2.1钠及其化合物复习与巩固（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1钠及其化合物 复习与巩固
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．生产、生活离不开化学。下列说法错误的是
A．碘酒可用于杀菌消毒 B．Na2O2可作呼吸面具的供氧剂
C．NaOH可用作食品干燥剂 D．镁合金可用于制造飞机零部件
2．下列物质的俗称与化学式一致的是
A．胆矾—— B．苏打——
C．漂白粉——NaClO D．明矾——
3．下列说法正确的是
A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快
B．能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物
C．和组成元素相同，与反应产物也相同
D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
4．依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是
选项 实验装置或操作 实验目的 实验现象或结论
A 测试干燥固体的导电性 干燥的固体不导电，因为和按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以固体不是电解质
B 用焰色试验检验某溶液中是否含有、 火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有，一定没有
C 探究、的热稳定性 一段时间后，A、B中澄清石灰水均变浑浊
D 观察钠与水反应的实验现象 钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，实验结束后滴加酚酞溶液变红
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于钠及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．钠单质转化为碱：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
6．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②与发生化合反应生成与发生置换反应生成
③是淡黄色物质，是白色物质
④可作供氧剂，而不可
⑤和焰色反应均为黄色
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：
B．溶于水，反应剧烈并产生气体：
C．在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：
D．汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：
8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是
A．反应③说明具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明的热稳定性强于
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．常温下，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属
9．下列关于钠及其化合物的说法错误的是
A．钠投入到溶液中，有紫红色固体析出
B．利用钠的强还原性，可用于钛、锆等金属的冶炼
C．向饱和溶液中通入过量，溶液会变浑浊
D．钠通常保存在煤油中，实验中剩余的钠需放回试剂瓶
10．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶
11．将一定量CO2通入100ml2mol/L的氢氧化钠溶液得到甲溶液，向甲溶液其中滴加5mol/L稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．甲溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3
B．通入氢氧化钠溶液的CO2体积是896mL
C．b点溶液呈碱性，向其中加入CaCl2产生白色沉淀
D．c点消耗盐酸的体积是40mL
12．下列物质在给定条件下不能一步转化的是
A．NaNa2O B．SSO3
C．CCO D．Cl2FeCl3
13．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
14．如图所示实验装置和实验操作中，能达到实验目的的是
实验装置和实验操作
实验目的 读取液体的体积 比较、的稳定性 用NaOH溶液吸收少量 分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是
选项 甲 乙 丙 丁
A 溶液
B
C S
D 溶液
A．A B．B C．C D．D
16．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是
A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠
C．二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠
D．二者在一定条件下可以相互转化
17．以下各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、填空题
18．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
(1)②处应填的物质类别为_____。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。
19．生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐 ②料酒(乙醇) ③食醋(乙酸) ④碱面
⑤发酵粉(和明矾) ⑥84消毒液 ⑦洁厕灵
回答下列问题：
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。
A．两种物质都是非电解质 B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物 D．两种物质都是氧化物
(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。
(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。
20．2021年是国际化学年十周年，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。下列为生产生活中一些常见的化学反应。
(1)反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可用于野外焊接钢轨。
①该反应属于四种基本反应类型中的_____。
②该反应中，发生氧化反应的是_____(填化学式，下同)，还原产物是_____。
(2)ClO2是世卫组织确认的A级新型高效消毒剂，其安全性远高于氯气。一种制备方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中可将，转化为Cl-的是_____(填序号)。
A．FeSO4 B．O2 C．KMnO4 D．SO2
(3)小苏打(NaHCO3)可作为食品制作过程中的膨松剂。
①往饱和Na2CO3溶液中通入_____(填化学式)，过滤、干燥可得到NaHCO3。
②小苏打受热发生分解，产生的气体使面包松软，该反应的化学方程式为_____。
21．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。
(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。
(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为_______。
②m=_______mL。
③原②溶液的物质的量浓度为_______。
(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。
参考答案：
1．C
【详解】A．碘酒是临床上比较常用的杀菌消毒剂，对细菌、真菌、病毒、寄生虫等病原体都有抑制、杀死作用；故A正确；
B．Na2O2可与二氧化碳生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
C．NaOH是强碱，不能用作食品干燥剂，故C错误；
D．镁合金的在航空领域中应用非常广泛，比如制造飞机的螺旋桨，发动机的曲柄箱等，故D正确；
故答案选C。
2．B
【详解】A．胆矾——，A错误；
B．碳酸钠的俗名是苏打和纯碱，故苏打——，B正确；
C．漂白粉是混合物，主要成分是，C错误；
D．明矾——，D错误；
故本题选B。
3．A
【详解】A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确；
B．碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水，没有化合价升降，过氧化钠与水反应生成氧气，有化合价变化，不是碱性氧化物，B项错误；
C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；
D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误；
故选：A。
4．D
【详解】A．电解质导电条件是水溶液或熔融状态，NaCl固体不导电是因为没有自由移动的离子，但NaCl水溶液或熔融状态是能够导电的，因此NaCl属于电解质，故A错误；
B．通过焰色试验，观察钾元素的火焰，需要通过蓝色钴玻璃，故B错误；
C．碳酸钠稳定性比碳酸氢钠强，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，因此B试管中溶液变浑浊，A中不变浑浊，故C错误；
D．钠与水反应剧烈，为防止液体飞溅伤人，需要盖上玻璃片，金属钠的密度小于水，浮在水面，该反应为放热反应，且钠的熔点低，因此钠熔成小球，金属钠与水反应产生气体，推动金属钠四处移动，酚酞变红，说明产生NaOH，故D正确；
答案为D。
5．A
【详解】A．碱转化为酸式盐，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故A正确；
B．钠单质和水反应生成碱和水：，故B错误；
C．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错误；
D．盐转化为另一种盐即碳酸钠和强酸反应生成另一种盐、水和二氧化碳：，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．D
【详解】①不是碱性氧化物，①错误；
②与反应不属于置换反应，②错误；
③是白色固体，为淡黄色固体，③错误；
④与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，而不能，④正确；
⑤含有钠元素的物质焰色反应均呈现黄色，和的焰色均为黄色，⑤正确；
正确的为④⑤；
故答案为：D。
7．A
【详解】A．不能拆，离子方程式为＋H＋=H2O＋CO2↑，A错误；
B．Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正确；
C．Zn能将Fe置换出来，离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe，C正确；
D．NO与CO反应生成无毒气体，产物为N2和CO2，方程式为2NO+2CON2+2CO2，D正确；
故选A。
8．B
【详解】A．反应③为，与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，A项正确；
B．受热分解为，表明的稳定性弱于，B项错误；
C．分别与、反应都能生成，因此反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正确；
D．常温时，Na和反应生成NaOH和，说明Na是活泼金属，D项正确；
故答案选B。
9．A
【详解】A．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；
B．金属钠的活泼性强于金属钛、锆，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用于钛、锆等金属的冶炼，故B正确；
C．CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由方程式知，充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀，溶液会变浑浊，故C正确；
D．钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中；钠与水、氧气反应，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，故D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；
B．易燃物如钠、钾等不能随便丟弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确；
C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误；
D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结构偏大，故D错误；
故选B。
11．D
【分析】氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，过量二氧化碳又会和碳酸钠转化为碳酸氢钠；
将一定量CO2通入100ml2mol/L的氢氧化钠溶液得到甲溶液，向甲溶液其中滴加5mol/L稀盐酸至过量；结合图像可知，盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠和水、然后和碳酸钠转化为碳酸氢钠：，碳酸氢钠再和盐酸生成二氧化碳气体：；生成二氧化碳需要消耗(c-b)mL的盐酸，而之前消耗3(c-b)mL>(c-b)mL的盐酸，则甲溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，且两者物质的量之比为[3(c-b)- (c-b)]：3(c-b)=2:1；
【详解】A．由分析可知，甲溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；
B．甲溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，且两者物质的量之比为2:1，则根据钠元素守恒可知，碳酸钠为0.1L×2mol/L×=0.1mol，则根据碳元素守恒可知，生成二氧化碳0.1mol，标况下体积为2.24L，故B错误；
C．b点溶液呈碱性，溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠和氯化钙不反应，C错误；
D．c点溶质为氯化钠，根据钠元素守恒可知，c点消耗盐酸的体积是100mL×2mol/L ÷5mol/L=40mL，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】A．Na和O2发生，可以一步转化，故A不符合题意；
B．S和O2只能先生成SO2，SO2继续和O2反应才能生成SO3，不能一步转化，故B符合题意；
C．C在氧气不充分时，生成CO，故C不符合题意；
D．Cl2属于强氧化剂，可直接氧化Fe为FeCl3，故D不符合题意；
故答案选B。
13．C
【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，进一步可测定碳酸钠的质量分数，故A不符合题意；
