3.1铁的多样性同步练习（含答案）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1铁的多样性同步练习（含答案）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 155.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-02 10:28:49 | ||
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文档简介
3.1 铁的多样性 同步练习
高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．FeSO4 D．FeCl3
2．以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（ ）
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．FeS D．Fe2S3
3．下列元素属于金属元素的是（ ）
A．Cl B．C C．P D．Ca
4．将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
5．有关铁的氧化物的说法中，错误的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
6．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
B．Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂
C．FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板
D．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多
7．下列对某些问题的认识正确的是（ ）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
8．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Fe3O4用作红色颜料
B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+
C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在
D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板
9．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）
实验 现象 解释或结论
A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小
C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+
D 将FeCl3溶液微热 溶液变红褐色 水解反应△H>0
A．A B．B C．C D．D
10．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
11．下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成分都是SiO2．
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．硫酸 B．硫酸铜 C．氯水 D．氯化铜
13．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）
A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B 除去CuO中混有的Al2O3 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
C 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D 证明非金属性：Cl>C 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察
A．A B．B C．C D．D
16．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）
A．只有Fe2+和Fe3+
B．只有Fe2+
C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+
D．一定有Fe2+，可能有Cu2+
二、综合题
17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式： 。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是 .
（4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 （填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。
（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是 ， 并写出相应离子方程式： 。
18．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K= ；欲使K值增大，可采取的措施是 。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L s)，则这段时间为 （选填编号）。
a.1s
b.5s
c.10s
d.50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 ，不能用硫酸代替盐酸的原因是 。
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为 。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为 、 、过滤洗涤。
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因 。
19．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有 ，可能有 （水电离出的H+除外，下同）．
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有 ，一定没有 ．
20．利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
（1）甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为 。
（2）写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作 。
（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有 性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为 。
三、推断题
21．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ，F化学式为 ；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式为 ；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式 。
四、实验探究题
22．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。
（1）①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是 。
②证明有SO2 生成的现象是 ；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式 。
（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为 。
（3）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。
23．铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）I.绿矾(FeSO4·7H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ，该步骤中H2O2还可替换为 (填字母)。
A．N2 B．O2 C．Cu D．H2
（3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
（4）II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。
Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，则X的化学式为 ，该反应中氧化剂为 。
（5）Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。鉴别有胶体产生的方法为 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】A
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】（1）1-100
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；KSCN
（3）Fe(OH)3
（4）Fe2+；Fe3+
（5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（6）过量铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+
18．【答案】（1）K；降温；b
（2）Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分)；会引入SO42-离子，影响产品的纯度
（3）2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-；蒸发浓缩；冷却结晶
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，盐酸过量，使[H+]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量
19．【答案】（1）Fe2；+ Cu2+
（2）Fe2+；Fe3+、Cu2+
20．【答案】（1）0.75mol
（2）取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙
（3）氧化；3∶2
（4）2H++2e-=H2↑
21．【答案】（1）Na2O2；H2
（2）2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
（4）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
（5）2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
22．【答案】（1）常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应；酸性高锰酸钾溶液褪色；CuO+H2 Cu+H2O
（2）Fe2+；Fe3+；可逆反应
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂，使H2O2 分解产生O2；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，反应消耗H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反应放热，促使水解平衡正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀
23．【答案】（1）取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+；B
（3）0.07a
（4）H2O；NaClO
（5）丁达尔效应
高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质的溶液在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH C．FeSO4 D．FeCl3
2．以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（ ）
A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．FeS D．Fe2S3
3．下列元素属于金属元素的是（ ）
A．Cl B．C C．P D．Ca
4．将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
5．有关铁的氧化物的说法中，错误的是( )
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
6．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
A．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
B．Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂
C．FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板
D．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多
7．下列对某些问题的认识正确的是（ ）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料
8．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Fe3O4用作红色颜料
B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+
C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在
D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板
9．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）
实验 现象 解释或结论
A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小
C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+
D 将FeCl3溶液微热 溶液变红褐色 水解反应△H>0
A．A B．B C．C D．D
10．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
11．下列叙述正确的是（ ）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成分都是SiO2．
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．硫酸 B．硫酸铜 C．氯水 D．氯化铜
13．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（）
A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
14．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B 除去CuO中混有的Al2O3 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
C 证明氧化性：H2O2>Fe3+ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D 证明非金属性：Cl>C 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察
A．A B．B C．C D．D
16．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ）
A．只有Fe2+和Fe3+
B．只有Fe2+
C．一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+
D．一定有Fe2+，可能有Cu2+
二、综合题
17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是 nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式： 。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是 .
（4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 （填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 。
（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是 ， 并写出相应离子方程式： 。
18．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
完成下列填空：
（1）焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，该反应的平衡常数表达式为K= ；欲使K值增大，可采取的措施是 。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(L s)，则这段时间为 （选填编号）。
a.1s
b.5s
c.10s
d.50s
（2）硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 ，不能用硫酸代替盐酸的原因是 。
（3）通入氯气时，主要反应的离子方程式为 。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步骤为 、 、过滤洗涤。
（4）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因 。
19．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有 ，可能有 （水电离出的H+除外，下同）．
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有 ，一定没有 ．
20．利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
（1）甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的甲的物质的量为 。
（2）写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作 。
（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有 性(氧化性或还原性)。用FeCl3与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为 。
三、推断题
21．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为 ，F化学式为 ；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为 ；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是 ，化学方程式为 ；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式 。
四、实验探究题
22．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。
（1）①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是 。
②证明有SO2 生成的现象是 ；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO4，请写出装置B处反应的化学方程式 。
（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4，充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该离子与I-发生的氧化还原反应为 。
（3）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。
23．铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）I.绿矾(FeSO4·7H2O)用于治疗缺铁性贫血。课外小组的同学欲测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 ，该步骤中H2O2还可替换为 (填字母)。
A．N2 B．O2 C．Cu D．H2
（3）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
（4）II.高铁酸钠(Na2FeO4)用作新型净水剂等。
Na2FeO4主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5X，则X的化学式为 ，该反应中氧化剂为 。
（5）Na2FeO4在水中可以发生如下反应：4FeO +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。鉴别有胶体产生的方法为 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】A
14．【答案】A
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】（1）1-100
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；KSCN
（3）Fe(OH)3
（4）Fe2+；Fe3+
（5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
（6）过量铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+
18．【答案】（1）K；降温；b
（2）Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分)；会引入SO42-离子，影响产品的纯度
（3）2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-；蒸发浓缩；冷却结晶
（4）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，盐酸过量，使[H+]增大，平衡朝逆向移动，抑制Fe3+的水解，增大了氯化铁晶体的产量
19．【答案】（1）Fe2；+ Cu2+
（2）Fe2+；Fe3+、Cu2+
20．【答案】（1）0.75mol
（2）取少量红色氧化物于试管中，加足量的盐酸使其溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则可初步判断含有乙
（3）氧化；3∶2
（4）2H++2e-=H2↑
21．【答案】（1）Na2O2；H2
（2）2Al + 2OH－ + 2H2O=2AlO2－ + 3H2↑
（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3
（4）2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑
（5）2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+
22．【答案】（1）常温下，铁的表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与内层的铁进一步反应；酸性高锰酸钾溶液褪色；CuO+H2 Cu+H2O
（2）Fe2+；Fe3+；可逆反应
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；反应产生的Fe3+是H2O2分解的催化剂，使H2O2 分解产生O2；Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，反应消耗H+使c(H+)降低，且H2O2 分解反应放热，促使水解平衡正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀
23．【答案】（1）取样先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂，溶液由浅绿色变为红色，则样品中含有Fe2+
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+；B
（3）0.07a
（4）H2O；NaClO
（5）丁达尔效应