第二章 分子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案解析）

第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．已知：。下列说法不正确的是
A．中含有离子键、共价键和配位键
B．和HCl分子的共价键均是s-s σ键
C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟
2．氮的化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法错误的是
A．基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子
B．同周期元素中第一电离能比N大的有两种
C．含氨基()的有机物分子间易形成氢键
D．将含氮气体转化为固体化合物的过程被称之为固氮
3．下列有关氢键的说法正确的是
A．H2O比H2S稳定是因为水分子间能形成氢键
B．形成氢键的(X-H···Y)三原子一定在一条直线上
C．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高
D．可燃冰()中甲烷分子和水分子之间形成了氢键
4．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
5．下列化学用语表达正确的是
A．氮气的电子式为 B．的结构示意图为
C．中子数是8的氮原子为 D．分子的立体构型为平面三角形
6．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．2-丁烯的键线式：
C．的空间结构：(平面三角形)
D．基态铜原子的价层电子排布图：
7．硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。
A．为正四面体结构 B．、分子的VSEPR模型不一样
C．、中S原子都是杂化 D．分子中含有键
8．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂
9．科学家证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示。
下列叙述错误的是
A．物质5为催化剂
B．反应b中进入催化位点
C．催化剂失活本质是N替代O
D．在循环中，断裂和形成了键
10．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击X，得到核素Y，发现了质子，核反应为：X+He→Y+H，其中核素X中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是
A．X的含氧酸为强酸
B．16Y2和17Y3互为同素异形体
C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物
D．Y的氢化物中可能含非极性共价键
11．下列化学用语表示正确的是
A．NaCl的电子式 B．HCl分子的键：
C．中子数为8的N原子： D．乙醇的分子模型：
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数
B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。
C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA
D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键
13．在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是
A．两种分子都是极性分子
B．两种分子都是非极性分子
C．CH4是极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
14．下列化学用语不正确的是
A．双线桥表示和浓反应电子转移的方向和数目：
B．芒硝化学式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的VSEPR模型：
15．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯属于芳香烃
B．与发生1∶1加成反应有2种不同产物
C．发生和杂化的碳原子个数比为3∶2
D．它和丁基苯()互为同分异构体
二、填空题
16．(1)(甲醇)的熔、沸点比与其相对分子质量接近的(乙烷)的熔、沸点高很多，其主要原因是______。
(2)C的最高价含氧酸根离子与、、形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了与水分子之间的作用导致溶解度减小。
17．回答下列问题：
(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为___________杂化和___________杂化。
(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。
(3)CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为___________，空间构型为___________。
(4)乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(CH2=CHCN)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为___________，分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。
(5)已知在水中存在平衡2H2OH3O++OH-，H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为___________。
18．(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba（OH）2 H2O 与 NH4Cl ，⑦浓硫酸溶于水， 属于放热反应__________．（填序号）
(2)Mg-Al-NaOH 电池中的负极反应：___________．
(3)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将 此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移 0.2mol 电 子时，则被腐蚀铜的质量为___________g．
(4)已知拆开 1mol H-H 键、1mol N≡N、1mol N-H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、946k J、391k J．则由 N2 和 H2 反应生成 1mol NH3 需要放出___________的热量。
（5）用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3 H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO⑩CaO HF MgCl2
属于共价化合物的是___________，存在非极性键的是___________。
19．按要求回答下列问题。
(1)A是在地壳中含量最多的元素，该元素原子的电子排布图是_______，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子所在的轨道呈_______形。B为周期表中第29号元素，B的电子排布式为_______。
(2)汽车尾气含有CO和NO等有毒气体，净化有毒气体的反应方程式为：，此反应中涉及元素的第一电离能大小关系为_______；此反应中涉及物质中互为等电子体的是_______；的结构式为_______。
(3)元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为：_______。
20．(1)在物质CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是__。
(2)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__。
(3)常温下，一体积的水可以溶解700体积的氨气，原因是_。
(4)根据现有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。
(5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化产物比还原产物多8.0g，则转移电子的数目为__。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式__。
(7)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的浓NaOH溶液后所发生的氧化还原反应的离子方程式为__。
21．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是___；Y与氢元素形成的化合物的电子式是___。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）___。
（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为___。
22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0族
第二周期 ① ② ③
第三周期 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
第四周期 ⑨ ⑩
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________， 碱性最强的化合物的电子式是:________________。
(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。
23．三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：
(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。
(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。
(3)该制备分为两个阶段。
阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。
II.氯化氰聚合
(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．氯化铵含有键的类型包括铵根离子和氯离子之间的离子键,铵根离子中的三个共价键和一个配位键，A正确；
B．和HCl分子的共价键均是s-p σ键，B错误；
C．极易溶于水，因为水为极性分子且含有氢键，为极性分子、含有氢键，与水反应生成一水合氨，C正确；
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟，白烟为氯化铵颗粒，D正确；
故选B。
2．D
解析：A．基态氮原子核外有5种空间运动状态不同的电子，分别是1s、2s、2p，其中2p轨道有三种运动状态不同的电子，A正确；
B．同周期元素中第一电离能比N大的有两种，分别为F和Ne，B正确；
C．含氨基()的有机物分子间易形成氢键，C正确；
D．将氮气转化为化合物的过程被称之为固氮，而不是固体化合物，D错误；
故选D。
3．C
解析：A．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，共价键越稳定，分子越稳定，所以H2O比H2S稳定，是因为水分子中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，与氢键无关，A错误；
B．HF中的氢键为锯齿折线，不一定在一条直线上，B错误；
C．氢键的作用力较强，能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；
D．甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，D错误；
故答案选C。
4．D
解析：A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确；
B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确；
C．汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C正确；
D．原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D错误；
故答案选D。
5．B
解析：A．氮原子最外层有5个电子，两个氮原子间共用三对电子，可以使得每个氮原子最外层都达到8电子稳定结构，则氮气的电子式为：，A项错误；
B．的结构示意图为，B项正确；
C．中子数是8的氮原子为，C项错误；
D．分子的立体构型为三角锥形，D项错误；
答案选B。
6．D
解析：A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为O，故A错误；
B．2-丁烯的键线式为，故B错误；
C．NF3中性原子为N，有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，即NF3的空间构型为三角锥形，故C错误；
D．铜元素属于第四周期ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，即价电子轨道式或价电子排布图为，故D正确；
答案为D。
7．C
解析：A．中氧原子、氯原子大小不同，不为正四面体结构，A错误；
B．、分子的S原子的价层电子对数分别为2+=3、3+=3，S原子均采用sp2杂化，VSEPR模型一样，B错误；
C．、中S原子的价层电子对数分别为4+=4、3+=4，S原子均采用杂化，C正确；
D．单键均为σ键，1分子中含有12个σ键，为mol，分子中含有键，D错误；
故选C。
8．D
解析：A．硫原子最外层只有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，其氢化物只能是H2S，写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故A错误；
B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，只能形成σ键，故B错误；
C．s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，因s电子云为球形，故H2分子中的H-H无方向性，故C错误；
D．C2H4与Cl2的加成反应只有C2H4中π键断裂其他σ键不断裂，故D正确；
答案选D
9．D
解析：A．观察循环图示，物质5参与氮还原反应，反应d又生成了物质5，故物质5是催化剂，A项正确；
B．比较物质1、2、3可知，物质2提供催化位点(空穴)，反应b中N2进入位点，导致氮氮三键活化，B项正确；
C．比较物质9和物质5可知，N替代O导致催化剂失去活性，C项正确；
D．循环中，N2和H2合成NH3，只断裂N2分子中的键，没有形成键，D项错误；
故选：D。
10．A
解析：A．Y的原子序数比X的原子序数大1，X的简单氢化物可用作制冷剂，推出X为N，Y为O，核素中质子数与中子数相等，则为14，为17，则核反应为：。为弱酸，A错误；
B．和互为同素异形体，B错误；
C．与反应生成，为离子化合物，C错误；
D．中既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D正确；
故选A。
11．B
解析：A．NaCl是离子化合物，其电子式 ，故A错误；
B．基态H原子电子排布式1s1，基态Cl原子价电子排布式3s33p5，HCl分子的键： ，是轴对称，故B正确；
C．中子数为8的N原子，质量数为15，符号为，故C错误；
D． 是乙醚的球棍模型，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．D
解析：A．12g 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，A错误；
B．O2的摩尔质量为32 g/mol，B错误；
C．由反应2NO+O2=2NO2，知1 mol NO与0.5 mol O2恰好反应生成1 mol NO2，但由于反应的存在，导致反应后气体分子数小于1 mol，C错误；
D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1 mol P4分子中含有6 mol P—P共价键，D正确；
故答案选D。
13．D
解析：A．水是“V”形结构，是极性分子，甲烷是正四面体结构，是非极性分子，故A错误；
B．根据A选项分析，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，CH4是非极性分子，故C错误；
D．根据前面分析，H2O是极性分子，CH4是非极性分子，故D正确。
答案为D。
14．C
解析：A．硫化氢失电子作还原剂生成硫单质，浓硫酸体现强氧化性生成二氧化硫气体：，A正确；
B．芒硝化学式为，B正确；
C．用电子式表示的形成过程：，水是共价化合物，没有电子的完全得失，C错误；
D．中心原子上的孤电子对数为，价层电子对数为，故其VSEPR模型为，D正确；
故选C。
15．B
解析：A．柠檬烯没有苯环，因此不属于芳香烃，故A错误；
B．与1mol Br2发生加成反应，可能加成在下面碳碳双键上，也可能加成到上面碳碳双键上，因此有二种不同产物，故B正确；
C．碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，故和杂化的碳原子个数比为4：6=2：3，故C错误；
D．它和丁基苯( )分子式不相同，因此不互为同分异构体，故D错误。
综上所述，答案为B。
二、填空题
16． 分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键 氢键
解析：(1)中含，分子之间能形成氢键，而分子间只有范德华力，所以的熔、沸点比的高很多。故答案为：分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键；
(2)中含有，所以分子之间能形成氢键而成链状，减小了与之间的作用，导致、、的溶解度都小于其对应的正盐的溶解度。故答案为：氢键。
17．(1) sp2 sp3
(2) 120° 正四面体形
(3) S=C=S 直线形
(4) 2∶1 3
(5)H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小
解析：（1）BCl3的中心原子价层电子对个数是3，NCl3的σ键电子对数为3，孤电子对数为1，则NCl3的中心原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断中心原子杂化类型，前者为sp2，后者为sp3。
（2）BF3分子为平面正三角形结构，所以F—B—F键角为120°；BF中B原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒立体构型为正四面体形。
（3）等电子体结构相似，CO2的结构式为O=C=O，是直线形分子，则二硫化碳结构式为S=C=S，也为直线形。
（4）共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，所以丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比=6∶3=2∶1；C-CN位于同一条直线上，H2C=CH-中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以该分子中最多有3个原子共直线。
（5）孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小，所以H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。
18． ③④⑤ 2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O Cu 6.4 46 kJ ①④⑦⑨ ③⑥⑧
【分析】(1)常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，据此分析判断；
(2)Mg-Al-NaOH 电池中镁与氢氧化钠不反应，只有铝与氢氧化钠溶液反应，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，据此分析解答；
(3)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；根据电极反应式计算；
(4)根据△H=断裂化学键吸收的热量-生成化学键释放的热量，据此分析解答；
(5)根据化学键与物质类别的关系分析判断。
解析：(1)①木炭与水制备水煤气为吸热反应，②氯酸钾分解为吸热反应，③炸药爆炸为放热反应，④酸与碱的中和反应为放热反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰为放热反应，⑥Ba(OH)2 H2O 与 NH4Cl的反应为吸热反应，⑦浓硫酸溶于水属于物理变化，属于放热反应的是③④⑤； 故答案为：③④⑤；
(2)Mg-Al-NaOH 电池中铝是负极，负极反应式为2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O，故答案为：2Al-6e-+8OH- =2AlO2- +4H2O；
(3)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，需要选用铜作负极，则当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为6.4g，故答案为：Cu；6.4；
(4)拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出热量为46kJ，故答案为：46 kJ；
(5)①HCl只含有极性键，是共价化合物；
②NaOH 存在离子键和极性键，是离子化合物；
③Cl2只含有非极性键，是单质；
④H2O只含有极性键，是共价化合物；
⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物；
⑥P4 只含有非极性键，是单质；
⑦NH3 H2O只含有极性键，是共价化合物；
⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物；
⑨HClO只含有极性键，是共价化合物；
⑩CaO只含有离子键，是离子化合物；
HF只含有极性键，是共价化合物；
MgCl2只含有离子键，是离子化合物；
其中属于共价化合物的是①④⑦⑨ ；存在非极性键的是③⑥⑧；故答案为：①④⑦⑨ ；③⑥⑧。
【点睛】本题的易错点为(5)，正确区分离子化合物和共价化合物是解题的关键，要注意含有金属元素化合物的不一定是离子化合物，没有金属元素的化合物也不一定是共价键化合物。
19．(1) 2 哑铃 ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2) N>O>C CO和N2 O=C=O
(3)
解析：（1）A是在地壳中含量最多的元素，则A为O元素，为周期表中第8号元素，电子排布式为ls22s22p4，该元素原子的电子排布图是；其原子核外有2个未成对电子的p电子，能量最高的电子所在的轨道为2p，呈哑铃形；B为周期表中第29号元素，由洪特规则特例可知，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)，故答案为：；2；哑铃；ls22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但N元素最外层p轨道为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则涉及元素的第一电离能大小为N>O>C；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则反应中涉及物质中互为等电子体的是CO和N2；的电子式为，则其结构式为O=C=O，故答案为：N>O>C；CO和N2；O=C=O；
（3）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以元素周期表中除了放射性元素外，电负性最小的元素是Cs元素、电负性最大的元素是F，二者形成的化合物是离子化合物CsF，其电子式为，故答案为：。
20． CaO F的非金属性比Cl强 氨分子和水分子间可以形成氢键 七 Ⅴ NA 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2H2O + 2OH- = 2 + 3H2↑
解析：(1)在物质CO2、P2O5、CaO、SO2中，CaO是金属氧化物，在化学性质上与其余非金属氧化物不同。
(2)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是F的非金属性比Cl强。
(3)常温下，氨气极易溶于水的主要原因是氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力。
(4) Mc的质子数为115，根据现有元素周期律推算，118号元素属于第七周零族，那么115号元素就属于第七周期，ⅤA族。
(5) 在2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O反应中，硫既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量比为2:1，质量比也为2：1，若氧化产物比还原产物多8.0g，即生成硫24g,换算成物质的量为0.75mol，根据化学方程式可知，转移电子物质的量为4 mol，生成3 mol硫，那么生成0.75mol硫，则转移电子为1mol，则转移电子数量为NA。
(6)通过价类图可知，Y是氢氧化亚铁，Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质应该是氢氧化铁，转化的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
(7)铝制品表面有致密的氧化物薄膜，其放入足量的浓NaOH溶液后，薄膜被腐蚀，其过程是非氧化还原反应，内部的铝会和氢氧化钠发生氧化还原反应，则其离子方程式为2Al + 2H2O + 2OH- = 2 + 3H2↑。
21． CaCl2 S=C=S H2S 2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O
【分析】融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则X为Ca2+、Y为Cl-，故XY2是CaCl2；元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；因此E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素；元素R与Cl同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，据此分析解答。
解析：(1)根据上述分析，X为Ca2+、Y为Cl-，XY2是CaCl2，Y与氢元素形成的化合物为HCl，属于共价化合物，电子式为，故答案为CaCl2；；
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，硫离子的结构示意图为；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种非极性分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S；氧族元素的氢化物为分子晶体(Po除外)，而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H2S分子间作用力较小，故H2S的沸点最低，故答案为；S=C=S；H2S；
(3)元素R与Cl同族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素；F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，根据元素守恒，还有NaF和水生成，反应的离子方程式为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O，故答案为2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。
22． Ar 溴 HClO4 离子 极性 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-
【分析】依据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根据元素周期律及物质结构与性质分析作答。
解析：根据上述分析可知，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，原子序数为18，其原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，故答案为Ar；；溴；
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性越强，则上述元素中碱性最强的化合物的电子式是：，故答案为HClO4；；
（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，是离子化合物，其电子式表示的过程为：，故答案为；离子；
（4）①与⑦的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与每个Cl原子之间共用一对电子对，形成极性共价键，其电子式为：，故答案为；极性；
（5）电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，相应离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案为S2－＞Cl－＞O2－；
（6）元素③的简单氢化物为H2O，原子之间以极性共价单键形成，其结构式为：H—O—H；常温下，氯气与水发生反应生成盐酸与次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案为H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。
23．(1) N≡C－Cl sp
(2)浓硫酸 将装置内的空气排净
(3) 维持低温环境，防止产物气化 黄绿色气体(过剩氯气) 装置11 装置7 C
(4)
解析：（1）碳为四价结构，N为三价结构，所以CNCl的结构式为Cl-CN。C形成了两个Π键，采取sp杂化。答案为Cl-CN；sp；
（2）氯化氰与水反应变质需要干燥无水处理，选择浓硫酸干燥，同时需要排尽装置中的空气。答案为浓硫酸；排尽装置中的空气；
（3）为了减少Cl2挥发使其充分反应和便于收集氯化氰，需要降温冷凝，所以装置7、10、11均为冷凝作用。而多余的Cl2则进入D中而呈现黄绿色。当反应结束后需要将装置中残留的氯化氰蒸出，所以对装置11升温便于氯化氰逸出，同时装置7为冷凝装置，降温冷凝收集氯化氰。答案为维持低温环境，防止产物气化；黄绿色气体(过剩氯气)；装置11；装置7；C；
（4）氯化氰碳氮三键可进行加聚。所以三聚物为。