第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
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| 名称 | 第1章 原子结构 元素周期律 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-04 08:49:33 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列物质间的转化不能一次完成的是
A．S→SO2 B．NO2→NO C．SiO2→H2SiO3 D．SO2→Na2SO3
2．下列实验与所得结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液中，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋
D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
3．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②③④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
4．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当层是最外层时，最多可排布18个电子
5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是
A．原子半径：W＞X＞Y
B．XY2是极性键构成的非极性分子
C．W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D．化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1
6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，生产光纤的原料是二氧化硅
B．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用
C．温室气体是形成酸雨()的主要物质
D．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石
7．下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是
A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe
8．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与Y组成的化合物中可能具有强氧化性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物是强碱
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
C．氨常用作制冷剂
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能
10．下列各组粒子的性质比较不正确的是
A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
11．3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（ ）
A．3H的核外电子数比2H多一个
B．16O和32S原子核内的中子数相等
C．14C和14N互称为同位素
D．32S原子核内的质子数为16
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2
C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+2H2↑
D．向溴化亚铁中通入足量的氯气：
二、非选择题（共10题）
13．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)
（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
14．编排原则
(1)横行原则：把____相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列原则：把不同横行中____的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
15．下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
族序数 周期数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。
17．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色。 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A~F）
① ，② ，
（4）实验结论： ， 。
18．写出如图中序号①～④仪器的名称：
（1）①_____；②____；③_____；④_____。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____(填仪器序号)。
19．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
20．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
21．下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑤ ⑥ ⑦
三 ① ③ ④ ⑧ ⑨
四 ②
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。
(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。
(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。
(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。
22．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。
元素 A B C D E F G
原子半径(nm) 0.037 0.074 0.075 0.077 0.099 0.102 0.186
最高正化合价 +1 +5 +4 +7 +6 +l
最低负化合价 -1 -2 -3 -4 -l -2
(1)元素G在周期表中的位置为_______________，D、E、F的氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。
(2)元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为_______________，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有_______________。
(3)用电子式表示G2F的形成过程_______________。
(4)写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)_______________。
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，其名称是_______________。
参考答案：
1．C
A．S＋O2SO2，能一次完成，故不选A；
B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能一次完成，故不选B；
C．转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故选C；
D．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不选D。
答案选C。
2．C
A．乙醇不能作萃取剂，乙醇与水互溶，故A错误；
B．碱性溶液稀释，溶液pH减小，故B错误；
C．Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色的沉淀，故C正确；
D．FeCl3溶液加热蒸干由于水解而生成Fe(OH)3，故得不到纯净的FeCl3固体，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】萃取剂的选择要满足萃取剂不能与原溶剂互溶，萃取剂不与溶质、原溶剂反应，溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
