第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含答案） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 543.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-03 20:37:24 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C．18g 中含有的质子数为10NA
D．23g Na与足量反应生成的分子数为NA
2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是
物质 试剂 分离方法
A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜)
B CaCO3(NaCl) 水 过滤
C KCl溶液(I2) 酒精 萃取
D O2(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
3．元素周期表中，第2、3、4周期元素的数目分别是
A．2、8、8 B．8、8、8 C．8、8、18 D．8、18、32
4．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是
A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z > Y > X
B．气态氢化物的稳定性 R < W
C．Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．W 与 X 形成的化合物只有一种
6．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是
A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素
C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1 D．金属性比钠强
7．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．X、Z同主族，Y、Z同周期
B．简单离子的半径：W＞Y
C．V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物
D．气态氢化物的热稳定性：X＜W
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁中阴阳离子于个数比为1∶1
C．X、Y、Z三种元素可组成离子化合物
D．最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z
9．某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 元素性质或原子结构信息
X M层上有6个电子
Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G 元素的最高正价是+7
下列叙述错误的是
A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移
C．元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒
D．非金属性：G>X
10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
W
X Y Z
A．原子半径大小：X＞Y＞Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞Y＞W
D．W元素的单质不能从X的氧化物中置换出X
11．X、Y、Z为元素周期表中的短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列推断正确的是
X
Y
Z
A．无法推断出X、Y、Z的具体元素
B．Y可能是F元素
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X、Y两种元素形成的最简单化合物比X、Z形成的最简单化合物稳定
12．元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（ ）
A．中子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．次外层电子数
二、非选择题（共10题）
13．锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。
(1)的质子数为___________，中子数为___________。
(2)与二者互为___________。
(3)Sr与Mg的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是___________，其单质的化学性质是___________(写一种)。
14．表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。
(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。
(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。
15．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。
16．冰晶石()是一种白色晶体，微溶于水，是电解铝工业的助熔剂、也是玻璃工业和搪瓷工业的原料。实验室制备冰晶石的装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。该实验中所使用的仪器材质为_______(填“普通玻璃”“石英玻璃”或“耐热塑料”)。
(2)向装置Ⅰ的三颈瓶中加入7.8g，再滴入浓硫酸，生成和的化学方程式为_______。待装置Ⅰ中反应完毕后，需通入一段时间的，其目的为_______。
(3)装置Ⅲ是生成的装置，通入和滴入溶液除生成目标产物外，还生成一种酸式盐_______(写化学式)，溶液稍过量的目的是_______。
(4)装置Ⅱ可选取的装置是_______(填序号)。
(5)实验结束后，将装置Ⅲ中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得4.9g产品。检验产品洗涤干净的方法是_______，该制备实验所得目标产物的产率是_______%。
(6)装置Ⅳ的目的是吸收尾气，该装置中吸收有毒气体的离子方程式为_______。
17．化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：
(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 实验操作，回答相关问题：
①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。
②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。
(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
①干燥管D的作用是__________。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。
③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。
18．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。工业生成普通玻璃的主要原料为：_______；
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因_______。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制取高纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______。
②该工艺流程中可以循环利用的物质有_______(写化学式)。
