1.1反应热 同步练习题（含答案解析） 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热 同步练习题（含答案解析） 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 649.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-07-04 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1反应热同步练习题
一、选择题
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液
D．实验(c)为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响
2．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知
A．
B．生成需要吸收的能量
C．和具有的总能量比所具有的总能量高
D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量
3．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．下列有关化学反应的认识错误的是
A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移
C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化
5．下列变化过程中，能量变化符合如图的化学反应是
A．氯化钠在水中的电离 B．锌与盐酸的反应 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
6．已知：
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
上述反应中属于吸热反应的是
A．② B．③ C．① D．②③
7．下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是
A．铝片与稀反应
B．与反应
C．氢气在中的燃烧反应
D．灼热的炭与反应
8．如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知
A．反应物的能量总和于生成物的能量
B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量
C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ
D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)
9．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
10．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．发生化学反应，不一定发生能量变化
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．的单位中的是指每摩尔反应物
11．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．图一可吸收多余的HCl气体
B．图二测定中和反应的反应热
C．图三除去粉末中混有的少量
D．图四橡皮管能减小气体体积测量的误差
12．下列关于热化学方程式的描述，正确的是
A．在稀溶液中： ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol
C． ，则的燃烧热为285.8kJ/mol
D．S(单斜，s)= S(正交，s) ，则正交硫比单斜硫稳定
13．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是
A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ
B．该反应的热化学方程式可写为
C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量
D．的燃烧热为571.6kJ/mol
14．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应
B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子
C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
D．由A到B的变化过程可表示为
15．对下列各组化学反应的知识解读正确的是
选项 化学反应 知识解读
A 吸热反应一定需要加热
B C(石墨，s)= C(金刚石，s) 石墨比金刚石更稳定
C 与在点燃和光照条件下的不同
D 的燃烧热为
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为___________。
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小。 _____
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
四、实验题
19．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的生成1mol H2O(l)时放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．金属铝与酸的反应是放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B．铝片更换为等质量的铝粉后，反应速率加快，但Al的物质的量不变，则反应放热不变，故B错误；
C．测定中和热时，在不断搅拌的基础上一次性迅速混合反应液，缓慢混合会使热量散失，误差大，故C错误；
D．中和热为在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查中和热测定，把握反应中能量变化、中和热测定及注意事项为解答的关键。
2．A
解析：A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；
B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；
C．根据图示可知，2mol和1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；
D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；
故选A。
3．B
解析：A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；
C．浓H2SO4稀释是物理变化，不是化学反应，是放热过程不是放热反应，选项C错误；
D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。
答案选B。
4．B
解析：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；
B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；
C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；
D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；
故选B。
5．D
【分析】由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
解析：A．氯化钠在水中的电离属于物理变化，故A不符合题意；
