2023九（上）针对性训练（1.1-1.3)A

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2023针对性训练 （1.1-1.3）A
一、选择题
1． （2023 南充）阆中保宁醋是中国四大名醋之一，以下生产过程涉及到化学变化的是（ ）
A、清洗原料 B、搅拌混匀 C、入坛发酵 D、成品装瓶
2． （2023 邵阳）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A、厕所清洁剂（1～2） B、橘子汁（3～4）
C、西瓜汁（5～6） D、炉具清洁剂（12～13）
3． 牵牛花早上呈红色，中午呈蓝色，小明用酒精提取牵牛花细胞液中的花青素，滴加到稀盐酸中呈红色，滴加到氢氧化钠溶液中呈蓝色，判断早上的牵牛花细胞液pH值可能是（ ）
A、甲 B、乙 C、丙 D、丁
4． 金华婺州窑、磐安炼火、永康锡雕等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表，丽水市青田县的“稻鱼共生”系统被列为首批全球重要农业文化遗产保护试点，成为我国第一个世界农业文化遗产。下列过程中，只涉及物理变化的是（ ）
A、烧制婺州窑 B、磐安炼火 C、永康锡雕 D、油煎稻田鱼
5． (2023·舟山)如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）
A、甲可能是无色酚酞试液
B、乙、戊一定是金属单质
C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D、稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
6． 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种不同品牌的洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、洗手液c的碱性比d弱
B、洗手液b能使紫色石蕊试液变红色
C、洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
D、洗手液d和b混合液的pH可能等于7
7． (2023·丽水)在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）
A、滴加盐酸 B、稀释浓硫酸 C、倾倒盐酸 D、测盐酸的pH
8． 铁锅沾水后生成一层红色的铁锈（主要成分是Fe2O3)，下列可以加快除去铁锈的物质是（ ）
A、食醋 B、食盐 C、花生油 D、洗衣粉
9． （2023 扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A、食盐水 B、肥皂水 C、蔗糖溶液 D、食醋
10．取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（ ）
A、a＜b B、a＞b C、a＝b D、无法判断
11．向盛有稀硫酸的烧杯中加入某种药品，恰好完全反应。反应前后溶液中离子种类及个数关系如图所示。则加入的药品可能是（ ）
A、锌 B、氧化铁 C、氢氧化钠 D、氢氧化钡
12．（2023 江西）向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见图，其中正确的是（ ）
A B C D
13．取相同质量的铁、镁、铝磨成粉末，分别加入到等量的稀硫酸溶液中，充分反应后，生成氢气的质量如图所示，①、②、③分别代表其中一种金属生成氢气的质量。根据图像，下列关于三次反应中金属和稀硫酸的剩余情况说法正确的是（ ）
A、三种金属肯定都没有剩余 B、至少有两种金属没有剩余
C、至少有一种金属没有剩余 D、稀硫酸一定都没有剩余
14．现有金属样品2.7g，金属成分可能是Al、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（ ）
A、x的数为0.4
B、金属的成分有2种情况
C、金属样品中一定含有铝
D、M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质
15．将质量均为10克的Mg、Fe 、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（ ）
A B C D
二、填空题
16．下列现象：①蜡烛燃烧，②玻璃破碎，③金的颜色是黄色的，④铁易生锈。其中属于物理变化的有_______，属于化学性质的有______（均填序号）。
17．（2023 衡阳）硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
（1）其中具有挥发性的酸是_______。
（2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为_______色。
（3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式________。
18．为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是___________。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有____________（写出一种即可）。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是____________。
19．请根据如表回答有关问题（用序号填写）
序号 ① ② ③ ④
物质 硫酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 H2SO4 KMnO4 Ca（OH）2 Na2CO3
（1）如表中的物质属于酸的是______，酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的______（填离子符号）
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的______。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
20．实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。
（1）区分两者的方法是：打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是_________。
（2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有_______性。
21．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显____性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_____；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏______（“大”或“小”）。
22．在硫酸中加入足量的金属镁至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式________。
（2）图中的“●”“○”“ ☉ ”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“☉”表示________。（填写离子符号）
23．为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。
(1)实验中稀盐酸需加过量的目的是______。
(2)逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是_________。
(3)实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图。
三、探究题
24．小温课余在学校实验室对“金属与酸的反应”进行深入研究，他想研究影响金属与酸反应快慢的因素。取一定质量稀硫酸平均分成三份，分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如下表。
请回答下列问题:
(1)该实验基于的假设是________。
(2)实验中收集50mL气体，第3组所需时间比第2组少，可能的原因是:_________。
(3)分析表中数据，T不会小于______℃。
25．已知影响金属与酸反应速度的因素有温度和酸溶液的溶质质量分数。小明为验证该结论，现将等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，组别设置如下表所示：
(1)分析实验______（填组别）数据，可知温度对金属与酸反应速率的影响。
(2)测得实验数据如图甲所示。小明分析数据得出温度越高，酸溶液溶质质量分数越大，则反应越快。那么图甲中表示第4组实验数据的曲线是______。（填字母）
(3)图乙为足量镁片与20mL10%的稀盐酸反应，利用压强传感器测得反应后瓶内气压变化如图丙中实线所示，而其气压变化理论计算结果如图丙中虚线所示，发现实验测得的实际值比理论值偏大，请分析可能的原因___________。（至少答两点）
四、简答题
26．现将5克表面部分已氧化（变成氧化镁）的镁带放入烧杯中，再向其中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
（1）当加入100g稀盐酸时，放出气体的质量为______。
（2）该镁带中单质镁的质量分数是多少？
27．“双吸剂"是一种保鲜剂，它能直接将氧气吸收反应，不直接与食品接触，因而卫生、安全，被广泛使用。它的主要成分为铁、氯化钠、活性炭和硅藻土等，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用是吸附水分，同时疏松配料。科学小组利用图甲实验装置，探究脱氧剂的脱氧原理，他们将脱氧剂放入气密性良好的烧瓶中，并立即将塞子塞紧，测得一段时间内导管中液面的变化数据， 再用氧气替代空气重复上述实验，记录相同时间内导管中液面的变化数据，如下表：
（1）分析表中数据，能说明氧气一定参与反应的证据是_________。
（2）双吸剂中将铁粉均匀分散在填充剂里的原因是____________。
（3）研究表明：脱氧剂的脱氧效果和持续时间与铁粉的含量密切相关。科学小组对脱氧剂进行铁粉质量分数定量测定。取新打开的脱氧剂样品6.0g于锥形瓶中，再加入足量稀硫酸，充分反应后，称得反应前后的总质量如图乙、丙所示。计算样品中铁的质量分数？
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D C B A B C
题号 11 12 13 14 15
答案 A C C C C
二、填空题
16．② ④
17．(1)盐酸 (2)红 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
18．（1）溶液由红色变成无色
（2）铁(或锌或铝)
（3）C
19．（1）①；H+ （2）③
20．（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口会出现白雾
（2）吸水
21． （1）碱 红色 （2）强 （3）大
22．（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （2）Mg2+
23．（1）除尽混合物中的氧化铜
（2）固体部分溶解，溶液逐渐变蓝
（3）
三、探究题
24．（1）影响金属与酸反应速率的因素可能是温度和酸的溶质质量分数
（2）溶质质量分数对化学反应速率的影响比温度对化学反应速率的影响更大
（3）48
25．（1）1、3 或 2、4
（2）b
（3）镁和稀盐酸反应放热、盐酸中挥发出氯化氢气体、温度升高了水汽化成水蒸气、高温下镁和水反应生成气体
四、简答题
26．（1）0.2g
（2）解：设镁带中单质镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
=
x＝2.4g
×100%＝48%
答：镁带中单质镁的质量分数是48%。
27．（1）条件相同时，脱氧剂在氧气中液柱高度上升得比在空气中快且高
（2）增大铁粉与空气的接触面积，吸收更加充分
（3）解：设脱氧剂样品中铁的质量为x。
H2质量=325.12g-325.02g=0.1g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.1g
=
x=2.8g
Fe%=×100%≈46.7％
答：脱氧剂样品中铁的质量分数为46.7％。
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