(3)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______；
③SiHCl3与水反应，生成两种酸和一种单质，写出SiHCl3，与水反应的化学方程式：_______。
19．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
20．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
21．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________，所含电子数为___________。
22．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是 ___________。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ___________(填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ___________(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 ___________。
(5)由A、B形成18e-化合物的结构式为 ___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ___________。
(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。
参考答案：
1．A
A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；
C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误；
D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；
答案选A。
2．D
A．淀粉溶液属于胶体，NaCl在水溶液中以离子形式存在，可以通过渗析除去NaCl，A不符合题意；
B．CaCO3难溶于水，NaCl可溶于水，可以通过过滤的方法分离，B不符合题意；
C．酒精与水混溶，不能用酒精萃取溶液中的I2，C不符合题意；
D．二氧化碳可以与氢氧化钠发生反应，而氧气不能与氢氧化钠发生反应，所以可以利用氢氧化钠溶液通过洗气的方法进行分离提纯，D符合题意；
故选D。
3．C
在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是2、8、8、18，答案选C。
4．A
某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX 分子含有质子数为(A- N+m)，ag HmX的物质的量为：，则agHmX含质子的物质的量是(A-N+m)mol，答案选A。
5．C
短周期元素，X、W都有最低价-2，处于ⅥA，且W有最高价+6，所以X为O，W为S；Y只有+1价，原子序数大于O，所以Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；R有+7、-1价，为Cl元素。
A. X为O，Y为Na，Z为Al，同一周期，从左到右，原子半径减小，原子半径为Na＞Al＞O，A错误；
B. R为Cl，W为S，非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，B错误；
C. Y为Na，Z为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、能相互反应，C正确；
D. X为O，W为S，形成的化合物有SO2、SO3两种，D错误；故答案为：C。
6．C
A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确；
B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA 族，B正确；
C．相对原子质量是 132.9，C错误；
D．同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs＞Na，D正确；
故选C。
7．D
V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，为O；W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，为N；Y是同周期中原子半径最大的元素，且Y原子序数大于氧，只能为第三周期，为Na；Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和，则V为H，Z为S，结合原子结构特点、元素性质解答。
A．X、Z分别为O，S二者是同主族，Y、Z分别为：Na、S属于同周期，故A正确；
B．W离子为N3-，Y离子为Na+，二者核外电子数相同，钠离子质子数大于氮离子，所以离子半径，N3 ＞Na+，故 B正确；
C．V、X分别为H和O，可以形成H2O、H2O2化合物，原子个数比分别为2∶1、1∶1，故C正确；
D．X为O，W为N，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则氧的非金属性强于氮，所以简单气态氢化物的热稳定性X＞W，故D错误；
答案选D。
8．C
丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2，丙为NO，甲为NH3。综上，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径大小为N3->O2->Na+>H+，故A项错误；
B．丁为Na2O2，是由钠离子和O2-构成的，所以丁中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素可组成硝酸铵，为离子化合物，故C正确；
D．N的非金属性比O弱，所以水的热稳定性大于氨气，故D错误；
答案选C。
9．C
X、Y、Z、G是短周期元素，X的M层上有6个电子，则X为S元素，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y核外电子数为2+4=6,Y为C元素，常温下Z的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Z为N元素，G元素的最高正价是+7，则G为Cl元素，综上，X为S，Y为C，Z为N，G为Cl；
A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、硝酸和高氯酸，均为强酸，A正确；
B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应，即，存在关系式：，则生成标准状况下11.2L即0.5molO2，转移，B正确；
C．元素Z与氢元素能形成常见的微粒有NH3、NH，C不正确；
D．同周期从左到右元素非金属性递增，则非金属性：G(Cl)＞X(S)，D正确；
答案选C。
10．D
假设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为x+2，Z的最外层电子数为x+3，根据这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则x+x+x+2+x+3=21，解得x=4，所以W为碳，X为硅，Y为硫，Z为氯，据此解答。
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：X＞Y＞Z，故A正确；
B．W为碳，Y为硫，W、Y都能与氧元素形成化合物二氧化碳，二氧化硫，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性强弱为：Z＞Y＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞Y＞W，故C正确；
D．W为碳，X为硅，在高温下，碳单质能和二氧化硅反应，生成硅单质和一氧化碳，故D错误；
故选D。
11．D
短周期只有前三周期，故X只能为H，根据Y、Z与X的位置关系可确定Y、Z分别为N、Si，以此解答。
A．由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为Si，故A错误；
