第三章 铁 金属材料 测试题（含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 4 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入m g的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是
A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2
B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3 mol
C．加入铝粉的质量m=3.6g
D．甲烧杯中产生H2的体积为4.48 L(标准状况下)
2．检验硫酸铁溶液中是否含有，可选用的试剂是 （　　）
A．NaOH B． C．KSCN D．氯气
3．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：
下列判断错误的是
A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水
B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色
C．试剂具有氧化性
D．乙溶液一定不呈强碱性
4．向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
下列说法正确的是
A．NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2NH+Al3++2SO
B．m点反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3 H2O
C．反应过程中SO42﹣的浓度始终保持不变
D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol L﹣1
5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
6．某金属单质0.05mol，与氯气反应后，质量增加3.55g，该单质不可能是
A．钙 B．镁 C．铁 D．铜
7．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
A．常温下都能够与铁发生反应
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应
D．都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
8．下列离子方程式正确的是
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO+OH- =CaCO3↓+H2O
②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+= H2O+CO2↑+Mg2+
③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH- = 2H2O+BaSO4↓
⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2O
A．①②④ B．②③⑤
C．②③④ D．③④⑤
9．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶2
10．下列各项中物质的类别和用途对应关系不正确的是（ ）
A B C D
Al2O3 Si Na2O2 Na2SiO3
两性氧化物 单质 碱性氧化物 正盐
工业用电解法冶炼铝 制作太阳能电池 用于呼吸面具作为氧气的来源 制备硅胶
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO
B．FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN-、SO
C．使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K+、ClO-、Cl-
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO
12．下列有关除杂的操作中正确的是
A．固体中含少量杂质：将混合物置于过量的稀盐酸中，过滤
B．除去溶液中少量的杂质：向溶液中加入适量
C．除去溶液中少量的杂质：向溶液中加入适量的氢氧化钠固体，然后过滤
D．除去溶液中的杂质：向溶液中加入过量铁粉
二、非选择题（共10题）
13．(1)氢气在氯气中燃烧的化学方程式为___。
(2)容量瓶上需标有刻度线以下项中的___。(填序号)
①温度②浓度③容量④压强
(3)铁跟盐酸反应的离子方程式为___，反应后的溶液分装在2支试管里，往一支试管里滴加适量氯水后溶液变成___色，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成___色。往另一支试管里滴入过量的NaOH溶液，反应的现象是___。
14．按下列要求填空：
(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式_______。
(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_______，最多能消耗_______。
(3)写出与水蒸气反应的化学方程式_______，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_______，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式_______。
15．向溶液中加入溶液，即产生___________色的沉淀，该沉淀会迅速变为___________色，最后变为___________色，写出依次发生反应的化学方程式___________、___________。
16．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________，氧化剂是____________。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________________________，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。
（5）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。
17．七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）是一种新型的超导材料和发光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。
（1）轻烧后的气体用水处理前导气管为何要保温？
（2）用水处理添加的试剂X是 ，其目的是 。
（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、过滤后的滤液主要成分是 。
（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水， 。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Al3+ 3.5 4.7
补全实验步骤： 冰水洗涤，干燥，得到CaC12·2H2O。
18．某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化学式为________________ 。
(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。
(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。
(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。
