3.2溶液的酸碱性同步练习（含解析）高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2溶液的酸碱性
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液
B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性
C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小
2．常温下，将pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合，则下列说法不正确的是
A．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
B．若V1=V2，反应后溶液的PH可能等于7
C．若反应后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
3．设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的数目为0.2NA
B．标准状况下，中含有的质子数为10NA
C．一定条件下，1molFe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3NA
D．用惰性电极电解足量溶液时，若阴极增重12.8g，则理论上阳极产生的气体分子数为0.2NA
4．NA代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L 1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
B．100 mL 1 mol·L 1FeSO4溶液中所含O原子的数目为0.4NA
C．的溶液中含有离子数目为
D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列说法正确的是
A．量取15.00 mL待测液：在25 mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00 mL后，将剩余待测液全部放入锥形瓶
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出
C．滴定终点读数时俯视读数，读取的滴定液体积数据偏小
D．判断滴定终点：溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化
6．常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05 mol·L 1H2SO4溶液中，pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全
B．可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热
C．随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反
D．沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH )=1×10 1 mol·L 1
7．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大
C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，CH3COO-浓度增大
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，CH3COO-浓度减小
8．在室温的情况，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水
B．浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
C．HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等
D．分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大
9．取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是
A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大
C．若a>9，则X、Y都是弱碱
D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy
10．现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大
B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
11．下列实验操作或实验仪器使用错误的是
A．滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏
C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D．用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH约为9
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20 g D3O+中含有10NA 个电子
B．标况下，2.24L CCl4所含共价键的数目是0.4NA
C．0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数目为0.2NA
D．100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，H+的数目是0.01NA
13．下列实验误差分析不正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
14．50 ℃时水的离子积Kw=5.5×10-14，则在此温度下，c(H＋)=1×10-7mol·L-1的溶液
A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断
二、填空题
15．生活中处处有化学。请回答下列问题：
(1)纯碱属于盐类物质，其水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)小苏打是常用的食用碱，写出其在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)NaCl的焰色试验呈_______色。
(4)“酒是陈的香”，酒的主要成分是CH3CH2OH，该化合物中官能团的名称_______。
16．计算下列溶液的pH：
(1)pH=2的某酸稀释100倍，pH___，pH=12的某碱稀释100倍，pH__。
(2)室温时，将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H+)：c(SO)=___，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)：c(SO)=__。
(3)某温度(t℃)时，水的离子积Kw=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=__。
三、计算题
17．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
(1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。
(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。
(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.T℃小于
b.A点溶液
c.B点溶液呈碱性
d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将溶液与硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。
18．常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留2位小数)
(1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度是____________ mol·L－1。
(2)当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Ba2＋的物质的量浓度是________ mol·L－1。
四、实验题
19．苯甲酸是一种重要的化工产品，在25℃和95℃下在水中的溶解度分别为0.3 g和6.9 g。实验室制备苯甲酸并测定其纯度的步骤如下：
I.苯甲酸的制备
量取一定量的甲苯和足量 溶液发生反应： +2KMnO4 +KOH+3MnO2↓+H2O，装置如图所示。待甲苯完全反应后趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，然后放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化使溶液由强碱性变为强酸性，至苯甲酸全部析出，过滤得到粗产品。
(1)仪器X的名称为_______，冷凝管的出水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)三颈烧瓶中反应基本完成的现象为_______，用油浴加热的优点是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)；每得到1 mol滤渣，理论上转移的电子的物质的量为_______mol。
(4)酸化时，_______(填“能”或“不能”)用冰醋酸代替浓硫酸，理由是_______。
II.纯度测定
(5)称取0.10 g样品，溶于15 mL NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸滴定至红色恰好消失，加入20 mL乙醚，再加入10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，滴定至终点时，消耗8.0 mL盐酸，则苯甲酸的纯度为_______，若第二次滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，则导致所测得样品中苯甲酸的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
参考答案：
1．C
【详解】A．水的离子积常数KW不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液，故A正确；
B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸氢钠，溶液显酸性，故B正确；
C．酸的浓度没确定，所以电离常数大的酸溶液中c(H＋)与电离常数小的酸溶液中的c(H＋)无法比较，故C错误；
D．多元弱酸是分步电离的，且电离程度依次减小，电离常数逐级减小，故D正确；
故答案：C。
2．A
【分析】A.
