第1章 原子结构 元素周期律 测试题 （含答案）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．太阳能电池板主要成分为SiO2
2．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中X的最高化合价为＋3。下列说法错误的是
A．最高价含氧酸酸性：Z>Y
B．X的氧化物可与Q的氢化物水溶液反应
C．M的单质与Na反应时反应条件不同产物相同
D．X、Y、Q、R的电子层数相同
3．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，X、Z同主族，X比M多一个电子，W比Z多一个电子。含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是
A．非金属性：Z>X B．原子半径：W>Y
C．M有多种含氧酸 D．Y、X、Z组成的化合物一定属于共价化合物
4．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
5．下列描述正确的是
A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径大小
B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
D．复分解反应发生条件是必须有沉淀、气体和H2O生成，三个条件同时具备
6．下列原子中半径最大的是
A．S B．Na C．Cl D．O
7．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是
A．砷在通常状况下为固体
B．砷的最高正化合价为+5
C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定
8．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下均为常见气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列对此判断正确的是
A．1个乙分子中含有3个A原子
B．1 mol甲的电子数为17NA
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3
D．标准状况下11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液浓度为1 mol/L
9．对第2周期主族元素从左到右，下列说法中不正确的是
A．原子半径逐渐减小 B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高 D．元素的非金属性逐渐增强
10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．图示中既涉及物理变化，又涉及化学变化
B．粗盐可采用过滤和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．苦卤中通入适量Cl2后，可用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W、X位于同周期，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差。下列说法正确的是
A．常温下，元素X与氢形成的化合物都是气体
B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构
C．元素Z与元素X形成的化合物中仅含有极性共价键
D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氨水
12．下列说法不正确的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料制得
C．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
D．金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮
二、非选择题（共10题）
13．请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式，它们都具有 10 个电子：_______、_______、_______、_______、_______、 _______、 _______、 _______。
14．下列各物质中，互为同位素的是 __________ ，互为同素异形体的是 ________ ，互为同系物的是______________ ，互为同分异构体的是_____________
①金刚石与石墨 ②12C与14C ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦CH4与C(CH3)4
15．元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：
（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： ___；
（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。
16．为测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，请你完善下列方案。
方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中高温加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，进行计算。
(1)发生反应的化学方程式为：_______
(2)实验中需加热至恒重的目的是：_______
方案二：按如图所示装置进行实验
(3)B装置的作用是_______
(4)反应完毕后还要通一段时间N2的目的是_______
(5)实验前称取混合物样品19.00 g，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_______%(保留小数点后两位)。
17．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。
(2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
18．元素周期律是我们学习和了解元素性质之间关系的重要规律。某同学在学习了元素周期律后欲证明非金属性：氮＞碳＞硅，现可供该同学选用的试剂有饱和碳酸氢钠溶液、稀硝酸、硅酸钠溶液、碳酸钙固体。(试剂不可重复使用)
已知：硝酸具有挥发性；硅酸为不溶于水的白色沉淀，且酸性比碳酸的弱。
(1)仪器a的名称为___________；A中发生反应的离子方程式为___________；B中的试剂为___________(填名称)，其作用为___________。
(2)C中出现的现象为___________；若仪器a中盛装的是稀硫酸，可能不能证明碳的非金属性比硅的非金属性强，理由是___________。
(3)由上述现象可知碳的非金属性强于硅的，试从原子结构角度做出合理的解释：___________。
19．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
20．已知一个原子的质量为1.993×10-23g，填表：（保留三位小数）
原子质量（×10-23g） 5.807 6.139
相对原子质量 _______ __________
丰度（%） 75 25
元素相对原子质量 __________ ________
21．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求：
(1)X的质量数______；
(2)指出X元素在周期表中的位置_____；
(3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式_________。
22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)写出元素④的原子结构示意图 ________；④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______ 。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________ 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：________。
(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：_________。
(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为________。
(6)HNO3的酸性比HClO强，有人据此认为N的非金属性强于Cl，你认为这种看法是否正确，说明理由：__________。
参考答案：
1．D
A．石英的主要成分是SiO2，烧碱是NaOH，二者将发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀，A正确；