19．实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气。取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中，完全反应。
（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________
（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________
（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的质量是多少克？_____________
20．（1）在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是___。
A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数___。（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比___。
③求溶液中ClO-的物质的量___。
21．回答下列问题：
(1)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。
(2)现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。
a. 称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O) 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为_______。
b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_______。
②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。
22．下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：
（1）A、B、C代表的物质分别是_____________，_____________，_____________（填化学式）。
（2）写出B物质的电子式__________________。
（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因__________________________________。
（4）写出I→K的离子方程式：______________________________________________________。
（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为_______________。
参考答案：
1．D
发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝粉质量一定，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若酸、碱足量，生成气体相同；若铝粉都过量，酸、碱不足，生成气体为1：3，而实际反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，说明在两个反应中Al不能都反应，也不能都有剩余，由方程式可知相同物质的量的Al完全反应消耗HCl的物质的量比消耗的NaOH多，故Al与盐酸反应时盐酸不足，Al与碱反应时碱过量，结合方程式计算解答；
A．甲、乙两烧杯中生成氢气的体积之比为2：3，根据电子转移守恒，可知甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为2：3， A错误；
B．反应结束后测得生成的同温同压下气体体积为甲：乙=2：3，则乙中生成H2的物质的量为0.3 mol，根据关系式2Al~2NaOH~3H2，参加反应的NaOH的物质的量为0. 2 mol，剩余NaOH的物质的量为0. 2 mol，故剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，B错误；
C．乙烧杯中Al不足，Al完全反应，n乙(H2) =0.3mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知消耗Al为0.3mol×=0.2mol，故加入Al粉质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，C错误；
D．由B中分析可知，甲烧杯中产生H2的物质的量为0.2mol，甲烧杯中产生H2的体积为=0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，D正确；
故选D。
2．B
A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；
B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；
C．亚铁离子与KSCN反应没有血红色物质生成，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；
D．加入氯水，发生反应但没有明显的颜色变化，不能鉴别，故D错误；
故答案为B。
3．B
A．在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；
B．由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；
C．因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；
D．若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。
故选：B。
4．B
向盛有100mLNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3 H2O，40mL到50mL，Al(OH)3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子。
A．NH4Al(SO4)2是强电解质，在溶液中完全电离，则NH4Al(SO4)2的电离方程式为：NH4Al(SO4)2=NH+Al3++2SO，故A错误；
B．m点NH与氢氧根离子反应生成NH3 H2O，其反应的离子方程式为NH+OH﹣=NH3 H2O，故B正确；
C．硫酸根离子不参加反应，硫酸根离子的物质的量不变，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的体积增大，所以硫酸根离子的浓度减小，故C错误；
D．由图可知，生成的Al(OH)3的物质的量为0.01mol，Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol，其体积为0.03L，所以NaOH溶液的浓度为1mol L﹣1，故D错误；
故选B。
5．C
氧化铝和金属铝都能与酸反应，铝与稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，所以将表面已完全钝化的铝条，插入稀硫酸、稀盐酸溶液中，一段时间后都会有气泡冒出，故A、B不符合题意；铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，所以将表面已完全钝化的铝条，插入浓硫酸中，一段时间后不会有气泡冒出，故C符合题意；氧化铝是一种两性氧化物，金属铝具有两性，都能与强碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，一段时间后有气泡冒出，故D不符合题意。
6．C
增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量，所以0.05mol金属单质需要氯气的物质的量为：=0.05mol，0.05molCl2中转移电子数为0.05mol2=0.1mol，即0.05mol金属单质中有0.1mol电子转移，即1mol金属单质中有2mol电子转移，说明金属与氯气的反应系数比为1:1，即金属与氯气反应形成的是+2价的金属阳离子，而铁与氯气反应生成氯化铁，铁为+3价，因此该单质不可能是：铁，答案选C。