B．根据上述分析可知，Y为N，故B错误；
C．由元素周期律可知非金属性：N>P>Si，故硅酸的酸性比硝酸弱，故C错误；
D．因非金属性：N>Si，因此其简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故D正确；
故答案为：D。
12．D
16号元素和4号元素分别是S和Be，据此解答。
A．因为不能确定质量数，无法计算中子数，A不正确；
B．16号元素是S，最外层电子数是6个，4号元素是Be，最外层电子数是2个，B不正确；
C．16号元素和4号元素原子的电子层数前者是3层，后者是2层，C不正确；
D．16号元素和4号元素原子的次外层电子数前者是8个，后者是2个，前者一定是后者4倍，D正确；
答案选D。
13．(1) 38 51
(2)同位素
(3) 最外层电子数相同 能与氧气反应
（1）的质子数为38，质量数为89，故中子数为89-38=51。
（2）与的质子数相同，中子数不同，故互为同位素。
（3）Sr与Mg的化学性质相似，故结构相似，最外层电子数相同，其单质的化学性质相似，如都能与氧气反应。
14． Ar N2O5 KOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Si 碳 H2CO3 SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
(2)②为N，位于第VA族，最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为N2O5，⑨为K，最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，故答案为：N2O5；KOH；
(3)④的单质是Na，与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(4)①为C、⑤为Si，同主族从上到下，原子半径增大，则原子半径较大的是Si，同主族从上到下非金属性减弱，则其非金属性较强的是碳，非金属性越强，其最高正价氧化物水化物酸性越强，则较强的酸是H2CO3，根据强酸制弱酸的原理，将CO2通入硅酸盐中，就能比较两种酸的强弱，则离子方程式为：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。
15． 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） MnSO4 11.2L S2- > Cl- 3S23P5 17 BiO3— MnO4－ O S 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论，考查氧化还原反应的配平、电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。
（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。
（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。
（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3- >MnO4-。正确答案：BiO3- 、MnO4-。
（5）上述（1）的反应体系中，属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【点睛】①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。
16． 分液漏斗 耐热塑料 将残留于装置内的吹入反应装置中，充分吸收 使气体充分反应 c 取少量最后一次洗涤液于试管内，向试管中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 70
由图可知，实验室制备冰晶石，装置I中制备，浓和在加热条件下发生反应：；装置II为安全装置，易溶于水，容易出现倒吸现象，需要加安全瓶，防止倒吸；装置III中制备冰晶石，；装置IV为尾气处理装置，吸收，处理部分未参与反应的：。据此分析解答。
(1)由图示结构知，仪器a名称为分液漏斗，该反应需要加热，同时生成，会腐蚀玻璃，所以不可用普通玻璃和石英玻璃，应选耐热塑料，故答案为：分液漏斗；耐热塑料；
(2)和浓硫酸反应生成和，反应的化学方程式为。由实验分析可知反应生成，为了提高的利用率，需要将残留于制备装置Ⅰ和安全装置内的赶到制备装置II内，充分反应。故答案为：；将残留于装置内的吹入反应装置中，充分吸收；
(3)根据实验分析，装置III中制备冰晶石，；
由此可知，除生成外，还生成一种酸式盐为，溶液稍过量的目的是溶液显碱性，加入过量有利于吸收，提高的利用率。故答案为：；使气体充分反应；
(4)装置Ⅱ为防倒吸装置，a为洗气装置，b为干燥装置，c为安全瓶，故选c。
(5)附着在沉淀上的杂质离子为，故检验最后一次洗涤液中是否含有即可，方法为取最后一次洗涤液于试管内，向试管中加入溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管内，向试管中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；
设7.8g参加反应，理论上可制得的质量为x，由实验分析得关系式：
解得，故产率，故答案为：70；
(6) 根据分析，装置IV为尾气处理装置，用NaOH溶液可吸收有毒的的气体，生成氟化钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：。
17． U形管1中铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差 NO + 2HNO3（浓）=3NO2 + H2O 防倒吸 浓盐酸 KMnO4 Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ HClO4 Na2SiO3
（1）由题意可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的一氧化氮不溶于水，使U形管1短管中气体压强增大，将溶液推入长管形成液面差；
（2）打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄，说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以，证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性；
（3）①球形干燥管D能够防止倒吸；
②若要证明Cl元素非金属性强于硫元素，应设计实验先制备氯气，再通过氯气与硫化钠反应生成硫单质证明；
③元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，可以用高氯酸能与碳酸钠反应和二氧化碳与硅酸钠溶液反应证明。
（1）由题意可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的一氧化氮不溶于水，使U形管1短管中气体压强增大，将溶液推入长管形成液面差，故实验现象为铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差，故答案为：U形管1中铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差
（2）打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄，说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以，证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性，浓硝酸与一氧化氮生成二氧化氮和水的化学方程式为NO + 2HNO3（浓）=3NO2 + H2O，故答案为：NO + 2HNO3（浓）=3NO2 + H2O；
（3）①球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防倒吸；
②若要证明Cl元素非金属性强于硫元素，A中加浓盐酸，浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以B中加高锰酸钾；反应生成的氯气与C中硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ；