B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐，都是传统硅酸盐材料，B正确；
C．硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素，C正确；
D．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光-电转换，D错误；
答案选D。
2．C
由图可知，Z、M位于第二周期，X、Y、Q、R位于第三周期，X的最高化合价为＋3，则X为Al，因此可得Y为Si，Z为N，M为O，Q为Cl，R为Ar，据此分析解答。
A．根据以上分析，Z为N，Y为Si，非金属性Z(N)>Y(Si)，则最高价含氧酸酸性：Z>Y，故A正确；
B．X的氧化物为氧化铝，Q的氢化物为HCl，氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，故B正确；
C．M的单质为O2，Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故C错误；
D．X、Y、Q、R都位于第三周期，均有3个电子层，电子层数相同，故D正确；
答案选C。
3．C
由“含0.9%YW化合物的水溶液称为生理盐水”，可知Y为Na元素，W为Cl元素，由“W比Z多一个电子可知”Z是S元素，“X、Z同主族”，且原子序数依次递增，所以X是O元素，由“X比M多一个电子”得知M是N元素；
A．同族元素，原子序数越小，非金属性越强，O、S同族，所以非金属性O>S，描述错误，不符题意；
B．同周期元素，原子序数递增，原子半径递减，Na与Cl同周期，所以原子半径Na>Cl，描述错误，不符题意；
C．M为N元素，其含氧酸有HNO3、HNO2等，描述正确，符合题意；
D．O、Na、S三种元素构成的化合物，是Na2SO3或Na2SO4，属于盐，属于离子化合物，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
4．D
A．天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅，故A正确；
B．纳米气凝胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，故C正确；
D．北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，故D错误；
故选D。
5．A
A．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液本质区别是分散质粒子直径，胶体分散系粒度介于1-100nm，溶液分散系分散质粒度小于1nm，故A正确；
B．酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故B错误；
C．同素异形体是不同单质之间的转化，过程中有新物质生成，为化学变化，故C错误；
D．复分解反应发生条件：产生气体或者生成沉淀或者生成弱电解质，具备条件之一就可以，故D错误；
故选A。
6．B
原子核外电子层数越多，原子半径越大。当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大。在上述元素中O是第二周期元素，其余元素是第三周期，在Na、S、Cl中，原子序数最小的Na，所以原子半径最大的元素是Na元素；
故合理选项是B。
7．C
A.同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，选项A正确；
B.砷为第四周期第ⅤA族元素，砷的最高正化合价为+5，选项B正确；
C.磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，选项C错误；
D.氮比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，选项D正确。
答案选C。
8．C
题给反应可表示为2A3B＝B2+3A2，再结合题图中分子的结构可知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气，由此分析解答。
A．由质量守恒可知，1个氢气分子中含有2个H原子，故A错误；
B．氨气含有10个电子，1 mol氨气的电子数为10NA，故B错误；
C．由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，生成丙和乙的体积比等于物质的量之比为1：3，故C正确；
D．500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，无法计算其浓度，故D错误；
故选C。
9．C
A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故Ａ说法正确；
B．每一周期(除第一周期外)主族元素最外层电子数从1至7逐渐增大，故B说法正确；
C．第二周期中O、F没有最高正价，故C说法错误；
D．同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，故D说法正确；
答案为C。
10．C
A．从海水中得到粗盐的过程是物理变化，从苦卤中提取Br2和Mg(OH)2过程涉及到化学变化，故A正确；
B．粗盐提纯过程中需通过过滤除去泥沙和生成的沉淀，通过重结晶使NaCl从含有NaCl、KCl的滤液中析出，故B正确；
C．工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂，NaOH价格较贵，故C错误；
D．苦卤中通入适量Cl2后，使溴离子氧化成溴，然后利用热空气或水蒸气吹出生成的溴单质，故D正确；
答案C。
11．C
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍，结合原子序数大小可知，X为C，Z为S元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；W和Y的原子最外层电子数之和等于Z的原子最外层电子数与最内层电子数之差，W的最外层电子数为6-2-3=1，W、X位于同周期，则W为Li元素．
A． 元素X与氢形成的化合物为烃，常温下烃的状态有气态、液体、固态，故A错误；
B． LiCl中，Li+的最外层电子数为2，故B错误；
C． XZ2为CS2，CS2分子中含有的C=S是极性共价键，故C正确；
D． 元素Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱溶液，不溶于氨水，故D错误；
故选C。
12．B
A．陶瓷黏土经过高温烧结而成，A正确；
B．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用石灰，B错误；
C．在熟料中加入石膏可调节水泥的硬化速度，C正确；
D．金刚砂的成分是SiC，它是一种原子晶体硬度很大，可以制作研磨粉、擦光之、还可以制磨轮和砥石的摩擦表面，D正确；
答案选B。
13． Ne HF H2O NH3 CH4 Na Mg2 Al3
物质的结构决定物质的性质，分子的构成不同，则化学性质不同，故这些分子应满足是由不同原子构成的；
10个电子的微粒的化学式分别：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+、Mg2+、Al3+、OH、F、O2、N3，只需填写其中的8个就可以了；
综上所述，答案为(1)Ne (2)HF (3)H2O (4)NH3 (5)CH4 (6)Na (7)Mg2
(8)Al3。
14． ② ① ⑦ ③⑥
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此分析作答。
①金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；
②12C与14C质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；
③ 分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
④ 的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；
⑤ 的分子式相同，结构相同，是同一种化合物；
⑥ 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
⑦CH3与C(CH3)4结构相似、通式相同，相差4个CH2原子团，互为同系物；
故答案为②；①；⑦；③⑥。
15． b 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物；
（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体；
（3）第三周期金属性最强的元素为Na，非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl；
（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物，其分子中存在3个键，的电子式为：，故答案为：；
（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为、，而是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b；