7．A
A．两者都可以使铁钝化，在铁表面生成致密的氧化物保护膜，A正确；
B．浓硝酸易挥发，露置在空气中酸液的质量减轻，而浓硫酸具有吸水性，露置在空气中酸液的质量增大，B错误；
C．浓硝酸常温可以和铜可以反应，浓硫酸需要加热才可以和铜反应，C错误；
D．浓硝酸具有酸性和强氧化性，会使试纸先变红色，最终变为白色，浓硫酸具有脱水性，能使蓝色石蕊试纸变黑，D错误；
故选A。
8．B
①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为： Ca2++2HCO+2OH- =CaCO3↓+2H2O+，故①错误；
②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO4、CO2气体、水，离子方程式正确；
③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式正确；
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全，可假设NaHSO4为1mol，则需要加入1molBa(OH)2，离子方程式应为：H++SO+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓ ，故④错误；
⑤Fe2+与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe3+和H2O，离子方程式正确；
综合以上分析，②③⑤正确，故B正确；
故选B。
9．A
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1∶1，故选A。
10．C
试题分析：A、Al2O3为两性氧化物，可用于电解法冶炼铝，正确；B、硅单质可用于制作太阳能电池，正确；C、Na2O2不是碱性氧化物，错误；D、Na2SiO3为正盐，可用于制备硅胶，正确。
考点：考查元素化合物知识。
11．A
A．该组离子相互间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．Fe3+和SCN-结合生成Fe(SCN)3络合物，不共存，B不符合题意；
C．使石蕊溶液变红的溶液显酸性，H+、ClO-和Cl-反应生成氯气，不能大量共存，C不符合题意；
D．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，OH-和HCO不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
12．D
A．和均可以溶于稀盐酸，达不到除杂的目的，A错误；
B．向溶液中加入适量，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸亚铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，引进新的杂质，B错误；
C．NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，引入新杂质，除去溶液中少量的杂质，应该加入过量的盐酸，然后加热煮沸除去，C错误；
D．除去溶液中的杂质：向溶液中加入过量铁粉，铁粉将还原为，D正确；
故选D。
13． ①③ 黄 红 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(1)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学方程式为 ，故答案为：；
(2)容量瓶上需标有刻度线及温度和容量，故答案为：①③；
(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：；氯化亚铁溶液中滴加氯水，反应得到氯化铁溶液，Fe3+在溶液中黄色；再滴入几滴KSCN溶液，Fe3+遇到SCN-溶液变成红色；氯化亚铁溶液中滴入过量的NaOH溶液，反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的现象是：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：；黄；红；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
14．(1)
(2) 2
(3)
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NH4HCO3中和分别与OH-反应，故1mol NH4HCO3最多能消耗2molNaOH；
（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；FeBr2溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和Br2，离子方程式为2Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl 。
15． 白 灰绿 红褐色
向溶液中加入溶液，发生复分解反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，即产生白色的沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化为氢氧化铁，则该沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的化学方程式依次为、。
16． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 防止爆沸事故的发生 先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应 碱石灰干燥剂 除去反应产生的H2中的水蒸气
铁与水蒸气在加热条件下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，实验时先加热酒精灯，以提供水蒸气，且排除空气，防止铁与氧气反应，生成氢气可用碱石灰干燥，用点燃的方法检验氢气，注意防止不纯的气体爆炸，以此解答该题。
(1)铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂，因铁元素的化合价升高，则铁作还原剂，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂；
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好；
(3)因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；
(4)空气中的氧气会和金属铁反应，为防止氧气干扰，应该先点燃酒精灯，产生水蒸气，并除去装置内空气，后再点燃酒精喷灯，可防止加热铁粉时与空气中氧气反应；
(5)干燥管应只能盛装固体干燥剂，一般为碱石灰，用于干燥氢气。
17．（1）为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管
（2）盐酸 抑制铝离子水解
（3）氢氧化钙微溶于水，造成损失； NH4Cl(少量CaCl2）
（4）加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥
试题分析：（1）A1C13易凝华，为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导气管，轻烧后的气体用水处理前导气管要保温；
（2）A1C13易易水解，为抑制铝离子水解，用水处理添加的试剂X是盐酸；
（3）七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）中钙、铝元素的物质的量比12:14，氢氧化钙微溶于水，造成损失，所以AlC13溶液溶解CaCO3时要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14。根据元素守恒用氨水沉淀、 过滤后的滤液主要成分是NH4Cl。