③元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅，故答案为：HClO4；Na2SiO3。
【点睛】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，可以用高氯酸能与碳酸钠反应和二氧化碳与硅酸钠溶液反应证明是设计关键。
18．(1) 纯碱、石灰石、石英(砂) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2) SiO2＋2CSi＋2CO↑ HCl、H2
(3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中 有固体物质生成 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英(砂)、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；故答案为：纯碱、石灰石、石英(砂)；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；粗硅与氯化氢在流化床反应器中加热反应生成SiHCl3和HCl，该物质在与氢气在还原炉中加热反应得到高纯度的硅，可知可以循环利用的物质有HCl、H2；故答案为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；HCl、H2；
（3）SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气；反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成；SiHCl3与水反应，生成两种酸和一种单质，故反应为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑；故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中；有固体物质生成；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑。
19． 34.964 36.963 35.464 35.464
相对分子质量=。
相对分子质量==34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
20． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。
21． (m＋1) mol N mol (m＋A-N)NA (m＋A-N)NA
由题意，HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，n(HmX)=mol，则agHmX中所含原子的物质的量为(m＋1) mol；所含中子的物质的量为mol×(N+0)=N mol；所含质子物质的量为mol×(A-N+m)=(m＋A-N)mol，所含质子数为(m＋A-N)NA；HmX为分子，则电子数=质子数=(m＋A-N)NA。
22．(1)第二周期ⅥA族
(2)O2-
(3)HClO4
(4) 离子键和(极性)共价键
(5) 2H O+O +4e-= 4OH-
(6)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(7)NCl3+3H2O=NH3+3HClO
已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为铝元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为钠元素、C为氧元素，G为氯元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。
（1）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
（2）具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是O2-(填离子符号) 。
（3）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ( 填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键。由C、D形成摩尔质量为78 g·mol-1化合物为过氧化钠，为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成、过氧根内2个氧原子之间有共价键，电子式为。
（5）由A、B形成18e-化合物为N2H4，结构式为；该化合物与O2组成燃料电池，N2H4在负极失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式2H O+O +4e-= 4OH-。
（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（7）由B(N)、G(Cl)形成的化合物分子中，B和G原子的最外层分别为5、7个电子，化合物中二种原子均达到8电子稳定结构，则N共用三对电子对、Cl共用一对电子对，化学式为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO
一、单选题（共12题）
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
C．18g 中含有的质子数为10NA
D．23g Na与足量反应生成的分子数为NA
2．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法不正确的是
物质 试剂 分离方法
A 淀粉溶液(NaCl) 水 渗析(半透膜)
B CaCO3(NaCl) 水 过滤
C KCl溶液(I2) 酒精 萃取
D O2(CO2) 氢氧化钠溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
3．元素周期表中，第2、3、4周期元素的数目分别是
A．2、8、8 B．8、8、8 C．8、8、18 D．8、18、32
4．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是
A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol
C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z > Y > X
B．气态氢化物的稳定性 R < W
C．Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．W 与 X 形成的化合物只有一种
6．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是
A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素
C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1 D．金属性比钠强
7．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A．X、Z同主族，Y、Z同周期
B．简单离子的半径：W＞Y
C．V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物
D．气态氢化物的热稳定性：X＜W
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分生成物已省略)，其中只有乙为单质。丁是淡黄色固体。焰色反应呈黄色，已为红棕色气体，对下列说法正确的是
A．简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B．丁中阴阳离子于个数比为1∶1
C．X、Y、Z三种元素可组成离子化合物
D．最简单气态氢化物的热稳定性：T>Z
9．某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 元素性质或原子结构信息
X M层上有6个电子
Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
G 元素的最高正价是+7
下列叙述错误的是
A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移
C．元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒
D．非金属性：G>X
10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
W
X Y Z
A．原子半径大小：X＞Y＞Z
B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞Y＞W
D．W元素的单质不能从X的氧化物中置换出X
11．X、Y、Z为元素周期表中的短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列推断正确的是
X
Y
Z
A．无法推断出X、Y、Z的具体元素
B．Y可能是F元素
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．X、Y两种元素形成的最简单化合物比X、Z形成的最简单化合物稳定
12．元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（ ）
A．中子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．次外层电子数
二、非选择题（共10题）
13．锶(Sr)是人体必需的一种微量元素，具有放射性的可用于医疗领域中的核素治疗，从而近距离精准杀伤病变细胞。
(1)的质子数为___________，中子数为___________。
(2)与二者互为___________。
(3)Sr与Mg的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是___________，其单质的化学性质是___________(写一种)。
14．表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。
(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。
(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。
15．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
请完成下列填空：
（1）写出一个包含上述体系中七种物质的氧化还原反应方程式（无需配平）：_________________________;上述反应中，还原产物是_____________，每转移1 mol电子，生成Cl2 _____ L（标准状况）。
（2）上述反应体系中，有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同，它们的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表达）。
（3）氯原子的最外层电子排布式为_____________________，氯原子核外共有____种不同运动状态的电子。
（4）在上述反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。比较该反应中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_______>________。
（5）请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化还原反应体系中，属于同一主族两种元素非金属性的强弱，____>______；______________________________________________________。
16．冰晶石()是一种白色晶体，微溶于水，是电解铝工业的助熔剂、也是玻璃工业和搪瓷工业的原料。实验室制备冰晶石的装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。该实验中所使用的仪器材质为_______(填“普通玻璃”“石英玻璃”或“耐热塑料”)。
(2)向装置Ⅰ的三颈瓶中加入7.8g，再滴入浓硫酸，生成和的化学方程式为_______。待装置Ⅰ中反应完毕后，需通入一段时间的，其目的为_______。
(3)装置Ⅲ是生成的装置，通入和滴入溶液除生成目标产物外，还生成一种酸式盐_______(写化学式)，溶液稍过量的目的是_______。
(4)装置Ⅱ可选取的装置是_______(填序号)。
(5)实验结束后，将装置Ⅲ中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得4.9g产品。检验产品洗涤干净的方法是_______，该制备实验所得目标产物的产率是_______%。
(6)装置Ⅳ的目的是吸收尾气，该装置中吸收有毒气体的离子方程式为_______。
17．化学是一门实验为基础的科学。请回答下列问题：
(1)利用如图装置可验证浓、稀硝酸氧化性强弱，请完成 实验操作，回答相关问题：
①实验操作过程：固定铜片，打开分液漏斗活塞及止水夹2，从不对称U形管1、2长管口处分别注入稀硝酸、浓硝酸，液面与双孔橡皮塞接触，然后，关闭分液漏斗玻璃活塞、止水夹1、2。此后可观察到现象______；然后打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄（说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以）。
②请用一个化学方程式体现该实验验证浓、稀硝酸氧化性强弱的原理_________。
(2)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
①干燥管D的作用是__________。
②实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B中所装药品分别为________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________。
③若要证明非金属性：Cl > C >Si，则A中加入试剂____________、B中加Na2CO3、C中加入试剂______________。
18．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。工业生成普通玻璃的主要原料为：_______；
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因_______。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上制取高纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_______。
②该工艺流程中可以循环利用的物质有_______(写化学式)。
(3)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______；
③SiHCl3与水反应，生成两种酸和一种单质，写出SiHCl3，与水反应的化学方程式：_______。
19．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
20．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
21．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g HmX中所含原子的物质的量为___________，所含中子的物质的量为___________，所含质子数为___________，所含电子数为___________。
22．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是 ___________。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ___________(填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ___________(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 ___________。
(5)由A、B形成18e-化合物的结构式为 ___________；该化合物可与O2组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ___________。
(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。
参考答案：
1．A
A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；
B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NA，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；
C．18g 中含有的质子数为＝9NA，C错误；
D．23g Na的物质的量是1mol，与足量反应生成的分子数为0.5NA，D错误；
答案选A。
2．D
A．淀粉溶液属于胶体，NaCl在水溶液中以离子形式存在，可以通过渗析除去NaCl，A不符合题意；
B．CaCO3难溶于水，NaCl可溶于水，可以通过过滤的方法分离，B不符合题意；
C．酒精与水混溶，不能用酒精萃取溶液中的I2，C不符合题意；
D．二氧化碳可以与氢氧化钠发生反应，而氧气不能与氢氧化钠发生反应，所以可以利用氢氧化钠溶液通过洗气的方法进行分离提纯，D符合题意；
故选D。
3．C
在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是2、8、8、18，答案选C。
4．A
某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个2HmX 分子含有质子数为(A- N+m)，ag HmX的物质的量为：，则agHmX含质子的物质的量是(A-N+m)mol，答案选A。
5．C
短周期元素，X、W都有最低价-2，处于ⅥA，且W有最高价+6，所以X为O，W为S；Y只有+1价，原子序数大于O，所以Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；R有+7、-1价，为Cl元素。
A. X为O，Y为Na，Z为Al，同一周期，从左到右，原子半径减小，原子半径为Na＞Al＞O，A错误；
B. R为Cl，W为S，非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，B错误；
C. Y为Na，Z为Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、能相互反应，C正确；
D. X为O，W为S，形成的化合物有SO2、SO3两种，D错误；故答案为：C。
6．C
A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确；
B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA 族，B正确；
C．相对原子质量是 132.9，C错误；
D．同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs＞Na，D正确；
故选C。
7．D
V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，为O；W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，为N；Y是同周期中原子半径最大的元素，且Y原子序数大于氧，只能为第三周期，为Na；Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和，则V为H，Z为S，结合原子结构特点、元素性质解答。
A．X、Z分别为O，S二者是同主族，Y、Z分别为：Na、S属于同周期，故A正确；
B．W离子为N3-，Y离子为Na+，二者核外电子数相同，钠离子质子数大于氮离子，所以离子半径，N3 ＞Na+，故 B正确；
C．V、X分别为H和O，可以形成H2O、H2O2化合物，原子个数比分别为2∶1、1∶1，故C正确；
D．X为O，W为N，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则氧的非金属性强于氮，所以简单气态氢化物的热稳定性X＞W，故D错误；
答案选D。
8．C
丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则丁为Na2O2、己为NO2；只有乙为单质，则乙为O2，丙为NO，甲为NH3。综上，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。
A．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径大小为N3->O2->Na+>H+，故A项错误；
B．丁为Na2O2，是由钠离子和O2-构成的，所以丁中阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．X、Y、Z三种元素可组成硝酸铵，为离子化合物，故C正确；
D．N的非金属性比O弱，所以水的热稳定性大于氨气，故D错误；
答案选C。
9．C
X、Y、Z、G是短周期元素，X的M层上有6个电子，则X为S元素，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y核外电子数为2+4=6,Y为C元素，常温下Z的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Z为N元素，G元素的最高正价是+7，则G为Cl元素，综上，X为S，Y为C，Z为N，G为Cl；
A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、硝酸和高氯酸，均为强酸，A正确；
B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应，即，存在关系式：，则生成标准状况下11.2L即0.5molO2，转移，B正确；
C．元素Z与氢元素能形成常见的微粒有NH3、NH，C不正确；
D．同周期从左到右元素非金属性递增，则非金属性：G(Cl)＞X(S)，D正确；
答案选C。
10．D
假设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为x+2，Z的最外层电子数为x+3，根据这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则x+x+x+2+x+3=21，解得x=4，所以W为碳，X为硅，Y为硫，Z为氯，据此解答。
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：X＞Y＞Z，故A正确；
B．W为碳，Y为硫，W、Y都能与氧元素形成化合物二氧化碳，二氧化硫，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性强弱为：Z＞Y＞W，所以最高价氧化物对应水化物的酸性： Z＞Y＞W，故C正确；
D．W为碳，X为硅，在高温下，碳单质能和二氧化硅反应，生成硅单质和一氧化碳，故D错误；
故选D。
11．D
短周期只有前三周期，故X只能为H，根据Y、Z与X的位置关系可确定Y、Z分别为N、Si，以此解答。
A．由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为Si，故A错误；
B．根据上述分析可知，Y为N，故B错误；
C．由元素周期律可知非金属性：N>P>Si，故硅酸的酸性比硝酸弱，故C错误；
D．因非金属性：N>Si，因此其简单氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故D正确；
故答案为：D。
12．D
16号元素和4号元素分别是S和Be，据此解答。
A．因为不能确定质量数，无法计算中子数，A不正确；
B．16号元素是S，最外层电子数是6个，4号元素是Be，最外层电子数是2个，B不正确；
C．16号元素和4号元素原子的电子层数前者是3层，后者是2层，C不正确；
D．16号元素和4号元素原子的次外层电子数前者是8个，后者是2个，前者一定是后者4倍，D正确；
答案选D。
13．(1) 38 51
(2)同位素
(3) 最外层电子数相同 能与氧气反应
（1）的质子数为38，质量数为89，故中子数为89-38=51。
（2）与的质子数相同，中子数不同，故互为同位素。
（3）Sr与Mg的化学性质相似，故结构相似，最外层电子数相同，其单质的化学性质相似，如都能与氧气反应。
14． Ar N2O5 KOH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Si 碳 H2CO3 SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓
由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，
(1)稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
(2)②为N，位于第VA族，最高价为+5价，其最高价氧化物化学式为N2O5，⑨为K，最高价氧化物对应的水化物的化学式是KOH，故答案为：N2O5；KOH；
(3)④的单质是Na，与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(4)①为C、⑤为Si，同主族从上到下，原子半径增大，则原子半径较大的是Si，同主族从上到下非金属性减弱，则其非金属性较强的是碳，非金属性越强，其最高正价氧化物水化物酸性越强，则较强的酸是H2CO3，根据强酸制弱酸的原理，将CO2通入硅酸盐中，就能比较两种酸的强弱，则离子方程式为：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。
15． 2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平） MnSO4 11.2L S2- > Cl- 3S23P5 17 BiO3— MnO4－ O S 氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
本题主要通过浓盐酸与高锰酸钾溶液氧化还原反应的讨论，考查氧化还原反应的配平、电子转移计算、离子半径比较方法、氧化性强弱比较方法、非金属性强弱比较方法、核外电子排布等基础知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
（1）根据题干的提示，KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2↑，本小题中HCl的成分可由KCl及H2SO4提供，配平后的总反应包含题中7中物质，既2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O，该反应中还原产物为MnSO4，生成1molCl2时转移电子数为2mol，因此每转移1mol电子生成Cl20.5mol，标准状况下体积为11.2L。正确答案：2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2↑+8H2O（无需配平）、MnSO4、11.2L。
（2）上述反应体系中，短周期元素的简单离子包括O2-、Cl-、H+、S2-，其中电子排布相同的是Cl-和S2-，离子半径S2->Cl-。正确答案：S2->Cl-。
（3）Cl是17号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，最外层电子排布式为3s23p5，原子核外共有17种运动状态不同的电子。正确答案：3S23P5、17。
（4）NaBiO3中Bi元素为+5价，反应生成Bi3+说明NaBiO3被还原，“溶液又变为紫红色”说明原溶液中Mn2+被氧化生成MnO4-，所以氧化剂和氧化产物的氧化性强弱为BiO3- >MnO4-。正确答案：BiO3- 、MnO4-。
（5）上述（1）的反应体系中，属于同一主族的两种元素为O和S。氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者含有两个电子层，后者有三个电子层，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。正确答案：O；S；氧原子与硫原子最外层均有6个电子，前者只有两层，后者有三层电子，氧原子半径小于硫原子，氧原子得电子能力强于硫原子，所以，氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。
【点睛】①氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物；还原剂的还原性>还原产物。②简单粒子半径比较方法：Ⅰ电子层数不同时，电子层数越多，一般半径越大；Ⅱ电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Ⅲ同种元素，阳离子半径<原子半径，阴离子半径>原子半径。
16． 分液漏斗 耐热塑料 将残留于装置内的吹入反应装置中，充分吸收 使气体充分反应 c 取少量最后一次洗涤液于试管内，向试管中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 70
由图可知，实验室制备冰晶石，装置I中制备，浓和在加热条件下发生反应：；装置II为安全装置，易溶于水，容易出现倒吸现象，需要加安全瓶，防止倒吸；装置III中制备冰晶石，；装置IV为尾气处理装置，吸收，处理部分未参与反应的：。据此分析解答。
(1)由图示结构知，仪器a名称为分液漏斗，该反应需要加热，同时生成，会腐蚀玻璃，所以不可用普通玻璃和石英玻璃，应选耐热塑料，故答案为：分液漏斗；耐热塑料；
(2)和浓硫酸反应生成和，反应的化学方程式为。由实验分析可知反应生成，为了提高的利用率，需要将残留于制备装置Ⅰ和安全装置内的赶到制备装置II内，充分反应。故答案为：；将残留于装置内的吹入反应装置中，充分吸收；
(3)根据实验分析，装置III中制备冰晶石，；
由此可知，除生成外，还生成一种酸式盐为，溶液稍过量的目的是溶液显碱性，加入过量有利于吸收，提高的利用率。故答案为：；使气体充分反应；
(4)装置Ⅱ为防倒吸装置，a为洗气装置，b为干燥装置，c为安全瓶，故选c。
(5)附着在沉淀上的杂质离子为，故检验最后一次洗涤液中是否含有即可，方法为取最后一次洗涤液于试管内，向试管中加入溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管内，向试管中滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；
设7.8g参加反应，理论上可制得的质量为x，由实验分析得关系式：
解得，故产率，故答案为：70；
(6) 根据分析，装置IV为尾气处理装置，用NaOH溶液可吸收有毒的的气体，生成氟化钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：。
17． U形管1中铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差 NO + 2HNO3（浓）=3NO2 + H2O 防倒吸 浓盐酸 KMnO4 Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ HClO4 Na2SiO3
（1）由题意可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的一氧化氮不溶于水，使U形管1短管中气体压强增大，将溶液推入长管形成液面差；
（2）打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄，说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以，证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性；
（3）①球形干燥管D能够防止倒吸；
②若要证明Cl元素非金属性强于硫元素，应设计实验先制备氯气，再通过氯气与硫化钠反应生成硫单质证明；
③元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，可以用高氯酸能与碳酸钠反应和二氧化碳与硅酸钠溶液反应证明。
