第八章 化学与可持续发展 单元测试题 高一下学期人教版(2019)化学必修第二册（含答案）

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金
2．我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是（ ）
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法
3．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向
B．福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C．煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．2019 年底广东出现的旱情，可以用氯化银进行人工降雨
4．下列关于农药和肥料的说法正确的是
A．氮肥只能通过人工合成而得到
B．含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C．草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
D．农药都对人体无害，可以大量使用农药
5．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7：
下列说法不正确的是
A．煅烧时发生了氧化还原反应
B．滤渣II中主要成分是H2SiO3和Al(OH)3
C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3
D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH
6．为建设天蓝地绿水净的美丽江津，下列做法不合理的是
A．生活垃圾分类投放 B．出行使用共享单车
C．推广使用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入河中
7．下列说法不正确的是
A．铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．四氧化三铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料
D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
8．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源
C．人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用
D．城市机动车成为PM2.5（直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害）主要源头，必须加以控制
9．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是
A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用
B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C．半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅
D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴随着能源危机和环境问题
10．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．亚硝酸钠可用作食品添加剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标识
C．为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好
D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
11．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是
A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药
B．“阿司匹林”是一种重要的抗生素
C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡
D．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品
12．推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是
A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生
B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量
C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染
D．开发新能源，减少化石燃料的使用
13．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．聚合蕴酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B．“自古书契多输以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，文中的纸主要成分是纤维素
C．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性
D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的杓中含有Fe2O3
二、非选择题（共10题）
14．煤和石油等化石燃料对促进经济社会发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题：
(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_______(填设备名称)内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_____，分馏的目的是___________。
(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取______措施。
(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。目前煤综合利用的主要方法是________________、________和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：C＋O2CO2　2C＋O22CO _____________(写出第三个化学方程式)。
15．近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2Al＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 。请回答下列问题：
（1）该反应属于_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）该反应的反应类型是_______________（填字母）。
A．化合反应 B．置换反应C．复分解反应 D．分解反应
（3）该反应中的氧化剂是_______________（填化学式）。
16．从提炼金属的角度而言，铝热反应的优点是______，因此，作为一种便携的熔融态热源，铝热剂非常适合在________等场合应用。在实验室，可用如图所示装置，使铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应，点燃镁条引发反应，整个过程可观察到的现象有：____________。写出发生反应的化学方程式_________。
三、实验题
17．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如图。
(1)步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需的主要仪器是____(填名称)。
(2)步骤⑤的具体实验步骤为：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；
C．把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；
G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；
H.静置、分层。
①实验步骤的正确顺序为_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。____
②静置、分层后的现象为_____。
(3)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由_____。
(4)步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为_____。每消耗1molI2转移电子数为_____。
(5)某同学制得的粗碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是_____；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为_____(填字母)。
a.冷水 b.热水 c.热氢氧化钠溶液
18．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)；
(2)从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。
(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。
(4)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。
②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。
四、计算题
19．铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。
(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是__________？
(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可冶炼出金属铝__________吨？
20．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2 054 1 535 1 462
沸点/℃ 2 467 2 980 2 750 －
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：
(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
21．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
22．酸雨形成的原理之一可表示如下，请回答下列问题。

（1）A的化学式为__________，B的化学式为_________。
（2）三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（3）SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。
（4）已知pH=－lgc(H＋)，经测定某次雨水所含酸性物质只有硫酸，且其浓度为5×10－5mol·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
（5）为了除去有害的SO2气体，在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度。在20世纪60年代到70年代，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生可采取的措施是__________(填字母)。
A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱建高
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村 E．开发新能源
②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。
23．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
参考答案：
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C
14． 分馏塔 减压分馏 为了获得沸点范围不同的各种馏分 高温裂解 煤的干馏 煤的液化 C+H2O(g)CO+H2
15． 放热 B Fe2O3
16． 作用时间短，放出大量热 焊接钢轨 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，Fe2O3和铝粉剧烈反应放出大量的热，纸漏斗的下部被炸穿，有熔融物落入沙中
17．(1)坩埚
(2) B→C→D→A→H→F→E→G 上层无色，下层液体呈紫红色
(3)CCl4与水互不相溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大
(4) 3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O NA
(5) 升华 a
18．(1)D
(2) B 萃取并分液(或分液)
(3)打开分液漏斗上端的玻璃塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上小孔
(4) 化合态
19． 9∶8 72
20． 合理 NaOH溶液 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑ B H＋＋OH－=H2O NH＋OH－=NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH 0.008 0.032 7
21． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
22． SO2 SO3 ③ 还原剂 是 ACE 不可取 未减少二氧化硫的总排
23． 铁 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 先产生白色沉淀，接着逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色