（4）将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，把氧化为，加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH为4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥得到CaC12·2H2O。
考点：本题考查化学工艺流程。
18． Fe(OH)2 Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量溶液A 于试管中，加入过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否则不含(其他合理答案均可)
加入过量的氢氧化钠溶液时铝离子转化为偏铝酸根离子，亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，A是氢氧化亚铁，在空气中被氧化转化为氢氧化铁，即B是氢氧化铁；氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，投入铁粉生成氯化亚铁；溶液A中含有过量的氢氧化钠和生成的偏铝酸钠，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
（1）根据以上分析可知沉淀A的化学式为Fe(OH)2；
（2）AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；
（3）沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）亚铁离子具有还原性，检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法为：取少量溶液A于试管中，加入过量盐酸酸化后，先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，若溶液变红，则说明含有Fe2+，否则不含。
19． 2 mol 4.48 L 229.6 g
(1)根据n=计算盐酸中溶质的物质的量；
(2)根据MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化锰固体只消耗0.8mol的盐酸，所以盐酸过量，则根据二氧化锰求氯气的物质的量；
(3)根据Cl元素守恒计算生成AgCl的质量。
(1)盐酸的物质的量为：≈2 mol，答：浓盐酸中溶质的物质的量约为2 mol；
(2)发生的反应为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.2mol二氧化锰固体只消耗0.8mol的氯化氢，所以盐酸过量，生成氯气为0.2mol，标准状况下，氯气的体积为0.2mol ×22.4L/mol =4.48 L，答：产生的氯气在标准状况下的体积为4.48 L；
(3)原溶液中含有n(Cl﹣)＝2mol，被氧化的n(Cl﹣)＝0.2mol×2＝0.4mol，则反应后溶液中剩余n(Cl﹣)＝2mol﹣0.4mol＝1.6mol，所以能生成AgCl的物质的量为1.6mol，质量为1.6mol×143.5g/mol＝229.6 g，答：理论上可得229.6 gAgCl沉淀。
20． C 0.107 3:1 0.15mol
（1）根据不难发现若氢气过量，过量的氢气不能被碱液吸收，因此若有气体过量，那种气体只可能是氯气，答案选C；
（2）①根据，代入数据解得；
②混合气体可以看作是和按1:2组成的，在碱液中歧化，生成等物质的量的和，而在碱液中只能变成，综上，和的物质的量之比为3:1；
③最终得到的溶液是和的混合溶液，是守恒的，根据算出的物质的量，再根据②中算出的比例，解出的物质的量为0.15mol。
21．(1) 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(2) 0.06 mol 0.56g 0.5
（1）过氧化钙(CaO2)供氧时与水反应生成Ca(OH)2和O2、解酸时吸收二氧化碳生成CaCO3等，化学方程式：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑、Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。答案为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；
（2）a. O2在标准状况下体积为672 mL，则其物质的量为=0.03mol，由化学方程式可建立如下关系式：2(CaO2·xH2O)——O2，则该样品中CaO2的物质的量为0.03mol ×2=0.06 mol。
b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①n(CaCO3)==0.07mol，CaO2·xH2O可生成CaCO30.06mol，则样品中CaO的物质的量为0.07mol-0.06mol=0.01mol，质量为0.01mol×56g/mol=0.56g。
②样品中CaO2·xH2O的质量为5.42 g-0.56g=4.86g，物质的量为0.06mol，则CaO2·xH2O的摩尔质量为=81g/mol，x为=0.5。答案为：0.06 mol；0.56g；0.5。
【点睛】建立关系式时，可利用某种元素守恒或得失电子守恒。
22．（1）Fe， Na2O2， Al2O3。 （每空2分，共6分）
（2）（2分）
（3） AlO2— + 2 H2OAl(OH)3 + OH— （2分，没配平只给1分）
（4）2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑（2分，没配平只给1分）
（5）0.4 mol（3分。无单位扣1分）
根据反应条件推知：A是金属单质，为铁，和D高温下发生反应，D为水蒸气；因此E为四氧化三铁，（符合E是A的氧化物，其相对分子质量为232）；F为氢气；（符合F是非金属单质）；由于D为水蒸气，所以G为氧气，（符合G是非金属单质）； B的相对分子质量在75～80之间，能够与水反应生成氧气，所以B为Na2O2；H为氢氧化钠；电解C得到氧气和 I，I与氢氧化钠溶液反应生成氢气和盐，根据电解规律可知，C为氧化铝，I为铝，K为偏铝酸钠溶液；据以上分析结合问题进行回答。
根据反应条件推知：A是金属单质，为铁，和D高温下发生反应，D为水蒸气；因此E为四氧化三铁，（符合E是A的氧化物，其相对分子质量为232）；F为氢气；（符合F是非金属单质）；由于D为水蒸气，所以G为氧气，（符合G是非金属单质）； B的相对分子质量在75～80之间，能够与水反应生成氧气，所以B为Na2O2；H为氢氧化钠；电解C得到氧气和 I，I与氢氧化钠溶液反应生成氢气和盐，根据电解规律可知，C为氧化铝，I为铝，K为偏铝酸钠溶液；
（1）结合以上分析可知：A、B、C代表的物质分别是：Fe， Na2O2， Al2O3。
综上所述，本题正确答案：Fe， Na2O2， Al2O3。
（2）结合以上分析可知：B物质为Na2O2，属于离子化合物，电子式为：；
综上所述，本题正确答案：。
（3）结合以上分析可知：K为偏铝酸钠溶液，水解显碱性，离子方程式：AlO2— + 2 H2OAl(OH)3 + OH— ；
综上所述，本题正确答案：AlO2— + 2 H2OAl(OH)3 + OH— 。
（4）金属铝与强碱溶液反应生成氢气和偏铝酸盐，I→K的离子方程式：2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑；
综上所述，本题正确答案：2Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— + 3H2↑。
（5）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，根据反应可知：3molFe完全反应，转移电子8mol，所以当有0.15mol铁完全反应时，反应中转移电子的物质的量为0.4 mol；
综上所述，本题正确答案：0.4 mol。