【详解】A．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，A错误；
B．如果二者体积相等，如果酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH < 7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，B正确；
C．若反应后溶液呈中性，溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度= ，c(H+)+c(OH-)=2×10-7，C正确；
D．由于V1 V2溶液显酸性或中性，若反应后溶液呈碱性，所以则V1一定小于V2，D正确；
故本题选A。
3．D
【详解】
A．1LpH=1的硫酸溶液中含有的数目为0.1NA，A错误；
B．标准状况下，不是气态，B错误；
C．铁在氧气中燃烧生成，1molFe在足量的氧气气中燃烧，转移电子数均为NA，C错误；
D．甲池A为电解池的阴极，电极反应为，增重的铜物质的量为，转移电子物质的量为；乙池石墨极为电解池的阳极，电极反应为：，依据电子守恒，生成氯气，气体分子数为0.2NA，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．乙酸是弱酸，不完全电离，故溶液中含H+的数量小于0.1NA，A错误；
B．水中也含有氧原子，溶液中所含O原子的数目大于0.4NA，B错误；
C．没有给出溶液体积，无法计算，C错误；
D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中均含4个氢原子，故混合物中含氢原子数目为2NA，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．配制标准酸液时应用量筒量取一定体积的浓盐酸，而不能用托盘天平称量浓盐酸，A错误；
B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次，B错误；
C．滴定管的0刻度在上方，滴定终点读数时俯视读数，则读取数值偏小，C正确；
D．滴定终点时溶液颜色应由红色变为无色，且半分钟内颜色不再变化，D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A．因为硫酸为二元酸，c(H2SO4)=0.05 mol·L 1，若二级电离完全时，c(H+)=0.1 mol·L 1，则开始滴定时pH=1，与图示不符，A错误；
B．稀酸稀碱中和反应的中和热，应该是指H++OH =H2O，而题给反应中生成了硫酸钡沉淀，状态变化会产生热量变化，不可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热，B错误；
C．观察图象可看出，随着时间的变化，电导率的变化先减小后增大，对于水的电离，开始酸溶液中较小，随着加碱的变化，水的电离程度增大，中和后，水的电离程度减小，与电导率的变化相反，C正确；
D．沉淀量最大时，氢氧化钡和硫酸恰好反应完全，此时产物为硫酸钡和水，溶液呈中性，因反应放热，由水电离的c(OH )大于1×10 7 mol·L 1，但远小于1×10 1 mol·L 1，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，A错误；
B．通入少量HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，B错误；
C．加入氢氧化钠，消耗氢离子，其浓度降低，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，C正确；
D．加入醋酸钠固体，醋酸钠易溶于水，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，溶液中溶质为和，氨水过量，故A错误；
B．为弱电解质，NaOH为强电解质，浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，NaOH溶液导电能力强，故B错误；
C．HCl为强电解质，完全电离，溶液中，为弱电解质，，电离出的，若，则两溶液中的相等，pH相同，故C正确；
D．稀释时，强电解质的pH变化大，所以分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，HCl溶液的pH变化大，故D错误；
故选C。
9．C
【分析】因为稀释100倍以后，二者变化曲线不一样，所以两种碱有相对强弱，pH变化慢的为弱碱，即碱性X>Y，pH=11的X、Y两种碱溶液，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，据此进行分析。
【详解】A．结合以上分析可知，稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．稀释后，pH(Y)> pH(X)，所以X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)小，故B错误；