3．C
①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，故①正确；
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强，故②正确；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，故③正确；
④非金属性强弱与失电子多少无关，所以与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；
⑤单质的熔沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，所以甲的单质熔、沸点比乙的低，不能说明甲比乙的非金属性强，故⑤错误；
所以正确的有①②③；
答案选C。
【点睛】比较非金属性强弱的角度有：单质与氢气反应的难易程度，单质之间的置换反应，对应最高价氧化物的水化物的酸性性强弱，气态氢化物的稳定性等。
4．B
A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故A错误；
B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故B正确；
C．氦原子最外层只有2个电子，故C错误；
D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子，故D错误；
故选B。
5．D
W元素的原子在短周期中原子半径最大，W是Na元素；X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，X是C元素；Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y是O元素；Y和Z在周期表中处于同一主族，Z是S元素。
A. 电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na＞C＞O，故A正确；
B. CO2为直线型分子，CO2是极性键构成的非极性分子，故B正确；
C. W、Y、Z三种元素组成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正确；
D. 化合物Na2O2中的阴阳离子个数比为1﹕2，故D错误；
答案选D。
6．C
A．光导纤维的原料是二氧化硅，故A正确；
B．葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化、杀菌作用，故B正确；
C．温室气体是形成遇水pH小于7的主要物质，但酸雨()主要是二氧化硫、二氧化氮形成的主要物质，故C错误；
D．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英砂，生成普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，则生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．C
A、Ar是18号元素，为零族元素，故A错误；
B、Br是35号元素，为第四周期元素，故B错误；
C、H是1号元素，为第一周期第IA族元素，S是16号元素，为第三周期第ⅥA族元素，均为短周期主族元素，故C正确；
D、铁是26号元素，为第四周期ⅤⅢ族元素，故D错误；
故选C。
8．C
根据原子半径与主要化合价的关系关系得到X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。
A．X与Y组成的化合物H2O2，H2O2具有强氧化性，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐，分别可能为硝酸、一水合氨、硝酸铵，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，得到简单离子半径：Y＞Q，故C错误；
D．化合物即氢氧化钙是强碱，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．A
A．二氧化硫有毒，不能用来漂白银耳等食品，选项A错误；
B．硅胶具有吸水性，可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂，选项B正确；
C．氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，选项C正确；
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，选项D正确。
答案选A。
10．A
A．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增大，则Si＜S、O＜F，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减小，则O＞S，故非金属性Si＜S＜O＜F，故C正确；
D．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小，O2-、F-、Na+、Mg2+都含有10个电子，原子序数：O＜F＜Na＜Mg，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故D正确；
答案选A。
【点睛】A中氟化氢的沸点判断为学生的易错点，要考虑氢键对沸点的影响。
11．D
A．由于3H和2H属于同位素，具有相同的质子数和不同的中子数，则它们的核外电子一样多，均是1个，故A错误；
B．16O原子核内的中子数为16-8=8，32S原子核内的中子数为32-16=16，两者中子数不等，故B错误；
C．14C和14N的质子数不相同，不能互为同位素，故C错误；
D．32S原子，它的原子序数为16，则质子数为16，故D正确；
答案为D。
12．B
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体，生成H2SiO3和NaHCO3，由于Na2SiO3为可溶性盐，则其应改写成离子形式，离子方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，A不正确；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气等，离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，B正确；
C．将铝片加入氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH一+2H2O=2+3H2↑，C不正确；
D．向溴化亚铁中通入足量的氯气，生成FeCl3、Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D不正确；
故选B。
13． 同素异形体 不同 S、KNO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O 次氯酸钠
（1）由同一种元素组成不同性质的单质互为同素异形体；
（2）根据氧化还原反应价态变化规律，结合S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑反应进行分析；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；
（4）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，据此写出反应的离子方程式。
（1）N4与N2都是由氮元素组成的两种单质，N4与N2是氮元素的同素异形体，由于分子组成结构不同，它们的性质不同。
（2）S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中硫元素和氮元素化合价降低，是氧化剂，反应中被还原的物质是S、KNO3；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2在反应中氧元素一部分由-1价变成0价，一部分由-1价变成-2价，故氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，产物为氯化钠和次氯酸钠，上述反应的离子方程式Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O。该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
14．(1)电子层数目
(2)最外层电子数目相同
【解析】（1）
横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）
纵列原则：把不同横行中最外层电子数目相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
15． O Na Cl Br K F 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强
根据元素在周期表的位置可知，①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Cl，⑥为K，⑦为Br，据此分析解答。
（1）由分析可知，②、④、⑤、⑦分别为：O、Na、Cl、Br，故答案为：O；Na；Cl；Br；
（2）元素周期表中，最活泼的金属元素在左下角，最活泼的非金属元素在右上角（稀有气体除外），所以，表中最活泼的金属元素是⑥，即：K，最活泼的非金属元素是③，即：F，故答案为：K；F；
（3）钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（4）若Cl2的氧化性比Br2强，则Cl2可以置换出Br2，可以这样设计：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强，故答案为：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强。
16． F C D A
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。
（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选F；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；
（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选A。
【点睛】明确常见物质分离的原理、适用对象、范围以及物质的性质差异是解答的关键，题目难度不大，注意分离方法的对应仪器和操作。
17．（12分）（1）(1分)同周期 （2）(1分)试管、烧杯、酒精灯
（3）(6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤Z ⑥
实验现象 B F A C D E
①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
（4）实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al， (1分)非金属性Cl>S
18． 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100mL 容量瓶 ③④
(1)根据常见仪器结构和用途进行分析；
(2)分液漏斗有瓶塞和玻璃旋塞，容量瓶有瓶塞，使用前需要检漏。
(1)根据常见仪器的用途可知，(1)-④仪器的名称分别为:蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶；
故答案是:蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL 容量瓶；
(2)分液漏斗有瓶塞和玻璃旋塞，容量瓶有瓶塞，因此在使用前要检查是否漏水，而蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；
答案是: ③④。
【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。
19．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
20．第三周期ⅡA族
设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
21． KOH H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。
根据元素在周期表中的分布可知，①是Na元素，②是K元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是O元素，⑧是Cl元素，⑨是Ar元素，据此分析解答。
(1)在这些元素中，稀有气体Ar是化学性质最不活泼的原子，为18号元素，原子结构示意图为
(2)①是Na元素，②是K元素，③是Mg元素，④是Al元素，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左至右金属性逐渐减弱，同主族从上至下，金属性逐渐增强，则金属性最强的为K元素，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；
(3)⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是O元素，最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温下，水为液态，氨气和甲烷为气态，则沸点最高的是H2O；
(4)⑧是Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(5)①是Na元素，⑦是O元素，形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，电子式为。
22． 第三周期第ⅠA族 HCl 极性键和非极性键 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 甲基
主族元素最高正化合价与族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，A为第IA族元素， 根据原子半径知A是H元素；B为第ⅥA族元素，B没有最高正价，B是O元素；C的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径比O略大，则C为N元素；D的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知D为C元素；E的化合价为+7、-1价，原子半径大于氧，故E为Cl元素；F为第ⅥA族元素，F是S元素；G为第IA族元素，原子半径比Mg大，G是 Na元素，据此分析解答。
根据上述分析，A是H元素，B是O元素，C为N元素，D为C元素，E为Cl元素，F是S元素，G是 Na元素。
(1)G是 Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D、E、F中非金属性最强的是Cl元素，因此氢化物中最稳定的是HCl，故答案为：第三周期第ⅠA族；HCl；
(2)元素A、B形成的1:1型化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为，该分子中氢氧原子间为极性键，氧氧原子间为非极性键，所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；
(3) G2F为Na2S，为离子化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；
(4) ACB3的化学式为HNO3，碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，化学式为-CH3，名称为甲基，故答案为：甲基。
【点睛】正确推断元素是解题的关键。本题的易错点为(2)，要注意过氧化氢属于共价化合物，不存在离子键
一、单选题（共12题）
1．下列物质间的转化不能一次完成的是
A．S→SO2 B．NO2→NO C．SiO2→H2SiO3 D．SO2→Na2SO3
2．下列实验与所得结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液中，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋
D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
3．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②③④ B．③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
4．下列叙述正确的是
A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当层是最外层时，最多可排布18个电子
5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z，W元素的原子在短周期中原子半径最大，X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是
A．原子半径：W＞X＞Y
B．XY2是极性键构成的非极性分子
C．W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D．化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1
6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．疫情期间，“网课”成为主流学习方式，生产光纤的原料是二氧化硅
B．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用
C．温室气体是形成酸雨()的主要物质
D．生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石
7．下列各组元素中，都属于短周期主族元素的是
A．Na、Ar B．Si、Br C．H、S D．Al、Fe
8．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．X与Y组成的化合物中可能具有强氧化性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物是强碱
9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品
B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂
C．氨常用作制冷剂
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能
10．下列各组粒子的性质比较不正确的是
A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
11．3H、14C、14N、16O、32S等在科学研究中应用广泛，下列对它们的说法正确的是（ ）
A．3H的核外电子数比2H多一个
B．16O和32S原子核内的中子数相等
C．14C和14N互称为同位素
D．32S原子核内的质子数为16
12．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：+2
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2
C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：2+2H2↑
D．向溴化亚铁中通入足量的氯气：
二、非选择题（共10题）
13．（1）意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________，它们的性质_____________。（填“相同”或“不同”）
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中被还原的物质是______________（填化学式)
（3）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_______________________________________；其中氧化剂是________________，还原剂是___________________。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式___________________________________。该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
14．编排原则
(1)横行原则：把____相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)纵列原则：把不同横行中____的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
15．下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
族序数 周期数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤
4 ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤、⑦的元素符号是_______、_______、_______、_______。
（2）表中最活泼的金属元素是________，非金属性最强的元素是_______（填写元素符号）。
（3）④与水发生反应的化学方程式是________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________。
16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______从碘水中提取碘。
17．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中加入新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色。 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A~F）
① ，② ，
（4）实验结论： ， 。
18．写出如图中序号①～④仪器的名称：
（1）①_____；②____；③_____；④_____。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____(填仪器序号)。
19．完成下列基本计算：
(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为________，此质量的NOx在标准状况下的体积约为________；
(2)19.2g Cu与足量稀硝酸反应时，转移电子总数是_____NA（NA表示阿伏加德罗常数）；
(3)元素M的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中：质子数=中子数。
① 该原子M的质量数A为_____________。
② 写出该原子（核素）符号___________。
③ M元素在周期表中的位置是_______________。
20．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。
21．下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ⑤ ⑥ ⑦
三 ① ③ ④ ⑧ ⑨
四 ②
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为__________。
(2)在①~④四种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是__________(填碱的化学式)。
(3)在⑤~⑦三种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是__________(用化学式填空)。
(4)写出⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。
(5)写出①与⑦形成原子个数比为1:1的化合物的电子式__________。
22．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。
元素 A B C D E F G
原子半径(nm) 0.037 0.074 0.075 0.077 0.099 0.102 0.186
最高正化合价 +1 +5 +4 +7 +6 +l
最低负化合价 -1 -2 -3 -4 -l -2
(1)元素G在周期表中的位置为_______________，D、E、F的氢化物中最稳定的是_______________(填化学式)。
(2)元素A、B形成的1:1型化合物的电子式为_______________，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有_______________。
(3)用电子式表示G2F的形成过程_______________。
(4)写出D的单质与ACB3的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)_______________。
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，其名称是_______________。
参考答案：
1．C
A．S＋O2SO2，能一次完成，故不选A；
B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能一次完成，故不选B；
C．转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故选C；
D．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不选D。
答案选C。
2．C
A．乙醇不能作萃取剂，乙醇与水互溶，故A错误；
B．碱性溶液稀释，溶液pH减小，故B错误；
C．Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色的沉淀，故C正确；
D．FeCl3溶液加热蒸干由于水解而生成Fe(OH)3，故得不到纯净的FeCl3固体，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】萃取剂的选择要满足萃取剂不能与原溶剂互溶，萃取剂不与溶质、原溶剂反应，溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度。
3．C
①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强，故①正确；
②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强，故②正确；
③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强，说明甲比乙的非金属性强，故③正确；
④非金属性强弱与失电子多少无关，所以与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；
⑤单质的熔沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，所以甲的单质熔、沸点比乙的低，不能说明甲比乙的非金属性强，故⑤错误；
所以正确的有①②③；
答案选C。
【点睛】比较非金属性强弱的角度有：单质与氢气反应的难易程度，单质之间的置换反应，对应最高价氧化物的水化物的酸性性强弱，气态氢化物的稳定性等。
4．B
A．原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，故A错误；
B．电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布，故B正确；
C．氦原子最外层只有2个电子，故C错误；
D．由电子排布规律可知，M层最多容纳18个电子，但为最外层时最多容纳8个电子，故D错误；
故选B。
5．D
W元素的原子在短周期中原子半径最大，W是Na元素；X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，X是C元素；Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子，Y是O元素；Y和Z在周期表中处于同一主族，Z是S元素。
A. 电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na＞C＞O，故A正确；
B. CO2为直线型分子，CO2是极性键构成的非极性分子，故B正确；
C. W、Y、Z三种元素组成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等，故C正确；
D. 化合物Na2O2中的阴阳离子个数比为1﹕2，故D错误；
答案选D。
6．C
A．光导纤维的原料是二氧化硅，故A正确；
B．葡萄酒中添加适量的可以起到抗氧化、杀菌作用，故B正确；
C．温室气体是形成遇水pH小于7的主要物质，但酸雨()主要是二氧化硫、二氧化氮形成的主要物质，故C错误；
D．生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英砂，生成普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，则生产普通玻璃和普通水泥的原料中都有石灰石，故D正确。
综上所述，答案为C。
7．C
A、Ar是18号元素，为零族元素，故A错误；
B、Br是35号元素，为第四周期元素，故B错误；
C、H是1号元素，为第一周期第IA族元素，S是16号元素，为第三周期第ⅥA族元素，均为短周期主族元素，故C正确；
D、铁是26号元素，为第四周期ⅤⅢ族元素，故D错误；
故选C。
8．C
根据原子半径与主要化合价的关系关系得到X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。
A．X与Y组成的化合物H2O2，H2O2具有强氧化性，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐，分别可能为硝酸、一水合氨、硝酸铵，故B正确；
C．根据同电子层结构核多径小，得到简单离子半径：Y＞Q，故C错误；
D．化合物即氢氧化钙是强碱，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．A
A．二氧化硫有毒，不能用来漂白银耳等食品，选项A错误；
B．硅胶具有吸水性，可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂，选项B正确；
C．氨气易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，选项C正确；
D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，选项D正确。
答案选A。
10．A
A．HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增大，则Si＜S、O＜F，同一主族元素从上到下非金属性逐渐减小，则O＞S，故非金属性Si＜S＜O＜F，故C正确；
D．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小，O2-、F-、Na+、Mg2+都含有10个电子，原子序数：O＜F＜Na＜Mg，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故D正确；
答案选A。
【点睛】A中氟化氢的沸点判断为学生的易错点，要考虑氢键对沸点的影响。
11．D
A．由于3H和2H属于同位素，具有相同的质子数和不同的中子数，则它们的核外电子一样多，均是1个，故A错误；
B．16O原子核内的中子数为16-8=8，32S原子核内的中子数为32-16=16，两者中子数不等，故B错误；
C．14C和14N的质子数不相同，不能互为同位素，故C错误；
D．32S原子，它的原子序数为16，则质子数为16，故D正确；
答案为D。
12．B
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体，生成H2SiO3和NaHCO3，由于Na2SiO3为可溶性盐，则其应改写成离子形式，离子方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，A不正确；
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气等，离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，B正确；
C．将铝片加入氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH一+2H2O=2+3H2↑，C不正确；
D．向溴化亚铁中通入足量的氯气，生成FeCl3、Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D不正确；
故选B。
13． 同素异形体 不同 S、KNO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O 次氯酸钠
（1）由同一种元素组成不同性质的单质互为同素异形体；
（2）根据氧化还原反应价态变化规律，结合S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑反应进行分析；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；
（4）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，据此写出反应的离子方程式。
（1）N4与N2都是由氮元素组成的两种单质，N4与N2是氮元素的同素异形体，由于分子组成结构不同，它们的性质不同。
（2）S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑，反应中硫元素和氮元素化合价降低，是氧化剂，反应中被还原的物质是S、KNO3；
（3）过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2在反应中氧元素一部分由-1价变成0价，一部分由-1价变成-2价，故氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
（4）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，产物为氯化钠和次氯酸钠，上述反应的离子方程式Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O。该漂白液的有效成分是次氯酸钠。
14．(1)电子层数目
(2)最外层电子数目相同
【解析】（1）
横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）
纵列原则：把不同横行中最外层电子数目相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
15． O Na Cl Br K F 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强
根据元素在周期表的位置可知，①为Li，②为O，③为F，④为Na，⑤为Cl，⑥为K，⑦为Br，据此分析解答。
（1）由分析可知，②、④、⑤、⑦分别为：O、Na、Cl、Br，故答案为：O；Na；Cl；Br；
（2）元素周期表中，最活泼的金属元素在左下角，最活泼的非金属元素在右上角（稀有气体除外），所以，表中最活泼的金属元素是⑥，即：K，最活泼的非金属元素是③，即：F，故答案为：K；F；
（3）钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（4）若Cl2的氧化性比Br2强，则Cl2可以置换出Br2，可以这样设计：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强，故答案为：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明Cl2的氧化性比Br2强。
16． F C D A
萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，据此解答。
（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物需要过滤，答案选F；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；
（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；
（4）碘易溶于有机溶剂中，从碘水中提取碘可以用萃取分液，答案选A。
【点睛】明确常见物质分离的原理、适用对象、范围以及物质的性质差异是解答的关键，题目难度不大，注意分离方法的对应仪器和操作。
17．（12分）（1）(1分)同周期 （2）(1分)试管、烧杯、酒精灯
（3）(6分)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤Z ⑥
实验现象 B F A C D E
①(1分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②(1分)Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓
（4）实验结论：(1分)金属性：Na>Mg>Al， (1分)非金属性Cl>S
18． 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 100mL 容量瓶 ③④
(1)根据常见仪器结构和用途进行分析；
(2)分液漏斗有瓶塞和玻璃旋塞，容量瓶有瓶塞，使用前需要检漏。
(1)根据常见仪器的用途可知，(1)-④仪器的名称分别为:蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶；
故答案是:蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL 容量瓶；
(2)分液漏斗有瓶塞和玻璃旋塞，容量瓶有瓶塞，因此在使用前要检查是否漏水，而蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水；
答案是: ③④。
【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。
19．(1) 46g/mol 4.48L
(2)0.6
(3) 40 40Ca 第四周期第ⅡA族
（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物质的量为0.2mol，则NOx的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量为9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此质量的NOx在标准状况下的体积约为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；
（2）19.2g Cu的物质的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，与足量稀硝酸反应时生成硝酸铜，铜元素化合价从0价升高到+2价，转移电子总数是0.6NA；
（3）由可知，n (Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物质的量是0.1mol，则M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等及质量数=质子数+中子数，则M=111-35.5×2=40，又因为质子数=中子数，所以Z=20，则M是Ca；
①该原子M的质量数A＝40；②该原子（核素）符号为；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。
20．第三周期ⅡA族
设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：
，解得Ar＝24
由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。
21． KOH H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 。
根据元素在周期表中的分布可知，①是Na元素，②是K元素，③是Mg元素，④是Al元素，⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是O元素，⑧是Cl元素，⑨是Ar元素，据此分析解答。
(1)在这些元素中，稀有气体Ar是化学性质最不活泼的原子，为18号元素，原子结构示意图为
(2)①是Na元素，②是K元素，③是Mg元素，④是Al元素，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左至右金属性逐渐减弱，同主族从上至下，金属性逐渐增强，则金属性最强的为K元素，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH；
(3)⑤是C元素，⑥是N元素，⑦是O元素，最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，常温下，水为液态，氨气和甲烷为气态，则沸点最高的是H2O；
(4)⑧是Cl元素，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(5)①是Na元素，⑦是O元素，形成原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，电子式为。
22． 第三周期第ⅠA族 HCl 极性键和非极性键 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 甲基
主族元素最高正化合价与族序数相等，最低化合价=族序数-8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，A为第IA族元素， 根据原子半径知A是H元素；B为第ⅥA族元素，B没有最高正价，B是O元素；C的化合价为+5、-3，处于VA族，原子半径比O略大，则C为N元素；D的最低化合价都为-4价，应为周期表第ⅣA族元素，结合原子半径大小关系可知D为C元素；E的化合价为+7、-1价，原子半径大于氧，故E为Cl元素；F为第ⅥA族元素，F是S元素；G为第IA族元素，原子半径比Mg大，G是 Na元素，据此分析解答。
根据上述分析，A是H元素，B是O元素，C为N元素，D为C元素，E为Cl元素，F是S元素，G是 Na元素。
(1)G是 Na元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，D、E、F中非金属性最强的是Cl元素，因此氢化物中最稳定的是HCl，故答案为：第三周期第ⅠA族；HCl；
(2)元素A、B形成的1:1型化合物为H2O2，为共价化合物，电子式为，该分子中氢氧原子间为极性键，氧氧原子间为非极性键，所以该物质含有的化学键类型为极性键和非极性键，故答案为：；极性键和非极性键；
(3) G2F为Na2S，为离子化合物，形成过程用电子式表示为，故答案为：；
(4) ACB3的化学式为HNO3，碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)元素A和元素D可组成含9e-的中性原子团，化学式为-CH3，名称为甲基，故答案为：甲基。
【点睛】正确推断元素是解题的关键。本题的易错点为(2)，要注意过氧化氢属于共价化合物，不存在离子键