第1章《原子结构 元素周期律》同步练习（含解析） 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》同步练习
一、单选题
1．某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
2．下列说法不正确的是
A．用铁质槽罐车运输浓硫酸，是因为常温下两者不发生反应
B．制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英
C．工业上可以用钠与熔融的四氯化钛制备金属钛
D．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，可用于自来水消毒
3．下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．碘化钾溶液
4．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C．简单离子半径：Z＞Y＞W＞X
D．这四种元素中，元素X的第一电离能最小
5．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的稳定件：X>Y
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．化合物W3Y2中只含有离子键
D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
6．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ）
A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．古代造币使用了铁、铜等金属，前者属于黑色金属
B．利用焰色反应能制节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色
C．用玛瑙制作的装饰和工艺品受人喜爱，其化学本质是SiO2
D．火箭采用偏二甲肼做燃料，其充分燃烧时不会产生污染气体
8．下列表示正确的是
A．硫离子结构示意图 B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
C．甲烷分子的比例模型： D．NH4I的电子式：
9．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是
A．水与煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯
10．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是
A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B．通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐
C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
D．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
11．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
B．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
C．H4ZO4和H3WO4是弱酸
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
13．、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：
电离能（） ……
496 4562 6912 9543 13353 ……
738 1451 7733 10540 13630 ……
下列有关说法正确的是（ ）
A．的最外层电子数为3 B．与水反应剧烈程度：
C．的最高化合价为 D．电负性：
14．下列实验操作正确的是
A．用湿润的pH试纸测定某浓度氨水的pH
B．用10mL量筒量取 mL NaOH溶液
C．蒸发结晶时，将溶液蒸发至干，再停止加热
D．用分液漏斗分离乙酸乙酯和溶液时，先从下口放出溶液，再从上口倒出乙酸乙酯
15．49号铟元素近似相对原子质量为:113×4.3％+115×95.7％=114.9说法正确的是
A．铟原子一定有66个中子
B．某种同位素原子符号为
C．95.7％是铟元素的丰度
D．铟元素位于第五周期ⅢA族
二、填空题
16．1~20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的________ ，是原子半径最大的是________ 。
（2）与水反应最剧烈的金属单质是________ ，非金属单质是________ 。
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是_______。
（4）硬度最大的单质是_______。
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是_______。
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______。
17．比较O和S的半径大小_______
18．按要求写出下列方程式：
(1)写出工业制硝酸的化学方程式：
N2→NH3：_______。NH3→NO：_______。
(2)实验室制氨气的化学方程式：_______
(3)铜与稀硝酸的离子方程式：_______
(4)浓硝酸显黄色是因为中溶有NO2，用化学方程式表示：_______
(5)制取粗硅的化学方程式为：_______
(6)用足量的亚硫酸氢钠溶液吸收氯气，发生的离子方程式为_______
(7)工业上用Fe(OH)3与KClO在KOH碱性溶液中制K2FeO4，离子方程式为：_______
19．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)元素②的原子结构示意图是___________，形成化合物种类最多的元素是___________。(填元素符号)
(2)元素⑨在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素③与元素⑤形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为___________，该化合物中存在的化学键类型有___________、___________。
(4)第三周期元素除⑩外原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，具有两性的是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________。(填离子符号)
20．依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。
(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置___。
②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。
③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。
a.只含共价键 b.难于水
c.受热易分解 d.能与NaOH溶液反应
21．把河沙（主要成分是）与镁粉按一定质量比（质量比略大于）混合均匀，装入试管中加热大约后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。
(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。
22．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。
(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。
(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。
23．某微粒的结构示意图为，试回答：
（1）x表示______，y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的________。
（2）当x-y=10时，微粒为_________（填微粒类别）。
