，所有原子共平面，故B正确；
C．H3O+中O原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构；
ClO3﹣中Cl原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构，所有原子不共平面，故C错误；
D．PO43﹣中P原子价层电子对个数=4+ =4，为四面体结构；
SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构，所有原子不共平面，故D错误；
故选B；（2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；
d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；
故答案为：bd；
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
③晶胞中F﹣的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2=12；
故答案为：4； 12；（3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
⑤Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，
故答案为：Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．
【分析】（1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；（2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关；
d．离子化合物在熔融时能发生电离；
②F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣；
③晶胞中F﹣的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2；（3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式；
⑤轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，再失去电子需要的能量较大．
22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体
（2）bd
（3）D
【解析】【解答】解：（1）Ga原子核外电子数为31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体；（2）a．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故a错误；
b．B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，其它原子之间形成共价键，故b正确；
c．B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，故c错误；
d．碳原子之间形成非金属性，N原子与H原子等之间形成极性键，故d正确，
故选：cd；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl﹣等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力，
故选：D．
【分析】（1）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理书写核外电子排布式；Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体；（2）由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，同种元素原子之间形成非极性键，不同元素原子之间形成非极性键；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl﹣等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力．
23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
（2）溶液变为浅红色，且振荡后不褪色
（3）2MnO+5NO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
（4），该试样符合要求
（5）偏大
【解析】【解答】(1)V是23号元素，V的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；
(2)由分析可知，标志反应完全的现象为溶液变为浅红色，且振荡后不褪色；
(3)酸性条件下，NaNO2和KMnO4反应生成Mn2+、NO和H2O，离子方程式为2MnO+5NO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O；
(4)用0.0200mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL，根据VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，得出25mL溶液中VO的物质的量为mol，则样品中V2O5的物质的量为mol，则钒添加剂中V的含量为，该试样符合要求；
(5)若硫酸亚铁铵标准溶液放置时间过长，Fe2+被氧化为Fe3+，滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积偏大，会导致测定结果偏大。
【分析】（1）V的原子序数为23，核外有23个电子，根据构造原理书写核外电子排布式；
（2）若KMnO4溶液过量会将 VO 氧化，溶液变为浅红色；
（3）NaNO2和KMnO4反应生成Mn2+、NO和H2O；
（4）根据VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O计算；
（5）Fe2+易被氧化为Fe3+。
高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列说法错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．相同条件下Na2CO3比NaHCO3更稳定
D．用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
2．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，下表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是（ ）
化学键
键能： 941.7 154.8 283.0
A．中N元素为杂化
B．液态与气态具有相同的能量
C．过程放出能量
D．反应的
3．能够证明核外电子是分层排布的事实是( )
A．电负性 B．电离能
C．非金属性 D．电子绕核运动
4．下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语中正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．Ca2+的结构示意图为：
D．羟基的电子式：
6．下列说法错误的是
A．的电子式：
B．基态价层电子的轨道表示式：
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极
D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（ ）
A．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料
B．“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
8．下列实验操作合理的是（ ）
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可．
A．③⑥ B．②③ C．③④⑥ D．①③④
9．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，错误的是( )