C．当a=9时，X为强碱，若9D．据以上分析可知，碱溶液的起始浓度c(Y)>c(X)，当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx< Vy，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，强碱溶液pH变化幅度较大，由于一水合氨存在电离平衡，溶液的pH变化幅度小，因此溶液碱性强的是一水合氨，该溶液的pH最大，故A错误；
B．若混合前三种溶液pH相等，氢氧化钠、氢氧化钡二溶液中c(OH-)相等，酸碱恰好完全反应，消耗酸的量相同的为(Ba(OH)2)与c(NaOH)溶液；由于一水合氨的浓度较大，消耗酸的体积较多，因此则V1=V2C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，等体积的三种碱的溶质总量相同，氢氧化钡为二元强碱，消耗酸的体积较大，氢氧化钠和一水合氨均为一元碱，消耗酸的体积相等，V2=V3；因此酸碱恰好完全反应时，消耗酸的体积为：V1＞V2=V3，故C错误；
D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，氢氧化钡为二元强碱，消耗酸的量较大，氢氧化钠为一元强碱，消耗酸的体积小于氢氧化钡；一水合氨为一元弱碱，若与盐酸恰好完全反应，生成氯化铵，溶液显酸性，因此若要保持溶液呈中性，一水合氨需得过量，也就是消耗酸的体积与氢氧化钠相比要小一些，即V2＞V3；即酸碱混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．稀硫酸装在酸式滴定管中，故滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度，A正确；
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗具有活塞或玻璃珠，故使用前均需查漏，B正确；
C．根据量筒使用“大而近”的原则可知，用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸，C正确；
D．由于NaClO溶液具有强氧化性而能漂白pH试纸，故不能用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH，D错误；
故答案为：D。
12．D
【详解】A．D3O+的摩尔质量为22g/mol。常温常压下，20 g D3O+的物质的量为mol，1个D3O+含有10个电子，所含电子的物质的量为mol，含有NA 个电子，故A错误；
B．标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L CCl4所含共价键的数目，故B错误；
C．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，0.1mol N2与足量的H2充分反应，生成NH3分子的数少于0.2NA，故C错误；
D．100 mL pH = 1的H2SO4和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，H+的数目是0.01NA，故D正确；
故选D。
13．B
【分析】
【详解】A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，碱的浓度变小，PH偏小，故A正确；
B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度无影响，故B错误；
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小，故C正确；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，故D正确。
14．B
【详解】此温度下，则c(OH-)> c(H＋)，溶液呈碱性，故选：B。
15． 碱 NaHCO3 =Na++HCO 黄 羟基
【详解】(1)纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子分步水解，故溶液显碱性；
故答案为：碱性。
(2)小苏打是碳酸氢钠，为强电解质，其在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 =Na++HCO；
故答案为：NaHCO3 =Na++HCO。
(3)NaCl的焰色试验呈黄色，因为钠离子焰色试验呈黄色；
故答案为：黄。
(4)酒的主要成分是CH3CH2OH，该化合物中官能团为-OH，名称为羟基；
故答案为：羟基。
16．(1) ≤4 ≥10
(2) 2：1 20：1
(3)pH=6
【解析】(1)
若某酸为强酸，则c(H+)被稀释100倍，即稀释后c(H+)=10-4 mol/L，pH=4，若为弱酸，由于稀释过程中弱酸继续电离补充H+，c(H+)被稀释小于100倍，即稀释后c(H+)＞10-4 mol/L，则pH＜4，故此处填：≤4；若某碱为强碱，则c(OH-)被稀释100倍，即稀释后c(OH-)=10-4 mol/L，pH=10，若为弱碱，由于稀释过程中弱碱继续电离补充OH-，c(OH-)被稀释小于100倍，稀释后c(OH-)＞10-4 mol/L，则pH＞10，故此处填：≥10；
(2)
pH=5的H2SO4稀释10倍，c(H＋)和c(SO42-)同等倍数减小，所以c(H＋)∶c(SO42-)=2∶1；若将稀释后的溶液再稀释100倍，其pH≈7，而c(SO42-)相当于在起始浓度基础上被稀释1000倍，则c(SO42-)=，所以c(H＋)∶c(SO42-)=10-7∶5×10-9=20∶1；
(3)
某温度时，水的离子积Kw=1×10-12，则温度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，pH=1的盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，两溶液等体积混合，二者恰好完全反应，溶液呈中性，故溶液pH=6。
17．(1) > ＜
(2)
(3) b 2：1 10
【详解】（1）标准状况下， 水的离子积Kw<1×10-14，该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，则c(H+)==1×10-11，所以pH>11。
（2）水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=5×10 7mol/L，则此时溶液中 c(OH )=5×10 7mol/L；温度不变，则Kw=c(OH )×c(H+)=5×10 7mol/L×5×10 7mol/L=2.5×10 13，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10 3mol/L，根据Kw=c(OH )×c(H+)可知，c(OH )==5×10 11mol/L。
（3）①a. 根据图像可以计算，B点Kw=c(OH )×c(H+)=1.0×10 7mol/L×1.0×10 6mol/L=1.0×10 13>1.0×10 14，则T℃大于25℃，a错误；
b．A点c(OH )=10-5 mol/L，根据该温度下Kw =1.0×10 13，则c(H+)==1×10 8mol/L，即溶液，b正确；
c．B点溶液c(OH )d．从B点到C点，c(OH )不变，c(H+)增加，则Kw发生变化，说明温度改变了，故d错误；
综上所述，选b。
②将pH=a的NaOH溶液VamL与10-bmol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性，则说明c(OH-)·Va =c(H+)·Vb，由于a=12，b=1，根据①可知，该温度时Kw =1.0×10 13，则10-1·Va =2×10-1·Vb，所以Va：Vb=2：1；
若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则c(OH-)·Va=10-2×1 mol
>c(H+)·Vb=2×10-3×3 mol，说明碱过量，则混合后溶液显碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=，则c(H+)=，则。
18． 0.50 0.05
【详解】（1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=n（CO2）==0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol；
（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量==0.08mol，n（OH-）：n（CO2）=5：4，故CO2与混合溶液完全反应，生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀，最终生成0.05molNaHCO3、xmolBa（HCO3）2和ymolBaCO3，根据原子守恒可知：x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03，解得：x=0.005mol、y=0.02mol，则溶液中c（Ba2+）==0.05mol/L。
19．(1) 恒压滴液漏斗 b
(2) 溶液上方不再有明显油珠 受热均匀，容易控制温度
(3) MnO2 3
(4) 不能 醋酸是弱酸。无法将溶液调至强酸性
(5) 97.6% 偏高
【详解】（1）根据仪器的构造知，仪器X为恒压滴液漏斗；冷凝管的出水口为b；答案为：恒压滴液漏斗；b；
（2）由于甲苯不溶于水，而苯甲酸在水中能溶解，因此当三颈烧瓶中溶液不分层，说明甲苯已完全反应；油浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。答案为：溶液上方不再有明显油珠；受热均匀，容易控制温度；
（3）由题给信息可知，反应有二氧化锰沉淀生成，所以“滤渣”的主要成分为：MnO2；根据反应方程式可知，锰元素得化合价由+7价变为+4价，故每得到1 mol MnO2，理论上转移的电子的物质的量为3mol；答案为：MnO2；3；
（4）醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性，酸化时，不能用冰醋酸代替浓硫酸，答案为：不能；醋酸是弱酸，无法将溶液调至强酸性；
（5）根据盐酸与氢氧化钠反应时，参加反应的溶质的物质的量之比为1∶1可知，与苯甲酸反应的，所以苯甲酸的纯度为97.6%；滴定过程中，滴定管起始有气泡，滴定终点时气泡消失，读数得出消耗盐酸的体积偏大，则与苯甲酸反应的NaOH溶液体积偏小，所以测得样品中苯甲酸的纯度偏高。答案为：97.6%；偏高。