B．锌与盐酸的反应为放热反应，故B不符合题意；
C．铝热反应为放热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
6．C
解析：△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应；
答案为C。
7．D
【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。
解析：A．铝片与稀反应为放热反应，不符合题意；
B．与反应不是氧化还原反应，不符合题意；
C．氢气在中的燃烧反应为放热反应，不符合题意；
D．灼热的炭与反应为吸热反应且为氧化还原反应，符合题意；
故选D。
8．B
解析：A．根据图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，选项A错误；
B．该反应为放热反应，生成1molHCl(g)放出92.3kJ的能量，选项B正确；
C．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，且生成2molHCl(g)放出184.6kJ热量，所以热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ mol-1，选项C错误；
D．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，则H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q=84.6kJ/mol)，故D错误；
故选B。
9．D
解析：A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；
故答案选D。
10．A
解析：A．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，A正确；
B．化学反应一定伴随能量变化，B错误；
C．反应热的大小与反应物、生成物的能量大小有关，C错误；
D．mol-1是指每摩尔反应，D错误；
故选A。
11．D
解析：A．由图可知，装置一中氯化氢直接通入水中，会产生倒吸，不能用于吸收多于的氯化氢气体，故A错误；
B．铜丝搅拌器能导热，测定中和反应的反应热时会散失热量，导致测定结果误差较大，故B错误；
C．用加热方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应在坩埚中加热，不能在蒸发皿中加热，故C错误；
D．装置四橡皮管能平衡气压，便于分液漏斗的液体顺利流下，能减小气体体积测量的误差，故D正确；
故选D。
12．D
解析：A．在稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ mol 1 ，醋酸是弱电解质，电离过程吸热，若将含1mol CH3COOH 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，将0.5mol N2 (g)和1.5mol H2 (g)置于密闭的容器中充分反应不能生成1.0molNH3，而热化学方程式里的 ΔH表示的是反应完全时对应的热效应，故B错误；
C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧生成的指定产物是液态水，且燃烧热对应的1mol氢气，故C错误；
D．单斜硫转化为正交硫放出热量，说明正交硫能量低，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故D正确；
故选D。
13．B
解析：A．生成2mol H2O(l)要放出571.6kJ，生成2mol H2O(g)时放出热量少些，Q<571.6kJ，选项A错误；
B．根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为，选项B正确；
C．反应为放热反应，2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量高于2molH2O(l)具有的能量，选项C错误；
D．燃烧热是在25℃、101kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，的燃烧热为285.8kJ/mol，选项D错误；
答案选B。
14．D
解析：A．反应过程中，若反应物能量高于生成物能量，则反应放热，由图2可判断A、B、C、D相对能量的高低，因此A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，故A项错误；
B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，可以判断脱除1mol NO转移3mol电子，故B项错误；
C．根据图1可知，脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，所以总反应的方程式为，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，故C项错误；
D．根据图1可知，沸石笼的反应物为和O2，根据图2可知B为，所以A到B的变化过程可表示为，故D项正确。
综上所述，正确的是D项。
15．B
解析：A．吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和晶体的反应，A错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石能量更高，则石墨更稳定，B正确；
C．与反应条件无关，C错误；
D．甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水放出的热量才是燃烧热，D错误。
故选B。
二、填空题
16．(1)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1
(2)0.2 mol、0.2 mol
解析： (1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。根据元素守恒可知该黑色固体是CuO。已知在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，由于物质发生反应放出热量与反应的物质多少呈正比，可知该反应的热化学方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1。
(2)由题意知：反应生成3.6 g H2O(l)，故根据H元素守恒可知H2的物质的量n(H2)= =0.2 mol。根据已知条件可知0.2 mol H2完全燃烧放出的热量为Q= ×0.2 =57.16 kJ，故混合气体中CO完全燃烧放出的热量Q=113.76 kJ-57.16 kJ=56.6 kJ，所以CO的物质的量n(CO)= =0.2 mol。
17．对
解析：稀醋酸溶于水会吸热，所以所测中和热数值偏小，正确；
三、元素或物质推断题
18． 第三周期第ⅦA族 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 NH4N3NH4++N3- NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10
解析：本题考查元素周期律和元素周期表的推断，B的氢化物水溶液显碱性，即B为N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，因此EC2为SO2，E为S，C为O，属于短周期元素，原子序数依次增大，即A为H，A和D属于同主族，即D为Na，F为Cl，（1）Cl位于第三周期VIIA族；（2）B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成无毒物质，反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃烧1molN2H4放出的热量是32×a/16kJ=2akJ，因此热化学反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ·mol－1 ；（3）D2E为Na2S，生成物之一H，与Na2O2的结构和性质相似，H为Na2S2，过氧化钠电子式为，Na2S2的电子式为：；根据信息，生成Na2S2的反应方程式为4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化学性质与Na2O2相似，与硫酸反应，可以认为发生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸与NaOH发生中和反应，因此现象是：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；（4）A4B4的化学式为H4N4，属于离子化合物，应是铵盐，即NH4N3，其熔融状态下的电离方程式为：NH4N3NH4++N3－；（5）三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH，NaOH与CO2反应后溶液中的溶质，可能为NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，当加入75mL的盐酸时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，，c(NaOH)=7.5×10－3/30×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1；X对应物质为NaOH、Na2CO3，X对应吸收CO2的物质的量为(75－60)×10－3×0.1=1.5×10－3mol，Y对应CO2的物质的量(75－25)×10－3×0.1mol=5×10－3mol，因此两者CO2的体积比值为1.5×10－3:5×10－3=3:10。
四、实验题
19．(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 不相等 浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4
解析：本题是一道中和热测定的实验题，中和测定时需要大小两个烧杯，温度计和环形玻璃搅拌棒，测定中和热时，要考虑到浓硫酸稀释时会放热，以此解题。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的-种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
（2）15mol/ L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用6.94mL15mol/ L硫酸溶液跟60mL0.55mol/ LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热偏小，故答案为：不相等；浓硫酸稀释会放出热量；
（3）三次平行操作测得数据中③4.5℃，数值误差太大，应该舍弃，计算①3.3℃、②3.5℃数值的平均值，故温度平均值=
一、选择题
1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C．实验(c)测定反应热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液
D．实验(c)为稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应测定反应热，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响
2．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知
A．
B．生成需要吸收的能量
C．和具有的总能量比所具有的总能量高
D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量
3．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=＋2×283.0 kJ·mol-1
C．浓H2SO4稀释是放热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．下列有关化学反应的认识错误的是
A．一定有化学键的断裂与形成 B．一定有电子转移
C．一定有新物质生成 D．一定伴随着能量变化
5．下列变化过程中，能量变化符合如图的化学反应是
A．氯化钠在水中的电离 B．锌与盐酸的反应 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
6．已知：
①H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
上述反应中属于吸热反应的是
A．② B．③ C．① D．②③
7．下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是
A．铝片与稀反应
B．与反应
C．氢气在中的燃烧反应
D．灼热的炭与反应
8．如图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知
A．反应物的能量总和于生成物的能量
B．生成1molHCl(g)需放出92.3kJ的能量
C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) - 184.6kJ
D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q>184.6kJ)
9．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
10．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．发生化学反应，不一定发生能量变化
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．的单位中的是指每摩尔反应物
11．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．图一可吸收多余的HCl气体
B．图二测定中和反应的反应热
C．图三除去粉末中混有的少量
D．图四橡皮管能减小气体体积测量的误差
12．下列关于热化学方程式的描述，正确的是
A．在稀溶液中： ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： ΔH=-38.6kJ/mol
C． ，则的燃烧热为285.8kJ/mol
D．S(单斜，s)= S(正交，s) ，则正交硫比单斜硫稳定
13．2molH2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2molH2O(l)时放出571.6kJ的热量，则下列说法正确的是
A．若生成2molH2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6kJ
B．该反应的热化学方程式可写为
C．2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量低于2molH2O(l)具有的能量
D．的燃烧热为571.6kJ/mol
14．氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应
B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子
C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5
D．由A到B的变化过程可表示为
15．对下列各组化学反应的知识解读正确的是
选项 化学反应 知识解读
A 吸热反应一定需要加热
B C(石墨，s)= C(金刚石，s) 石墨比金刚石更稳定
C 与在点燃和光照条件下的不同
D 的燃烧热为
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为___________。
17．测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏小。 _____
三、元素或物质推断题
18．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_________________。写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：___________________________________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________________________________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_______________；原NaOH溶液的物质的量浓度为____________；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
四、实验题
19．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用6.94mL 15mol/L硫酸溶液与60mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的生成1mol H2O(l)时放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_______。
(3)若三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与NaOH溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_______℃。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．金属铝与酸的反应是放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B．铝片更换为等质量的铝粉后，反应速率加快，但Al的物质的量不变，则反应放热不变，故B错误；
C．测定中和热时，在不断搅拌的基础上一次性迅速混合反应液，缓慢混合会使热量散失，误差大，故C错误；
D．中和热为在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，反应物的用量理论上对中和热的测定没影响，故D正确；
故答案选D。
【点睛】本题考查中和热测定，把握反应中能量变化、中和热测定及注意事项为解答的关键。
2．A
解析：A．根据图示可知，反应物的能量比生成物的能量高（483.6kJ+88kJ）=571.6kJ，所以反应的热方程式为：，上述表达合理，A正确；
B．根据图示变化趋势可知，生成需要放出的能量，B错误；
C．根据图示可知，2mol和1mol具有的总能量比2mol所具有的总能量高，C错误；
D．反应过程需要放出热量，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；
故选A。
3．B
解析：A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；
C．浓H2SO4稀释是物理变化，不是化学反应，是放热过程不是放热反应，选项C错误；
D．在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。
答案选B。
4．B
解析：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；
B．化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；
C．有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；
D．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；
故选B。
5．D
【分析】由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。
解析：A．氯化钠在水中的电离属于物理变化，故A不符合题意；
B．锌与盐酸的反应为放热反应，故B不符合题意；
C．铝热反应为放热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡与氯化铵的反应为吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
6．C
解析：△H＞0为吸热反应，故①为吸热反应；
答案为C。
7．D
【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。
解析：A．铝片与稀反应为放热反应，不符合题意；
B．与反应不是氧化还原反应，不符合题意；
C．氢气在中的燃烧反应为放热反应，不符合题意；
D．灼热的炭与反应为吸热反应且为氧化还原反应，符合题意；
故选D。
8．B
解析：A．根据图知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，选项A错误；
B．该反应为放热反应，生成1molHCl(g)放出92.3kJ的能量，选项B正确；
C．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，且生成2molHCl(g)放出184.6kJ热量，所以热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6 kJ mol-1，选项C错误；
D．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，则H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q (Q=84.6kJ/mol)，故D错误；
故选B。
9．D
解析：A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时，要快速倒入，减少热量散失。A错误；
B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，会造成热量散失，B错误；
C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量散失，使测量热量数值偏小，C错误；
D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液，一水合氨电离会吸热，放出热量偏小，△H偏大，D正确；
故答案选D。
10．A
解析：A．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，A正确；
B．化学反应一定伴随能量变化，B错误；
C．反应热的大小与反应物、生成物的能量大小有关，C错误；
D．mol-1是指每摩尔反应，D错误；
故选A。
11．D
解析：A．由图可知，装置一中氯化氢直接通入水中，会产生倒吸，不能用于吸收多于的氯化氢气体，故A错误；
B．铜丝搅拌器能导热，测定中和反应的反应热时会散失热量，导致测定结果误差较大，故B错误；
C．用加热方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠应在坩埚中加热，不能在蒸发皿中加热，故C错误；
D．装置四橡皮管能平衡气压，便于分液漏斗的液体顺利流下，能减小气体体积测量的误差，故D正确；
故选D。
12．D
解析：A．在稀溶液中： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= 57.3kJ mol 1 ，醋酸是弱电解质，电离过程吸热，若将含1mol CH3COOH 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，故A错误；
B．合成氨的反应是可逆反应，将0.5mol N2 (g)和1.5mol H2 (g)置于密闭的容器中充分反应不能生成1.0molNH3，而热化学方程式里的 ΔH表示的是反应完全时对应的热效应，故B错误；
C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧生成的指定产物是液态水，且燃烧热对应的1mol氢气，故C错误；
D．单斜硫转化为正交硫放出热量，说明正交硫能量低，能量越低越稳定，所以正交硫比单斜硫稳定，故D正确；
故选D。
13．B
解析：A．生成2mol H2O(l)要放出571.6kJ，生成2mol H2O(g)时放出热量少些，Q<571.6kJ，选项A错误；
B．根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为，选项B正确；
C．反应为放热反应，2molH2(g)与足量的1mol(g)所具有的总能量高于2molH2O(l)具有的能量，选项C错误；
D．燃烧热是在25℃、101kpa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，的燃烧热为285.8kJ/mol，选项D错误；
答案选B。
14．D
解析：A．反应过程中，若反应物能量高于生成物能量，则反应放热，由图2可判断A、B、C、D相对能量的高低，因此A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应，故A项错误；
B．过程Ⅱ中发生反应的方程式为，反应中化合价升高的是中的N元素，化合价降低的是中的Cu元素和NO中的N元素，可以判断脱除1mol NO转移3mol电子，故B项错误；
C．根据图1可知，脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，所以总反应的方程式为，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4，故C项错误；
D．根据图1可知，沸石笼的反应物为和O2，根据图2可知B为，所以A到B的变化过程可表示为，故D项正确。
综上所述，正确的是D项。
15．B
解析：A．吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和晶体的反应，A错误；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，金刚石能量更高，则石墨更稳定，B正确；
C．与反应条件无关，C错误；
D．甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水放出的热量才是燃烧热，D错误。
故选B。
二、填空题
16．(1)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1
(2)0.2 mol、0.2 mol
解析： (1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。根据元素守恒可知该黑色固体是CuO。已知在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，由于物质发生反应放出热量与反应的物质多少呈正比，可知该反应的热化学方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH=-177.6 kJ·mol-1。
(2)由题意知：反应生成3.6 g H2O(l)，故根据H元素守恒可知H2的物质的量n(H2)= =0.2 mol。根据已知条件可知0.2 mol H2完全燃烧放出的热量为Q= ×0.2 =57.16 kJ，故混合气体中CO完全燃烧放出的热量Q=113.76 kJ-57.16 kJ=56.6 kJ，所以CO的物质的量n(CO)= =0.2 mol。
17．对
解析：稀醋酸溶于水会吸热，所以所测中和热数值偏小，正确；
三、元素或物质推断题
18． 第三周期第ⅦA族 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ/mol 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 NH4N3NH4++N3- NaHCO3和Na2CO3 0.25mol/L 3:10
解析：本题考查元素周期律和元素周期表的推断，B的氢化物水溶液显碱性，即B为N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，因此EC2为SO2，E为S，C为O，属于短周期元素，原子序数依次增大，即A为H，A和D属于同主族，即D为Na，F为Cl，（1）Cl位于第三周期VIIA族；（2）B2A4是N2H4，BC2是NO2，生成无毒物质，反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃烧1molN2H4放出的热量是32×a/16kJ=2akJ，因此热化学反应方程式为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-4akJ·mol－1 ；（3）D2E为Na2S，生成物之一H，与Na2O2的结构和性质相似，H为Na2S2，过氧化钠电子式为，Na2S2的电子式为：；根据信息，生成Na2S2的反应方程式为4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化学性质与Na2O2相似，与硫酸反应，可以认为发生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S，硫酸与NaOH发生中和反应，因此现象是：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；（4）A4B4的化学式为H4N4，属于离子化合物，应是铵盐，即NH4N3，其熔融状态下的电离方程式为：NH4N3NH4++N3－；（5）三种元素构成的一元强碱，此碱为NaOH，NaOH与CO2反应后溶液中的溶质，可能为NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，当加入75mL的盐酸时，气体体积达到最大，其溶液中的溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7.5×10－3mol，，c(NaOH)=7.5×10－3/30×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1；X对应物质为NaOH、Na2CO3，X对应吸收CO2的物质的量为(75－60)×10－3×0.1=1.5×10－3mol，Y对应CO2的物质的量(75－25)×10－3×0.1mol=5×10－3mol，因此两者CO2的体积比值为1.5×10－3:5×10－3=3:10。
四、实验题
19．(1)环形玻璃搅拌棒
(2) 不相等 浓硫酸稀释会放出热量
(3)3.4
解析：本题是一道中和热测定的实验题，中和测定时需要大小两个烧杯，温度计和环形玻璃搅拌棒，测定中和热时，要考虑到浓硫酸稀释时会放热，以此解题。
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的-种玻璃仪器是玻璃搅拌器；
（2）15mol/ L硫酸是浓硫酸，浓硫酸稀释要放出热量，所以改用6.94mL15mol/ L硫酸溶液跟60mL0.55mol/ LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热偏小，故答案为：不相等；浓硫酸稀释会放出热量；
（3）三次平行操作测得数据中③4.5℃，数值误差太大，应该舍弃，计算①3.3℃、②3.5℃数值的平均值，故温度平均值=