（1）由题意可知，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的一氧化氮不溶于水，使U形管1短管中气体压强增大，将溶液推入长管形成液面差，故实验现象为铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差，故答案为：U形管1中铜片逐渐溶解，溶液颜色逐渐变蓝，有无色气体产生并将溶液推入长管形成液面差
（2）打开止水夹1，会发现不对称U形管2中长导管口无色气泡变红棕色，浓硝酸逐渐变黄，说明稀硝酸不能氧化这种无色气体而浓硝酸可以，证明浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性，浓硝酸与一氧化氮生成二氧化氮和水的化学方程式为NO + 2HNO3（浓）=3NO2 + H2O，故答案为：NO + 2HNO3（浓）=3NO2 + H2O；
（3）①球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防倒吸；
②若要证明Cl元素非金属性强于硫元素，A中加浓盐酸，浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以B中加高锰酸钾；反应生成的氯气与C中硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Cl2 + S2ˉ=S↓+ 2Clˉ；
③元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，A中加高氯酸，B中加碳酸钠，高氯酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，证明氯元素非金属性强于碳元素，反应生成的二氧化碳和C中硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明碳的非金属性强于硅，故答案为：HClO4；Na2SiO3。
【点睛】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若要证明非金属性Cl > C >Si，由强酸能和弱酸盐反应生成弱酸可知，可以用高氯酸能与碳酸钠反应和二氧化碳与硅酸钠溶液反应证明是设计关键。
18．(1) 纯碱、石灰石、石英(砂) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(2) SiO2＋2CSi＋2CO↑ HCl、H2
(3) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中 有固体物质生成 SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑
（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，普通玻璃的制取是纯碱、石灰石分别在高温的条件下和石英反应，生成硅酸钠和硅酸钙、所以生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英(砂)、石灰石；因为氢氧化钠溶液和SiO2反应，所以装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；故答案为：纯碱、石灰石、石英(砂)；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑；粗硅与氯化氢在流化床反应器中加热反应生成SiHCl3和HCl，该物质在与氢气在还原炉中加热反应得到高纯度的硅，可知可以循环利用的物质有HCl、H2；故答案为：SiO2＋2CSi＋2CO↑；HCl、H2；
（3）SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气；反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；装置D中有硅单质生成，即有固体物质生成；SiHCl3与水反应，生成两种酸和一种单质，故反应为SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑；故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中；有固体物质生成；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑或SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑。
19． 34.964 36.963 35.464 35.464
相对分子质量=。
相对分子质量==34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
20． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，则1个氧原子的质量是(b－a)g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为，氧原子的相对原子质量是8，所以硫的相对原子质量为。
21． (m＋1) mol N mol (m＋A-N)NA (m＋A-N)NA
由题意，HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol，n(HmX)=mol，则agHmX中所含原子的物质的量为(m＋1) mol；所含中子的物质的量为mol×(N+0)=N mol；所含质子物质的量为mol×(A-N+m)=(m＋A-N)mol，所含质子数为(m＋A-N)NA；HmX为分子，则电子数=质子数=(m＋A-N)NA。
22．(1)第二周期ⅥA族
(2)O2-
(3)HClO4
(4) 离子键和(极性)共价键
(5) 2H O+O +4e-= 4OH-
(6)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(7)NCl3+3H2O=NH3+3HClO
已知A、B、C、 D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为氢元素， B原子的最外层电子数比次外层多3，则B核外电子分2层，依次为2、5个，B为氮元素， E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则E为铝元素，F的单质常出现在火山口，则F为硫元素，A和D， C和F分别为同一主族元素，则D为钠元素、C为氧元素，G为氯元素，综上，A为H、B为N、C为O、 D为Na、E为Al、F为S、G为Cl，据此回答。
（1）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。
（2）具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是O2-(填离子符号) 。
（3）同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ( 填化学式)。
（4）由A、C、D形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成、氢氧根内氧原子和氢原子之间有共价键，因此氢氧化钠内化学键的类型为离子键和(极性)共价键。由C、D形成摩尔质量为78 g·mol-1化合物为过氧化钠，为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成、过氧根内2个氧原子之间有共价键，电子式为。
（5）由A、B形成18e-化合物为N2H4，结构式为；该化合物与O2组成燃料电池，N2H4在负极失去电子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式2H O+O +4e-= 4OH-。
（6）D、E的最高价氧化物的水化物相互反应，即氢氧化钠溶液和氢氧化铝的反应，生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
（7）由B(N)、G(Cl)形成的化合物分子中，B和G原子的最外层分别为5、7个电子，化合物中二种原子均达到8电子稳定结构，则N共用三对电子对、Cl共用一对电子对，化学式为NCl3，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物即次氯酸，按元素守恒则另一产物为氨气，反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO