第三章 铁 金属材料 测试题（含解析） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，其流程如图所示：
已知：①部分氢氧化物沉淀的如下表。
氢氧化物
开始沉淀的 2.7 6.4 3.7
完全沉淀的 3.7 8.4 4.7
②在时开始溶解，时完全溶解。
下列说法错误的是
A．操作③为将溶液2加热至有晶膜出现时，停止加热
B．加试剂X和加溶液控制，两步顺序不可以互换
C．操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗
D．操作②中所调溶液的范围为
2．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性 能导电 熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO
B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe2+
C 向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先看到蓝色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]D 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体 白色固体成分为纯净的AlCl3
A．A B．B C．C D．D
3．化学反应除了物质转化外还伴随着能量变化，下列实验现象正确的是
操作 现象
A 向装有碳酸氢钠固体的试管中滴加几滴水，将温度计插入其中，取出温度计，滴加2滴酚酞溶液 温度降低，酚酞溶液变浅红色
B 向装有少量Na2O2的试管中滴加水，触摸试管外壁，并立即将带火星的木条伸入试管 试管发热，有尖锐爆鸣声
C 将一块绿豆大小的钠投入预热的坩埚中，加热至钠熔化后，撤掉酒精灯 火焰呈黄绿色，生成黄色固体
D 向分别装有少量稀盐酸和NaOH溶液的两支试管中加入两片未打磨的铝片，触摸试管外壁，用点燃的木条放在试管口 两支试管外壁都发热，只有装稀盐酸的试管看到气泡，产生可燃的气体
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关说法不正确的是（ ）
A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是硅酸盐
B．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该实验方法可用于分离乙酸和乙酸乙酯
C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了硝酸钾的化学性质
5．将40.8gFe、FeO混合物置于纯氧中加热，迅速被氧化生成46.4g Fe3O4，则Fe、FeO的物质的量之比为
A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1
6．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D．液氨气化时吸收大的热，可用作制冷剂
7．16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是
A．Na2CO3，CO2，O2 B．Na2CO3，O2，水蒸气
C．Na2CO3，CO2，O2，水蒸气 D．NaHCO3，Na2CO3，O2
8．几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol L-1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为
A．72.4% B．71.4% C．79.0% D．63.6%
9．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是
A．冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色，这是利用了金属元素的焰色试验
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4
C．活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
D．用红外线照射Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应
10．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热发生转化⑥
11．以含铁废渣(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备的一种实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．含铁废渣中的为红棕色，称为磁性氧化铁
B．通过图甲所示操作配制“酸浸”所需的的盐酸
C．用装置乙灼烧固体制
D．若制取，则含铁废渣中铁元素的质量分数为
12．利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是
A．“氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO
B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理上面的油污
D．Fe3O4俗称铁红
二、非选择题（共10题）
13．简要回答下列问题。
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别 。
（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。
（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施： 。
14．冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③以C、CO或H2做还原剂
④电解法 ⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________________________________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属____________________________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属______________________________________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______________________________。
15．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
(1)确定A、B、C、F的化学式，A为________，B为________，C为________，F为________。
(2)写出⑧的化学方程式，④、⑤的离子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
16．在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
(1)仪器A的作用是_______。
(2)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。
(4)无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。
(5)某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。
②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应的离子方程式_______。
③该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的_______，写出该反应离子反应方程式_______。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如下图是铁的价类图，Y物质为_______，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式_______。
17．某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体，写出其离子反应__。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
（4）通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列问题：
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
（2）用托盘天平称量FeBr2的质量为__g。
（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)2，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是__。
（4）开启活塞f放掉约液体，此时装置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
18．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁(铁粉足量)。请回答下列问题：
(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置的作用_______。
(3)D中装的药品是_______，其作用是吸收未反应的，防止污染环境；同时防止空气中的水进入装置C，使潮解。
(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的_______(只能选取一种试剂，填序号)进行检测。
①溶液 ②酸性溶液 ③溶液 ④淀粉溶液
(5)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为。
则该样品中铁元素的质量分数为_______％(结果精确到小数点后两位)。
(6)由(5)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_______(填“相等”“偏高”或“偏低”)，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_______。
19．将7.8g Na2O2投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算：
（1）生成气体在标准状况下的体积____
（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）_____
20．Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。
（1）该氧化物的摩尔质量为____。
（2）R的相对原子质量为___。
（3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。
Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求：
（1）混合气体中一氧化碳的质量。___
（2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。（请写出计算过程）___
21．将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%。(注意：无计算过程不给分)
(1)求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量___________；
(2)产生的气体标况下体积___________。
22．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质C__________，化合物甲___________。
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式____________。
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式_____________。
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目_____________。
参考答案：
1．A
烧渣先与稀硫酸反应，其中的二氧化硅不反应，过滤之后进入到固体1，氧化铁和氧化铝反应生成了硫酸铁和硫酸铝，过滤之后进入溶液1，向溶液1中加入单质铁，将硫酸铁反应生成硫酸亚铁，再加入氢氧化钠控制pH除去铝离子，最后经过加热浓缩、降温结晶、过滤制得硫酸亚铁晶体。
A． 操作③为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故A错误；
B．因亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，则加试剂X和氢氧化钠溶液控制pH，两步顺序不可以互换，B正确；
C．操作①、②都为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，C正确；
D． 保证铝离子全部沉淀，且氢氧化铝在pH=7.8时开始溶解，则操作②中所调节的溶液pH范围为4.7≤pH<7.8，D正确；
故选A。
2．C
A.化合物受热融化，只能破坏离子键，不能破坏共价键，硫酸氢钠是离子化合物，熔融状态下硫酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根离子，故A错误；
B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有铁离子，不能证明溶液中铁离子是原来就含有还是亚铁离子反应产生的，故B错误；
C.氢氧化镁、氢氧化铁的类型相同，向浓度均为0.1mol/L的硫酸镁、硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明，故C正确；
D.氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，将溶液加热蒸干，氯化氢受热挥发，水解平衡向正反应方向移动，最后得到的固体为氢氧化铝固体，故D错误；
故选C。
3．A
A．碳酸氢钠溶于水吸热，且呈碱性，现象正确，A项正确；
B．过氧化钠和水反应生成氧气，将带火星的木条伸入试管后，木条复燃，没有尖锐的爆鸣声，B项错误；
C．钠在空气中燃烧，产物为过氧化钠，火焰为黄色，生成淡黄色固体，C项错误；
D．未打磨的铝片上层为氧化铝，和盐酸，氢氧化钠反应，先生成水，三氧化二铝反应完后，铝片和盐酸，氢氧化钠反应，产生氢气，D项错误；
答案选A。
4．D
A．砖是由黏土等烧制而成的，主要成分为硅酸盐，故A正确；
B．由“皆可蒸烧”可知，与混合物的沸点有关，用到的实验操作方法是蒸馏，而分离乙酸和乙酸乙酯的操作为蒸馏，故B正确；
C．由“以剂钢为刃，柔铁为茎干”可知，主要成分为Fe，则剂钢指的是铁的合金，故C正确；
D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用钾元素的焰色反应鉴定KNO3，焰色反应是物理变化，体现硝酸钾的物理性质，故D错误；
故答案为D。
5．A
46.4g Fe3O4中，n(Fe3O4)==0.2mol，则n(Fe)=0.6mol；40.8gFe、FeO混合物中，n(Fe)=0.6mol，m(Fe)=0.6mol×56g/mol=33.6g，m(O)=40.8g-33.6g=7.2g，n(FeO)=n(O)==0.45mol，则n(Fe)=0.6mol-0.45mol=0.15mol，Fe、FeO的物质的量之比为0.15mol : 0.45mol=1 : 3，故选A。
6．B
A．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，A正确；
B．NaHCO3受热易分解，且水溶液呈弱碱性，可用于制胃酸中和剂是因为水溶液呈弱碱性而不是受热易分解，B错误；
C．一般具有强氧化性的物质可以杀菌消毒，C1O2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．液氨气化时需要吸收大的热，故可用作制冷剂，D正确；
答案选B。
7．B
设反应生成二氧化碳xg，水蒸气yg；根据反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应可知：，解之得到：x=4.4g，y=1.8g；根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2反应可知：88:156=4.4:7.8，即7.8gNa2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4g二氧化碳完全反应生成碳酸钠和氧气，还有剩余的水蒸气，所以最后容器内物质是Na2CO3，O2，水蒸气；
故选B。
8．B
铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量=0.1×7/2=0.35摩尔，氯气的物质的量为0.56/22.4=0.025摩尔，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为0.025×2/1=0.05摩尔，根据电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为（0.35×2-0.05×2）/3=0.2摩尔，则混合物中铁元素的质量分数=（0.05+0.2）×56/[（0.05+0.2）×56+0.35×16]=71.4%，选B。
9．B
A．金属元素的焰色试验是物理变化，没有发生化学变化，A错误；
B．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有磁性Fe3O4，B正确；
C．活性炭净水是利用活性炭的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，C错误；
D．红外线是不可见光，无法看到一条光亮的“通路”，D错误；
故选：B。
10．A
A．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，故B正确；
C．由图可知，高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．加热生成Fe2O3，故D正确；
故选A。
11．D
含铁废渣中加入1mol/L的盐酸酸浸，FeO、Fe2O3、Al2O3分别与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+、Cu2+，然后通入氯气氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，再加入过量的氢氧化钠溶液沉铁，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而不沉淀Cu2+，过滤得到氢氧化铁，最后灼烧Fe(OH)3获得Fe2O3，以此分析解答。
A．磁性氧化铁为Fe3O4，故A错误；
B．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，图示操作方法不合理，故B错误；
C．灼烧Fe(OH)3固体制Fe2O3时需要坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，图示操作方法不合理，故C错误；
D．的物质的量为，m(Fe)= n(Fe) M=，根据铁元素质量守恒，mg铁废渣中铁元素的质量分数为，故D正确；
故选：D。
12．A
废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2+被氧化为Fe3+，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。
A．“氧化”过程中部分Fe2+被氧化为Fe3+，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有：H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO，故A正确；
B．“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，故C错误；
D．Fe2O3俗称铁红，故D错误；
故答案为A。
13．（1）取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；若有白色浑浊生成，则为假冒纯净水。（其他合理答案也给分）
（2）酸、碱与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解
（3）涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等
试题分析：
（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，则水中会产生氯离子，加入硝酸银溶液可产生白色沉淀，则辨别方法是：取少量市售纯净水，滴加硝酸银溶液，若无白色浑浊生成，则为纯净水；若有白色浑浊生成，则为假冒纯净水。
（2）铝制器具存放酸、碱溶液，酸、碱与铝表面的氧化膜反应，使金属溶解。
（3）防止钢铁腐蚀的合理措施：涂油漆、镀上保护层、制成不锈钢等。
考点：化学在生活中的应用
14． ③ ④ ① ⑤
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属一般采用以C、CO或H2做还原剂，即答案选③；
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属，采用电解法，答案选④；
（3）Hg、Ag等不活泼金属，采用热分解法，答案是①；
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属，采用铝热反应，答案选⑤。
15． Fe Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2+
红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁。结合转化关系图解答。
红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，为四氧化三铁，B和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。则
（1）根据以上分析，A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，F为Fe(OH)3；
（2）反应⑧为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。
反应④为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—；
反应⑤为铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+。
16．(1)为B中的反应提供水蒸气
(2)
(3)防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化
(4)
(5) 被过量的氯水氧化 铁粉
(6)
根据实验铁粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A装置水蒸气的产生装置，B为铁粉与水蒸气反应的装置，C安全瓶，D为氢气的干燥装置，E和无水硫酸铜，为氢气的检验装置，以此来解析；
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；
（2）硬质玻璃管B中发生的反应为铁与水蒸气的反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；
（3）加热时铁能够与氧气反应，反应前应该先将装置内的空气排尽；
（4）无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应产生了水，黑色氧化铜变红，说明有还原性性气体参与反应，根据元素守恒可知铁跟水蒸气反应生成的气体为H2；
（5）①褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，说明三价铁离子仍然存在，褪色的原因是硫氰化钾具有还原性，能够被氯气氧化；
②酸性高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，根据锰的化合价由+7价降低为+2价，铁的化合价由+2价升高为+3价，根据化合价升降守恒和原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
③淡黄色溶液为铁离子，铁离子的化合价为+3价，变为二价铁，化合价降低，需要加还原价，加入铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（6）根据铁的价类图，Y物质为碱且为+2价，且为铁，所以为Fe(OH)2；Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为同类别的物质只能为Fe(OH)3，铁的化合价由+2价变为+3价，化合价升高，需要氧化剂，潮湿的空气中有氧气氧化，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
17． Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 取少量滤液E于试管中，先加KSCN溶液，无现象，再加新制氯水，溶液变为血红色，则滤液E中含有Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 100mL容量瓶 2.2 C 打开 检验B装置导管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，空气已排尽 关闭e 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ①②③
探究一（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以生成Fe(OH)3胶体和氯化氢，反应离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）根据分析，滤液E中的溶质是氯化亚铁，检验滤液E中亚铁离子的方法是：取少量滤液E于试管中，先加KSCN溶液，无现象，再加新制氯水，溶液变为血红色，则滤液E中含有Fe2+；
（4）氯化亚铁溶液通入氯气生成氯化铁，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
探究二：（1）配制90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶，用天平称取一定质量的溴化亚铁，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液转移到容量瓶，向容量瓶中加水，液面离刻度线1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线，摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶；
（2）配制90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，需要选用规格为100mL的容量瓶，m=0.10mol·L-1×0.1L×216g/mol≈2.2g，用托盘天平称量FeBr2的质量为2.2g；
（3）a.根据“左=右+游”，用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏小，故a错误；
b.将称量的FeBr2放入烧杯中，加少量蒸馏水溶解，故b错误；
c.为保证溴化亚铁完全移入容量瓶，洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
d.容量瓶不能长期保存配制好的溶液，故d错误；
e.定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，会使配制的FeBr2溶液浓度偏低，故e错误；选c；
探究三：（1）实验开始时要用氢气排出B中的空气，（活塞f关闭），所以止水夹e是打开的。
（2）检验B装置导管出口处排出的氢气的纯度，当排出的H2纯净时，空气已排尽。
（3）排尽装置内空气后，关闭e，A中的硫酸亚铁被压入B，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀 ；
（4）开启活塞f放掉约液体，空气进入B，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，此时装置B中发生反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（5）①试管内生成氢气排出空气，氢氧化亚铁与空气隔绝，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；②试管A内生成氢气排出B中的空气，氢氧化亚铁与空气隔绝，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；③苯隔绝空气，氢氧化亚铁与氧气隔绝，能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；故选①②③。
18．(1)
(2)干燥氯气
(3)碱石灰
(4)②
(5)35.74
(6) 偏高 在AB装置间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的HCl
（1）用与浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为：；
（2）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，需除去Cl2中的水蒸气，所以装置B中浓硫酸的作用是干燥氯气；
（3）D中装的药品是碱石灰，碱石灰主要成分是固体氢氧化钠和氧化钙，可用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中水蒸气进入装置C中，使氯化铁潮解；
（4）具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液检验产物中是否混有，答案选②；
（5）红棕色固体为Fe2O3，，则该样品中铁元素的质量分数为；
（6）①氯化铁中铁元素的质量分数小于氯化亚铁中铁元素的质量分数，用题目所给的装置制得的产物中若铁元素含量偏高，说明含有氯化亚铁；
②炽热铁粉与氯化氢反应生成氯化亚铁，要得到较纯净的无水氯化铁，故需除去Cl2中的HCl，改进措施是在AB装置间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去Cl2中的HCl。
19． 1.12L 0.4 mol·L－1
(1)Na2O2投入一定量的水中，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，7.8gNa2O2的物质的量为，则生成0.05molO2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)反应后溶液的溶质为NaOH，物质的量为0.2mol，则溶液的物质的量浓度c=。
20． 64g·mol－1 32 2.24L 7g 5.6L
Ⅰ.（1）标准状况下448mL气体的物质的量为0.02mol，则该气体氧化物的摩尔质量为：1.28g/0.02mol=64g/mol。
（2）R的相对原子质量为64-2×16=32。
（3）3.6g水的物质的量为3.6g/18g·mol-1=0.2mol。含有的氧原子的物质的量为0.2moL。含有0.2mol氧原子的RO2的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
Ⅱ.标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5moL。设原混合气中二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y。则有x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.25，y=0.25。
（1）0.25molCO的质量为0.25mol×28g/mol=7g。
（2）0.25molCO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。故答案为标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5moL。设原混合气中二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y。则有x+y=0.5，44x+28y=18。解得x=0.25，y=0.25。0.25molCO2在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
21． m(Na2O2)=39g，m(Na2O)=31g 5.6L
解：设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y，则
所以有x×78g/mol＋y×62g/mol=70g、×100%=50%
解得：x=05mol、y=05mol。
因此(1)m(Na2O2)=05mol×78g/mol=39g，m(Na2O)=05mol×62g/mol=31g。
(2)n(O2)=0.25mol，则V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。
22． H2 Al2O3 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Al3+ +3NH3·H2O＝Al(OH)3 ↓ +3NH4+
甲是典型的两性氧化物，甲既能与酸反应又能与碱反应，则甲为Al2O3，甲与氢氧化钠反应生成乙，则乙为NaAlO2，甲也是工业上制取A的主要原料，而A能与NaOH反应生成乙和C，故C为H2，A为Al，A与B反应生成氧化铝，则B为O2，甲与硫酸反应生成丁为AlCl3，丁与过量氨水反应生成丙为Al(OH)3。
（1）根据以上分析可知C是H2，甲是Al2O3；
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；
（3）丁与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；
（4）上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是铝在氧气中燃烧生成氧化铝，可表示为。