第二章 分子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是
A．和中的化学键类型完全相同
B．中含有极性共价键和非极性共价键
C．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力
2．下表表示周期表的一部分，下列说法不正确的是
A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为
B．A、B、C对应的简单氢化物的还原性
C．AD3和ED4两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同
D．ED4分子中各原子均达8电子稳定结构，与四氯化碳互为等电子体
3．羟胺易溶于水，其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与形成，已知反应：。下列有关说法正确的是
A．很稳定是因为分子间含有氢键
B．的空间结构为平面三角形
C．与中的键角相同
D．、与的VSEPR模型相同
4．下列分子或离子的空间结构相同的是
A．BeCl2和SO2
B．BF3和PCl3
C．和
D．SO3和ClO
5．下列有关物质性质说法中，正确的是
A．s-sσ键与s-p σ键的电子云形状相同
B．热稳定性：HF>HI>HBr>HCl
C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+5价
6．以下关于化学键的说法中不正确的是
A．键和π键都可单独存在
B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键
C．CO2分子中有两个键和两个π键
D．空气中N2的化学性质比O2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于O2分子中的化学键键能
7．下列物质互为等电子体的一组是
A．和 B．和 C．和 D．和
8．关于氢键，下列说法正确的是
A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键
B．因为氢键的缘故， 比 熔沸点低
C．极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种
D．“可燃冰”——甲烷水合物()中与之间存在氢键
9．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
10．下列物质的性质中，与氢键无关的是
A．甲醇极易溶于水
B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高
C．氨气易液化
D．碘易溶于四氯化碳
11．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01mol L-1R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是
A．Z的简单氢化物分子间能形成氢键 B．简单离子半径：r(R)＞r(W)
C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y D．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)
12．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。小苏打和白醋混合可得乙酸钠溶液，过饱和乙酸钠溶液只要遇到一丁点的结晶或颗粒就会析出晶体，从而在太空“点水成冰”。下列说法错误的是
A．的俗称是苏打 B．纯净的乙酸又称冰醋酸
C．结晶析出为放热熵减过程 D．中只有离子键和极性共价键
13．下列说法正确的是
A．键的强度均大于键 B．金属元素的电负性均小于1.8
C．预测第八周期有32种元素 D．第一电离能：
14．过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是
A．中氧元素的化合价有：、
B．中含极性共价键
C．固体中阴阳离子总数为
D．和水反应产生
15．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2
二、填空题
16．五原子分子的空间构型
物质 化学式 空间结构 结构式 键角 空间结构模型
甲烷 CH4 ___ 109°28′
四氯化碳 CCl4 ___ 109°28′
17．按要求回答下列问题：
(1)同温同压下蒸气密度是的36倍，且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；
(2)有机物中官能团的名称是_______；
(3)有机物的系统命名为_______；
(4)有机物的系统命名法_______；
(5)试从氢键的角度分析造成醋酸(熔点16.6℃)、硝酸(熔点-42℃)2种相对分子质量相近的分子熔点相差较大的可能原因_______。
18．现有①H2O2；②CO2；③NH3； ④Ba(OH)2 四种物质，回答下列问题：
(1)属于离子化合物的是_______ (填编号，下同)； 属于共价化合物且中心原子杂化类型为sp3杂化的是_______，其中分子空间构型为三角锥形的是_______。
(2)含有非极性键的是_______ (填编号，下同)；既有σ键又有π键的是_______。
(3)Ba(OH)2中第一电离能最小的元素是_______ (填元素符号)。 .