（3）y=8时，该微粒带2 个单位负电荷，则该微粒的符号为_______，该微粒的结构示意图为_________。
（4）当y=1的中性原子M与y=7的中性原子N 化合时，形成的化合物的化学式为________。
24．元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。
元素 信息
X 最高化合价为+1价
Y 最外层电子数是电子层数的2倍
Z 原子结构示意图：
W 最高价氧化物对应水化物酸性强于
Q Q的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体
(1)Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(填化学式)。
(3)非金属性W强于Y，请用原子结构解释原因：_______。
(4)W与Q可形成和两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.的水溶液显棕黄色
b.除去中的少量，可向中通入适量
c.只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成
25．废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：
(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。
(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。
(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。
(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，故选C。
2．A
【详解】A. 常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸，是因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，故A错误；
B. 制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英，故B正确；
C. 钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+4Na =Ti+4NaCl，故C正确；
D. 二氧化氯具有强氧化性能杀菌消毒，是一种高效安全的消毒剂，故D正确；
故选A。
3．A
【详解】A. 苯是不溶于水、密度比水小的液体，溴易溶于苯，溶液分层且上层呈红棕色，故A正确；
B. 酒精与水互溶，不分层，故B错误；
C. 四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液体，溴易溶于四氯化碳，下层呈红棕色，故C错误；
D. 碘化钾溶液与溴水混合后振荡，不分层，故D错误。
苯酒精碘化钾溶液
故选A。
4．D
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0. 01 mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是N，W是Cl；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。
【详解】A．化合物X2Y2为Na2S2，为离子化合物，硫原子之间为非极性共价键，S22-和Na+之间是离子键，A错误；
B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B错误；
C．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞ Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C错误；
D．第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，四种元素中Na最容易失去最外层电子，元素X的第一电离能最小，D正确；
答案选D。
【点睛】从图表中得出W、Y、Z都是非金属元素，X是金属元素，具体的pH值可以得出W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，需要学生综合应用所学知识，正确推断出元素。
5．C
【分析】X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，说明三者位于同一周期；X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4个共价键，位于ⅣA族，Y形成3个共价键，位于ⅤA族，Z形成2个共价键，位于ⅥA族；W的最外层电子数为X的最外层电子数的一半，则W最外层电子数为2个电子，为Mg元素；结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N，Z为O元素，W为Mg元素。
A．非金属性：C＜N，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故A错误；
B．N的氧化物对应水化物有硝酸和亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；
C．W3Y2为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有3个Mg2+离子和2个N3-离子，只含有离子键，故C正确；
D．C、O形成的二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子都达到 8 电子稳定结构，故D错误；
故选C。
6．D
【详解】A、苯与溴水不反应，但溴单质易溶于苯，苯是密度比水小且不溶于水的液体，出现分层，上层为橙色，故A错误；B、己烷是密度比水小且不溶于水的液体，溴单质易溶于己烷，出现分层，上层为橙色，故B错误；C、发生Br2＋2KI=2KBr＋I2，不出现分层，故C错误；D、CCl4是密度比水大且不溶于水的液体，溴单质易溶于CCl4，出现分层，上层为无色，故D正确。
7．D
【详解】A．黑色金属主要指铁及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确；
B．部分金属元素能发生焰色反应，不同金属的焰色反应不同，则利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花，其中金属锶(Sr)的颜色为洋红色，故B正确；
C．玛瑙的化学本质是SiO2，故C正确；
D．火箭采用偏二甲肼做燃料，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，会产生二氧化氮等气体污染环境，故D错误；
故答案选D。
8．B
【详解】A.S是16号元素，硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子， 硫离子结构示意图，A错误；
B.甘氨酸中含2个C原子，一个是-COOH，氨基连在α-碳原子上，故甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，B正确；
C.该图示为甲烷的球棍模型，由于甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，则甲烷的比例模型为：，C错误；
D.NH4I为离子化合物，I-与NH4+之间通过离子键结合，其电子式为：，D错误；
故合理选项是B。
9．D
【分析】适用于用分液漏斗分离的应是互不相溶液体的分离。
【详解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；
B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选；
C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；
D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选；
故选：D。
10．A
【详解】A．将F2分别通入到NaBr溶液和NaI溶液中，F2与水反应生成氟化氢和氧气，得不到溴单质和碘单质，A错误；
B．加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐，通常加的是KIO3固体，B正确；