B．ag Na2CO3和NaHCO3混合物，与盐酸反应后加热、蒸干、灼烧，得bg固体为NaCl，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；
C．逸出气体用碱石灰吸收，增重质量为二氧化碳和水的质量，a、b均为混合物的质量，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故C符合题意；
D．ag Na2CO3和NaHCO3混合物，与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体为碳酸钡，由质量关系、原子守恒可测定碳酸钠的质量分数，故D不符合题意；
故选C。
14．C
【详解】A．读数时，视线应与液面凹液面的最低处保持水平，A错误；
B．比较、的稳定性时，两者位置放置错误，碳酸钠应放在大试管中，碳酸氢钠应放在小试管，B错误；
C．用NaOH溶液吸收少量，需要将通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，C正确；
D．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，不能过滤分离，D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．NaOH溶液与少量二氧化碳反应可以生成Na2CO3，NaHSO4电离出氢离子能与Na2CO3中碳酸根离子反应生成CO2，A不符合题意；
B．Fe和FeCl3反应生成FeCl2，氯气具有氧化性，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，反应能实现转化，B不符合题意；
C．H2S与SO2发生归中反应生成硫单质，S和氧气反应生成SO2，C不符合题意；
D．与HCl反应生成和二氧化碳和水，与NaOH反应生成一水合氨和NaCl，不能生成HCl，D符合题意；
答案为D。
16．C
【详解】A．相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A正确；
B．碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而碳酸钠受热难分解，二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠，B正确；
C．二者等质量(设均为1g)时分别和足量盐酸反应，根据方程式计算可知，，，故碳酸钠生成CO2的量少于碳酸氢钠，C错误；
D．根据反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故二者在一定条件下可以相互转化，D正确；
故答案为：C。
17．A
【详解】A．、、、相互之间不反应，可以大量共存，A正确；
B．氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．钙离子和碳酸根离子生成沉淀碳酸钙，不能大量共存，D错误；
故选A。
18．(1)盐
(2)B
(3) D
(4)、
(5)黄
(6) 膨松剂
【详解】（1）②处对应的物质为钠盐，应填的物质类别为盐。
（2）钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。
（3）钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反应的离子方程式为 。
（4）若①是一种淡黄色固体，则为Na2O2，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是、。
（5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。
（6）NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，试管中发生反应的化学方程式为，利用该反应NaHCO3在生活中可用于膨松剂。
19．(1)产生黄色火焰
(2)C
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)加热
(5)42:53
(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【详解】（1）钠元素的焰色为黄色，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
（2）A．醋酸的水溶液能导电，醋酸是电解质，故A错误；
B．乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故B错误；
C．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，两种物质都是含碳化合物，故C正确；
D．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，都含有3种元素，都不属于氧化物，故D错误；
选C。
（3）明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附杂质，所以可做净水剂，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（4）加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是加热。
（5）设、的质量都是1g，则物质的量分别为、 ；分别与足量盐酸反应，根据碳元素守恒、，所以生成二氧化碳的物质的量分别为，相同条件下生成二氧化碳的体积比为；
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
20．(1) 置换反应 Al Fe
(2) 1：1 AD
(3) CO2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【详解】（1）①根据反应物和生产物的种类和数量可判断该反应为置换反应；答案为置换反应；
②铝元素的化合价升高，故单质铝发生氧化反应，铁元素化合价降低，故单质铁为还原产物；答案为Al；Fe；
（2）该反应中只有氯元素的化合价发生变化，HCl和NaCl中氯元素的化合价相同，均为-1价，故当4份HCl参加反应时，只有2份HCl做还原剂，生成氧化产物氯气，2份NaClO3做氧化剂，生成还原产物ClO2，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
转为Cl-需加入还原剂，FeSO4和SO2均具有还原性，答案为AD；
（3）①Na2CO3通过反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可转化为2NaHCO3，故通入的气体为CO2；②根据现象可写出该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
21．(1) ③⑥⑧ ④⑤
(2)
(3)
(4) 、 896 0.9mol/L
(5)3.4
【详解】（1）由电解质与非电解质概念可知，属于电解质的是③固体、⑥蒸馏水、⑧晶体；属于非电解质的是④、⑤酒精；
故答案为：③⑥⑧；④⑤。
（2）将NaOH溶液与进行混合，生成碳酸钠和水，该过程中发生的离子反应方程式是；
故答案为：。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至恰好沉淀完全，硫酸氢钠完全反应，其离子方程式为：；
故答案为：。
（4）由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段反应的离子方程式为：、；②结合图像可知，25～45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则的体积(标准状况)为；③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，；
故答案为：、；896；0.9mol/L。
（5）酒精完全燃烧的产物是和，，固体增加的质量相当于CO、的质量，根据元素守恒，固体增加的质量为；
故答案为：3.4。