(4)上述四种物质中涉及的所有元素的电负性由大到小顺序排列为_______。
(5)写出下列物质的电子式：N2________；H2O2________；NaOH________。
19．利用杂化轨道理论填写下表。
分子 中心原子杂化类型 空间结构
____ ____
____ ____
____ ____
苯 ____ ____
20．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如图：
Al Si P
Ga Ge As
回答下列问题：
(1)六种元素中，非金属性最强的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；写出As原子的最外层的电子排布式____，As原子核外有____个未成对电子。
(2)根据元素周期律，可判断原子半径Ga____As。(选填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)根据元素周期律，可判断PH3的分子构型是____，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是___。
21．(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______；按电子排布分区，属于p区的是______。
a．A b．B c．C d．D
(2)科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH有相同的电子数和立体构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式:①_； ②_；③_______。
CH4 ① ③
NH ② N2
(3)某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·mol-1):
共价键 H—H Cl—Cl Br—Br H—Cl H—I I—I N≡N H—O H—N
键能 436 243 194 432 299 153 946 463 391
①把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。
②由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___,最不稳定的是___；形成的化合物分子中最稳定的是___,最不稳定的是___。
22．在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O，根据等电子原理，CO分子的结构式为___________，1molCO2中含有的σ键数目为___________
三、元素或物质推断题
23．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
元素编号 元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍
X 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对
Y M 层比K 层少 1 个电子
Z 其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
(1)T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能 证明这一事实的是_____(填字母序号)。
a.Y 单质的熔点比 Z 单质的低
b.Y 的化合价比Z 的低
c.常温下Y 单质与水反应的程度很剧烈，而Z 单质在加热条件下才能与水反应
d.Y 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强
(3)T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素 X 与氢元素以原子个数比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，写出 W 的电子式_______
(4)元素 T 和氢元素以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能与 W 发生氧化还原反应， 生成X 的单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．和均是仅由离子键构成的离子化合物，A正确；
B．中只有C-H极性共价键，B错误；
C．与的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；
D．干冰升华为物理变化，克服的是分子间作用力，不克服共价键，D错误；
答案选A。
2．A
【分析】根据题目所给图象可推得，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Cl元素、E为Si元素。
解析：A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则F、Cl元素气态氢化物稳定性HCl < HF，HF分子间有氢键，沸点比HCl高，A错误；
B．同周期从左到右主族元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，N、O、F对应的简单氢化物的还原性HF < H2O < NH3，B正确；
C．中心原子价电子对数，中心原子价电子对数，则两分子的中心原子均为即杂化，但中有孤电子对，两者的键角大小不同，C正确；
D．分子中各原子均达8电子稳定结构，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，则与CCl4互为等电子体，D正确；
综上，本题选A。
3．D
解析：A．很稳定是因为氧元素非金属性强，与氢结合的化学键较稳定，氢键是影响水的熔沸点，故A错误；
B．中心原子采用杂化，含有一对孤电子对，则其空间结构为V形，故B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，的空间结构为正四面体形，键角为109°28′，中N原子采用杂化，中心原子有1对孤电子对，孤对电子对成对电子排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力，因此键的键角小于109°28′，故C错误；
D．价层电子对数为2+2=4，、价层电子对数为4+0=4，中心原子价层电子对数为3+1=4，它们的VSEPR模型都是四面体形，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
解析：A．分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为，空间结构为直线形，SO2分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为，空间结构为V形，故A错误；
B．分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为平面三角形，分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为三角锥形，故B错误；
C．中中心原子原子σ键数为4，孤电子对数为，空间结构为正四面体形，中中心原子σ键数为4，孤电子对数为，空间结构为正四面体形，故C正确；
D．分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为平面三角形，中中心原子σ键数为3，孤电子对数为，空间结构为三角锥形，故D错误；