A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷
B．电子填入能级的顺序是，因此原子核外最外层电子数一般不超过8
C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种
D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族
10．下列关于价电子对互斥(VSEPR)理论和杂化轨道理论的叙述中正确的是( )
A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子的空间结构都是平面三角形
B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价电子对数
C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．某分子的所有原子位于同一平面上，其中心原子不含孤电子对，则中心原子可能采取sp3杂化
11．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）
A．原子序数为8 B．电负性最大
C．原子半径最大 D．第一电离能最大
12．下列说法正确的是（ ）
①具有规则几何外形的固体一定是晶体
②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
③非极性分子中一定含有非极性键
④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦
C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧
13．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A． B． C．1s22s22p4 D．
14．下面的电子运动状态存在的是（ ）
A．n=1，l=1 m=0 B．n=2，l=0 m=±1
C．n=3，l=3 m=±3 D．n=4，l=3 m=±2
15．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．NaH的电子式为
B．表示的一定不是基态原子
C．乙炔的结构简式为CHCH
D．基态C原子价电子排布图为
16．下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是（ ）
①HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
②基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族
③能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道
④“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点
⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种
⑥次氯酸分子的电子式：
⑦氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
⑧S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小
⑨最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素
A．①③④⑦⑧ B．⑤⑧⑨
C．②③⑤⑥⑦⑨ D．②⑦⑧⑨
二、综合题
17．O、S、Cl、Fe、Cu五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）基态Fe原子价电子的轨道表示式为 。
（2）O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。
（3）O、S的最简单氢化物中键角较大的是 (填化学式)，原因是 。
（4）的空间结构为 。
（5）O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。
则该化合物的化学式为 。
18．已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素； 离子与 离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为 。请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （填元素符号）。
（2）A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子 的空间构型是 ，M中存在的作用力有 填标号）。
a.离子键 b.氢键 c. 键 d. 键
（3）B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出 的结构式（用元素符号表示） ，其中B的杂化类型为 。
（4）第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：
化合物 NaD
熔点/℃ 993 1261 1291
解释表中化合物熔点变化的原因： 。
（5）现有含F（Ⅲ）的两种氯化物的有颜色晶体， 的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为 。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔
b.分别往待测溶液中滴入 溶液，均产生白色沉淀﹔
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为 。
（6）氢气是理想的清洁能源，镍（Ni）元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示 ﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ，已知该晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数值为 ，则该晶胞的边长是 nm。
19．黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）基态铬原子核外存在 对自旋相反的电子，其未成对电子有 种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是 （填元素符号），原因是 。
（2）环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。
①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有
A 范德华力 B 氢键 C δ键 D π键
②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是
③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是 。
（3）金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为 （缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。
三、推断题
20．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A元素原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C元素原子最外层中有2个未成对电子。已知C、D、E元素原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成 型化合物，在 中，D与C的质量比为7:8，在 中，E与C的质量比为1:1。
请回答下列问题：
（1）写出A、E两种元素的元素符号：A 、E 。
（2）写出D元素原子的核外电子排布式： 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： 。
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小： （填元素符号，下同）。
（5）比较D元素和E元素的电负性的相对大小： 。
四、实验探究题
21．根据题意填空
（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 ．
A．SO32﹣和NO2﹣ B．NO3﹣和SO3
C．H3O+和ClO3﹣ D．PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如图所示．
①下列有关CaF2的表达正确的是
a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用
b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用离子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可稳定存在）．
③晶胞中F﹣的配位数是 ，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有 个．
（3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ mol﹣1 I1 I2
铜 746 1958
锌 906 1733
④写出Cu原子核外电子排布式 ；
⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 ．
22．请回答下列问题：
（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是 ，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是 ，其晶体结构类型可能为 ．
（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是 ．
a．只含σ键和π键
b．既有共价键又有离子键
c．该物质的熔点可能高于NaCl
d．既含有极性键又含有非极性键
（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 ．
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力．
23．炼钢时加入少量钒(V)添加剂，能优化钢的性能。某钢厂利用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]测定钒添加剂中钒的含量，其检测步骤如下：
步骤一取0.5000g钒添加剂试样预处理并溶于酸，配制成250mL待测液：
步骤二取待测液25.00mL，用适量KMnO4溶液将钒充分氧化为VO，然后加入足量NaNO2溶液等，充分反应；
步骤三向反应后溶液中加指示剂，用0.0200mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL。
已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
（1）V的基态核外电子排布式为 。
（2）向待测液中滴加KMnO4溶液，标志反应完全的现象为 。
（3）NaNO2的作用是除去过量的KMnO4，酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 。
（4）按国家标准，钒添加剂中V的含量(换算为V2O5的含量=×100%)不得低于90%，计算并判断该试样是否符合要求(写出计算过程)。 。
（5）该检测过程中，硫酸亚铁铵标准溶液必须现配现用，若放置时间过长可能会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故A不符合题意；
B．焰色反应为元素的性质，单质、化合物的颜色反应相同，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠较稳定，故C不符合题意；
D．二者都生成沉淀，用氨水不可鉴别，可用氢氧化钠溶液鉴别，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.丁达尔效应是胶体特有的性质；
B.金属钠和氯化钠均含钠元素，焰色反应均为黄色；
C.碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．种N原子有1个孤电子对，3个σ键，故为杂化，故A不符合题意；
B．物质的状态不同，能量不同，故B不符合题意；
C．形成化学键的过程为放热过程，故C符合题意；
D．根据反应的焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和，，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、N原子有1个孤电子对，属于杂化；
B、状态不同，能量不同；
C、新的化学键形成的过程为放热过程；
D、焓变等于反应物的总键能和减去生成物的总键能和。
3．【答案】B
【解析】【解答】原子核外电子是分层排布的,同一层中电子能量相近,而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量,故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小,而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大,故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。
【分析】电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，故A符合题意；
B．在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故B不符合题意；
C．缺少1s轨道上的两个电子排布，且在2p轨道上的三个电子应分占不同轨道，且自旋方向相同，违反了洪特规则，故C不符合题意；
D．是基态氮原子的价层原子轨道表示式，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则；
B、不符合洪特规则；
C、不符合洪特规则；
D、图示为价层电子轨道表达式；
5．【答案】C
【解析】【解答】A、乙烯的结构简式为CH2═CH2，双键不能省略，A不符合题意 ；
B、C2H6O是乙醇的分子式，应写出官能团羟基的结构简式，乙醇的结构简式为C2H5OH，B不符合题意；
C、Ca2+核内20个质子，核外18个电子，Ca2+的结构示意图为，C符合题意；
D、羟基中的氧原子的最外层电子数为6，而在电子式中氧原子的最外层电子数为7，D不符合题意
故答案为：C。
【分析】A、结构简式中双键不能省略；
B、C2H6O是乙醇的分子式，应写出官能团羟基的结构简式；
C、根据原子结构示意图书写判断；
D、羟基中的氧原子有一个单电子。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．的电子式：，A不符合题意；
B．先失去最外层4s能级的电子，基态价层电子的轨道表示式为 ，B符合题意；
C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜失电子被氧化，铜作负极，C不符合题意；
D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.NF3为共价化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构；
B.基态Cu2+价层电子排布式为3d9；
C.青铜器电化学腐蚀时，铜失电子被氧化，铜作负极；
D.分散系之间的本质区别是分散质粒子直径不同。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．氮化镓(GaN)属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，A符合题意；
B．维生素具有还原性，易被空气中的氧气氧化，保护食品不被氧化，用作食品抗氧化剂，B不符合题意；
C．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是金属元素的焰色的体现，C不符合题意；
D．孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A项中氮化镓属于化合物，合金是金属与金属单质或金属与非金属单质熔合而成的具有金属特性的物质，其它选项正确。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，防止污染溶液；②观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光；③胶体具有丁达尔效应，能形成一道光路，溶液无此性质，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；④量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来盛装过冷或过热的液体，更不能作为稀释溶液的容器，不能用量筒稀释溶液；⑤氧化铁与盐酸反应生成铁离子，滴加KSCN溶液变红色．
故正确的有③⑥，
故选A．
【分析】①使用pH试纸时不能直接将试纸浸到溶液中；②观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；③胶体具有丁达尔效应；④不能用量筒稀释溶液；⑤氧化铁与盐酸反应生成铁离子，滴加KSCN溶液变红色．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．第三周期元素为短周期元素，轨道数最多的能级为3p能级，其具有3个轨道，在基态原子中，未成对电子数最多的元素的价电子排布为3s23p3，是15号元素磷，A不符合题意；
B．因为(n+1)s能级的能量略高于np能级，当电子填满能级np后，电子进入(n+1)s能级，所以原子核外最外层电子数一般不超过8，B不符合题意；
C．第二周期元素电子排布只进入2p、3p能级，第四周期元素电子逐渐排满3d能级，3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子，则元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种，C不符合题意；
D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，次外层不一定排满电子，(n-1)d轨道容纳电子数可能为1、2、3、5、6、7、8、10，所以最外层电子排布为ns2的元素不一定位于第ⅡA族，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.第三周期元素中，外围电子排布为3sX3pY，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；
B. p轨道最多有6个电子，s轨道最多为2个电子；
C.元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多出d区和ds区的过渡元素；
D.基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，可以是He和第ⅡA族元素等。
10．【答案】B
【解析】【解答】中心原子采取sp2杂化的分子，其空间结构不一定为平面三角形，如苯分子中碳原子为sp2杂化，但苯分子是平面正六边形结构，A不符合题意；
中心原子属于主族元素时，其价电子对数与杂化轨道数相等， B符合题意；
杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键，C不符合题意；
中心原子不含孤电子对，采取sp3杂化的分子空间结构呈四面体形，不可能所有原子共平面，D不符合题意。
【分析】A.中心原子采取sp2杂化的分子，其VSEPR模型为平面三角形，其空间结构不一定为平面三角形，若孤电子对数为1，则空间结构为角形；
B.中心原子属于主族元素时，其价电子对数与杂化轨道数相等；
C.杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
D.中心原子不含孤电子对，采取sp3杂化的分子空间结构呈四面体形。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.F的原子序数为9，故A不选；
B.F在所有元素中对电子的吸引能力最强，电负性最大，故B选；
C.F的原子半径比同周期的其他元素的原子半径都小，故C不选；
D.第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，F的第一电离能比稀有气体的小，故D不选。
故答案为：B。
【分析】 价电子构型为2s22p5的元素 是F元素，位于第二周期的ⅦA，据此分析电负性、第一电离能、原子半径的大小即可。
12．【答案】C
【解析】【解答】①晶体具有以下特点：有规则的几何外形；有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，不符合题意；②采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，氯化钠的晶胞中每个Na+距离相等且最近的Na+个数是12，符合题意；③结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，不符合题意；④晶格能与离子半径成反比，与电荷呈正比，从氟到碘离子，其离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，符合题意；⑤含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，不符合题意；⑥s能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，不符合题意；⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有π键的物质性质较活泼，符合题意；⑧中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，符合题意；
故答案为：C。
【分析】①根据晶体的定义进行判断；
②根据NaCl晶体的晶胞进行判断；
③完全由极性键构成的对称分子属于非极性分子；
④带有相同电荷数的离子晶体离子半径越小晶格能越大；
⑤含有共价键的分子晶体的熔沸点较低；
⑥s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同；
⑦π键和σ键的活泼性不同导致物质的化学性质不同；
⑧采取sp3杂化的分子可能是三角锥型。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、只能表示最外层电子数，故A不符合题意；
B、只表示核外电子的分层排布情况，故B不符合题意；
C、具体到亚层的电子数，故C不符合题意；
D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D中是轨道表示式，能表示电子的自旋状态。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：l的取值只能为0，1，2，…，（n﹣1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1．对照选项仅有D存在，故选D．
【分析】l的取值只能为0，1，2，…，（n﹣1），m取值仅为0，±1，±2，…，±1．由此分析解答．
15．【答案】C
【解析】【解答】A．NaH为离子化合物，电子式为，A不符合题意；
B． 中2p轨道的电子可能处于激发态，故表示的一定不是基态原子，B不符合题意；
C．乙炔含有官能团碳碳三键，其结构简式为CH≡CH，C符合题意；
D．碳原子核外电子排布：1s22s22p2，基态C原子价电子排布图为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠易失去电子，氢可以得到电子形成离子化合物
B.根据能量高低即可判断
C.乙炔的三键需要体现
D.电子排布时先排满轨道，再继续填充
16．【答案】B
【解析】【解答】①HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故①不符合题意；②原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故②不符合题意；③能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故③不符合题意；④微观粒子的运动具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波处理微观问题就是量子化，微观粒子的运动具有量子化特点，故④不符合题意；⑤前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2共5种元素，故⑤符合题意；⑥次氯酸分子中含有O-H键，次氯酸分子的电子式为 ，故⑥不符合题意；⑦同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故⑦不符合题意；⑧电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则S2-、Cl-、K+、Na+半径逐渐减小，故⑧符合题意；⑨最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第VA族，为主族元素，故⑨符合题意；
⑤⑧⑨符合题意，
故答案为B。
【分析】①HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因；
②原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素；
③能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子；
④微观粒子的运动具有波粒二象性；
⑤第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5种，
⑥HClO中O可形成2对共用电子对；
⑦氯与硫核电核数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离不同；
⑧电子层越多的离子，半径越大；电子层相同的离子，原子序数越大，半径越小；
⑨最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3；
17．【答案】（1）
（2）O＞Cl＞S
（3）H2O；O的电负性大，成键电子偏向中心原子，成键电子对的排斥力大，键角大
（4）正四面体
（5）Cu2O
【解析】【解答】(1)Fe是26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则其价电子排布式是3d64s2，价电子的轨道表示式为：；
(2)元素的非金属性越强，其电负性就越大。三种元素的非金属性强弱顺序为：O＞Cl＞S ，则O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞S；
(3)O、S是同一主族元素，二者形成的氢化物H2O、H2S结构相似，中心O、S原子都采用sp3杂质，两个原子上都存在2对孤电子对，由于O的电负性大，成键电子偏向中心原子，成键电子对的排斥力大，键角更大，因此H2O和H2S中的键角较大的是H2O；
(4)中的中心Cl原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，因此的空间构型为正四面体；
(5)在该化合物中，O原子数目是8×+1=2，含有的Cu原子数目是4，n(Cu)：n(O)=4：2=2：1，所以该晶体的化学式为Cu2O。
【分析】（1）熟记常见原子的价电子轨道表达式
（2）同周期元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素电负性从下到上逐渐增大
（3）比较键角：先看中心原子杂化类型（sp>sp2>sp3），再比较孤电子对对成键电子对的排斥力大小
（4）利用价层电子对互斥理论，ABn计算判断构型
（5）均摊法计算各原子数目，写出化学式
18．【答案】（1）
（2）正四面体；ac
（3）；
（4）NaF、 、 为离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高； 、 、 为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高。离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点
（5）
（6）；
【解析】【解答】（1） B、C、D分别为：Be、B、F，同周期主族元素从左向右第一电离能递增，第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，所以第一电离能由大到小顺序为： ，答案为： ；
（2） 阴离子 为： ，中心原子的价层电子对数为： 对，无孤电子对，空间构型为正四面体；化合物M为： ，为离子化合物，含有离子键， 中含有共价键，答案为：正四面体；ac；
（3） Be和Cl形成的化合物中，其蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚物为：Be2Cl4，Be2Cl4的结构式为： ；Be的价层电子对数为： 对，杂化方式为： ，答案为： ； ；
（4） 根据表格中数据可知NaF、 、 为离子晶体，离子半径越小，电荷量越大，晶格能越大，熔点越高； 、 、 为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高，且离子晶体熔点高于分子晶体，答案为：NaF、 、 为离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高； 、 、 为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增大，熔点逐渐升高，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；
（5）氯离子和水分子均可作为 的配体，当氯离子作为配体时存在于配合物的内界，不能和 溶液产生白色沉淀，只有氯离子作为外界阴离子时才可以和 溶液产生白色沉淀，原绿色晶体的水溶液与 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3可知，绿色晶体中2个氯离子作为外界阴离子，紫色晶体3个氯离子均为外界阴离子，推断紫色晶体的化学式为： ，答案为： ；
（6）根据均摊法计算可知该晶胞内含有镍原子 个，含有镧原子1个，所以该晶体的化学式为： ；设该晶胞边长为anm，列出如下等式： ，计算得到：a= ，答案为： ； 。
【分析】根据题意可知A为H，B为Be，C为B，D为F，E为Na，F为Cr
（1）根据电离能的变化规律进行判断
（2）根据元素符号写出阴离子的化学式即可判断构型，找出含有的键即可
（3）根据写出结构简式即可判断杂化方式
（4）离子晶体和分子晶体的熔沸点差异很大，离子晶体与半径和电荷有关，而分子晶体与相对分子质量有关
（5）根据产生沉淀的量即可判断氯离子的个数，即可写出化学式
（6）根据晶胞结构即可计算出原子个数，即可写出化学式，结合密度即可计算出晶胞参数
19．【答案】（1）9；6；锰；基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小
（2）ACD；sp2、sp3；6
（3）400.0pm；3.2%
【解析】【解答】（1）Cr是24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1, 1s-3p共9个轨道充满电子，每个轨道中有两个电子自旋方向相反；3d五个轨道和4s轨道上各有一个电子，其空间伸展方向各不相同。故基态铬原子核外存在自旋相反的电子有9对, 其未成对电子有6种空间伸 展方向。Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，再失去一个电子变为半满结构3d5，所以第三电离能锰大于铁。
故答案为：9； 6；锰；基态Mn2+外围电子为3d5，为半满，是稳定结构，再失去一个电子所需要能量较高，所以第三电离能大；而Fe2+外围电子3d6，第三电离能小。（2）①环戊二烯晶体属于分子晶体，分子间存在范德华力；环戊二烯分子内原子间存在共价键（单键和双键），有σ键、π键，
故答案为：ACD，②环戊二烯分子中，双键碳原子的杂化类型为sp2，全部单键碳原子的杂化类型为sp3 。 ③配位数是形成配位化合物时，一个中心原子接受的配体提供的电子对对数。形成二茂铁时，每个环戊二烯离子提供1对孤电子对、2对π电子对，故二茂铁分子中铁原子配位数是6。
故答案为：ACD；sp2、sp3；6。（3）金属锰是面心立方晶胞，锰原子半径为141.4pm，则该晶胞面对角线4×141.4pm，晶胞边长为4×141.4pm/1.414 =400.0pm。晶胞中含有锰原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，所以晶胞的密度＝ ＝5.70g cm-3，缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比，缺陷率＝（5.70-5.52）/5.70×100%＝3.2%。
故答案为：400.0pm；3.2%。
【分析】（1）根据基态原子核外电子排布式分析；全充满、半充满结构较为稳定，再失去一个电子所需要能量较高， 据此分析；
（2）分子晶体中分子间存在范德华力；根据中心原子的价层电子对数判断其杂化方式；根据配位数的概念结合图示分析计算；
（3）金属锰是面心立方晶胞，结合晶胞密度的公式计算，注意单位统一；缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比，据此分析解答。
20．【答案】（1）C；S
（2）ls22s22p63s23p2
（3）第三周期第ⅥA族
（4）C
（2）D元素为镁，核电荷数为12，原子的核外电子排布式：ls22s22p63s23p2；
（3）E为硫元素，核电荷数为16，元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（4）由于N原子2p轨道半充满，结合电离能在同周期时，越往右越大，因而A、B、C三种元素的第一电离能的大小：C
21．【答案】（1）B
（2）bd；3CaF2+Al3+=[AlF6]3﹣+3Ca2+；4；12
（3）[Ar]3d104s1；Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大
【解析】【解答】解：（1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；
A．SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构；NO2﹣中N原子价层电子对个数=2+ =3，为三角锥形结构，都不是平面形结构的微粒，故A错误；
B．NO3﹣中N原子价层电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构；
SO3中S原子价层电子对个数=3+ =3，为平面三角形结构，所有原子共平面，故B正确；
C．H3O+中O原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构；
ClO3﹣中Cl原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构，所有原子不共平面，故C错误；
D．PO43﹣中P原子价层电子对个数=4+ =4，为四面体结构；
SO32﹣中S原子价层电子对个数=3+ =4，为四面体结构，所有原子不共平面，故D错误；
故选B；（2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；
d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；
故答案为：bd；
②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；
③晶胞中F﹣的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2=12；
故答案为：4； 12；（3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
⑤Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，
故答案为：Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．
【分析】（1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；（2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则；
b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关；
c．晶体的结构与电荷比、半径比有关；
d．离子化合物在熔融时能发生电离；
②F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣；
③晶胞中F﹣的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2；（3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式；
⑤轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，再失去电子需要的能量较大．
22．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体
（2）bd
（3）D
【解析】【解答】解：（1）Ga原子核外电子数为31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体；（2）a．由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故a错误；
b．B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，其它原子之间形成共价键，故b正确；
c．B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，故c错误；
d．碳原子之间形成非金属性，N原子与H原子等之间形成极性键，故d正确，
故选：cd；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl﹣等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力，
故选：D．
【分析】（1）Ga原子核外电子数为31，根据能量最低原理书写核外电子排布式；Ga是第ⅢA族的金属元素、As是第ⅤA族的非金属元素，二者组成的化合物化学式为GaAs，对应晶体属于原子晶体；（2）由结构简式知，B1中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，B1是分子型物质，熔点不可能高于NaCl，同种元素原子之间形成非极性键，不同元素原子之间形成非极性键；（3）晶体溶于水的过程会电离出Cl﹣等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力．
23．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2
（2）溶液变为浅红色，且振荡后不褪色
（3）2MnO+5NO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O
（4），该试样符合要求
（5）偏大
【解析】【解答】(1)V是23号元素，V的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；
(2)由分析可知，标志反应完全的现象为溶液变为浅红色，且振荡后不褪色；
(3)酸性条件下，NaNO2和KMnO4反应生成Mn2+、NO和H2O，离子方程式为2MnO+5NO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O；
(4)用0.0200mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为25.00mL，根据VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，得出25mL溶液中VO的物质的量为mol，则样品中V2O5的物质的量为mol，则钒添加剂中V的含量为，该试样符合要求；
(5)若硫酸亚铁铵标准溶液放置时间过长，Fe2+被氧化为Fe3+，滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积偏大，会导致测定结果偏大。
【分析】（1）V的原子序数为23，核外有23个电子，根据构造原理书写核外电子排布式；
（2）若KMnO4溶液过量会将 VO 氧化，溶液变为浅红色；
（3）NaNO2和KMnO4反应生成Mn2+、NO和H2O；
（4）根据VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O计算；
（5）Fe2+易被氧化为Fe3+。