C．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，可用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中萃取出来，C正确；
D．碘酒中含碘单质，可以使淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
答案选A。
11．D
【详解】A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；
B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；
C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；
D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；
答案选D。
12．B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐，则X是N元素，根据元素在周期表的相对位置可知：Y是O元素，Z是Si，W是P元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Si，W是P元素。
A．同一周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为：Z(Si)＞W(P)＞X(N)＞Y(O)，A正确；
B．Y是O，由于其元素的非金属性很强，原子半径很小，因此O元素没有与族序数相当的化合价+6价，B错误；
C．Z是Si，W是P元素，它们的最高价含氧酸是H2SiO4和H3PO4，H2SiO4是弱酸，H3PO4是中强酸，中强酸属于弱酸，故H4ZO4和H3WO4是弱酸，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性：N＞P＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，D正确；
故合理选项是B。
13．D
【分析】短周期主族元素X的第一电离能很低，第二电离能剧增，说明该元素原子很难失去第二个电子，所以X最外层有1个电子，X是Na元素；短周期主族元素Y的第一、第二电离能之间变化不大，第三电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第三个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，Y是Mg元素；
【详解】A．是Na，最外层电子数为1，故A错误；
B．X是Na元素、Y是Mg元素，与水反应剧烈程度Na>Mg ，故B错误；
C．Y是Mg元素，最高化合价为，故C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，电负性Na选D。
14．D
【解析】A.溶液PH测定不能湿润PH试纸；
B.用10mL量筒的精确度；
C.蒸发结晶时，当大量晶体析出停止加热，靠余热蒸干；
D.分液时避免上下层液体混合；
【详解】湿润的pH试纸会稀释溶液浓度，测定某浓度氨水的pH会减小，故A错误；
B.量取 mL NaOH溶液应用碱式滴定管量取，才能达到精确度0.01mL，故B错误；
C.蒸发结晶时，不能将溶液蒸发至干，避免晶体分解，大量晶体析出即停止加热，靠余热蒸干，故C错误；
D.分液漏斗分离乙酸乙酯和溶液时，先从下口放出溶液，再从上口倒出乙酸乙酯，避免上下层液体混合，故D正确；
故选：D。
【点睛】本题考查了实验仪器的使用、实验测定方法、实验基本操作等，把握基本原理以及化学实验操作等知识是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。
15．D
【详解】A. 根据题意，铟元素有铟、两种同位素，有66个中子、有64个中子，故A错误；
B. 质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为，故B错误；
C. 95.7％是同位素的丰度，故C错误；
D. 49号铟元素，有5个电子层，最外层有3个电子，位于第五周期ⅢA族，故D正确；
答案选D。
16． H K K F2 Al C Cl K
【分析】(1)原子半径最小的为H，原子半径最大的为K；
(2)元素的金属性、非金属性越强，对应的单质越活泼，与水反应越剧烈；
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质为Al；
(4)金刚石硬度最大；
(5)HCl溶液酸性最强；
(6)元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。
【详解】(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则1 20号元素中原子半径最小的为H，原子半径最大的为K；
(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性最强的为K，与水反应最剧烈，非金属性最强的元素为F，F2与水剧烈反应；
(3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质为Al；
(4)金刚石硬度最大，为C的单质；
(5)HCl溶液酸性最强；
(6)1 20号元素中，K的金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物碱性最强。
17．O【解析】略
18．(1) N2+3H22NH3 4NH3+5O24NO+6H2O
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
(5)SiO2+2CSi+2CO↑
(6)4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O
(7)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
【解析】（1）
N2和氢气在催化剂下反应生成NH3，化学方程式为：N2+3H22NH3；NH3和氧气反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O；
（2）
实验室用氯化铵和熟石灰混合物加热来制取氨气，生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）
金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）
浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黄色，反应方程式为4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；
（5）
制取粗硅是将二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（6）
足量的亚硫酸氢钠溶液与少量氯气反应，离子方程式为：4HSO+Cl2═2Cl-+SO+3SO2↑+2H2O；
（7）
碱性溶液中，KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，Fe元素化合价从+3价升至+6，Cl元素从+1降至-1，由得失电子守恒和质量守恒可得反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。
19． C 第三周期第ⅦA族 氧化性 共价键 离子键 Na NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O F-＞Na＋＞Mg2＋
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，结合元素周期律和物质的性质分析解答。
【详解】(1)②为N，N原子的质子数为7，核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：； C；
(2)元素⑨为氯元素，在周期表中位于第三周期第ⅦA，最外层有7个电子，容易获得电子，表现氧化性，故答案为：第三周期第ⅦA；氧化性；
(3)元素③与元素⑤形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，是离子化合物，电子式为；该化合物中存在钠离子与过氧根之间的离子键、O原子与O原子间的共价键，故答案为：；共价键；离子键；
(4)同周期从左向右原子半径逐渐减小，则第三周期元素除⑩外原子半径最大的是Na，最小的是Cl；Na的金属性最强，最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，具有两性，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Na；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
(5) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是F-＞Na＋＞Mg2＋，故答案为：F-＞Na＋＞Mg2＋。
20． Be+2OH-=BeO+H2↑ 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱 第四周期第ⅤA族 > N2H4分子间存在氢键 cd
【详解】(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为，故答案：。
(2)①同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。
(3)①砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。
②N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于，故答案：＞；N2H4分子间存在氢键。
③由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成，故d正确；故答案：cd。
21．
【详解】（1）根据信息，参加反应的SiO2与Mg的物质的量之比为：，由质量守恒定律并结合“生成一种白色固体化合物和一种硅化物”可写出该反应的化学方程式为：；
（2）因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物，则该氢化物为SiH4；
（3）因为爆炸声为氢化物与氧气反应生成对应的氧化物，则方程式为：。
【点睛】Mg与SiO2发生反应，按照置换反应特征考虑我们容易得出其反应产物为MgO和Si，但题中说生成的另一种物质是硅化物，从元素组成考虑，它只能是Si和Mg组成的物质，从化合价考虑，Si显负价，Mg显正价，且Mg显+2价，则Si显-4价。
22．(1)Ar
(2)Al(OH)3+ OH-=AlO +2H2O
(3)K>Na>Mg
(4)2K+2H2O=2KOH+H2
(5) 黄色
(6)强
【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；
【详解】（1）这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。
（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应是偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO +2H2O。
（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。
（4）钾是活泼金属，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2；
（5）Br元素与Na元素形成离子化合物NaBr，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaBr时，火焰呈黄色。
（6）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；同主族元素从上到下非金属性减弱，Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强。
23． 质子数或核电荷数 化学性质 原子 S2- NaCl
【详解】（1）微粒的结构示意图中x表示质子数或核电荷数；元素的化学性质与最外层电子数有关，所以y和微粒的电子层数共同决定了该微粒的化学性质；
（2）当x-y=10时，说明质子数等于核外电子数，所以微粒为原子；
（3）y=8时，说明该微粒核外有18个电子，该微粒带2个单位负电荷，说明质子数是16，则该微粒是硫离子，符号为S2-，结构示意图为。
（4）y=1的中性原子M是Na， y=7的中性原子N 是Cl，Na与Cl化合形成的离子化合物氯化钠，化学式为NaCl。
【点睛】该题的关键是明确元素核外电子排布的规律及微粒的结构示意图，然后结合题意灵活运用，培养运用基础知识解决实际问题的能力。
24． 第三周期第ⅥA族 同一周期的元素，随着核电荷数的递增，原子核对最外层电子的吸引力越来越大，从左到右原子半径逐渐减小，最外电子层失电子能力越来越弱，得电子的能力越来越强，金属性越来越弱，非金属性越来越强 ab
【分析】因X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，W最高价氧化物对应水化物酸性强于，W为氯元素；Y为第三周期，因最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数应为6，应为硫元素；X最高化合价为+1价，应为钠元素，根据Z的原子结构示意图知其为34号元素，为硒元素，Q的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体，应为四氧化三铁，则Q为铁元素。
【详解】(1)因X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，W最高价氧化物对应水化物酸性强于，应为高氯酸，W为氯元素；Y为第三周期元素，因最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数应为6，应为硫元素；在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，答案第三周期第ⅥA族；
(2)根据以上分析知，Y为硫元素、Z为硒元素，则它们的最高价氧化物对应的水化物中，硫酸的酸性大于硒酸的酸性，酸性较强的物质是，答案为；
(3)W为氯元素，Y为硫元素，氯元素的原子结构示意图为，硫元素的原子结构示意图为，同一周期的元素，随着核电荷数的递增，原子核对最外层电子的吸引力越来越大，从左到右原子半径逐渐减小，最外电子层失电子能力越来越弱，得电子的能力越来越强，金属性越来越弱，非金属性越来越强，即非金属性Cl>S；答案为：同一周期的元素，随着核电荷数的递增，原子核对最外层电子的吸引力越来越大，从左到右原子半径逐渐减小，最外电子层失电子能力越来越弱，得电子的能力越来越强，金属性越来越弱，非金属性越来越强；
(4)氯元素和铁元素可以形成FeCl3和FeCl2；
a.．FeCl3的水溶液显棕黄色，a正确；
b．除去FeCl3中的少量FeCl2，可向FeCl3中通入适量Cl2，把FeCl2氧化为FeCl3，b正确；
c．FeCl2可以由氯化铁和单质铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，c错误；
故选ab。
25．(1) ds 钾钪镓溴
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
(3) As>Se>Ga Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小
(4) Se +1价
【解析】(1)
Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区；
Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾钪镓溴；
(2)
镓是31号元素，核外有31个电子，基态镓（Ga）原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；
(3)
Ga、Se、As处于同一周期，As价电子为4s24p3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小，故Ga、Se与As三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；
(4)
元素非金属性越强其电负性越强，则CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se；根据化合物中各元素化合价代数和为0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga的化合价均为+3价，Se的化合价为-2价，则Cu的化合价为+1价。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页