故答案选C。
5．C
解析：A．s能级电子云形状是球形，p能级电子云形状是哑铃形，所以s-sσ键与s-pσ键的电子云形状不同，A错误；
B．已知电负性F＞Cl＞Br＞I，故热稳定性：HF> HCl > HBr >HI，B错误；
C．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2即Si，②1s22s22p3即N，③1s22s22p2即C，④1s22s22p63s23p4即S，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径最大的是①，C正确；
D．根据逐级电离能数据，该元素的第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族元素，与氯气反应时易失去最外层2个电子，形成X2+离子，其最高正价为+2价，D错误；
故答案为：C。
6．A
解析：A．键是电子云头对头形成的共价键，而π键是电子云肩并肩形成的共价键，键可以在分子中单独存在，但π键是与键同时出现的，不可单独存在，故A错误；
B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键，如H-C≡C-H分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故B正确；
C．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，由结构式可知二氧化碳分子中含有两个键和两个π键，故C正确；
D．键能越大，其稳定性越强，氮气分子中含有氮氮三键，氧气分子中含有氧氧双键，氮氮三键的键能比氧氧双键的键能大，则氮气比氧气稳定，故D正确；
故选A。
7．A
解析：等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子数相同，二是微粒的价电子数相同。分析可知A项正确，原子数均是5个，价电子数均是8个，C项中和Mg的价电子数不同，B、D项中的原子数不相同。
答案选A。
8．C
解析：A．与N、O、F以共价键相连的H能与N、O、F形成氢键，含有N、O、F原的分子不一定能形成分子间氢键，如氮气分子与氢气不能形成分子间氢键，选项A错误；
B．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，选项B错误；
C．氨水中有4种氢键，氢键类型及其键能分别是:O—HN、O—HO、N-HN、N-HO，选项C正确；
D．甲烷分子中碳元素的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水合物中甲烷与水之间不存在氢键，选项D错误；
答案选C。
9．D
【分析】分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对，中心原子的价电子数为3＋1＝4。
解析：A．CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，故A错误；
B．CO2、BBr3、中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、中孤电子对数分别是0、0、1，故B错误；
C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价层电子对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0，故C错误；
D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化，中心原子上的孤电子对数都是1，故D正确；
故答案选D。
10．D
解析：A．甲醇能和水分子形成氢键，导致极易溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸能形成氢键，导致其熔点比乙酸乙酯高，故B不符合题意；
C．氨分子间存在氢键，导致其沸点较高，故氨气易液化，故C不符合题意；
D．碘为非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，与氢键无关，故D符合题意；
故选D。
11．A
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族，则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为强碱，R为K。
解析：A．Z为F，简单氢化物为HF，分子之间能形成氢键，A正确；
B．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，B错误；
C．O的非金属性大于S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，C错误；
D．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，D错误；
故选A。
12．D
解析：A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，A正确；
B．纯净的乙酸在温度较低时会由液态变为冰状固态，故又称冰醋酸，B正确；
C．结晶过程自由离子由相对无序状态转化为相对有序状态，混乱程度下降同时释放能量，C正确；
D．中与间存在离子键，C与H、C与O、H与O间存在极性共价键，C与C间存在非极性共价键，D错误；
故选D。
13．D
解析：A．大多数σ键比π键强度大，但是有个别反例，A错误；
B．金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，B错误；
C．第八周期元素原子核外有8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168；第七周期元素原子核外有7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118，则第八周期元素种类数为168-118=50，C错误；
D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能大于相邻元素，故第一电离能：，D正确；
故选D。
14．A
解析：A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧， A正确；
B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B错误；
C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；
D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；
故选A。
15．B
解析：A．H2SO4只有共价键，A错误；
B．NaOH既含有离子键，又含有共价键，B正确；
C．Na2O只有离子键，C错误；
D．H2O2只有共价键，D错误。
答案选B。
二、填空题
16． 正四面体 正四面体
解析：略
17．(1)
(2)羟基、醛基、醚键
(3)2，4—二甲基—3—乙基己烷
(4)4—甲基—2—乙基—1—戊烯
(5)醋酸分子能形成分子间氢键使分子间作用力增大，而硝酸分子间形成分子内氢键使分子间作用力减小，所以相对分子质量相近的醋酸分子和硝酸分子熔点相差较大
解析：（1）由同温同压下烷烃的蒸气密度是氢气的36可知，烷烃的相对分子质量为36×2=72，设烷烃的分子式为CnH2n+2，由相对分子质量可得：14n+2=72，解得n=5，则烷烃为戊烷，一氯代物只有一种的结构简式为，故答案为：；
（2）由结构简式可知，有机物分子中的官能团为羟基、醛基、醚键，故答案为：羟基、醛基、醚键；
（3）由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷；
（4）由键线式可知，烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，侧链为1个甲基和1个乙基，名称为4—甲基—2—乙基—1—戊烯，故答案为：4—甲基—2—乙基—1—戊烯；
（5）醋酸和硝酸都能形成氢键，醋酸分子能形成分子间氢键使分子间作用力增大，而硝酸分子间形成分子内氢键使分子间作用力减小，所以相对分子质量相近的醋酸分子和硝酸分子熔点相差较大，故答案为：醋酸分子能形成分子间氢键使分子间作用力增大，而硝酸分子间形成分子内氢键使分子间作用力减小，所以相对分子质量相近的醋酸分子和硝酸分子熔点相差较大。
18．(1) ④ ①③ ③
(2) ① ②
(3)B
(4)O＞N＞C＞H＞Ba
(5)
解析：（1）④中含有离子键和共价键，属于离子化合物；①②③中只含共价键，属于共价化合物，①③中中心原子采用sp3杂化，②中C原子采用sp杂化；中心原子价层电子对数是4且含有1个孤电子对的微粒分子空间构型是三角锥形，双氧水分子为书页形分子、二氧化碳分子为直线形分子、氨气分子为三角锥形分子，故答案为：④；①③；③；
（2）同种非金属元素之间存在非极性键，双氧水分子中存在O-O非极性键；共价单键为σ键，共价双键或三键中含有σ键和π键，二氧化碳的结构式为O=C=O，存在σ键和π键，故答案为：①；②；
（3）金属的第一电离能最小，该化合物中含有的元素是H、O、Ba，Ba易失电子，其第一电离能最小，故答案为：B；
（4）元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中非金属性强弱顺序是O＞N＞C＞H＞Ba，所以电负性大小顺序是O＞N＞C＞H＞Ba，故答案为：O＞N＞C＞H＞Ba；
（5）氮气分子中氮原子之间共用3对电子，电子式为；H2O2中结构式为H-O-O-H，电子式为；NaOH中存在钠离子和氢氧根离子，电子式为，故答案为：；；。
19． 直线形 正四面体形 平面三角形 平面正六边形
解析：中C原子有2对键电子对，孤电子对数为，则C原子采取杂化，为直线形分子。中原子有4对键电子对，孤电子对数为，则原子采取杂化，为正四面体形分子。中B原子有3对键电子对，孤电子对数为，则B原子采取杂化，为平面三角形分子。苯中每个C原子有3对键电子对，不含孤电子对，碳原子采取杂化，苯为平面正六边形分子。
20．(1) P 第三周期第ⅤA族 4s24p3 3
(2)>
(3) 三角锥型 极性
(4)GaF3是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，键能较大，故熔点较高，而GaCl3是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，比较弱，故熔点较低
解析：(1)同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的为P，位于元素周期表第三周期第ⅤA族；As的原子序数是33，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层的电子排布式为：4s24p3，原子核外有3个未成对电子；
(2)同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此Ga的原子半径大于As；
(3)PH3的价层电子对数为，中心原子P采取sp3杂化，但有一对孤对电子，因此PH3的分子构型是三角锥型，而其正负电荷重心不重合，因此为极性分子；
(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是：GaF3是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，键能较大，故熔点较高，而GaCl3是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，比较弱，故熔点较低。
21． b cd C2H6 CO 吸收 243 N2 I2 H2O HI
解析：（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为B区；按电子排布分区，属于p区的是CD区；
故答案为：b；cd；
（2）含8个原子，电子对数为22，C2H6与其互为等电子体；含4个原子，电子数为32，与其互为等电子体；N2含2个原子，电子数为14，CO与其互为等电子体；
故答案为：C2H6；；CO；
（3）①化学键断裂要吸收能量，由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时，需要吸收243kJ的能量；
②键能越大，化学键越稳定，化学性质越稳定，所以最稳定的单质是N2；最不稳定的单质是I2；最稳定的化合物是H2O；最不稳定的化合物是HI。
22． C≡O 2NA
解析：N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个σ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个，故答案为：2×6.02×1023(或2NA)。
三、元素或物质推断题
23． N3->O2->Na+>Al3+ Na cd 2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O
【分析】T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，X为氮元素；Y 的原子结构中M 层比K 层少 1 个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。
解析：（1）根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z 形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+，故答案为：N3->O2->Na+>Al3+；
（2）根据元素周期律，同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；
a.熔点为物理性质，不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；
b.化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；
c.通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度，可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；
d.根据元素周期律，金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；
综上所述，故答案为：Na；cd；
（3）由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为；氮元素与氢元素形成的化合物W为N2H4，可用于作火箭的燃料，其电子式为，故答案为：；；
（4）化合形成化合物 Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的化学方程式为2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O，故答案为：2H2O2＋N2H4=N2＋4H2O