（3）第三周期金属性最强的元素为Na，非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl，通电后氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
【点睛】浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体是解答关键，也是易错点。
16．(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)保证NaHCO3分解完全
(3)吸水干燥
(4)产生的CO2全部吹入C中吸收
(5)55.79
本实验的目的，测定样品中碳酸钠的质量分数。实验时，通过测定样品与足量硫酸反应生成CO2的质量，进而求出Na2CO3与NaHCO3的总物质的量，再利用样品的总质量，求出Na2CO3的质量。反应前通N2，排尽装置内的空气，防止干扰反应生成CO2质量的测定；反应后通N2，将装置内的CO2全部排出并被C中碱石灰吸收。装置A中样品与足量硫酸完全反应，生成CO2气体等，装置B干燥CO2，装置C吸收反应生成的CO2，装置D防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置并被吸收。
（1）在坩埚中，NaHCO3受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳等，发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）实验中，要确保NaHCO3完全分解，则需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全。答案为：保证NaHCO3分解完全；
（3）由分析可知，B装置的作用是吸水干燥。答案为：吸水干燥；
（4）反应完毕后，装置内还滞留一部分二氧化碳，为保证实验测定结果的准确性，还要通一段时间N2，目的是：产生的CO2全部吹入C中吸收。答案为：产生的CO2全部吹入C中吸收；
（5）实验前称取混合物样品19.00 g，实验后测得C装置增重8.80 g，则生成CO2的物质的量为=0.20mol。设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3物质的量为0.20-x，则存在下列等式：106x+84(0.20-x)=19.00，x=0.10mol，所以样品中碳酸钠的质量分数为≈55.79%。答案为：55.79。
【点睛】本实验成功的关键，是准确测定CO2的质量。
17． 锥形瓶 防止倒吸 饱和
(1)仪器B为锥形瓶，有缓冲作用的装置能防止倒吸；
(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，氯气有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收氯气；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，要除去HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液。
(1)仪器B为锥形瓶，有缓冲作用的装置能防止倒吸，则干燥管有缓冲作用，能防止倒吸；
(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性、碘离子具有还原性，则氯气能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，不能直接排空，但是氯气能和NaOH反应生成无毒的钠盐，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明非金属性C＞Si，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金属性C＞Si，所以C中应该盛放Na2SiO3溶液；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，所以在将气体通入硅酸钠溶液之前除去HCl，可以用饱和的 NaHCO3溶液，则可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 NaHCO3溶液的洗气瓶。
18．(1) 分液漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去二氧化碳中可能混有的HNO3
(2) 有白色沉淀生成 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶性的硫酸钙，其附着在碳酸钙表面会阻碍反应的发生（答案合理即可）
(3)元素从上到下最外层电子数相同，但电子层数依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力（得电子能力）减弱。
欲证明非金属性：氮＞碳＞硅，可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱事实来验证结论，因此可选择装置A，利用稀硝酸与碳酸钙反应制备得到二氧化碳气体，根据已知信息可知硝酸具有挥发性，所以制备得到的二氧化碳不纯，其中可能会混有挥发的HNO3，则仪器B可盛装饱和碳酸氢钠溶液以除去挥发的HNO3，将二氧化碳继续通入装置C中，证明非金属性：碳＞硅，则装置C中应盛装硅酸钠，观察若有白色沉淀生成，则说明碳酸的酸性比硅酸强，进而得出结论。
（1）
根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；A中稀硝酸与碳酸钙反应制备得到二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为；结合实验目的及上述分析可知，B中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中可能混有的挥发的HNO3，防止干扰后续实验。
（2）
C中二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以看到的现象是有白色沉淀生成；若仪器a中盛装的是稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶性的硫酸钙，其附着在碳酸钙表面会阻碍反应的发生，不能有效地制备二氧化碳气体，所以后续实验现象会受影响；
（3）
从原子结构角度可以看出，C与Si元素均处于同一主族，Si在C的下一周期，元素从上到下最外层电子数相同，但电子层数依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力（得电子能力）减弱，其非金属性依次减弱。
19． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
20． 34.964 36.963 35.464 35.464
相对分子质量=。
相对分子质量==34.964，同理可得相对分子质量=36.963；相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
21．(1)40
(2)该元素位于第4周期第ⅡA族
(3)Ca+2H 2 O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑
（1）设X的相对原子质量为M，
，解得 M=40
又因为核素的原子核中含有20个中子，所以其质子数为40-20=20。
（2）该元素是Ca，位于第4周期第ⅡA族。
（3）Ca+2H2O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑
22． Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 NaOH或NaClO或NaClO3 不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
(1)元素④为O元素，原子结构示意图；同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。故答案为：；Na>Al>O；
(2)②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。故答案为：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，其中一种化合物的化学式：NaOH或NaClO或NaClO3。故答案为：NaOH或NaClO或NaClO3；
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，⑥的最高价氧化物是氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式：。故答案为：；
(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物即硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应的离子方程式为。故答案为：；
(6)HNO3的酸性比HClO强，有人据此认为N的非金属性强于Cl，这种看法不正确，理由：HClO不是氯的最高价含氧酸。故答案为：不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸。